高中化学教招试讲教案第3章 第2节 第1课时自然界中的硫二氧化硫

第2节硫的转化

第1课时自然界中的硫二氧化硫

学业要求核心素养对接

1.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、1.让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧

三氧化硫的重要物理性质、化学性质及化硫这个可逆反应，以培养学生变化观

实验现象。念与平衡思想。

2.能说明二氧化硫转化为三氧化硫为可2.通过二氧化硫性质的实验，培养学生

逆反应。科学研究与创新意识。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一自然界中的硫

行走在生命边缘的采硫人

自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以

游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着

这些问题完成下列知识点：

1.硫的常见化合价及代表物

化合价代表物

一2价H2s、S2-

0价S

+4价SO2、H2so3、Na2so3

+6价SO3、H2so八Na2sO4

2.硫的性质

存在游离态存在于火山喷口或地壳的岩层里。

化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

重要的

名称黄铁矿芒硝黄铜矿石膏

化合物

Na2s。440CaSO4-2H2

化学式FeSiCuFeSz

H200

颜色状态溶解性

硫的性物理

黄色或淡丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

质性质

黄色J冏体CS2可用于洗涤内壁附着硫单质的试管。

①在空气中燃烧的化学方程式为S+02彦二S02。

化学②硫与金属反应：Fe+S-^-FeS

性质硫的氧化性弱，与变价金属反应，只能生成低价态的金属硫化

物，再如2Cu+Sq-Cu2s

知识点二二氧化硫和三氧化硫

不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？

完成下列知识点，你就会明白：

1.二氧化硫(S02)

(1)物理性质

颜色气味状态密度毒性水溶性

无色刺激性气态比空气太有毒易溶于水

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性：

a.与水反应：向紫色石蕊溶液中通入S02,溶液变红色,微热，溶液变紫色。

二氧化硫与水反应的化学方程式为HzO+SChH2so3。

不能漂白指示剂，但氯水、NazCh不但会使指示剂变色，还会漂白它们

b.与碱反应：二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+

SO2=Na2SC)3+H2O(碱过量)或NaOH+SO?=NaHSO3(SO2过量)。

c.与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为CaO+SO2q=

CaSO3o

②漂白性：

a.向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液褪色,再加热后，溶液颜色恢复红

鱼。

b.SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质易分解而使有色

物质恢复到原来的颜色。

③还原性：

二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2so2+O2催当剂2so3。

+

SO2还可以与澳水、KMnO4(H),Fe3+等反应，并且出现颜色变化，但不是SCh

的漂白性

④氧化性：

二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO2+2H2s=3SI+2氏0

(3)SO2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；

②用于杀菌消毒。

2.三氧化硫

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

(与H2O：SC)3+H2O=H2so4

SO3S与碱性氧化物(CaO)：SO3+CaO=CaSO4

［与碱［Ca(OH)2］：SCh+Ca(OH)2-CaSO4+H2O

微判断

(1)自然界中不存在游离态的硫单质。(X)

(2)S能将Fe由0价氧化为+3价。(X)

(3)S在空气中燃烧生成S02，在过量的纯。2中燃烧生成S0.3。(X)

(4)SO2和C02可用澄清石灰水鉴别。(X)

(5)SO2使品红溶液褪色是因为S02具有强氧化性。(X)

(6)SO2的水溶液存在S02、H2so3的原因是S02与H20反应为可逆反应。(J)

微训练

1.下列说法不正确的是()

A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成S02,S02在催化剂存在且加热条件下与

。2反应生成S03,D项错误。

答案D

2.下列关于硫的说法不正确的是()

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成S02,而不能直接生成S03。

答案D

3.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()

A.Fe2s3B.CuS

C.SO3D.SO2

解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化

物FeS和Cu2So

答案D

4.写出下列反应的离子方程式

(l)NaOH溶液通入过量S02：___________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)Ca(OH)2溶液通入少量S02：________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)SO2通入氯水中：____________________________________________

