高中化学：第13讲 无机非金属材料

第13讲无机非金属材料

内容要求

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要

化合物的主要性质。

2.认识碳、硅及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.知道无机非金属材料,结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。

知识点1碳、硅及其化合物

何必备知识梳理

一、碳及其化合物

1.碳单质

(1)存在形式、结构、物理性质和用途

存在形式游离态和化合态

金刚石：空间网状结构；石墨:层状结构；C6o：足球形

单质的结构

分子

金刚石:熔点很高、硬度很大;

物理性质

石墨:硬度较小、电的良导体

金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅

用途

笔芯,C6。可作催化剂或催化剂载体

(2)碳的化学性质一一通常表现还原性

①燃烧:生成CO或CO?

3C+FeA43COf+2Fe

与氧化物反应-S，。12C+SiO^=Si+2CO|

H22

②I°>C+H2O(g)=^=CO+H2

遒以C+2Hzs04(浓户8f+

与强氧

③性酸反应一2soif+2HQ

幽经C+4HNQ(浓W"C02f+

4NQf+2HQ

2.碳的氧化物

(1)一氧化碳的性质及应用

物理无色、无味的气体,难溶于水,与人体内血红蛋白相结合致

性质人因缺氧而中毒

化学可燃性：2C0+C>2型2c。2

性质还原性:C0还原Fe2O3的反应为3C0+Fe◎陋2Fe+3c。2

(2)二氧化碳

①物理性质

无色、无臭的气体，能溶于水(1：1),固态CO?俗称干冰。

②化学性质

田。血0+82=H2CO3

W少量，2NaOH+CO^=N^COj+^O

一2

NaUH]------------------------------------------------

酸碱|C()2(过坦NaOH+CO?^=NaHC03

性

氧

1r

化碱工孰物go+(ANMCOS

物

_C©0卜；°2(少数Ca(C10)2+C02+H20^=CaC(>3,+2HC10

-S~82(过哼)Ca(ClO)+2CC2+2H2O^=Ca(HCO3)2+2HClO

a.2

C+COz邈28

h氧化

2Mg+Cp292Mgp+C

③CO2的制法

用大理石与稀盐酸或稀硝酸反应制备C02的离子方程式:CaCU+2H+一

2+

Ca+CO2f+H20O

④用途

制饮料、灭火剂、干冰可用于人工降雨、化工原料。

二、硅及其化合物

1.硅单质

(1)存在形式、结构、物理性质和用途

存在形式化合态

单质的结构晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构

晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽,熔点高,硬度大，

物理性质

有脆性

用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池

(2)化学性质

।常温下,与F?、氢氟酸、

不能被浓硫NaOH溶液反应

酸、浓硝酸等一叵］一

强氧化剂氧化施要妈与。2。等反应

①与氢氟酸反应:Si+4HF_SiF4f+2H"。

②与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O_Na2SiO3+2H2t。

③与反应:Si+02Asi。2。

⑶工业制法及提纯

座研1辆~j000七同平询华叵砌

|焦炭|-------

IHC1|----------------------

I%1------------------------------------

其中涉及的主要化学反应：

SiO?+2C18。。〜2。。。又S1+2COf

Si+3HC122£^SiHCl3+H2

SiHCl3+H22J2^Si+3HCl

2.二氧化硅

⑴自然界中的存在

沙子和石英的主要成分是二氧化硅,透明的石英晶体即水晶,它是

2(写化学式)晶体,有很高的熔点和很大的硬度。

(2)二氧化硅的性质及用途

主要物理性质硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水

①与水反应不反应

常温下可与氢氟酸反应:SiC)2+4HF_

②与酸反应

SiF"+2乩0

化③与碱反应SiO2+2NaOH一NazSiCVHzOC盛碱液的试剂瓶用橡

学

性

质

(NaOH)胶塞)

