高中化学必修2课时作业6：第3节 化学反应的快慢和限度

第2章化学键化学反应规律

第3节化学反应的快慢和限度

第2课时化学反应的限度

基础过关

1.下列关于化学平衡的说法，不正确的是（）

A.当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等

C.可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动

D.当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变

2.下列说法正确的是（）

A.密闭容器中充入1molNz和3m0IH2可生成2moiNH3

B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度

C.对于任何反应增大压强，化学反应速率增大

D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

3.右图是可逆反应X2+3Y2^^^2Z2在反应过程中的反应速率®与时间⑺的关系曲线，下列

叙述正确的是（）

A.“时，只有正方向反应

B.«〜/2时，X2的物质的量越来越多

C.t2〜t3,反应不再发生

D.工2〜“，各物质的浓度不再发生变化

4.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

述化也

目前的主要生产方法是“接触法”，有关2so2+。2~^2s。3的说法中，不正确的是（）

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下S02和。2不可能全部转化为S03

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2moiSO2和1mol。2，则从反应开始到达到平衡的

过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D.平衡时SO2、。2、SO3的分子数之比不再改变

5.可以充分说明可逆反应P(g)+R(g)+S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事

实是()

A.反应器内的压强不随时间的变化而变化

B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

C.生成P的速率与生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

6.下列叙述中可以说明反应2Hl(g)^^^1^出)+12(8)已达平衡状态的是()

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分组成HI%=k%

④反应速率D(H2)=D(I2)=1/2D(HI)

@[HIJ：[H2]：[L]-2：1：1

⑥)。(HI)分解=D(HI)生成

⑦压强不变

A.①©⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

7.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)02P(g)达到平衡时的说法正确的是()

A.M、N全部变成了PB.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.”M)：D(N)=2：1

8.在一定温度下，容器内某一反应aN—AM的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,

下列表述正确的是()

O

日

、

明

S

尽

睇

°h，2h时间/min

A.a：8=1：2

B./2时,逆反应速率大于正反应速率

C/3时，正、逆反应速率相等，达到平衡

2

D/时,D（N）的反应速率是一mol-L1-min1

9.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2—2SO3中，充入由出0组成的氧气一段时间后，出0

存在于下列物质中的（）

A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中

C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中

10.将0.2moll」的KI溶液和0.05mol-L」Fe2（SC）4）3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下

列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2rL2Fe2++l2”的是（）

实验编号实验操作实验现象

©滴入KSCN溶液溶液变红色

②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成

③滴入K31Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

已知:3Fe2++2[Fe（CN）6]*-Fe3[Fe（CN）6bl（蓝色沉淀）。

A.①和②B.②和④C.③和④D.①

11.（双选）在密闭容器中，进行如下反应：X2（g）+Y2（g）—2Z（g）。已知：X2、丫2、Z的起

始浓度分别为0.1moLL-、0.3mol-L\0.2mol.L在一定条件下，当反应达到平衡时,

各物质的浓度可能是（）

A.Z^j0.3molL-1B.Y2为。.35moLL/i

C.X2为0.2mol-L1D.Z为OdmolL/i

12.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）=2Z（g）达到化学平衡的标志是（）

A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子数之比为3：1：2

13.（双选）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO?和SO2,发生反应：NO2+SO2

—NO+SO3,当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.NO和SCh的物质的量一定相等

B.NO2和SCh的物质的量一定相等

C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO?和SO?的总物质的量

D.SO2,NO2、NO、SO3物质的量一定相等

14.(双选)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)^^2SC)3(g)，反应过程中

某一时刻测得SCh、O2、SO3的浓度分别为0.2mol-Li、0.2moll1、0.2mol.L',当反应

达到平衡时，可能出现的数据是()

H

A.c(SO3)=0.4mol-L-'B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol.L

11

C.C(SO2)=0.25mol-LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol-L

15.在一定温度下的恒压容器中,进行可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)。下列能说明该反应

达到平衡状态的是()

①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物

质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥。(A):p(C)=l：1

A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

能力提升

16.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图

所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为:

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为

(3)该反应是由__________开始反应的。

①正反应②逆反应③正逆反应同时

17.在2L密闭容器中进行反应pZ(g)+gQ(g)::=h,"X(g)+〃Y(g),式中m、〃、p、q为化学计量数。

在0~3min末，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质XYZQ

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知:0~2min末?;(Q)=0.075mol-L-'-min'',o(Z):u(Y)=l:2。

