四川省成都市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）2

四川省成都市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。）1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率B．食盐中添加碘酸钾C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和COD．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎2．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C．BaSO4难溶于水，所以D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强3．对于化学反应方向，下列说法错误的是（）A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应B．一定温度下，反应2NaCl(s)       __2Na(s)+CC．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断D．常温下反应能自发进行2Na24．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（）A．SO2氧化成SOB．向2mL0.1mol⋅L−1KC．加热0.5mol⋅L−1D．平衡体系：CO(g)+NO5．苯甲酸是一种弱酸，结构式见右图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红B．苯甲酸溶液中存在电离平衡：HA⇌C．常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6D．相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱6．下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3B．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差7．某同学在如图所示装置中用50mLc1 mol⋅L−1盐酸与50mLc2A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度B．若简易量热计不盖杯盖，生成1molH2O时所测得中和反应反热C．为了实验的严谨性，c1与cD．为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中8．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）A．pH=9的溶液中，Na+、Fe3+B．使甲基橙显红色的溶液：NH4+、COC．c(H+)c(OH−)=1×1D．水电离出的c(OH−)=1×10−13mol⋅L−19．下列有关反应热的叙述中正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)       _B．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、EC．在相同条件下，金刚石（s）或石墨（s）燃烧生成1molCOD．X(g)+Y(g)⇌Z(g)ΔH>0，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的ΔH不变10．用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是（）A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代11．在一密闭容器中发生反应2A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，3min达到平衡状态，c(D)增加了0.6mol⋅LA．0~3min，v(A)=0B．在2min末，v(B)=0C．第4min时，v正(B)和D．若相同时间内，v(B)=v(D)=0.12．工业上制备硫酸的一步重要反应是：2SO2(g)+A．为提高SOB．为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好C．为提高SOD．为提高原料利用率，实际生产过程中，SO2、13．向恒温、恒容的密闭容器中加入H2NCOONHA．NHB．c2C．混合气体的密度保持不变D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O14．工业上可通过甲醇（CH3OHCH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3A．ΔH<0B．生产时反应温度控制在80～85℃为宜C．c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡D．若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒二、非选择题（共58分）15．环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成64g（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅱ：3SO2反应Ⅲ：S(s)+O2反应Ⅰ的热化学方程式为。（3）为消除汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)       已知：2NO(g)+O2(g)       _NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO(g)       __4CO（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3化学键S=O=O(S=O(S能量/kJ/molabc①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的ΔH=kJ/mol。②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是。16．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请根据其原理回答下列问题：（1）Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：在使用滴定管前，首先要。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。（3）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.60a325.000.2020.19①第2次滴定后的刻度如右图所示，a=；②计算：该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。（4）Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。工业废水中常含一定量氧化性较强的Cr2O步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用c mol⋅L−1Na2S步骤③中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是（5）Cr2O7（6）以下操作会造成废水中CrA．盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗B．摇动锥形瓶时部分液体溅出C．滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体D．滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度17．（1）Ⅰ．现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。（2）t℃，蒸馏水的pH=6.5则KW=，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=（3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。（4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。（5）Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HClOHH电离平衡常数KKKK次磷酸（H3PO2（6）写出少量CO218．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮N工业固氮N温度/℃27200025400450平衡常数K30.15×10.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）；L1（2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2，反应混合物中①图中b点的转化率为；v正v②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式KP=MPa

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率，即加速反应，A不符合题意；

B.实验中添加碘酸钾是为了防止人体缺碘，与反应速率无关，B符合题意；

C.放置催化剂是为了改变反应速率，C不符合题意；

D.粉碎矿石可以增大反应物接触面积，加速反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】实验中添加碘酸钾是为了防止人体缺碘，与反应速率无关。2．【答案】D【解析】【解答】A.HCl水溶液可导电，故HCl为电解质，A不符合题意；

