高中化学- 沉淀溶解平衡

主题4沉淀溶解平衡

基础知识

1.常温下，以MnOz为原料制得的MnCh溶液中常含有(：产/故]产等杂质离子,通过添加过量的难溶物MnS,

可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去。下列说法正确的是()。

A.过滤后的溶液中一定没有S"

B.MnS难溶于水,可溶于MnCb溶液中

C.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu"+S如CuSI

D.常温时，篇(PbS)〈篇(MnS)

2.已知瑞(BaSOj=l.lX10T°,4,(BaC03)=2.5X1(T9。下列说法中不正碉的是()。

A.BaCOs、BaSO,均不溶于水,所以都可以作领餐试剂

B.BaS04的溶解能力比BaCO,小,所以BaCO,可以转化为BaS04

C.向BaS溶液中加入NazCO,和Na2s0“当两种沉淀共存时，c(SOf):c(C0f)=4.4X102

D.用饱和Na2cOs溶液处理重晶石,可将其转化为难溶于水的BaCO3

3.下列说法正确的是()。

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)(aq)+20F(aq),该固体可溶于MCI溶液

2

B.向Cu\Mg"共存的溶液中滴加少量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明^P[Cu(OH)JXP[Mg(0H)2]

,（喏）

C.向BaC0,BaSO的饱和溶液中加入少量BaCL,溶液中减小

34c（sor）

<9-111

D.常温下,XP[CU（0H）2]=2,6X10,pH=10的含Cu"的溶液中，c（Cu"）>16X10mol-L

4.在25C时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的《,=9.1X10%下列说法

不亚卿的是()。

A.除去锅炉水垢中的硫酸钙可用沉淀转化法,将硫酸钙转化为碳酸钙,然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点

D.在25"C时，反应CaS04(s)+COf(aq)^^CaCO3(s)+SOf(aq)的平衡常数后3250

5.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列关于该实验的分析不氐够的是()。

2mL0.005mol,L-1

KSCN溶液

①篙

2mL0.01mol,L",

AgNO溶液、现象:产生白色沉淀(AgSCN)

2moiFelNOj）籍液2mL2mol-L-1KI溶液

敢上层吉

②

清液余下浊液、

现象:溶液变红现象:产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)=Ag，(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCW

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

6.(双选)常温下,将AgNO,溶液分别滴加到浓度均为0.01mol•L的NaBr和NafeOs溶液中,所得的沉淀溶

解平衡曲线如图所示(Br\SeO,用产表示,不考虑SeO勺的水解)。下列叙述正确的是()。

A.《“(AgzSeOj的数量级为10一’

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO,溶液的浓度为IO-3mol•L

D代&$603於)+281'-缶4)=2人881'6)+560勺6口)的平衡常数为10"6,反应趋于完全

7.

c(HUr)/lLmol-L-'

室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HC1,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图

所示。已知:《D(NaUr)=4.9X10*,4(HUr)=2.OXIO45。下列说法正确的是()。

A.上层清液中，c(UF)=7.OX1(Tmol•L

B.在M-N的变化过程中，c(Na，)•c(Ur)将逐渐减小

C.当c(HUr)=c(Ur")Byl",c(Cr)=c(Ur")

D.当pH=7时,2c(Na+)=c(Ur)+c(CD

8.(1)当含有NF、Pd,Fe»的碱性溶液中，c(NF)=2X10"mol•小时,Pd"仍没有开始沉淀,计算此时溶液

3

中c(Fe")=。已知:星jNi(OH)总=2.0)<10力、jfip[Fe(0H)：i]=4.OXIO^%

223628

(2)除Cu\PbW,也可加入(NH«)2S使其生成硫化物沉淀。已知%(CuS)=6.3X10,篇(PbS)=8.0X10,要

使溶液中Cu,Pb"的浓度均小于LOXlfTmol•L,则沉淀时需控制S，一的浓度至少为mol•L\

(3)“制KI(aq)”时,Fe*会水解形成胶状物吸附KI,造成I的损失。已知此温度

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T,X=l.0X10,,£p[Fe(OH)2]=9.OXlO^o现测得溶液中c(FeL)=0.9mol•L,为减少「的损失，起始时，

加入K2c必须保持FeL溶液的pH不大于________。

局||拓展提升

9.25℃时,Fe(OH),和Cu(0H)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数［Tgc(M>］与溶液pH

的变化关系如图所示，已知该温度下心［Cu(0H)］〈《P［Fe(0H)2］。下列说法正确的是()。

A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO,溶液中含有的少量Fe",可加入适量CuO

C.当FeCOH),和Cu(OH)z沉淀共存时,溶液中c(Fe")：c(Cu2t)=1046：1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液

10.(双选)某温度下,向10tnL0.1mol•L-1NaCl溶液和10mL0.1mol•L-1K£rO,溶液中分别滴加0.1

mol•LAgNOs溶液。滴加过程中pM［-lgc(C1)或Tgc(CrOf)］与所加AgNO,溶液体积之间的关系如图所示。

已知Ag£rO«为红棕色沉淀。下列说法母误的是()。

pMj

4.0...................今.........-/b

1.0|一二-----ici

05101520V(AKNO3)/mL

A.该温度下,4°(AgzCrOj=2X10i

B.ai,b、c三点所示溶液中c(Ag"):a〉b>c

1

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol•L-,则a1点会平移至a2点

D.用AgNOs标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K£rO,溶液作指示剂

11.25℃时,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),图中

p(S3=Tgc(S")、p(M")=-lgc(m,M表示Ni或Fe。下列说法不无理的是(兀

A.曲线①表示的是NiS

B.d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一、稳定的

C.25℃时,FeS(s)+Ni"(aq)=^NiS(s)+Fe"(aq)的平衡常数AM000

D.向a点溶液中加入硫化钠,可变为b点溶液

12.资源的高效利用对保护环境，促进经济持续健康发展具有重要意义,如回收利用电解精炼铜的阳极泥中

含有的银、钳、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如

下：

精

炼H[AgCNHahl*^-^,

铜空气中焙粮|脱铜渣|氨水

阳

极酸浸、分离A分离固体盐酸、食盐、氯酸钠混合液

泥B通入SO?并分离

~溶41一裳£幺

r*液不函*制成铀

_一分离触答叁

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