④与盐反应如与Na2c。3反应:SiCVNazCOsgNazSiCVCCM

⑤与碱性氧

如与CaO反应:SiCVCaO蟹CaSiO3

化物反应

用途光导纤维、光学仪器、电子部件等

3.硅酸、硅酸盐

(1)硅酸的性质、制备与应用

一难溶于水

」酸性比碳酸鲤：

|NazSiC^+COz+Hz。=HzSiO?I+Na2cO3

_H2Si()32SiO2+H2。

可溶性硅酸盐倒INazSiOj与盐酸等反应

-制得:Na2SiC)3+2HCl=为室。3倍体)+

2NaCl

」硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药

1品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体

⑵硅酸钠(NazSW)

俗名泡花碱

物理白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性，

性质水溶液显碱性

与较强的酸反应生成硅酸:如NazSiO3溶液与稀硫酸反

化学

应:NazSiCVH2s04_如通£+Na2s0,;与C02水溶液反

性质

:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2C03

用途黏合剂、耐火阻燃材料

易错易混

1.将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气,对应的化学方程

式：C+H2（Mg）蟹C0+H2。（）

2.利用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2。（）

3.CO2中混有SO2、HC1,通过盛有饱和Na2c。3溶液的洗气瓶。（）

4.硅的性质不活泼,故自然界中存在游离态的硅元素。（）

5.Si。?既能与酸（HF）反应,又能与碱（NaOH）反应，但SiO2不是两性氧

化物。（）

6.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。（）

答案：1.V2.X3.X4.X5.V6.X

何关键能力提升

题组一碳及其化合物的性质

1.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错

误的是（C）

分子机械技术

A.C02是自然界碳循环中的重要物质

B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原

C.C02电催化时,在阳极转化为燃料

D.（U与环氧丙烷可合成可降解塑料

解析：含碳燃料燃烧以及动植物呼吸都会产生二氧化碳,植物光合作

用消耗二氧化碳,所以CO2是自然界碳循环中的重要物质，故A正

确;CO2加氢转化为乙烯,C的化合价降低,CO2得电子,被还原，故B正

确;CU中C为+4价,只能发生得电子的还原反应,0）2在阴极得电子转

化为燃料，阳极为失电子的氧化反应,故C错误;CO2与环氧丙烷发生加

聚反应,可合成可降解塑料,故D正确。

2.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系

错误的是（B）

选项操作及现象溶液

饱和Na2c。3

A通入co2,溶液变浑浊

溶液

通入C02,溶液变浑浊,继续通C02至过量,浑浊CaCl2

B

消失溶液

C通入co2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪Ca(C10)2

去溶液

通入C02,溶液变浑浊,继续通C02至过量,浑浊澄清石灰

D

消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊水

解析:A项，由于Na2c。3的溶解度大于NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O_2NaHC03,

因而会析出NaHC()3晶体,正确;B项,CO?与CaCk溶液不反应,错误;C

项，C02+Ca(C10)2+H20-CaCO3I+2HC10,溶液变浑浊，加入品红溶液，

被HC10氧化褪色，正确;D项,首先CO2+Ca(OH)2=_CaCO3I+H20,继续通

C02,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3I+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊，正确。

题组二硅及其化合物的性质

3.某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验,下列说法不正确的

是(C)

A.①和②中发生的反应均为复分解反应

B.一段时间后②中有胶状难溶物生成

C.若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱

D.该实验能证明酸性强弱的顺序是硫酸〉碳酸〉硅酸

解析:①中反应是Na2c(VH2sO4—Na2sO4+CO2t+H20,②中反应是

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2Si03I,都属于复分解反应,且能证明酸性

强弱的顺序是硫酸〉碳酸〉硅酸,A、D正确;B.②中生成硅酸,硅酸是胶

状沉淀,正确;C.盐酸具有挥发性,产生的C02中混有HC1,HC1与硅酸

钠反应生成硅酸沉淀,对碳酸酸性与硅酸酸性的比较产生干扰，因此

不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱,错误。

4.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程,如图

所示：

氯化氢氯化氢

氢气

容器①中进行的反应为①Si(粗)+3HC1(g)ASiHCL(1)+H2(g);容器

②中进行的反应为②SiHCL+HzSlSi(纯)+3HCl。下列说法不正确的是

(B)

