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文档简介
高中化学试讲稿一:《电解池》
一、导入
师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原
电池的条件是什么?
生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解
质溶液;
生:形成闭合电路;自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师:[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象,并回答:①电
流表指针的变化。②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反
应?
(生观察现象)
生:1.电流表的指针发生偏移;
生:2.碳棒上有红色物质生成。
师:请大家是这写出电极反应。
生:铁为负极,碳棒为正极。
生:Fe:Fe-2e=Fe2+
氧化反应;C:Cu2+
+2e=Cu还原反应;总反应方程式:Fe+Cu2+
=Fe2+
+Cu
师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,
准确记录实验现象,汇报实验结果。
[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuC12溶液的小烧杯中,
浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳
棒后,再浸入CuC12溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化
(图2);3.浸入CuC12溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的
正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿
润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。
HlfC
CuC12溶液CuC12溶液Ck12治液
(图1)(图2)(图3)
师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。
生:前两个实验碳棒上没有明显变化;
生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒
上有红色固体物质析出;
生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
的气体生成。
全部生:分析整理作出判断。红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉
-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物一氯气(C12)
;阴极产物一铜(Cu)
师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲
[投影显示]
1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?
2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?
3.有关离子在两极发生了什么样的反应?
生:(讨论分析)
1.通电前溶液中Cu2+
、Cl-、H+
、0H-
自由移动。
2.通电后带正电的Cu2+
、H+
向阴极移动;带负电的Cl-、0H-向阳极移动。
3.Cu2+
在阴极得电子变成了单质Cu,在阳极失电子变成了C12o
师:[总结板书]
通电前:CuC12=Cu2+
+2C1-;1120H+
+0H-自由移动
通电后:阳极:2c1—2e=C12t氧化反应;阴极:Cu2+
+2e=Cu还原反应
总反应化学方程式:CuC12=Cu+C12t
[概括]通俗记法,利用谐音。阳(极)一氧(化反应)
师:在电解过程中,电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课
本第64页,归纳电子流动方向。
生:电源负极-电解池阴极一电解质溶液-电解池阳极一电源正
极
师:非常正确,我们一来总结一下。
师生:电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出,流向电
解池的阴极,阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜,溶
液中的阴阳离子定向移动,阳极附近的C1-在阳极失电子被氧化
为氯原子。氯原子结合形成氯气分子,失去的电子从阳极流回电
源的正极,从而形成了闭合电路。
师:电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?
生:先有电离,后有电解。电离不需要通电,电解建立在电离
的基础上。
师:现在大家一起来完成投影显示的表格。
生:(每位学生完成一项,共同填好此表。)
电离电解
条件电解质溶于水或电解质电离
受热融化状态后,再通直流电
过程电解质电离成为自由移动的离阴阳离子定向移动,在两极上失得电子成为原
子例:CuCl:=Cu:'+2Cr子或分子。如:CuCl:=Cu+C14(通电条件下;
特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质
联系电解必须建立在电离的基础上
师:(视学生回答情况给予表扬或完善)。
师生:电解质溶液的导电过程就是它的电解过程,这一过程能
够进行的前提是溶液中有自由移动的离子,也就是说,先电离,
在外加直流电源的条件下,才能发生电解。
师:金属导电与电解质溶液导电有什么不同?
生:思考
师:[提示]从做定向移动的微粒有什么不同,和有没有发生化
学变化来比较。
生:金属导电靠自由电子的定向移动,移动过程不发生化学变
化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动,在两极发生氧化还
原反应。
师:在电解中我们经常使用的电极有两种,一种是惰性电极,
就是电极本身不参加化学变化,如石墨、粕电极等。还有另外一
种是金属做电极,它们在电解中本身发生了化学变化,我们在下
节课将继续学习。
三、巩固练习(投影显示)
ptnpttApt
Pt1P
1.标明下列装置极反应的化学方程
式,并判断是氧化
MCIAgN03NaBr
①
生:①阳极:2C1—2e=C12f(氧化反应);阴极2H++2e=H2t
(还原反应)
生:②阳极40H—4e=2H20+02t(氧化反应);阴极4Ag+
+4e=4Ag(还原反应)
生:③阳极:2Br—2e=Br2(氧化反应);阴极:2H++2e=H2t
(还原反应)
四、课堂小结
师:让我们一起来回忆一下这节课我都学习了哪些内容。
生:电解的概念及电解的原理,会判断电解池的阴阳两极,写
电极反应方程式,判断所发生的氧化还原反应。
五、布置作业
1.复习课本第62〜65页第一段。
2.预习电解原理的应用。
3.列表比较原电池和电解池的异同。
[提示:从电极的确定及名称,两极所发生的反应,能量的转换
等几项考虑]
高中化学试讲稿二:《酚的性质和应用》
一、活动导入
师:通过前面几节课的学习,大家知道:醇是链煌的羟基衍生
物,其结构特点是羟基与链煌基直接相连接。羟基与苯基直接相
连接的化合物,是否也是醇呢?
