高考化学全册知识清单：第三章 烃的衍生物（人教版选择性必修3）（学生版）

第三章煌的衍生物

第一节卤代燃

一、卤代烧

1、概念与分类

d概念:烧分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物

-

卤

按分子中卤素原子个数分:单卤代烧和多卤代烧

丹1

竺I按所含卤素原子种类分:氟代烧、氯代」、溟&

不国1煌、碘代煌

按烧基种类分:饱和卤代姓和不饱和卤代燃

按是否含苯环分:脂肪卤代姓和芳香族卤代烽

2、卤代煌的命名

卤代姓的命名一般用命名法，与姓类的命名相似。例如:

CH,CH.CHCHCH）—CH,

'I（II

Cl、CH2=CH—CkBrBr

3、物理性质

除、等少数为

:态）-----CH©CH,CH2C1.CHz=CHCl

气体，其余为液体或固体

比同碳原子数的烷烧沸点要高|

同系物沸点，随碳原子数增加而升高|

（固解性）_1卤代烧难溶于水,易溶于有机溶剂1

一氟代烧、一氯代燃的密度比水小，其余的

陲

—密度比水大

4、几种卤代燃的密度和沸点

液态时密度

名称结构简式沸点/9

gem3

氯甲烷

CH3C10.916-24

氯乙烷CH3CH2C10.89812

1■氯丙烷CH3CH2CH2CI0.89046

1-氯丁烷CH3CH2CH2CH2C10.88678

1-氯戊烷CH3CH2CH2CH2CH2C10.882108

二、取代反应消去反应

1、取代反应（水解反应）

稀硝酸硝酸银

:NaOH1L

[।g溶液

实验装置

金

目

溟

乙

!烷②③

a④

①中溶液________

实验现象②中有机层厚度减小，直至________

④中有______________生成

实验解释澳乙烷与NaOH溶液共热产生了_二

由实验可知：

(1)嗅乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是,水中的羟基与碳原子形成,断下的Br与水

中的H结合成。

水

(2)澳乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：CH3cHzBr+NaOH—^CH3cH2OH+NaBr。

反应类型为。

2、消去反应

实验装置实验现象

反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnCU溶液—

』-溟丁烷、lfl

彳NaOH的1

(乙醇溶液|

酸性生成的气体分子中含有________________

二?-KMnO

)3溶液t

由实验可知：

乙醇

(1)1-澳丁烷与氢氧化钠的乙爵溶液共热反应后，化学方程式为CH3cH2cH2cH?Br+NaOH—

CH3cH2cH=CH?T+NaBr+H2Oo

(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中(如H2O、HX等)，而生

成含的化合物的反应。

(3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的，原因是_______也能使—

溶液褪色，干扰的检验。

②除酸性高镒酸钾溶液外还可以用来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？—

—，理由是不反应，不会干扰的检验。

三、卤代克的化学性质及卤代燃中卤素原子的检验

1、卤代煌的化学性质

(1)取代反应(水解反应)

水

R—X+NaOH-^.

反应机理：在卤代烧分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子向偏移,

进而使碳原子带部分正电荷(3+),卤素原子带部分负电荷®一),这样就形成一个极性较强的共价键：C8+

-X8-o因此，卤代烧在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所,生成

负离子而离去。

(2)消去反应

—I

R-C-C

—

——

H4X

+NaOH—△-»R—C-C—+NaX+H2O1)

2、卤代烧中卤素原子的检验

(1)实验流程

//AgCl白色沉淀

rl^AgBr浅黄色沉淀

RyNaOH溶液/△_稀HNO%AgNO3r

zKM~"酸化‘溶液’

、AgI黄色沉淀

(2)实验要点

①通过水解反应或消去反应将卤素原子转化为卤素离子。

②排除其他离子对卤素离子检验的干扰，卤素原子转化为卤素离子后必须加入稀硝酸中和过量的碱。

3、制取卤代煌的方法

光昭

(1)烷嫌取代法：CH4+CI2O

(2)烯(烘)K至加成卤素：

CH2=CH2+Br2―>o

⑶烯(烘摩加成卤化氢：CH2=CH2+HQ^"。

O

《~\FeBn~'