答案(1)OH"+SO2=HSO3

2+

(2)Ca+20H"+SO2=CaSO3I+H20

+

(3)SO2+Cl2+2H2O=4H+SOF+2Cr

微思考

1.常见的漂白剂有哪些，它们的漂白原理是什么？

提示

漂白剂原理

氯水、H2O2、

氧化有色物质

Na2O2,HC10

SO2与有色物质化合

活性炭吸附有色物质

2.如何证明混合气体中同时存在C02、S02气体？

提示当CO2、S02同时存在时，要先用品红溶液验证S02的存在，再通入酸性

KMnCU溶液除去S02,再将剩余气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证

明C02的存在。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务/二氧化硫、次氯酸的漂白原理

［文献摘抄］

漂白剂一般是氧化剂，通过获得被漂白物中发色基团的共拆电子对中的电子来去

除发色基团的负面影响；二氧化硫氧化性没那么强（+4价），因此只能算是勉强

与发色基团中的电子对发生作用，不能稳定持久的发挥作用。参照上图可以看出。

交流讨论》

请结合上述文献材料，回答下列问题:

1.分别将S02和C12通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色

石蕊溶液中呢？

提示

(1)

通入SO,加热至沸腾

--------*褪色A红色

品红溶液一通入C1,加热至沸腾

-------►褪色»不显红色

(2)

通入SO,

「------*很快变红，但不褪色

紫色石蕊溶液一通入Q

------二立即变红,随后褪色

2.把S02和C12同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？

提示若将等物质的量的C12和SO2气体混合后，在溶液中发生反应：SO2+CI2

+2H20=H2s04+2HC1,从而失去漂白能力。

名师归纳》

S02的漂白性

(l)S02的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白

酸碱指示剂，如石蕊、酚醐等。

(2)SO2能使滨水、酸性KMnO4褪色。是因为SCh的还原性而非漂白性

⑶利用氯水、S02的漂白性，可以鉴别C12和S02,方法是将气体分别通入品红

溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是S02,

不恢复原来红色的通入的为Cho

【例题1】下列说法正确的是()

A.因为S02具有漂白性，所以它能使品红溶液、漠水、酸性KMnO4溶液、石

蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是S02

C.S02、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.盐酸能使滴有酚酷的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

解析A选项中S02使滨水、酸性KMnO4溶液褪色是因为S02具有还原性，能

使品红褪色是漂白性，S02不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，

因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是S02；C选项错误，因为这些漂白剂的

漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变

弱，并不是盐酸具有漂白性。

答案B

变式训练1C12和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量

的C12、SO2混合后再通入品红与Back的混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①②B.①③

C.②③D.②④

解析Cb和SO2等物质的量混合通入品红与BaCL的混合溶液，涉及的化学反

应为Ch+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,BaCb+H2sO4=BaSCUI+2HC1,相

