高中化学：23金属材料

课题23：金属材料班级姓名

一.学习目标

1.了解铁合金、铝合金、新型合金2.了解单质铝和氧化铝的化学性质

二.学习过程

【前言】金属材料

1.金属材料包括两类：和O

2.合金是由两种或两种以上的或熔合而成的具有金属特性的物质。

3.生活中应用比较多的金属材料是,原因是o

4.合金的性能可通过所添加合金元素的、和生成合金的等加以调节。

常见合金的硬度比其成分金属,合金的熔点一般比成分金属0产生这种

差异的原因是纯金属和合金中。

铁合金：

5.根据铁合金可以分为-含碳量在2%〜4.3%之间

的铁合金是,其硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，多用于制造机座、管道等。

含碳量在0.03%〜2%之间的铁合金是,延展性和机械性能好、可以锻轧和铸造，广

泛用于制造机械和交通工具。

6.钢根据化学成分可以分为。根据含碳量可以将碳素钢

分为。合金钢是在_______里适当的加入一种或者

几种合金元素，使钢的发生变化，从而使钢具有某些___________。最常见的

合金钢是,其合金元素主要是是o

铝和铝合金

7.地壳中含量最多的金属元素是—，铝是一种相对活泼的金属，很容易与空气中的

反应在其表面形成一层,起着保护内部金属的作用。

纯铝的硬度和强度,不适于制造机器零件，但铝合金中硬铝密度、强度、

具有较强的,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

【实验3-4]

现象：____________________________________________________________________________

化学方程式：,

离子方程式：,

【实验3-5]

现象：（打磨过的铝片）_________________________________________________________

（未磨过的铝片）________________________________________________________________

化学方程式：，

离子方程式：，

8.像A12O3这样既能与反应生成，也能与反应生成的

氧化物叫做_______________

新型合金：

9.氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气关键要解决制取和o

储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成的材料，该材料受热又会分

解放出氢气，常见的储氢合金是等。

10.除了储氢合金以外，新型合金还有：等。

三.课堂检测

1.下列物质中，不属于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

2.最不适宜于制作炊事用具的金属是（）

A.FeB.PbC.AlD.Cu

3.下列说法正确的是（）

A.纯铁的熔点比生铁的熔点低B.纯铁的硬度比生铁的硬度小

C.钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类D.将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去

4.下列说法正确的是（）

A.不锈钢不管何时何地永不生锈

B.铝是较活泼的金属,因此，硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差

C.我国早在商代就己经制造和使用青铜器，青铜器属于合金

D.24K的金首饰就是100%的纯金

5.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成的氢气在同温同压下

体积比为o

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况

下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为o

四.课后限时作业

1.下列物质不属于合金的是（）

A.不锈钢B.高碳钢C.金刚石D.白铜

2.某合金与铁物理性质的比较如下表所示：

熔点密度硬度（金刚石为导电性（银为

℃(g-cm-3)10）100）

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合用作（）

A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳

3.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后

得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,

A.通过特殊工艺增加氧化膜厚度的铝制品，可长期存放酸性或碱性食物

B.储氢合金是一类通过物理吸附储存氢气的材料

C.不锈钢和铝制品均具有较强的抗腐蚀能力，但原理不同

D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

5.将5.4gA1投入到200mL2.0moLL-i的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，

该溶液可能为（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HC1溶液

6.将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温

同压下产生的气体体积之比为3：2,则样品中铁、铝的物质的量之比为（）

A.3：2B.2：1C.3：4D.4：3

7.美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热

介质，有关说法不正确的是（）

A.金属活动性：Na>Al

B.铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）Sn（Na）

C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出

D.mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

8.(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是o

(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是o

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是o

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是0

(5)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入10mL1mol-L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气

体积大小的顺序是»

9.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为-

(2)B中发生反应的化学方程式为。

(3)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩

余固体的质量为eg,则铝的相对原子质量为。

(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏

大”“偏小”或“不受影响”)。

10.欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g,量取某浓度的盐

酸20mL,第一次往样品中加入盐酸10mL,收集到标准状况下的气体224mL；再往样品

中加入盐酸10mL,又收集到标准状况下的气体112mL。试求：

(1)所取盐酸的物质的量浓度为。(2)样品中铝的质量分数为o

预习：课题24原子结构

L原子的相对原子质量与原子质量数的关系

2.质量数与质子数、中子数的关系________________________________

3.能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。

4.稀有气体原子最外层电子数为

课题23：金属材料答案

1.纯金属；合金；2.金属；金属与非金属；3.合金；合金的许多性能比纯金属更优良;

4.种类；含量；条件；大；低；原子排列不同。

5.含碳量的不同；生铁和钢；生铁；钢；6.碳素钢和合金钢（或特种钢）；高碳钢、中碳钢

和低碳钢；碳素钢；组织结构；特殊性能；不锈钢；Cr和Ni；

7.铝；氧气；致密的氧化膜；较小；小；高；抗腐蚀能力；

【实验3-4】开始时无明显现象，后产生大量气泡，生成可燃性气体；

AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O,2A1+6HC1=2Aleb+3H2T；

+3++3+