(4)芳香煌取代法：、=/+Bn工坐Br+HBr。

【特别提醒】工业上制备氯乙烷时，常用=与HC1发生加成反应制取，因为与氯化

氢反应产物纯净，易分离、提纯。

4、卤代烧的用途与危害

(1)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。

(2)危害：含可对产生破坏作用，形成________空洞，危及地球上的生物。

5、卤代烯烧

卤代烯垃的某些化学性质与烯煌的相似，能发生加成反应和加成聚合反应。例如，氯乙烯能加成聚合生成

,四氟乙烯加成聚合生成。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的材

料。

〃CF2=CF2-----►CF2—CFo

四氟乙烯聚四氟乙烯

第二节醇酚

一、醇

(-)醉的概述

I、醇的概念、分类及命名

(1)概念：醇是与饱和碳原子相连的化合物。

饱和一元醇通式为或C„H2„+2O(n>l,n为整数)。

(2)分类

据炫基广脂肪件.SUCH.,CH2OH

嬴L芳香醇,如U^CHQH

f一碰,如CH»CH2cH20H

据分子■中

f二元酣.如HOCH2cH20H

含胫基数目

一多元酿.JllCH—CH—CH

I2II2

OHOHOH

(3)命名

①步骤原则

选主链一选择含有与相连的碳原子的最长碳链为，主链，根据碳原子数目称为某醇

碳编号—从距离最近的一端给主链碳原子依次编号

标位置一醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示

②实例

CH#HCH3CH-CH-CH2

CH3CH2CH2OH；OH；OHOHOH。

③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把一0H看作链端，只能看作，但选择的最

长碳链必须连有。

2、物理性质

(1)沸点

①相对分子质量相近的醇和烷烧相比，醇的沸点远远于烷烧。

②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点。

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醵的沸点。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3)密度：醇的密度比水的密度。

3、几种重要的醇

名称结构简式性质用途

无色透明、易挥发的液体；能

与水及多种有机溶剂混溶；有

甲醇化工原料、燃料

—毒、误服少量(10mL)可致人失

明，多量(30mL)可致人死亡

无色、黏稠的液体，有甜味、发动机防冻液的主要化学

CH-OH

乙二醇1能与水混溶，能显著降低水的成分，也是合成涤纶等高分

CH—OH

2凝固点子化合物的主要原料

吸水能力——配制印泥、化

CHoOH无色、黏稠、具有甜味的液体，

丙三醇1妆品；凝固点低——作防冻

CHOH能与水以任意比例混溶，具有

(甘油)1齐IJ；三硝酸甘油酯俗称硝化

CH.OH很强的吸水能力

甘油——作炸药等

(二)醇的化学性质——以乙醇为例

HH

e

—F

±

H-CC-TCO7H

Jd—ha

HH

乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。

1、与钠反应

分子中键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―>

2、消去反应——乙烯的实验室制法

(1)实验装置

(2)实验步骤

①将浓硫酸与乙醇按体积比约3：1混合，即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛有5mL95%乙醇的烧杯中混合

均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止;

②加热混合溶液，迅速升温到170℃,将生成的气体分别通入酸性KMnCU溶液和溟的四氯化碳溶液中，观

察现象。

(3)实验现象

酸性KMnCU溶液、浪的四氯化碳溶液。

(4)实验结论

乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃,发生了消去反应，生成乙烯。

浓H2so4

分子中键断裂，化学方程式为CH3cH20H]C，>CH2=。

3、取代反应

(1)与HX发生取代反应

分子中一键断裂，化学方程式为C2HSOH+HX-A^°

(2)分子间脱水成酸

一分子中键断裂，另一分子中键断裂，化学方程式为

浓H2so4

2cH3cH20Hic>0

【醒类简介】

(1)酸的概念和结构

像乙醛这样由两个炫基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醛。醛的结构可用R—0—R，来表示，R和R，

