2025届新高考化学热点冲刺复习氨和铵盐

2025届新高考化学热点冲刺复习

氨和铵盐考点一

氨1.氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体极易溶于水(1:700)氨气密度比空气小极易液化(-33.5℃)收集氨气：向下排空气法可作制冷剂一般用水或稀硫酸处理尾气Cl2(沸点-34.6℃)SO2(沸点-10℃)[液氨汽化时要吸收大量热,致

使周围温度下降,寒气逼人]考点一

氨[生活小知识]

虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气溶解度大且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜、眼黏膜上，产生刺激和炎症，吸入氨气，会刺激人的鼻喉等黏膜，接触过多会出现病状。故液氨大量泄漏时，必须采取防范措施。例如：向地势低、逆风方向跑离事故区，及时吸入新鲜空气与水，并用大量水冲洗眼睛考点一

氨2.氨的分子结构分子式：NH3

空间构型：电子式：

结构式：NHHH(三角锥形)NHHH孤对电子,易形成配位键所以：NH3+H+=NH4+

[思考]试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。[提示]

①NH3、H2O均为极性分子，②NH3与H2O之间可形成分子间氢键，③NH3会和H2O反应。考点一

氨3.氨的化学性质②与酸反应①与水反应③具有还原性物质类别：碱性气体化合价NH4+盐NH3·H2O被氧化NH3考点一

氨3.氨的化学性质①与水反应氨气溶于水时，部分与水结合成“NH3·H2O”

一水合氨

(极小部分发生电离)[问题]氨水中存在哪些分子、哪些离子？三分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)三离子：NH4+、OH-、微量H+

一水合氨不稳定，浓度较大或受热易分解:NH3·H2O==NH3↑+H2O△①NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O是弱碱

②NH3是中学化学中唯一碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为突破口。特别提醒：1.NH3·H2O是弱电解质，NH3是非电解质2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量3.amol/L的氨水中的守恒关系：c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH4+)=amol/L(N元素守恒)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)(电荷守恒)4.氨水溶液的特点:浓度越大，密度越小，且密度小于1g/cm35.氨水易分解，保存时应密封于阴凉处另外,氨水对许多金属有腐蚀作用,故一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里考点一

氨3.氨的化学性质②与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

可用于检验氨气的存在

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4常用硫酸作为氨气的吸收剂，不能干燥NH3考点一

氨3.氨的化学性质③具有还原性(可与O2、Cl2、NO、NO2、CuO等氧化剂反应)(1)氨的催化氧化[工业制硝酸的第一步]4NH3+5O24NO+6H2O

催化剂4NH3+3O2点燃2N2+6H2O(反应条件不同，产物也不一样)能,但若将NH3在纯O2中燃烧,则产物为N2。问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？考点一

氨3.氨的化学性质③具有还原性(可与O2、Cl2、NO、NO2、CuO等氧化剂反应)(2)氨气和氯气的反应

2NH3+3Cl2=N2+6HCl总：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

应用：用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气6HCl+6NH3=6NH4Cl考点一

氨3.氨的化学性质③具有还原性(4)氨气与CuO反应：

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O现象：黑色粉末变为红色提醒：NH3具有弱还原性，但遇到浓硫酸、硝酸都不发生氧化还原反应，而是生成对应的铵盐(3)氨气与NO、NO2反应：

4NH3+6NO

5N2

+6H2O

8NH3+6NO2

7N2

+12H2O考点一

氨4.氨气制备尿素

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O一定温度、压强尿素注：与Cu2+、Zn2+、Ag+反应先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、Ag2O，继续加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分别生成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+、Ag(NH3)2+。与盐溶液的反应：一般生成难溶的碱，如FeCl3溶液与氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

又如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

考点一

氨5.氨气的用途NH3制氨水制氮肥制硝酸液氨作致冷剂制炸药考点一

氨6.氨的实验室制备简易装置

干燥用

。验满①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(1)加热固态铵盐和碱的混合物碱性干燥剂（碱石灰、CaO、NaOH）蓝2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空气法考点一

氨实验室制备氨气的几个问题1.原料：NH4Cl可以换成NH4NO3？NH4NO3受热发生爆炸NaOH碱性太强，高温时易与SiO2反应，腐蚀试管强碱吸湿性强，易结块，不利于NH3逸出2.干燥氨气为什么不可以用中性干燥剂无水CaCl2？3.收集装置中试管口棉花的作用是什么？(1)实验时,防止NH3与空气对流(2)实验结束，在棉花上滴少量水或稀硫酸，吸收多余NH3，防止污染空气。Ca(OH)2可以换用NaOH吗？CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(络合反应)考点一

氨(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2浓氨水中加入固态碱性物质考点一

氨加热7.氨的工业制备方法△H<0N2+3H2

2NH3铁触媒，500℃10-30MPa研究表明:

合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个自发反应，但在常温常压下，把N2、H2置于密闭容器中，经过三年才生成极少量的氨。N≡N键能很大，分子结构稳定，性质不活泼(946KJ/mol)考点一