师:请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式,总结醇、
酚的结构特点。
生:羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。
二、新课讲授
[板书]一、酚
1.概念:分子中的羟基与苯环(或其他芳环)碳原子直接相连
的有机物。
二、苯酚
1.苯酚的结构
化学式:C6II60结构式:
师:引导学生看P71苯酚分子的比例模型,寻找苯酚分子和苯
分子之间的区别与联系。
[板书]2.苯酚的物理性质
【活动与探究】P72
(实验1)观察苯酚的颜色、状态,闻一闻苯酚的气味
生:观察,并闻药品的气味。有的同学提出疑问:“我观察到
药品有一点红色?”讨论。
师:苯酚部分被氧化时会呈红色。那苯酚应如何保存呢?
生:隔绝空气,密封保存。
(实验2)在试管中加入少量水,逐渐加入苯酚晶体,不断振
荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶
解,不断振荡试管,静置片刻。(提醒同学实验过程中接触苯酚
一定要注意安全及出现情况的处理方法)
(实验3)将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管,
冷却静置。
师:清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水?为什么?生:
用高于65P的热水,因为苯酚能与高于651的热水互溶。
实验实验现象结论
实验1笨酚是无色有特殊气苯酚是无色有特殊气味的晶体,略显红色,这是因为被
味的晶体,略显红色空气中氧气氧化所致,这也说明苯酚是容易被氧化的。
实验2刚开始得到澄清溶液,常温下苯酚在水中的溶解度不大
后则是浑浊液体
实验3加热后变澄清,冷却后不酚的溶解度受到温度的影响
再次变为乳浊液
实验4变澄清本酚易溶于有机溶剂中
【小结】无色晶体,有特殊气味。常温下在水中溶解度不大,
651时与水任意比互溶。易溶于有机溶剂中。
[板书]3.苯酚的化学性质
【活动与探究】P72
取苯酚的浊液2mL于试管中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,
浊液将变澄清。将得到的澄清液分到两支试管中,向其中一支滴
加稀盐酸,另一支通入二氧化碳气体,观察实验现象。
注意:本实验的二氧化碳气体用石灰石和盐酸现场制取。
实验现象:苯酚乳浊液中滴加NaOH溶液会变澄清
「f+盐酸澄清溶液又变回浑浊
苯酚浊液+氢氧化钠溶液/
L一十二氧化碳澄清溶液又变回浑浊上
苯酚与氢氧化钠反应:◎—OH+NaOHONa+H:0实
质:酸碱中和苯酚钠与盐酸反应:
ONa+HC1—0H+NaCl
苯酚钠与二氧化碳反应:
◎一。Na+CO=+④0—>◎-0H+NaHCOs
结论:苯酚与无机酸盐酸、碳酸相比,酸性如何呢?
盐酸>碳酸>苯酚
▲注意:苯酚的酸性极弱,不能使石蕊、甲基橙等指示剂变色。
师:苯酚有杀菌能力,有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,如果
不慎沾到皮肤上,用热水还是用NaOH溶液?同学们讨论一下。
—OH+NaOH—ONa+H20—ONa+HC1—OH+NaCl—ONa
+CO2+H2O—Oil+NaHCO3
生:都不好。因为热水会烫伤人的皮肤,NaOH有很强的腐蚀性,
会对皮肤有强烈的腐蚀性,应该用一种对人体没有危害并且能溶
解苯酚的试剂,可以用酒精洗涤。[板书](2)苯酚的取代反
应
【活动与探究】P73
(实验1)向稀苯酚溶液中加入浓溟水,观察实验现象。注意:
此反应成功的关键滨水过量。
(实验2)请推测此反应是取代反应还是加成反应。请设计探究
方案证明你的推测。下列方案供选用。A.测定反应前后溶液
的导电性变化
B.用PH试纸或PH计测定反应前后溶液的PHo
C.查阅资料。
实验现象:有白色沉淀生成;结论:苯酚与溟水反应
[板书](3)苯酚的显色反应
【活动与探究】取少量的苯酚溶液,加入K的FeC13溶液。
实验现象:溶液由无色变成紫色。
▲注意:该反应常用于检验酚类。
三、巩固练习
不酚
对漠的要求
反应条件
取代本环上氢原子数
结论
解释
[板书]★比较苯、苯酚与溟反应的异同:
四、课堂小结
生:苯酚分子中,苯环由于受羟基对其的影响(活化苯环),更
易取代;同时,羟基受到苯环对其的影响(苯环是吸电子基团)
使羟基具有了一定的弱酸性。在它们之间的影响下苯酚能够被氧
化,能发生聚合反应。
H-CH=CH
五、作业布置H022
丁香油酚的结构简式是:学性质是()
①可以燃烧;②酚的性质和应用KMnO4溶液褪色;
结构物理性质
④可以跟NaHCO0OCH3
T一茎酚__T
⑤可以跟NaOH溶水解
A、①③D、④⑥
出现浑浊时
间
一、导人一一创设情境,引出影响化学反应速率的因素
师:上节课我们
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