A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B.①和②互为可逆反应

C.该流程中需要隔绝空气

H

D.粗硅制备不能通过Si。?里皿SiCL就2Si实现

解析:A项,反应②中生成的HC1在反应①中循环利用，正确;B项,反应

①与反应②对应的反应温度不一致,不是可逆反应,错误;C项,高温条

件下,Si、SiHCl»乩都与O2反应，故需隔绝空气,正确;D项,SiO2不与

HC1反应,不能通过上述途径制硅,正确。

心幽躺Si和Si。2的特性

物

一般规律特性

质

SiO2+2C«

硅的还原性比碳强

Si+2COf

Si+2NaOH+H2O_

非金属单质与强碱反应一般不生成氢气

SiNa2SiO3+2H2f

Si+4HF_

非金属单质一般不与非氧化性酸反应

SiF4f+2H2t

非金属单质一般为绝缘体硅为半导体

SiOz不溶于水,不

酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸

与水反应

SiO2+4HF_

酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应

SiF4f+2H20

SiO2

以下反应不能说明

“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般

酸性的强弱：

规律,碳酸酸性强于硅酸:NazSiCVCOz+IW

Na2CO3+SiO2M

=H2SiO31+Na2CO3

Na2SiO3+CO2f

知识点2无机非金属材料

何必备知识梳理

1.传统无机非金属材料

水泥玻璃陶瓷

生产原料黏土、石灰石纯碱、石灰石、石英砂黏土

主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑

生产条件高温

玻璃生产中的两个重要反应:Na2CO3+SiO2l£Na2SiO3+CO2f;CaCO3+SiO2

整CaSW+CO?」。

2.新型无机非金属材料

材料类别主要特性示例用途

[Wj温结能承受高温，氮化硅汽轮机叶片、轴承、

构陶瓷强度高陶瓷永久性模具等

半导体具有电二氧化集成电路中

陶瓷学特性锡陶瓷的半导体

光学具有光光导光缆通信、医疗、

材料学特性纤维照明等

生物具有生氧化铝人造骨骼、人造关节、

陶瓷物功能陶瓷接骨螺钉

3.特殊功能的含硅物质

(1)碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。

(2)含4%硅的硅钢具有导磁性。

(3)硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。

(9*易错易混

1.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料。()

2.水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率。()

3.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为SisN,。()

4.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料。

5.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电

能。（）

答案：1.X2.V3.V4.X5.X

呵|关键能力提升

1.（2019•全国I卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，

其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（A）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

解析:陶瓷是以天然黏土以及各种天然矿物为主要原料,经过粉碎混

匀、成型和煨烧制得的各种日用品、工艺制品。氧化铁为红棕色固体,

瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误。

2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确

的是（C）

A.碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料

B.晶体硅的主要用途是制造光导纤维

C.硅酸钠可制备木材防火剂,也可用于制备硅酸胶体

D.普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂

解析:A.水泥属于传统的无机非金属材料,碳化硅陶瓷、石墨烯都是新

型无机非金属材料,错误;B.晶体硅的主要用途是制造半导体,二氧化

硅可制造光导纤维,错误;D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、

石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,错误。

3.青石棉的化学式为NazFesSigOzzSH)%青石棉用4mol・L1稀硝酸处

理时,还原产物只有NO,下列说法中正确的是(D)