B.导电能力强弱与电解质的强弱无关。且氨水导电是因为NH3·H2O是电解质，不能说明NH3是电解质，B不符合题意；

C.BaSO4属于盐，是强电解质。电解质的强弱或是否为电解质与其溶解性无关，C不符合题意；

D.电解质溶液的导电性与其中正电荷（或负电荷）的总浓度有关，浓度大的电解质溶液不一定电荷浓度大。例如稀释冰醋酸时，CH3COOH浓度不断减小，但其导电性先上升后下降，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下自身能够电离导电的化合物，酸碱盐均为电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐（包括难溶盐）。能导电的物质包括所有金属单质、部分非金属单质（如石墨）、电解质溶液和熔融状态下的电解质等。电解质溶液的导电性与其中正电荷（或负电荷）的总浓度有关。3．【答案】A【解析】【解答】A.△G=△H-T△S，某反应的△G＞0则其非自发。如果通过改变T使该反应在新温度下的△G＜0，则其可变为自发反应，故非自发的反应可能通过改变条件使其成为自发反应，A错误，符合题意；

B.Na和氯气反应放热（燃烧），故其逆反应吸热，即△H＞0。反应2NaCl(s)       __2Na(s)+Cl2(g)后气体分子数增多，故熵增，即△S＞0。B正确，不符合题意；

C.自发进行的化学反应的方向，应由△G=△H-T△S与0的大小判断。△G＞0，反应逆向进行，△G=0，反应达到平衡，△G＜0，反应正向进行。C正确，不符合题意；

4．【答案】C【解析】【解答】A.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的建立和移动。勒夏特列原理是平衡移动的原理，故A不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+2OH-⇌2CrO42-+H2O。Cr2O72-为橙色，CrO42-为黄色。向2mL0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液滴加10滴6mol⋅L−1NaOH溶液，平衡正向移动，Cr2O72-浓度减小而CrO42-浓度增大，故溶液由橙色变为黄色，B不符合题意；

C.CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl-⇌CuCl42-，其中Cu2+显蓝色，CuCl42-显黄色，故常温下溶液颜色为蓝色和黄色的混色，即绿色。该反应为吸热反应，根据勒夏特列原理，升温平衡正向移动，则Cu2+浓度降低，CuCl42-浓度增大，溶液由绿色变为黄色，C符合题意；

D.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)前后气体分子数不变，根据勒夏特列原理，缩小体积平衡不发生移动。气体颜色变深是因为缩小体积后V变小，n(NO2)不变，c(NO2)增大，而不是平衡发生移动导致n(NO2)增大，与平衡移动无关，进而与勒夏特列原理无关，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.催化剂不影响平衡的建立和移动；

B.向2mL0.1mol⋅L−15．【答案】A【解析】【解答】A.苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红，说明苯甲酸具有酸性，但无法据此判断其在水中是否电离完全，A符合题意；

B.弱电解质在水溶液中存在电离平衡，故苯甲酸为弱电解质，则其为弱酸，B不符合题意；

C.常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，若其在稀释前已经电离完全，则稀释后的pH=4.6，而实际pH=3.6，说明其电离平衡发生移动，进而可知其电离不完全，为弱酸，C不符合题意；

D.苯甲酸和HCl均为一元酸，相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱，说明苯甲酸不能完全电离，为弱酸，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红，说明苯甲酸具有酸性，而不能说明其在水中的电离程度。6．【答案】C【解析】【解答】A.广泛pH试纸的精度为1，不能精确到0.1，A不符合题意；

B.NaClO溶液具有漂白性，不可用pH试纸测量其pH，B不符合题意；

C.氯水由于：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-显酸性，可以使用pH计测其pH，且pH=5.3为合理结果，C符合题意；

D.用湿润的pH试纸测定中性溶液如NaCl、KNO3溶液等时结果仍为7，不一定产生误差，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.广泛pH试纸的精度为1；

B.不能用pH试纸测量漂白性溶液的pH；

C.氯水显酸性，pH计测得其pH=5.3为合理结果；

D.用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH时不一定产生误差。7．【答案】B【解析】【解答】A.在测定中和反应反应热的实验中，至少要测定并记录3次温度，A不符合题意；

B.若简易量热计不盖杯盖，则会发生热散失，导致温度上升偏低，进而使测出的Q偏小。由于△H和Q符号相反，故△H偏大，B符合题意；

C.为了实验的严谨性，应尽量保证HCl与NaOH完全中和，故c1与c2应有其一略大，C不符合题意；

D.为了防止热散失带来的误差，氢氧化钠溶液应该快速倒入量热计内筒的盐酸中，充分搅拌即可，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.在测定中和反应反应热的实验中，至少要测定并记录3次温度；

B.若简易量热计不盖杯盖，则会发生热散失，导致△H偏大；

C.为了实验的严谨性，c1与c8．【答案】C【解析】【解答】A.pH=9的溶液显碱性，Fe3+不能大量存在，A不符合题意；

B.使甲基橙显红色的溶液显酸性，CO32-不能大量存在，B不符合题意；

C.由于常温下Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，又c(H+)c(OH−)=1×10−12，故c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L。则c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，碱性溶液中这四种离子可以大量共存，C符合题意；

D.水电离出的c(OH−)=1×10−13mol⋅L−1＜10-7mol/L，则水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。若溶液显碱性，则Mg2+、Cu9．【答案】D【解析】【解答】A.由于H2O(l)=H2O(g)△H＞0，根据盖斯定律可算出△H2=△H1+△H＞△H1，A不符合题意；

B.由于2O(g)=O2(g)是形成化学键的过程，故本反应的△H=E2-2E1＜0，则E2＜2E1，B不符合题意；

C.由于金刚石和石墨的能量不等，而O2(g)、CO2(g)的能量相等，故在相同条件下，金刚石（s）或石墨（s）燃烧生成1molCO2(g)时，放出的热量不等，C不符合题意；

D.△H为定值，与平衡的移动无关，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.根据盖斯定律分析；

B.形成化学键的过程放出热量；

C.由于金刚石和石墨的能量不等，在相同条件下，金刚石（s）或石墨（s）燃烧生成1molC10．【答案】B【解析】【解答】A.凡设计到气体的实验装置都必须检查气密性，A不符合题意；

B.根据分析知，B符合题意；

C.反应速率与锌粒大小、形状等有关，因此甲、乙两实验测得生成氢气的速率不一定相等，C不符合题意；

D.由于活动性：Zn＞Cu，故用铜制燃烧匙替代玻璃燃烧匙也可以实现Zn与稀硫酸的反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】甲和乙装置中均发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此可用v(H+)来表示反应速率。根据pV=nRT可算出H2物质的量n，进而算出△c(H+)，根据v=∆c11．【答案】C【解析】【解答】A.A为纯固体，浓度为定值，不以A的浓度变化表示反应速率，A不符合题意；

B.0~3min，v(D)=0.63=0.2mol·L·min-1，则v(B)=2v(D)=0.4mol·L·min-1，此处的0.4mol·L·min-1为B的平均反应速率。随着反应的进行，B的浓度不断下降，则B的瞬时反应速率不断减小，0~3min的平均反应速率为0.4mol·L·min-1，则第2min末的瞬时速率必定大于0.4mol·L·min12．【答案】D【解析】【解答】A.为提高SO2的平衡转化率，实际生产过程中，应通入过量的空气。但如果通入空气的量过大则会导致反应体系被严重稀释，进而引起反应速率下降，A不符合题意；

B.反应前后气体分子数增加，因此增大压强既能提高平衡转化率，又能加速反应，理论上应当尽可能增大压强。但实际生产中，压强过高则会消耗大量的能量，且对设备的要求很高，大大增加了成本，因此压强不宜过大，B不符合题意；

C.温度过低则反应速率过慢，会导致生产效率大大降低，C不符合题意；

D.SO2、O2循环使用得越充分则其利用率就越高，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.通入过多空气会引起反应速率下降；

B.从节能经济的角度考虑，实际生产中压强不宜过高；

C.温度过低则反应速率过慢；

13．【答案】A【解析】【解答】A.根据反应关系可知，生成物中n(NH3)：n(CO2)=2：1总成立。由于起始反应物仅有固体，故体系中的气体仅有NH3、CO2。因此任何时刻NH3的体积分数总为11+2=13，与反应是否达到平衡无关。故A符合题意；

B.由于Q=c2(NH3)⋅c(CO2)，则当Q＜K时，平衡正移，Q不断增大。当Q=K时达到平衡状态，Q保持不变。则c2(NH3)⋅c(CO2)不变，体系达到平衡状态。故B不符合题意；

C.根据密度公式ρ=mV，若ρ不变，则气体总质量m不变，则两种气体物质的量不变，说明体系达到平衡状态。故C不符合题意；

D.每断裂6个N-H，则消耗2个NH3，每生成2个C=O即生成了1个CO214．【答案】C【解析】【解答】A.根据分析可知，反应放热，故△H＜0，A正确，不符合题意；