应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSCU。

答案C

学习任务2二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化

情景：

资料一：SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。它在葡萄酒工艺中的作

用一般总结为以下几条：①选择性杀菌。作为一种杀菌剂，不同微生物对SO2

的的耐受力是不同的，其中细菌最为敏感，加入SO2后最先被杀死；其次是柠檬

型酵母；酿酒酵母对SO2的耐受力则比较强。所以可以通过SO2来选择发酵微生

物。②澄清作用。③抗氧化作用。④增酸，调节发酵基质达到合适的酸度。SO2

在葡萄酒生产中发挥着巨大的作用，但是过量和不当使用也会带来一些问题，尤

其是二氧化硫对人体的健康影响日益受人重视，因此葡萄酒科研和生产实践中也

在不断研究尝试减少二氧化硫的使用。

资料二：S02的排放造成了大气污染，酸雨的形成，工业上常用CaO除去S02

气体。

交流讨论》

结合上述资料请回答：

1.资料一中提到S02有抗氧化作用，可以增酸，为什么？

提示S02具有还原性，S02溶于水显酸性。

2.资料二中，S02可用CaO除去，为什么？体现了SO2的什么性质？

提示SO2+CaO==A=CaSO3,体现了SCh作为酸性氧化物的性质。

3.我们还学过CO2也是酸性氧化物。

CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究

能否用澄清石灰水鉴别C02和S02,为什么？

提示不能用澄清石灰水鉴别S02和C02,因为二者通入澄清石灰水时，现象相

同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。

4.已知:酸性H2s03>H2c。3，除去C02中的S02可用哪些方法？

提示（1）将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；（2）将混合气体通入足量

的酸性KMnCU溶液。

名骊归纳»

1.S02和C02的性质比较

S02co2

无色、有刺激性气味、易液化、易溶无色、无味、能溶于水

物理性质

于水（1：40）（1:1）

CO2+H2OH2co3(弱

与水反应SO2+H2OH2so3(中强酸)

酸)

Ca(OH)2坐入CaCChS入

与碱反应

Ca(OH)2--^CaSO3--^Ca(HSO3)2

Ca(HCO3)2

能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰不能使品红溶液褪色，但能

鉴定存在

水变浑浊使澄清石灰水变浑浊

2.SO2鉴别的一般方法

（1）利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法，S02有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水（或稀溟水、或酸性高镐酸钾溶液）中，溶液褪色;

将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。

(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。

［例题2］某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的

成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发

现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：该气体为C02

猜想2：该气体为S02

猜想3.________________

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

［实验探究］

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

品红溶液品红溶液澄清石灰水

(DB中应该装下列试剂J(填编号)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnCU溶液

C.盐酸D.澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是：________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)D中澄清石灰水的作用是：___________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

［得出结论］

(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：o

解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有C02和S02,

所以提出的猜想是：①气体为C02；②气体为S02；③气体为C02和S02的混合

气体。要验证气体的成分，必须先验证S02是否存在，并除尽，再验证C02气

体的存在，因为S02的存在对C02的验证有干扰。

答案猜想3：气体为C02和S02的混合气体

(1)B(2)验证混合气体中是否含有S02

(3)验证混合气体中是否含有C02

(4)CO2和S02的混合气体

变式训练2检验S02中是否混有C02气体，可采用的方法是()

A.通过品红溶液

B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C.通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnCU溶液，再通过澄清石灰水

解析A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C

选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，酸

性KMnCU溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有

CO2,若无沉淀则无CO2。

答案D

学习任务3(核心素养)SO2性质的综合应用

一、知识要点

1.酸性氧化物通性

2.还原性

3.氧化性

4.漂白性

二、核心素养

实验现象今培养学生的证据推理意识

实验设计今提升学生的实验探究素养

【素养解题】

［典例示范］某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。

卜尾气处理

①②③④

(1)请填写表中空格:

管中棉花的位置①②③④

淀粉和碘

棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液氢硫酸

水混合液

现象褪色浅黄色

体现S02的性质酸性氧化物漂白性氧化性

(2)写出③中发生反应的化学方程式

［性质验证解题思维模型］

①酸性氧化物,变红

明晰性质与现象

②漂白性今褪色

淀粉和碘水混合液褪色OL被还原=SO2+l2+

分析现象与原理

2H20=H2so4+2小

涉及S02的几种常见变色反应

(l)S02通入石蕊试液中变红今酸性氧化物

智能储备

(2)SO2通入(酸性)KM11O4溶液中褪色=还原性

(3)SO2通入品红溶液中褪色=漂白性

(4)SO2通入滴有酚酸的NaOH溶液中褪色今酸性氧化物

答案(1)①变红色②褪色③还原性

(2)I2+S02+2H20=H2so4+2HI

三、对点训练

1.下列说法正确的是()