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为

Na20・FeO・2Fe203•8SiO2•H20

C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液

D.1molNa2Fe5Si8022(0H)2-^4mol•L稀硝酸完全反应,至少消耗4.5

L稀硝酸

解析:A.大多数复杂硅酸盐难溶于水,不燃烧,青石棉含有Si、0元素

以及Na、Fe等元素，是一种硅酸盐，不燃烧、难溶于水,错误;B.硅酸

盐写成氧化物形式的先后顺序为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、

二氧化硅、水,所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为

Na20•3FeO•Fe203,8SiO2•NO,错误;C.青石棉属于硅酸盐,所以适

量青石棉溶于足量稀硝酸时会有硅酸沉淀生成,不能得到澄清透明溶

液,错误;D.根据元素守恒可知，1mol青石棉与稀硝酸反应时可生成2

molNaN03>5molFe(NO?)3,根据其氧化物形式可知含有3molFeO,

则氧化FeO还需要1molNO3(稀硝酸被还原成NO),所以共需要2

mo1+5molX3+1mol=18mol硝酸，所需硝酸体积为第%=4.5L,

正确。

当堂检测

1.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是（B）

A.C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物,且都能与水反应生成相应

的最高价含氧酸

B.SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度

C.碳、硅两种元素共有两种单质

D.碳酸钠和硅酸钠都是正盐,均可用作建筑行业的黏合剂

解析:A.C和Si的最高价氧化物分别是C02>SiO2,两者都是酸性氧化

物,CO?能与水反应生成相应的最高价含氧酸H2c但Si。2难溶于水，

不能与水反应生成相应最高价含氧酸HzSiOs,错误;B.在SiC中每个Si

原子与4个C原子形成共价键,每个C原子与4个Si原子形成共价键,

这种结构向空间扩展,就形成了立体网状结构，因此其成键方式、结构

特点与金刚石相似，具有很高的硬度,正确;C.碳有金刚石、石墨、C6。

等单质，错误;D.硅酸钠的水溶液,具有黏性,常作建筑行业的黏合剂，

碳酸钠无此性质，错误。

2.草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeC204-2H2。上

Fe0+C02f+C0f+2H20O下列说法不正确的是（C）

A.将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液

B.将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的Cu。固体,可检验生成

的CO

C.分解产物应先检验CO2和CO,再检验H20

D.通过测量反应前后固体的质量,可推出FeCzO,受热是否完全分解

解析:A.生成的气体中含有C02,过量的二氧化碳通入石灰水中，可得

无色碳酸氢钙溶液,正确;B.生成的气体通过足量的NaOH溶液,CO2被

吸收,剩余的CO气体可以还原灼热的CuO,黑色固体变为红色,可以检

验一氧化碳气体的生成,正确;C.因检验产物CO?需通过澄清石灰水，

从石灰水中出来气体会带有水汽,则应先检验H20,然后再检验C02,最

后检验CO,错误;D.根据分解的化学方程式,可计算出反应前后固体的

质量比,则可通过测量反应前后固体的质量,判断FeCzO,受热是否完

全分解，正确。

3.（2020•浙江7月选考）Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相

关性质的说法不正确的是（D）

A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH£l&CaSiO3+2CaC12+4NH3f+2H20

B.具有吸水性,需要密封保存

C.能与SO?反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si02

解析:加热时氯化镂分解生成HC1和氨气,HC1与CasSiOs反应得到硅酸

钙、氯化钙和水,A项正确;水泥吸水会变硬,需密封保存,B项正

确;CasSiOs能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,C项正确；由上述分析可

知,CasSiOs与足量盐酸反应得到的固体产物主要为H2SiO3,D项不正确。

4.（2021•浙江1月选考）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通

道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学

组成可表示为Mj（A102）x・（SiO2）y]・zHzO（M代表金属离子）。下列推

测不正确的是（A）

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若ag,则M为二价阳离子

C.调节1（硅铝比）的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性

X

D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子

解析:A.偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成A1”,不可以

利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛,错误;B.设M的化合价为

m,则根据正负化合价代数和为0计算,mX^+xX（-1）=0,解得m=+2,正

确;C.调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构,从而改变分子筛的稳

定性,正确;D.调节硅铝比可以调节分子筛的孔径,根据分子筛孔径的

大小可以筛分不同大小的分子,正确。

课时训练

选题表

知识点题号

碳、硅及其化合物2,5,6,7,8

无机非金属材料1,4

综合3,9,10

1.近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用广泛。下列说法

错误的是（D）

A.高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池

B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃

C.新型陶瓷金刚砂(SiC)可用作耐高温结构材料

D.富勒烯、石墨烯都是有机化合物

解析:A.硅是半导体,高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池,正确;B.