都是燃基，可以相同，也可以不同。

(2)乙醛的物理性质

乙醛是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5°C,有特殊气味，具有麻醉作用。乙酸易溶于有机溶剂，它本

身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。

4、氧化反应

(1)燃烧反应：C2H5OH+3O?上毁«

(2)催化氧化

乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中健断裂，化学方程式为

C11nVAo

2cH3cH20H+02-o

⑶醇被酸性KMnCh溶液或酸性LCnO溶液氧化

I.实验装置

加入

乙醇

]_酸性重倍I

u酸钾溶液■

乙醇与酸性重铭

酸钾溶液的反应

n.实验步骤:

①在试管中加入少量酸性重倍酸钾溶液。

②滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。

in.实验现象：溶液由黄色变为o

乙醇能被酸性重倍酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段:

氧化氧化

CH3CH2OH-^^CH3CHO-^^CH3COOHO

乙醉乙亚乙酸

5、醇消去反应的规律

⑴醇消去反应的原理如下：

!HOH：

H-+-,

RYY—H-R—CH=CH2+H2O

HH

⑵若醇分子中只有一个碳原子或与一OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如

CH,

I

CH3—C—CH.OH

।,<S-CH.OH

CH3OH、CH3、等。

OH

I

CH3—c—ca—CH3

I

⑶某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烧，如：CHCIICH有三种消去反应有机产物。

6、醇催化氧化反应的规律

(l)RCH20H被催化氧化生成醛：

Cu或Ag

2RCH2OH+O2—S-^2RCHO+2H2O

R-CHOH

(2)R被催化氧化生成酮：

c

2R—CHOH2RI()

Cu或AgR

R+O2—L+2H2O

R"

I

R—C—OH

(3)R'一般不能被催化氧化。

二、酚

(-)酚的概念及其代表物的结构

I、酚的概念

酚是羟基与直接相连而形成的化合物。

2、苯酚的分子结构

3、苯酚的物理性质

气味：有特殊气味

状态：晶体

(-)苯酚的化学性质

1、弱酸性

实验探究

・

稀

・•

•

5%NaOH/盐

J

/F「

溶液酸

实验步骤或

TO_T

二

一_

)_一

一ffl

②)〕

③④

实验现象得到液体液体变液体变

根据实验现象，完成下列反应的化学方程式:

2、取代反应

实验探究

实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和澳水。

现象：生成。

反应的化学方程式:

在此反应中，苯酚分子中苯环上的.被原子

取代，发生了取代反应。

3、显色反应

实验探究

实验过程：在少量苯酚溶液中滴加氯化铁溶液。

现象：溶液显________。

4、氧化反应

苯酚是______色晶体，但放置时间过长往往显粉______色，其原因是部分苯酚被空气中的氧气氧化。

5、苯、苯酚与Br2反应的比较

类别苯苯酚

澳的状态液澳饱和澳水

条件催化剂无催化剂

OH

取代3Br—Z\-Br

产物

反应Y

Br

特点苯酚与澳的_______反应比苯易过E行

原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代

6、脂肪醇、芳香醇和酚的比较

类别脂肪醇芳香醇酚

实例CH3cH20HOOH

官能团醇羟基（一OH）醇羟基（一OH）酚羟基（一OH）

—OH与__________—OH与____________

结构特点—0H与_______直接相连

相连上的碳原子相连

⑴与______反应；⑵______反应；（3）部分能（1）________；（2）__________;（3）

主要化学

发生________反应；（4）氧化反应；（5）酯化反__________;（4）加成反应；（5）与

性质

应；（6）部分能发生加成反应钠反应；（6）氧化反应

灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气味物质（醛

特性遇FeCh溶液发生________反应

或酮）生成

7、有机分子内原子或原子团的相互影响

（1）链煌基对其他基团的影响

甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化反应只能生成一硝基苯。

（2）苯环对其他基团的影响

①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH<H—OH<C6H5—OHo

②烷烽和苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高钵酸钾溶液褪色。

（3）羟基对其他基团的影响

①羟基对C-H的影响：使和羟基相连的C-H更不稳定。

②羟基对苯环的影响：使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代。

第三节醛酮

一、乙醛

（一）乙醛的性质

1、醛的概念及结构特点

醛是由燃基（或氢原子）与相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是,饱和一元醛

的通式为〃或o

2、乙醛的结构与物理性质

3、乙醛的化学性质

(1)加成反应

①催化加氢(还原反应)

