高中化学 选修5 【2019】-【2020】高中化学（人教 选修4）练习-第3章 第3节 第1课时

第三章第三节第1课时

一、选择题

1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

A.HCIB.NH4NO3

C.Na2sD.HCIO

+

解析A项HCI完全电离;B项NH/水解,NH才+H2ONH3-H2O+H,^NH3-H2O

分子；C项S2-水解，产生H2S分子；D项HCIO是弱电解质，不完全电离，有HCIO分

子。

答案：A

2.（2014•长春市调研）常温下，某溶液中由水电离的&H+）=1x10-13mol/L,该溶液

可能是（）

①二氧化硫水溶液②氧化镀水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①②B.①④

C.②③D.③④

解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分析解决问题的能

力。由于水电离出的H+浓度小于1x107mol/L,说明水的电离受到抑制，①、④溶液中

水的电离受到抑制。

答案：B

3.（2014•唐山高二检测）常温时，纯水中由水电离的GH+）=amolL】，pH=1的盐

酸中由水电离的GH+）=5mo1L-LO.lm。1L-i的盐酸与0.1m。1的氨水等体积混合

后，由水电离的c（H+）=cmo卜L-i,则a、b、c的关系正确的是（）

K.a>b-cB.oa>b

C.c>b>aD.b>oa

解析：盐酸中HCI电离出的H+抑制H2O的电离，所以b<a-,而盐酸和氨水等体积、

等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4CI,NH才发生水解促进了H2O的电离，

所以oa,因此oa>b,故选B。

答案：B

4.（2014・佛山高二检测）下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸的电离：H2c。32H++8价

B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T

2

C.硫化钠水解:S-+2H2OH2ST+2OH-

D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：AR+3OH-===AI（0H）31

解析：A项为H2CO3H++HCO?,HCO3H++COg-,C项为多元弱酸强碱

盐水解的离子方程式，应分步书写：S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH

-；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAIOz,A|3++4OH-===AIO2+2H2O。

答案：B

5.（2014・大连高二检测）将①H+、②③AI3+、④K+、⑤S2-、⑥OH，⑦NOj、

⑧NH7分别加入H20中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦

C.①⑥D.②④⑥⑧

解析：H+、0H-抑制水的电离，AI3+、S2,NH才能发生水解而促进水的电离，CI，

K+、N0§对水的电离无影响。

答案：B

6.（2014・临沂高二检测）相同物质的量浓度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的

pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HCIO说法正确的是（）

A.电离程度：HCN>HCIO

B.pH:HCIO>HCN

C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCIO>HCN

D.酸根离子浓度：acN-）<aci。-）

解析:NaCN和NaCIO都为强碱弱酸盐相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,

说明CN-水解的程度大，因此HCN比HCIO的酸性更弱，电离程度：HCN<HCIO,A项

错误。pH:HCIO<HCN,B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HCIO和

HCN消耗NaOH的物质的量相同,C项错误。同浓度的HCN和HCIO，酸性HCN<HCIO,

c（CN）<c（CIO-）,D项正确。

答案：D

7.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（）

A.10mLO.lmol-L1IWWO与10mLO.lmol-L1HCI

1

B.10mLO.lmo卜L-1K2s与10mL0.1mol-L-K2SO4

11

C.10mLO.lmol-L-KOH与10mL0.1mol-L-KHCO3,再加入10mL0.1mol-L

-1BaCI2

11

D.10mLO.lmol-LNaOH-^5mLO.lmol-LH2SO4

解析：A项正好完全反应，生成的NH4CI水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反

应生成BaC03沉淀、KCI和H2O,显中性;D项恰好中和显中性。

答案：B

8.(2014•温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最

终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观

点，说法不正确的是()

A.Bath的水解产物是Ba(0H)2和H2O2

B.PCI3的水解产物是HCIO和H3PCU

C.Al4c3的水解产物是AI(OH)3和CPU

D.CH3COCI的水解产物是两种酸

解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电

2

荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2,PCI3、Al4c3和CH3coeI组成微粒分别为Ba

+与。3-、P3+与Cl、AP+与C4-、CH3cO+与Cl，然后分别与水电离出来的氢氧根离

子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(0H)2和H2O2,B的产物为H3PO3

和HCI,C的产物是AI(0H)3和CH4;D的产物是CH3COOH和HCI,因此错误的为B选

项。

答案：B

9.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥

硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()

A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越

弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。

答案：C

10.(2014•黄冈中学检测)已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。对于同

温度、同浓度和同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液，下列判断正确的是()

A.两溶液中离子总数相等

B.两溶液中,NaCN溶液的离子总数多

C.两溶液中，CH3COONa溶液的离子总数多

D.CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH

解析：同浓度、同体积即为同物质的量，即/7(CH3COONa)="(NaCN),即两溶液中

〃(Na+)相等。相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN,说明同浓度的CH3COONa

的水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中“(OH-)小于NaCN溶液中"(OH)则在

CH3coONa溶液中"(H+)大于NaCN溶液中〃(H+)。根据电荷守恒：〃(Na+)+/?(H+)=

"(CH3coe))+"(0H-),n(Na+)+〃(H+)=〃(CN-)+〃(OH-)所以CH3coONa溶液中离

子总数比NaCN溶液中离子总数多。

答案：C

二、非选择题

11.KHS04溶液显_______性，用离子方程式表示为o

室温时KHCO3溶液的pH7(填">"或,用离子方程式表示为

__________________________________O

将上述两种溶液混合，现象是离子方程式是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：KHS04为强酸酸式盐,完全电离显酸性，KHS04===K++H++S0，-;KHCO3

中的HC03-的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H+会和HCOg发生

反应生成C02气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H++HCO§===也0+CO2to

++

答案：酸KHSO4===K+H+S04-

>HCO3+H2oH2CO3+OH-

产生气泡H++HC0g===H20+C02f

12.(2014•陕西长安一中质检)已知25。(2时0.01molL】醋酸溶液的pH约为3,向

其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解

释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH),因而溶液的pH增大；乙同学认为醋

酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使GH+）减小，因此溶液的pH增

尢你认为上述两种解释中（填"甲"或"乙"）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010moll」的醋酸溶液中加

入少量下列物质，然后测定溶液的pH（）

A.固体NaOHB.固体CH3COONH4

C.气体NH3D.固体NaHCO3

（2）若（填"甲"或"乙"）的解释正确，溶液的pH应_______（填"增大""减

小"或"不变"）。（已知：25。（：时,0.01moll」的氨水和醋酸的电离程度相同）

解析：25。（2时，0.01molLi的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3co01\1也溶

于水后，醋酸根离子和镀根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH

大小，但在醋酸溶液中加入CH3coONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的

抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离

平衡向左移动，GH+）减小，pH增大。

答案：乙（1）B

⑵乙（甲）增大（不变）

13.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2s。4

®CH3COOH④Ba（0H）2⑤NaOH⑥CH3coONa®KCI⑧NH4CI,其溶液的

pH由小到大的顺序是______。

解析：溶液显酸性的是①HNO3、②H2s04、

③CH3coOH、⑧NH4CI,浓度相同时，溶液中H+浓度的大小顺序为

@H2SO4>®HNO3>@CH3COOH>@NH4CI;溶液显中性的是⑦KCI;溶液显碱性的是

④Ba(0H)2、⑤NaOH、@CH3COONa,浓度相同时，溶液中0H-浓度的大小顺序为

④Ba(0H)2>⑤NaOH>⑥CH3coONa。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

14.现有S2-、SO"、NH或、AI3+、Na+、SOL、AIO2、Fe3\HCOj.Q-等离

子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______O