高中化学必修2第五章 化工生产中的重要非金属元素

第五章化工生产中的重要非金属元素

第1节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

学习目标

1、认识硫的存在与性质。

2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和

氯水漂白性的区别。

3、了解可逆反应的特点。

教学重难点

1、二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）为重点。

2、二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较为难点。

课前复习

原子结构、氧化还原反应知识点。

学习过程

-•、硫

1.物理性质

溶解性

俗称颜色状态硬度

水酒精CS2

硫黄—色晶体质___、易研成粉末―溶―溶―溶

【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？

2.化学性质

与Fe

「丽诲与金属反应

^u2Cu+SCusS

看

【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、CL反应的产物判断S和C12的氧化性的强弱?

3.用途。

二、二氧化硫

1.物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

—色气体_______气味有毒比空气一一溶于水(1:40)

【实验探究】

2.化学性质

(1)实验探究【实验5-1】

把充满SO2,塞有橡胶塞的试管倒立

在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管

内液面的上升。待液面高度不再明显变化

时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试

管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度

(保留该溶液供实验5-2使用)

SO2+H2O2so3

可逆反应

①正反应:向方向进行的反应；

②逆反应:向方向进行的反应；

③可逆反应:在________下，既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。

2.化学性质

(1)酸性氧化物的通性

【思考】SO2中S的化合价为多少？会发生怎么变化？

S---------+s4o——

氧化性2-还原性

H2S

(2)还原性(+4—+6)

SCh可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别

(3)氧化性(+4-0)

(4)漂白性【实验5-2】

用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中

滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。

然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。

二・化*的摩臼作印

现象结论

【思考与交流】常见漂白剂的漂白原理及特点

类型原理特点举例

氧化型

化合型

吸附型

【思考与交流】SO2和CO2的性质比较

SO2co2

主要物性

与水反应

与碱反应

鉴定存在

【思考与交流】

（1）C02和S02均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水

鉴别CO2和S02，为什么？

⑵如何检验某无色气体是S02还是co2?

3.用途制硫酸、漂白齐女漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。

【学习小结】

,-----.与水

［氧化桂）与H2s------------------_

so：.SO+HO=H2SO4

与氧气32

与氯气C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

能使酸性高镒酸钾溶液

使品红溶液_，加热后

【课堂练习】

1.下列说法正确的是（填序号）。

①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

④硫在空气中燃烧产物只是S02。

⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCWFe2s3、FeCL。

⑥用蒸储水清洗试管内壁残留的硫。

2.判断下列有关SCh性质的叙述不正确的是(填序号)。

①能使澄清石灰水变浑浊。

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③能使品红溶液褪色。

④通入BaCk溶液生成白色沉淀。

⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCL溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

⑥通入浪水中能使溪水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。

©1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。

⑧实验室制备SO2时，多余的SCh可用碱液吸收。

3.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加漠水，滨水褪色而B变

为C；在C中加入Na2s产生气体D,若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有

硫元素。在下列各组中按A、B,C、D、E排列的是()

A.SCh、H2so4、H2so3、H2S,S

B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C.SO2、H2so4、H2so3、SO2、S

D.SO2、H2so3、H2so4、H2S、S

4.某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题: