天津市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

天津市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题3分，共36分，）1．下列说法中不正确的是（）A．任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．根据反应物和生成物所具有总能量的大小判断反应是吸热反应还是放热反应D．若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应2．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+B．Mg+C．HND．Ba3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（）A．洗衣粉中添加酶 B．将鲜肉存放在冰箱中C．食品包装袋内放置抗氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎4．对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇋eC(g)+fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．该反应的ΔH<0C．化学方程式中，n>e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动5．在3A(s)+2B(g)⇋C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(C)=0.8mol⋅LC．v(A)=0.5mol⋅L6．下列说法错误的是（）A．H2(g)+ClB．C(金刚石，s)        C．Al与稀硫酸反应制取H2D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应7．对于反应：2NO(g)+2CO(g)⇋2CO2(g)+A．到达平衡后，通入CO气体，正反应速率逐渐增大B．到达平衡后，通入COC．升高体系温度，平衡常数K增大D．增大体系压强，平衡常数K不变8．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：A．往上述溶液中滴入FeB．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NH9．反应I：2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)的平衡常数为KA．K1=1K22 B．K10．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．④③②①11．室温下，下列事实不能说明NHA．0.B．0.C．向0.1mol⋅LD．相同条件下，浓度均为0.12．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇋cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A．12s时，B的转化率为40%B．0~2s内，D的平均反应速率为0C．化学计量系数之比b：c=1D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率二、填空题（共64分）13．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH4+和NH31molNH4+(aq)全部被氧化成NO3（2）已知H2(g)+Br2(I)物质HBHBr(g)键能/kJ/mol436200a则表中a=。（3）已知：常温下，1gCH4在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：（4）高炉炼铁基本反应：Fe2O（5）已知：N2(g)+O2(g)⇋2NO(g)ΔH1=+180若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为K=c(N214．在常温下对反应2NO(g)+2CO(g)⇋N（1）若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。图1①图中曲线A表示（填“NO”“CO”“N2”或“CO2②在0~4min内NO的平均反应速率，v(NO)=，4min末N2的浓度为③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是（填标号）。A．升高体系的温度

B．充入一定量的OC．将容器体积变为5L

D．充入一定量氦气（2）下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是（填标号）。a．容器内压强保持不变b．NO(g)与CO(g)的物质的量之比为1：1c．气体的密度保持不变d．气体的平均相对分子质量保持不变（3）根据图1数据计算该反应的平衡常数数值K=。15．含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的NO、CO快速转化为无毒气体，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇋2CO（1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的CO时间/s0306090120150c(C036788前2min内的平均反应速率v(NO)=。0~30s和30~60s时间段内反应速率变化的主要原因是。（2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号T/℃c(NO)c(C催化剂类型I32014铂铑IITc4稀土III2601c铂铑①实验I、III的目的是，故c2=②对比实验II、III，改变的条件是，故T1=，c16．一定温度下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇋2SO时间/min12345n(1.51.21.11.01.0（1）①0~2min内，v(SO②达到平衡时SO3（2）已知可逆反应：2NO2(g)(红综色)⇋N2O4(g)(无色)，正反应为放热反应。将装有（3）在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：请回答下列问题：①“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是。写出醋酸的电离方程式。②a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是③a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.化学反应一定有新物质的生成，并且一定伴有能量的变化，A选项是正确的；

B.并不是所有的化学反应中的能量变化都是热量的形式，可能还有电能、光能等，B选项是错误的；

C.可以根据反应物的总能量和生成物的总能量来判断反应是吸热还是放热，C选项是正确的；

D.反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量时，属于放热反应，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】A.化学反应一定有新物质的生成，并且一定伴有能量的变化；

B.原电池中的变化属于化学变化，该过程可以将化学能转化为电能；

C.反应物的生成物的总能量大小可以判断该反应属于吸热还是放热；

D.反应物总能量小于生成物总能量时属于吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量时，属于放热反应。2．【答案】D【解析】【解答】A.CaO+H2O        __Ca(OH)2属于放热反应，A选项是错误的；

3．【答案】C【解析】【解答】A.酶属于催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，A选项是来调控化学反应速率的，不符合题意；

B.鲜肉放置在冰箱中，可以降温，减小反应速率，B选项是来调控化学反应速率的，不符合题意；

C.食品中的抗氧化剂，是用来防止食品被氧化的，不是调控化学反应速率的，C选项符合题意；

D.冶铁时将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D选项是来调控化学反应速率的，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】可以影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物的浓度以及固体反应物的接触面积等。4．【答案】B【解析】【解答】A.催化剂不会改变反应的限度，A选项是错误的；

B.在第一个图像中，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2的温度大于T1，T2温度下C的体积分数小，这说明，升高温度，平衡逆向移动，这说明该反应属于放热反应，B选项是正确的；

C.根据第二个图像，知，在P2时反应速率较快，先达到平衡，但是P2压强下，C达到平衡时的体积分数较小，着说明加压会使平衡逆移，说明该反应是气体体积扩大的反应，C选项是错误的；

D.A是固体，增加A的用量不会影响反应进行的方向。D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.催化剂可以通过降低活化能来加快反应速率，但是无法改变反应的限度；