乙醛中的碳氧双键和烯煌中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生_______反应，化学方程式为CH3CHO

催化剂

②与HCN加成

在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分

―，碳原子带部分,从而使醛基具有较强的。乙醛能和一些极性试剂例如

()OH

III

(HCN)发生加成反应：CHs—C—H+H—CN—>('比一CH—CN(2一羟基丙晴)。

(2)氧化反应

①可燃性

乙醛燃烧的化学方程式：2cH3cH

②催化氧化

乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式:

()()

催化剂II

2cH,CH+O2_^2cH3cOH。

③与银氨溶液反应

L%氨水卜乙醛

7TV(

实验操作0-----►n

承2%AgNO后3鼠三；热水招银镜

溶液

A3C

向A中滴加氨水，现象为先产生___________后变_________,加入乙醛，

实验现象

水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层______________

有关反应的A中：AgNO3+NH3H2O=AgOH|(________)+NH4NO3,

化学方程式AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH4-2H2O；

C中：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH-^->2AgJ,+CH3COONH4+3NH3+H20

④与新制氢氧化铜反应

15%CuSC>4溶液

振荡

实验操作Tolp

区10%NaOH溶液Ej，展飞

A3C

A中溶液出现____________沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液

实验现象

有__________沉淀产生

A中：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4:

有关反应的化

C中：CH3CH0+2CU(OH)2+NaOH-^->CHCOONa+CuO1+3HO

学方程式322

⑤乙醛能被酸性高铸酸钾溶液、溪水等强氧化剂氧化。

(二)醛的结构与常见的醛

1、常见的醛

(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为«通常状况下是一种_____色有强烈―

气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称,具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作

生物标本。

①结构特点

甲醛的分子式为CH2O,其分子可以看成含两个醛基，如图：

醛基醛基

②甲醛氧化反应的特殊性

甲醛发生氧化反应时，可理解为

()()。

XUII/U

H—C—Hd%H—C—OHJ^UHO—C—OH(H2co-

所以，甲醛分子中相当于有2个一CHO,当与足量的银氨溶液或新制的Cu(0H)2作用时，可存在如下量的

关系：

1molHCHO〜—molAg；

1molHCHO~_molCu(OH)2~2molCuzOo

(2)苯甲醛

苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香

料及药物的重要原料。

2、醛的化学通性

(1)醛可被氧化为我酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有性，又有性，其氧化、还原的

()()

氧化II氧伊II

关系为R—CH20H还原R—C—Hd吐R—C-()H。

(2)有机物的氧化、还原反应

①氧化反应：有机物分子中失去或加入的反应，即加氧去氢。

②还原反应：有机物分子中加入或失去的反应，即加氢去氧。

③醛基的检验：在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热，有银镜生成，或在洁净的试

管中加入少量试样和新制的CU(0H)2,加热煮沸，有砖红色沉淀生成。

三、酮

(一)酮的结构与性质

I、酮的概念和结构特点

0

谈基(_g_)旦鲤1概念.段基与两个烧基

"相连的化合物

0

II通式实例

R-C-R'----"内酮

2、丙酮

()

II

(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为：CH：,一c—CH,。

(2)丙酮的物理性质

常温下丙酮是无色透明液体，沸点56.2℃,易,能与等互溶。

(3)丙酮的化学性质

不能被溶液、新制的等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成

反应的化学方程式：

()OH

II催化剂I

CH—CH—CH

CH3—c—CH3+H2-^33O

3、醛和酮的区别与联系

醛酮

()()

官能团II,II

醛基：一C一H酮毁基：一c—

官能团位置碳链末端(最简单的醛是甲醛)碳链中间(最简单的酮是丙酮)

