专题2 离子反应 氧化还原反应 10年高考化学真题专题分类汇编

专题二离子反应氧化还原反应考点1离子反应1.(2024北京,5,3分)下列方程式与所给事实不相符的是()A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3+C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+BaSOD.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CO32-CaCO答案D2.(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是()A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3-+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案D3.(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是()A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4答案A4.(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是()A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OB.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3+C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案A5.(2024全国甲,8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是()A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO32-+4F-+6H+SiF4↑+3H2B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2FeC.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2O32-+2Cl2D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CO答案D6.(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+NO3-+2H+Ag++NO2↑+H2B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2MnO4-+16H++5C2O4答案C7.(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是()A.H+、I-、Ba2+、NO3-B.Fe3+、K+、CN-C.Na+、SiO32-、Br-、Ca2+D.NH4+、SO4答案D8.(2024浙江1月选考,10,3分)下列化学反应与方程式不相符的是()A.黑火药爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.四氯化钛水解:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClC.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2OD.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:+3NaOH+3C17H35COONa答案C9.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是()A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCOD.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:SO32-+Ca2+CaSO答案D11.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCOC.在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、BrD.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO答案C12.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案AC13.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiO3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2答案D14.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-NO3-+NO2-C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2答案C15.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+答案D16.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2OC.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-IO3-+3H2D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3答案BD17.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiOD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu答案D18.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是()A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+COB.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2答案D19.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B20.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案C21.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B22.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、NH4+、SO42B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个答案D23.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、答案C24.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案D25.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案D26.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4答案A27.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、答案C28.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C29.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SOC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、答案C30.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO4答案C31.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D32.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OHB.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案C33.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案D考点2氧化还原反应1.(2024北京,14,3分)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知:MnO4下列说法正确的是()A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B.对比反应①和②,x=3C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变答案B2.(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚答案B3.(双选)(2024山东,12,4分)由下列事实或现象能得出相应结论的是(AB)事实或现象结论A向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去草酸具有还原性B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D2NO2N2O4为基元反应,将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能答案AB4.(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NO3-X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案C5.(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是()A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO3D绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H答案A6.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案C7.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2NH4答案B8.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2答案C9.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是()A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案A10.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:下列说法正确的是()A.S2O32-和B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7答案D11.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D12.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B13.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C14.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是()A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%答案D15.(2022浙江1月选考,10,2分)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是()A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时,转移8mol电子答案D16.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子答案B17.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3C.6∶3 D.3∶2答案A18.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案C19.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- 答案B20.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是()A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COD.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性答案D21.(2015海南单科,1,2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物答案D22.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B23.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10-5NA答案C24.(2024江苏,16,15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3,常用于循环处理高氯废水。(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42-浓度约为5×10-3mol·L-1,当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加),此时溶液中Cl-浓度约为9.0×10-6mol·L-1。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为Fe+2AgClFeCl2+2Ag。

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是Fe还原AgCl形成Fe-Ag原电池,AgCl在Ag表面得到电子。

③为判断AgCl是否完全转化,补充完整实验方案:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过滤,用蒸馏水洗涤滤渣,至最后一次洗涤滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象,转移滤渣至烧杯中,打开通风设备,向烧杯中边加稀HNO3边搅拌直至无气泡产生,若无固体剩余,则AgCl完全转化[实验中必须使用的试剂和设备:稀HNO3、AgNO3溶液,通风设备]。

(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为4Ag+O2+4H+4Ag++2H2O。

②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是纳米Ag表面形成氧化物,减少Ag+产生。

25.(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。计算:(1)x=(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)=mol。

答案(1)9计算过程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3 2(213+18x)g 102g 7.50g 1.02g 2(213+18x) x=9(2)0.010026.(2022江苏,14,15分)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中,纳米FeS颗粒表面带正电荷,Cr(Ⅵ)主要以HCrO4-、Cr2O72-、CrO42-形式存在,纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17;H2S电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3①在弱碱性溶液中,FeS与CrO42-反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为②在弱酸性溶液中,反应FeS+H+Fe2++HS-的平衡常数K的数值为。

③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是

。

(2)FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该FeS2晶体的一个晶胞中S22-的数目为;在FeS2晶体中,每个S原子与三个Fe2+紧邻,且Fe-S间距相等,图1给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S22-(S22-中的S—S键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他S22-已省略)。在图1中用“—(3)FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800℃时,FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式,写出计算过程)。

图2答案(1)①FeS+CrO42-+4H2OFe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-②5×10-5③c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中CrO(2)4(3)Fe2O3设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物,其化学式为FeOx,M(FeS2)=120g/mol,则M(FeOx)=120g/mol×66.7%=80.04g/mol,则56+16x=80.04,x≈1.5,即固体产物为Fe2O327.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是。

(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-反应①中的氧化剂为。现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol·L-1。

答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125028.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。请计算:(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。

(2)固体混合物中氧化铜的质量。

答案(1)0.100mol(2)2.40g29.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32-(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓②在100.00mL水样中I2+2S2O32-2I-+Sn(I2)=c=0.01000mol=6.750×10-5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5moln(O2)=12n[MnO(OH)2]=12×6.750×10-5mol=3.375×10-5水中溶解氧=3.375×10-5mol×30.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