请回答下列问题：

(1)0-2min末X的反应速率o(X)=。

(2)起始时〃(Y)=o

(3)3min末是否达到平衡(填“是”或“否”)。

(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是(填序号，下同)。

A.缩小容器体积B.移走部分QC.通入大量He气D.升高温度

参考答案

基础过关

1.【答案】A

【解析】当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化

学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可

逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。

2.【答案】B

【解析】刈和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2mol

NH3,A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适于所有的反应，必须有气体

参与的反应才适合,C不正确；化学平衡是一动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，

如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。

3.【答案】D

【解析】“时次正）＞，（逆）＞0，A项错；由于“〜々时仇正）＞“逆）＞0，反应物X2或丫2物质

的量逐渐减少至『2时刻保持不变，B项错；？2~打达平衡状态，次正）="（逆并o，c项错。

4.【答案】B

【解析】化学平衡是动态平衡，到达化学平衡状态反应并没停止，只是正、逆反应速率相等

而已。

5.【答案】C

【解析】对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，

而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。

6.【答案】B

【解析】①H2和HI在方程式中的系数之比为1：2,因此单位时间内生成"mol比的同时

生成“molHI时正逆反应速率还不相等，故此时还没有达到平衡状态。②H—H键断裂代表

的是逆反应速率，而H—I键断裂代表的是正反应速率，因此一个H—H键断裂的同时有两

个H-I键断裂表示此时正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡。③HI的百分组成与12

的百分组成相等，这是反应中的一种特殊时刻，不一定达到化学平衡状态。④因为在同一反

应中各物质的反应速率之比等于各物质的方程式系数之比，因此在任何状态都有。32）=。（12）

=1/2”（m）。⑤HI、卜和H2的浓度之比为2：1：1,这只是反应中的一种特殊时刻，不一定

达到化学平衡状态。⑥。（HIM解=u（HI）生成表示正逆反应速率相等，达到化学平衡状态。⑦由

于化学方程式可逆号两端气体的系数相等，因此压强不能作为判断是否达到化学平衡的依据。

7.【答案】C

【解析】题给反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物,存在反应限度，故A错误；

反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故B错误;反应混合物中各成

分的浓度不再改变是反应达到平衡状态的依据，故C正确;”(M)：”(N)=2：1,未体现正、逆反

应速率关系，故D错误。

8.【答案】C

【解析】由图像可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少，则在反应中N

为反应物,M为生成物，根据图像，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比a：b=2：1,

选项A错误;由图可知々时反应没有达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，选项B错误；

由图可知”时,反应达到平衡，正、逆反应速率相等，选项C正确;容器的容积未知，且D(N)的反

应速率也只能算出平均速率，选项D错误。

9.【答案】D

l818

【解析】化学平衡是动态平衡，出02的加入定会与S02结合生成含O的S03,同时含0

的S03又会分解得到SO?和。2，使S02、。2中也含有1七，因此18。存在于S02、。2、S03

这三种物质中。

10.【答案】D

【解析】将0.2moll"的KI溶液和0.05mol-L"Fe2(SC>4)3溶液等体积混合后,根据方程式可

知碘离子过量，因此只需要证明溶液中含Fe，+即可说明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe?、即能说明反应存在平衡，①正确；

②由于碘离子过量，所以向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黄色沉淀生成，不能说明反应存在

平衡，②错误;③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在Fe?*,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉

淀生成，③错误;④无论反应存不存在平衡，溶液中均有b滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不

能证明存在平衡，④错误。

11.【答案】AB

【解析】本题可采用极限法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0<c(Z)

-1

VO.4moi0<C(X2)<0.2mol-LI,0.2<c(Y2)<0.4mol-Lo

12.【答案】A

【解析】X的生成代表逆反应方向,Y的消耗代表正反应方向，二者物质的量的变化符合化学

计量数之比,A项正确;X、Z的生成分别代表了逆反应和正反应方向，但二者比例不符合化学

方程式中的计量数比,B项错误;达到平衡时，各物质浓度不一定相等,C项错误;达到平衡时，分

子数不一定符合化学计量数之比,D项错误。

13.【答案】AC

【解析】该反应是一个反应前后物质的量相等的反应，且NO、SO3的化学计量数相等，即

二者是等物质的量生成的，故A、C选项正确。因为反应前NO?、SO2的物质的量关系不明

确，该反应为可逆反应，反应进行的程度未知，故不能确定各物质之间的物质的量的关系。

14.【答案】CD

【解析】反应过程中某一时刻c(SO2)=0.2mol【T,c(O2)=0.2molLc(SO3)=0.2mol-L

-1-I-1

t,若SO2全部转化为SO3,C(SO3)=0.2molL+0.2mol-L=0.4mol-L,由于是可逆反

应，可逆反应的特点是正反应与逆反应同时进行，所以无论是反应物或生成物都不可能消耗

完，非起始状态，任何物质的物质的量也不可能是0,所以A选项错误，在题述某一时刻之

后，无论平衡怎样移动，都不可能出现c(SO2)=c(SO3)=015mol【T这种情形，SO?与SO3

的浓度都比原来小，这显然违反了质量守恒定律。抓住S元素守恒，D选项恒成立，C选项

可能出现。

15.【答案】B

【解析】①一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变,说明气体的物质的量不变,

故能确定题给反应达到平衡状态;②因为A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应前后计量数之和不等,

所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等,

达平衡状态;③C和D的物质的量之比为1：2,不能说明反应达到平衡，故不选;④因为在一定

温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选;⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量

不变，正、逆反应速率相等,达平衡状态;⑥。(A):，(C)=1：1,未体现正、逆反应速率的关系，故

不选。所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤。

能力提升

16.【答案】⑴2Z+Y=i3X⑵0.067mol-LlminT⑶③

【解析】⑴在时间为3min时，X、Y、Z的物质的量分别为1.0、1.0、1.6,在时间为“0”时