A.硫单质常存在于火山喷口附近

B.进行S02性质探究实验时，多余的S02应排到实验室外

C.S02气体通入BaCb溶液中会产生白色沉淀

D.硫在空气中的燃烧产物是S02,在纯氧中的燃烧产物是S03

解析S02不与BaCb溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中

的燃烧其产物均是S02。

答案A

2.下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为S02的是（）

①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红

溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴

加BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入滨水，能使滨水褪

色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

A.都能证明B.都不能证明

C.③⑤都能证明D.只有⑤能证明

解析①能使澄清的石灰水变浑浊的，还可能是CO2；②酸性气体不仅SO2一种；

④CO2也可以存在此现象。

答案c

3.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是（）

①石灰水②H2s水溶液③酸性KMnO4溶液④澳水⑤氯水⑥品红溶液

A.①⑤B.②③④⑤⑥

C.只有①D.③④

解析SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有

漂白性、还原性和氧化性，所以只有①不能鉴别二者。

答案c

4.关于S02的叙述中，不正确的是（）

A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸

C.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

解析A项，SO2中硫元素化合价为+4价，处于硫元素的中间价态，因此既有

氧化性，又有还原性；B项，SO2+H2OH2so3；C项，体现了SO2的还原性;

D项，S02具有漂白性，能使品红溶液褪色。

答案C

学业•质量评价检测学习效果

［学考练］

1.下列说法中错误的是（）

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

C.将足量二氧化硫通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还

原性

D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

解析S02的漂白作用不同于HC10,不是利用其强氧化性，而是与有色物质化

合生成无色不稳定物质，A错，D正确。二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石

蕊溶液的能力，B正确。S02具有还原性能被酸性KMnCU溶液氧化，C正确。

答案A

2.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚献的NaOH溶液④滨水⑤淀粉

碘溶液

A.①④B.①②④

C.②③⑤D.②④⑤

解析①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2

和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色;③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致

OH「浓度减小溶液褪色。

答案D

3.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是（）

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②③⑤

C.①②③④D.②③④⑤

解析①活性炭是吸附性（物理性质）漂白。④SO2是化合性漂白。其他三种均是

利用强氧化性来漂白的。

答案B

4.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是（）

①澳水②Ba(OH”溶液③石灰水④Na2co3溶液

⑤稀硫酸⑥Na2s04⑦Na2sO3

A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦D.①④⑦

解析①澳水与S02的反应为Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr；②Ba(0H)2溶

液与S02的反应为Ba(OH)2+SO2=BaSO3I+H20,生成沉淀；③石灰水与S02

的反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H20,生成沉淀；④Na2c。3溶液与S02

的反应为Na2CO3+SO2=Na2SO3+C02；稀硫酸、Na2SO4与SCh不反应；

⑦Na2so3与S02的反应为Na2SO3+S02+H2O=2NaHSOs,所以符合要求的是

①④⑦。

答案D

5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶

体反应制取S02气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

()

|品红溶液.|(),，硫酸溶液+业硫酸钠晶体|

国紫色石蕊i丽

|小培养皿含酚♦的NaOH溶液|

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.滨水橙色褪去

D.含酚麟的NaOH溶液红色变浅

解析S02的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SCh有漂白性,

能使品红溶液褪色，B正确；SCh有强还原性，与滨水发生反应：Br2+SO2+

2H2O=H2SO4+2HBr,使溪水褪色，C正确；SCh能与NaOH溶液反应生成

Na2so3,使红色变浅或褪色，D正确。

答案A

6.下列离子方程式正确的是()