氨N2+3H22NH3

归纳总结：工业合成氨的最佳条件(1)浓度：使用过量的N2或及时分离平衡混合气中的氨(2)温度：400-500℃左右（温度低，有利于增大平衡混合气中的含量，但反应速率太慢;

500℃，催化剂活性最大）(3)压强：10~30MPa(压强过高，对设备材质和生产条件提出了更高的要求)(4)催化剂：铁触媒

(能加快化学反应速率，对平衡无影响)500℃10-30Mpa

铁触媒值得说明的是：在上述条件下，合成氨的产率仍然不高[n(N2):n(H2)＝1:2.8]1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化(

)2.现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是

1mol·L－1(

)3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(

)4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气(

)×××√易错辨析2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3√专项突破专项突破3.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，

片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入

烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹二、喷泉实验原理的理解√拓展：喷泉实验拓展：喷泉实验拓展：喷泉实验拓展：喷泉实验(4)喷泉实验成功的关键：①盛气体的烧瓶必须_______；②气体要_______烧瓶；③烧瓶____________(实验前应先检查装置的气密性)；④所用气体____________________或气体与液体快速反应。干燥充满不能漏气能大量溶于所用液体1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是________________________________。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水拓展：喷泉实验1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。②简述产生喷泉的原理：_______________________________________。氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小拓展：喷泉实验(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________________________________________________。玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象②如何引发图2装置的“喷泉”？______________________________________________________________________________________________。方法一：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触拓展：喷泉实验方法二：打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空

气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉。(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体组合。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水______________________________________________NaOH溶液水水水水NaOH溶液拓展：喷泉实验另外：SO2和氯水、CH2=CH2与溴水等组合也可形成喷泉。卤化氢(HX)拓展：喷泉实验①⑤专项突破4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________。解析专项突破4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝________________。解析专项突破4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝______________。解析专项突破→关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积

标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：总结归纳：喷泉实验产物的浓度计算(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为

mol·L－1。(2)当是V(NO2):V(O2)=4：1的混合气体时，c(HNO3)＝

mol·L－1。122.4128(3)当是V(NO):V(O2)=4：3的混合气体时，c(HNO3)＝

mol·L－1。139考点二

铵盐、NH4+的检验电子式：结构式：

空间构型：

(正四面体型)NHHH1.铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物NH4+的结构

NH3+H+=NH4+

H+[]H+NHHHH109°28'[]考点二

铵盐、NH4+的检验1.铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物②物理性质：

都是白色晶体。

铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水。且铵盐溶于水时，一般都吸热，使溶液温度下降考点二

铵盐、NH4+的检验1.铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物③化学性质

{“三解”:水解、碱解、受热分解}(1)受热易分解

注意：1.不是可逆反应2.不是升华现象NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH3+HCl=NH4Cl(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆问题：能否用NH4ClNH3↑+HCl↑来制取NH3？考点二

铵盐、NH4+的检验特别提醒2NH4NO3=====O2↑

+2N2↑

+4H2O受热或撞击说明:(1)硝铵是炸药(2)铵盐分解不一定都产生氨气1.NH4NO3、(NH4)2SO4受热分解产物复杂2.中学化学里，受热易分解的盐，一般为铵盐或碳酸氢盐或碳酸盐(除Na2CO3、K2CO3)。

在一些无机推断题中，当有A→B+C+……一般可把A锁定在此三

者之中3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑考点二

铵盐、NH4+的检验1.铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物③化学性质

{“三解”:水解、碱解、受热分解}(2)与碱反应

→应用：实验室用来制取NH3;用于NH4+的检验NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△△书写离子方程式时注意:1.固体反应不写离子方程式。2.浓溶液或加热：NH4++OH－==NH3↑+H2O3.稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O△考点二

铵盐、NH4+的检验(3)铵盐的水解反应NH4++H2O

NH3·H2O+H+

判断：铵盐的水溶液一定呈酸性()×CH3COONH4溶液呈中性1.铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物③化学性质

{“三解”:水解、碱解、受热分解}考点二

铵盐、NH4+的检验2.NH4+的检验待测液NaOH溶液、△湿润的红色石蕊试纸靠近试管口或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生的气体使试纸变蓝【易错提醒】向某盐中加入强碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，若试纸没有变蓝，则不能说明盐中不含有NH4+，因为盐中含有NH4+，加入强碱溶液后，需要加热才能产生NH3。易错辨析1.所有铵盐中N均呈－3价(

)2.NH4Cl和NaCl固体可用升华法分离(

)3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(

)4.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效(

)5.铵盐加热均易分解产生NH3(

)6.在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨(

)××√√××专项突破一、铵盐的性质1.写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。专项突破(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。一、铵盐的性质专项突破2.下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体。(1)化合物W的化学式可能是____________或____________。(2)反应③的离子方程式为___________________________________。(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(4)写出A→E的化学方程式：

_____________________________。(NH4)2CO3NH4HCO31∶2专项突破3.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用______(填字母)发生装置进行实验。a专项突破(2)B装置中的干燥剂可选用________。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)装置。(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。碱石灰D产生白烟专项突破(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________。(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：______________________________________________________________。防止倒吸还原性作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料等真题演练1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13B)(

)(2)用烧碱