O()

结构通式IIII,

R—C—H(R为炫基或氢原子)R—c—R(R、R/均为炫基)

联系碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为______________

第四节竣酸竣酸衍生物

一、竣酸

(-)竣酸的结构与分类

1、竣酸的组成和结构

()

II

(1)竣酸：由煌基(或氢原子)与相连而构成的有机化合物。官能团为或一C—OH。

(2)通式：一元较酸的通式为R—COOH,饱和一元较酸的通式：CH2Q2或。

2、竣酸的分类

(1)按分子中煌基的结构分类

^^•COOH、G7H35coOH

竣酸］f

〔芳香酸：如

(2)按分子中竣基的个数分类

CHCOOH吩

।■骏

HO—C—COOH骏HOOC—COOH

I

竣酸CH,.CO()H

、多元竣酸：如柠檬酸

(3)按分子中煌基所含碳原子数多少分类

1硬脂酸___________

必4高级脂肪酸<软脂酸___________

竣酸〈..”

［油酸___________

、低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等

3、常见的竣酸

典型较酸物理性质主要用途

无色、有__气味的液体，

工业上可用作还原剂，是合成

甲酸（蚁酸）HCOOH有________性，能与__________

医药、农药和染料等的原料

等互溶

苯甲酸（安息香酸）______色晶体，易升华，微溶于.用于合成香料、药物等，其钠

C^^COOH—,易溶于________盐是常用的食品__________

乙二酸（草酸）无色________，通常含有两分子化学分析中常用的______

HOOC—COOH结晶水，可溶于______和______—,也是重要的化工原料

4、竣酸的物理性质

甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的竣酸能够与水。随着分子中碳原子数的增加，一元竣酸在水

中的溶解度迅速，甚至—溶于水，其沸点也«高级脂肪酸是水的

。较酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点，这与竣酸分子间可以形成

有关。

（二）竣酸的化学性质

竣酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于官能团O

1、酸性

由于一COOH能电离出H"使竣酸具有性，一元竣酸电离的方程式：RCOOH—>

写出下列反应的化学方程式：

（1）蜂、蝎子都会分泌蚁酸，被蜂、蝎子蛰咬可涂抹稀氨水、小苏打水缓解疼痛，上述反应的化学方程式为

HCOOH+NH3H2。一>HCOONH4+出0、HCOOH+NaHCO3―>T。

COOH

（2）苯甲酸与烧碱反应可制取防腐剂苯甲酸钠，该反应的离子方程式为+0H-

COO

+H?0。

（3）设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

1H：,COOH溶液

EFGJ

----------------**----

心I

实验装置

Na2C(力饱和NaHCQ,溶液苯酚钠溶液

BCD

有____________产生，说明酸性：乙酸______碳酸；

B装置现象及解释

方程式：2cH3COOH+Na2c。3―>2CH3COONa+CO2T+H2O

溶液__________，说明酸性：碳酸._____苯酚

ONaOH

D装置的现象及解释A(5

方程式：+CO2+H2O—►+NaHCO3

C装置的作用除去B中挥发的________

实验结论酸性：乙酸______碳酸______苯酚

2、酯化反应

⑴概念

竣酸和醇在酸催化下生成_和_的反应叫酯化反应，属于取代反应。

(2)反应规律

竣酸与醇发生酯化反应时，较酸脱去―，醇脱去如在浓硫酸催化作用下，醋酸与乙醇(CH3cH2那0印

酯化反应的化学方程式为

00

II..........-i,浓硫酸II.

CH-C-!-OH+H-b,KO—C,HC—u,OCH+HO

3L................•S△252c

3、“形形色色”的酯化反应

(1)一元叛酸与二元醇或二元痰酸与一元醇的酯化反应

浓硫酸

如：2cH3co0H+HOCH2cH20HA.

(2)二元较酸与二元醇的酯化反应

①形成环状酯

C(X)HH()—CH,

II浓硫酸

COOH+HO-CH.