B.吸热反应，升高温度，平衡正移，放热反应，升高温度，平衡会逆移；

C.对于气体计量数和不相等的反应，加压会使平衡向气体计量数和小的反向移动；反之减压则会向气体计量数和增大的方向移动；

D.固体反应物的浓度可以看作是一个常数，那么改变固体反应物的用来不会改变反应进行的方向。5．【答案】A【解析】【解答】都用C来表示反应速率。A为v(C)=0.8mol⋅L−1⋅6．【答案】C【解析】【解答】A.反应物和生成物相同，反应热就相同，A选项是正确的；

B.该反应说明石墨的能量更低，所以石墨更稳定，B选项是正确的；

C.浓硫酸于铝会发生钝化反应，不会放出氢气，C选项是错误的；

D.反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.反应热的大小与反应在何条件下进行的无关，只与反应物和生成物的种类和状态有关。

B.物质内部蕴含的能量越低，物质就越稳定。

C.将稀硫酸改为浓硫酸后反应的实质就改变了；

D.反应物的总键能减去生成物的总键能就是该反应的反应热，反应热小于0时即为放热反应。7．【答案】D【解析】【解答】A.到达平衡后，通入CO气体，正逆反应速率都增大，A选项是错误的；

B.到达平衡后，通入CO2气体，正逆反应速率都增大，B选项是错误的；

C.该反应是放热反应，升高温度后，平衡常数K会减小，C选项是错误的；

D.压强对平衡常数无影响，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】增大反应物的浓度或者增大生成物的浓度，无论是正反应还是逆反应的速率都是增大的。8．【答案】B【解析】【解答】A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，会使平衡正移，溶液颜色加深，A选项是错误的；

B.NaOH溶液会与Fe3+，反应生成Fe（OH）3沉淀，平衡正移，则生成的Fe（SCN）3浓度会减小，B选项是正确的；

C.往上述溶液中加入铁粉，Fe粉会和Fe3+反应生成Fe2+，平衡会向逆反应进行，C选项是错误的；

D.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，平衡会正移，溶液颜色会加深，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.增大反应物的浓度，平衡会正移；

B.NaOH溶液会与Fe9．【答案】A【解析】【解答】反应I的平衡常数的表达式：K1=c2（SO3）c2（SO2）×c（10．【答案】B【解析】【解答】①0.1mol/LHCl溶液，pH=1，②0.1mol/LH2SO4溶液，pH<1，③CH3COOH为一元弱酸部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液7>pH>1，④CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，故pH由小到大顺序：②①③④，B项符合题意；故答案为：B。

【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定

溶液中pH大小，当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的pH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元弱碱的pH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH，①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH，然后按照pH由小到大顺序排列，③0.1mol/LCH3COOH溶液注意弱电解质在水溶液里不完全电离，据此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/L一元强碱由于是完全电离，所以pH值应该为13，但是0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液的pH小于13，说明一水合氨不是完全电离，属于弱电解质，A选项不符合题意；

B.强酸强碱盐不会水解，但是NH4Cl属于强酸弱碱盐，说明NH4+水解显酸性，说明一水合氨是弱碱，属于弱电解质，B选项不符合题意；

C.向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入溶液产生白色沉淀，只能说明NH3·H2O会电离出OH-，但是无法说明NH3·H2O是不是完全电离，C选项是符合题意的；

D.相同条件下，浓度均为0.1mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水是不完全电离的，可以证明NH312．【答案】A【解析】【解答】A.根据图像以及表达式可以看出B在12s时浓度为0.3mol/L，起始浓度为0.5mol/L，所以12s时，B的转化率为40%，A选项是正确的；

B.D是固体物质，不能用固体来表示反应速率，B选项是错误的；

C.根据12s时A和B的浓度变化值，A变化0.6mol/L，B变化0.2mol/L，可见b=1，12s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度为0.4mol/L，c=2，b：c=1：2，2v（B）=v（c），C选项是错误的；

D.图中两曲线相交时，反应还未达到平衡状态，所以A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.物质的转化率等于反应掉的浓度比上起始浓度；

B.固体物质的浓度可以看作是一个定值，因此不能用固体物质来表示反应的速率；

C.反应物的系数之比就等于浓度变化值得比；

D.在反应达到平衡时，正逆反应速率相等，同一物质的消耗速率才等于生成速率，但是交点处显然B和A的浓度还在发生变化，反应并未到达平衡状态。13．【答案】（1）放出；346；NH4（2）369（3）CH4（4）K=（5）2NO(g)+2CO(g)⇌N2【解析】【解答】（1）根据反应图像可知：1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3−(aq)是放热过程；放出的热量是第一步和第二步反应的总的能量变化，为-273+（-73）=-346kJ；热化学方程式为：NH4+(aq)+2O2(g)        __NO3−(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=−346kJ⋅mol−1；

（2）利用键能可以计算反应热：反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应热：即436+200+30-2a=-72，解得a=369；

14．【答案】（1）NO；CO2；0.（2）ad（3）1.25【解析】【解答】（1）①根据浓度变化值，可知曲线A代表的是NO，曲线C是生成物，且斜率更大，所以C是CO2；

②在0~4min内NO的平均反应速率，v(NO)=0.3-0.24=0.025mol⋅L−1⋅min−1；4min末N2的浓度是CO2浓度的一半，即0.05mol−1⋅L−1；

③升温一定可以加快反应速率；缩小体积会使各组分的浓度增大，速率会加快；AC符合题意。

故答案为：AC。

（2）a该反应中压强是不断改变的，所以当压强不变代表已达平衡；

b.NO和CO的物质的量之比不能作为平衡状态的判断标准；

C.反应中所有的物质都是气体，且反应条件是恒容，所以气体的质