-

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH=HSOI

+

B.向氯水中通入少量SO2：Cl2+S02+2H2O=4H+2CF+SOr

C.将SO2通入到饱和NaHC03溶液中：2H*+COr=H2O+CO2t

2++

D.将SO2通入到BaCb溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

解析S02与过量NaOH溶液反应生成Na2s03和水，反应的离子方程式为S02

+20H=SOr+H2O,A项错误；B项正确；H2so3的酸性比H2co3强，S02

通入饱和NaHCCh溶液中，反应的离子方程式为：SO2+HCO3=HSO3+C02,

C项错误；H2so3酸性比盐酸弱，故S02通入到BaCb（或CaCL）溶液中不反应，

D项错误，答案为B项。

答案B

7.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是

（）

①饱和Na2co3溶液；②饱和NaHCCh溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石

灰

A.①③④B.②③④

C.②①③D.③④⑤

解析因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去S02,加热时

Cu与02生成CuO,故灼热铜网用于除O2,浓硫酸与C02不反应，可除水蒸气。

答案B

8.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关

闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪

色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（）

①②③④

XS02H2SC02C12

饱和的NaHCCh

Y浓硫酸Na2sCh溶液Na2c。3溶液

溶液

A.①④B.①②

C.②③D.③④

解析S02、Cb均具有漂白性，且均与NaHC03溶液、Na2c。3溶液反应生成C02,

A项正确。

答案A

9.某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备S02气体，写出该反应的

化学方程式：_____________________________________________________

⑵分别将S02气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①将少量S02气体通入紫色石蕊溶液中，现象是,

继续通入过量S02气体，现象是_______________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②将S02气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是

____________________________________________________________,

其反应的离子方程式为：O

③将S02气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是

④若C中为双氧水，则通入S02气体后，请大胆判断所得溶液是(填溶

质的化学式)。若该同学制备的S02气体中混有C02气体，产生杂质的原因可能

是亚硫酸钠固体中混有,要证明气体中既有S02又有C02,应该选用的

试剂依次为______________________________________________

解析①S02通入水中生成H2so3,H2so3H++HS00HS03H++SOf,

溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。②S02通入酸性KMn04溶液中，MnC)4氧化

S02,自身被还原为Mi?十,所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③SO2通入澄

清石灰水中：SO2+Ca(OH)2==CaSO3；+H20,过量时SO?+CaSO3+

H2O==Ca(HSO3)2o④证明气体中既有SO2又有CO2,首先证明有S02,再除去

S02,防止干扰C02的检验。

答案(l)Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2t+H2。⑵①溶液变红不褪色

2+

②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失5SO2+2MnO4+2H2O=5SOF+2Mn+

4H'③溶液变浑浊，后又变澄清④H2s04碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、

酸性KMnCU溶液、品红溶液、澄清石灰水

10.某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HC1气体中的一种或几种。

(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S+C12==S+2HC12H2S+

S02=3S+2H20)O

(2)将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCb溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNCh溶液，也得到白色沉淀。

请回答：

(1)气体A中肯定含有的气体是0

(2)气体A中肯定不存在的气体是，理由是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)气体A中可能存在的气体是o

解析氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定

有SO2,因为SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4;一定无H2S,因为2H2S+

SO2=3S+2H2O,SO2和H2s不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液产

生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNCh溶液产

生白色沉淀，不能说明一定有HC1,因为氯水中存在C「，且SO2与Cb、H2O

反应也生成了HCL

答案(1)SO2(2)H2sH2s与SO2不共存、H2s能被CL氧化成S,使溶液变浑

浊(3)CO2、HC1

II.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实

验装置。

⑴实验室用装置A制备SO2o某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，

漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：;

(2)实验室用装置E制备Cb，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)/=MnCb

+Cht+2H2Oo若有6mol的HC1参加反应，则转移的电子总数为；

⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：

,D：；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：o

D：o

解析(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开

活塞后液体不能流下。(2)根据制取CL的反应原理可知，每生成ImolCb,消耗

4moiHC1,转移2moi电子，故有6molHC1参加反应，则转移3mol电子。(3)SCh

具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加热后会恢复原来的颜

色；Cb通入品红溶液时与H20反应生成HC1和HC10,HC10具有强氧化性，

会把品红氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。

答案(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来

(2)3NA(3)①品红褪色品红褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显

现象

［能力练］

12.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的

装置进行实验。通入S02气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

⑴第1小组同学认为NazCh与S02反应生成了Na2s03和。2,该反应的化学方程

式是_________________________________