△+2H2OO

②形成高分子化合物——聚酯

()()

nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH催化剂HO《C—C—()CH2cHz——()+H+(2n-l)H2O1,

CH,—CH—COOH

.I

⑶含有瘦基（一COOH）和羟基（一OH）有机物的酯化反应，如乳酸（OH）

①两分子酯化：

H3cOHHO()

(COH+H/'CH催:剂

3+2H2O0

②羟基酸分子内脱水生成酯

CH.CHCOOHCH3CH—C=（）

浓硫酸\/

OH,（）+H2O。

③羟基酸自身聚合形成高分子化合物——聚酯

CH.CH,（）

nHO—CH—COOH催化剂Hp）—CH—C玉（）H〃

4、醇、酚、竣酸分子中羟基氢原子的活泼性比较

名称乙醇苯酚乙酸

上

结构简式CH3cH20HCH3co0H

不能电离能电离能电离

羟基氢原子的活泼性

活泼性逐渐增强

酸性中性极弱酸性弱酸性

与反应反应放出

Na反应放出H2H2反应放出H2

与NaOH反应不反应反应反应

与Na2co3反应不反应反应反应

与NaHCCh反应不反应不反应反应

由上表可知，常见分子（离子）中羟基氢原子的活泼性顺序为RCOOH>H2c。3>

>HCO3>H20>R0HO运用上述实验现象的不同，可判断有机物分子结构中含有的羟基类型。

二、竣酸衍生物

(一)酯

1、酯的组成与结构

()

II,

(1)酯是短酸分子竣基中的一OH被一OR，取代后的产物，其结构可简写为R—

其中：①R和R，可以相同，也可以不同。

②R是燃基，也可以是H,但R，只能是炫基。

③竣酸酯的官能团是。

(2)饱和一元竣酸C„H2„+ICOOH与饱和一元醇C„,H2,„+IOH生成酯的结构简式为，

其组成通式为__________(n>2)«

(3)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。

如：CH3coOCH2cH：

HCOOCH2CH2CH3o

2、酯的存在与物理性质

(1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。如苹果里含有，菠萝

里含有，香蕉里含有乙酸异戊酯等。

(2)物理性质

低级酯是具有气味的液体，密度一般比水,并难溶于水，易溶于乙醇和乙醛等有机溶剂中。

3、酯的化学性质

(1)酯的水解反应原理

0

/

R—C

\,

酯化反应形成的键，即酯水解反应断裂的键。请用化学方程式表示()一R水解反应的原理：

o()

.......「AII

R—CH2E'_+MBOH41R—C—OH+R—OH。

(2)酯在酸性或碱性条件下的反应

①在酸性条件下，酯的水解是可逆反应。乙酸乙酯在稀硫酸存在下水解的化学方程式为

称硫酸

CH3COOC2H5+H2O>△0

②在碱性条件下，酯水解生成较酸盐和醇，水解反应是不可逆反应。乙酸乙酯在氢氧化钠存在下水解的化

学方程式为CH3COOC2H5+NaOH-^^»

③酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下水解程度。

4、酯化反应与酯的水解反应的比较

酯化反应酯的水解反应

A

反应关系

CH^COOH+CjHseH-^,_____________________

催化剂

催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液

催化剂的其

吸水、提高CH3COOH和C2H50H的NaOH中和酯水解生成的我酸、提高

他作用转化率酯的水解率

加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

反应类型酯化反应、取代反应水解反应、取代反应

。油脂

1、油脂的结构和分类

⑴概念

油脂是由和________生成的酯，属于酯类化合物。

⑵结构

R—COOCH..

R-COOCH

①结构简式：

R-C()OCH,O

②官能团：酯基，有的在其炫基中可能含有碳碳不饱和键。

(3)分类

油：常温下呈液态植物油

按状态分

月旨肪：常温下呈固态动物油

油脂＜

简单甘油酯：R、R'、R"相同

按高级脂肪酸的种类分

混合甘油酯：R、R'、R"不同

(4)常见高级脂肪酸

饱和脂肪酸不饱和脂肪酸