二氧化硅具有良好的光学性能,可用来生产光导纤维和玻璃,正确;C.

新型陶瓷金刚砂(SiC)熔、沸点高,可用作耐高温结构材料,正确;D.

富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机化合物,错误。

2.下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是(C)

A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

B.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属单质反应

C.二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应

D.硅和二氧化硅为共价晶体,具有较高的熔点和硬度

解析:二氧化硅可与氢氟酸反应,C项错误。

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(C)

I

A.N2^N02^HN03^9i>NaN03

B.S*S03盟H2so42^Na2sO4

C.C*C02吧H2co3^^Na2cO3

D.Si-TSi02^H2Si03^9ZtNa2Si03

解析:A.N2和在放电条件下反应生成N0,错误;B.S与在加热时反

应生成S02,错误;D.SiOz不能与水反应生成H2SiO3,错误。

4.科学家制成了用C6。作车轮的“纳米汽车”（如图所示），每辆“纳米

汽车”是由一个有机分子和4个C6。分子构成,直径约6〜9nmo“纳

米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是（B）

A.C60属于新型无机非金属材料

B.C6。可以在一定条件下转化为金刚石,且发生物理变化

C.C6。与碳纳米管互为同素异形体

D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸偏水中形成的分散系，光线

通过时出现明亮的光路

解析:A.C6。是由60个C原子形成的C元素的单质，则Cm属于新型无机

非金属材料,正确;B.C6。与金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，因

此由CM在一定条件下转化为金刚石时产生了新的物质，发生的变化

属于化学变化,错误;C.C60与碳纳米管是C元素的两种不同性质的单

质，两者互为同素异形体,正确;D.“纳米汽车”直径约6〜9nm,介于

1-100nm之间,若分散在蒸镭水中形成分散系,得到的分散系属于胶

体，因此光线通过时出现明亮的光路,正确。

5.由下列实验事实得出的结论正确的是（C）

A.由Si。?不能与水反应生成HzSiOs可知，Si。?不是HzSiOs的酸酊

B.由SiO2+2CSlSi+2COf可知,碳的非金属性强于硅

C.C02通入NazSiOs溶液产生白色沉淀，可知酸性H2c（VHzSiOs

D.Si()2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知Si。2为两性氧

化物

解析:Si。?是HzSiOs的酸酎,A错误;SiOz+2C艇Si+2COt,说明还原性

C>Si,但不能比较非金属性,B错误;CCVNazSiCVHzO—底队I+Na2C03,

说明酸性H2CO3>H2SiO3,C正确；两性氧化物是指和酸、碱反应生成盐和

水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是其特殊性质，不能和其他酸发

生反应,二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水,是酸性氧化物,D错误。

6.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分,是影响全球气候变化的

关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的

是(D)

A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCO3+Ca"_CaC03I+C02f+H20

C.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分

布等

D.光合作用，每生成0.1mol(CH20)x转移电子数为4凡(设此为阿伏加

德罗常数的值)

解析:A.(U经光合作用形成有机物参与海洋碳循环,过程中能将太阳

能转化为化学能,正确;B.钙化生成CaCU沉淀同时释放C02的离子方

2

程式为2HCO3+Ca=CaC03I+C02f+H20,正确;C.温度高或酸性条件

下,二氧化碳在水中溶解度小,影响海洋碳循环的因素主要有海水的

酸碱性、水温、藻类生物的分布等,正确;D.光合作用，碳由+4价降为

0价,每生成0.1mol9乩0）、转移电子数为0.4XNA（设N为阿伏加德罗

常数的值），错误。

7.如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的

反应为Si（ffi）+3HClSlSiHCl3+H2,容器B中发生的反应为SiHCL+H?蟹

Si（纯）+3HCl。下列说法不正确的是（D）

家化氢氯化氢

A.该工艺流程可循环使用HC1和H2

B.此过程中，每消耗或生成28g硅均转移4mol电子

C.SiHCL（沸点33.0℃）中含有少量的SiCL（沸点57.6℃）,通过蒸

镭（或分储）可提纯SiHCL

D.高纯硅性质稳定,不