B.生产时应保证CO的转化率尽可能大，据图判断最佳温度在80~85℃之间，B正确，不符合题意；

C.根据分析可知，d为平衡点，C错误，符合题意；

D.根据分析可知，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒，D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】一定时间内的反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，因此“相同时间内的转化率”既要考虑速率的影响，也要考虑平衡的影响。在不使用催化剂的条件下：一方面随着温度的上升，反应速率增大，达到平衡所需的时间缩短，若一定时间内在起始温度下无法达到平衡，则随着温度的上升，体系距离平衡状态越来越近，转化率一定会增大。另一方面，当温度足以使体系在一定时间内达到平衡状态时，后续温度下体系均可达到平衡状态，此时就需要考虑温度对平衡的影响。具体到本题而言，曲线存在着随着温度的上升转化率下降的部分，说明该部分一定是受到平衡移动的影响，则d、e点一定达到平衡。升温转化率下降，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理反应放热。而如果使用了催化剂，温度上升可能会引起催化剂失活，进而导致反应速率急剧降低，转化率下降，因此无法确定转化率下降究竟是因速率降低还是平衡移动引发的。据此分析。15．【答案】（1）放出；540（2）2H2（3）Δ（4）(2a+1【解析】【解答】（1）由图可得，反应的热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=409-679=-270kJ/mol。每生成64g即2molS(s)时，发生2mol反应，故放出2×270=540kJ能量。故第一空答案为：放出，第二空答案为：540；

（2）由图可得，反应Ⅰ为H2SO4(l)分解为SO2(g)、H2O(g)和O2(g)的反应。根据盖斯定律计算，有Ⅰ=-(Ⅱ+Ⅲ)，即：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol。故答案为：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol；

（3）由于①：2NO(g)+2CO(g)       __2CO2(g)+N2(g)，

②：2NO(g)+O2(g)       __2NO2(g)，

③：CO(g)+12O2(g)=12CO2(g)△H3，

则根据盖斯定律，NO2与CO发生的反应为：①-②+2③，故该反应△H=△H1-△H2+2△H3。故答案为：△H1-△H2+2△H3；

（4）①反应物总键能为(2a+12b)kJ/mol，生成物的总键能为3ckJ/mol，故△H=(2a+12b-3c)kJ/mol，故答案为：2a+12b-3c；

16．【答案】（1）检测仪器是否漏液（或漏水）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）22.60；0.1200mol/L（4）淀粉溶液；当滴入最后半滴Na（5）1.2cV（6）A；C【解析】【解答】（1）根据仪器操作规范，滴定管在使用前必须检漏。故答案为：检测仪器是否漏液（或漏水）；

（2）滴定时眼睛应注意观察锥形瓶内的溶液颜色变化以判断是否达到反应终点。故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）①该滴定管的分度值为0.10mL，读数时视线应与凹液面最低处平齐，故此读数为22.60mL。故答案为：22.60；

②第一次消耗标准液的体积为：21.03-1.02=20.01mL，第二次为：22.60-0.60=22.00mL，第三次为：20.19-0.20=19.99mL。注意到第二次的结果和第一、三次的结果相差很大，已超过了系统误差的允许范围，因此该结果系错误结果，应舍去。则平均消耗标准液的体积为：(20.01+19.99)÷2=20.00mL。

由于酸碱中和的反应关系为HCl~NaOH，故c(HCl)=n(HCl)V=n(NaOH)V=c(NaOH)·V(NaOH)V=0.1500mol/L×20.00mL25.00mL=0.1200mol/L。故答案为：0.1200mol/L；

（4）到达滴定终点时，I2恰好完全消耗，因此使用淀粉溶液作指示剂，观察溶液蓝色何时褪去，且半分钟内不恢复原色。故第一空答案为：淀粉溶液，第二空答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复为原色；

（5）根据反应关系Cr2O72-~3I2及I2~2S2O32-得到Cr2O72-~6S2O32-。因此n(Cr2O72-)=n(S2O32-)6=cV×10-36mol。故Cr2O72-含量为cV×10-317．【答案】（1）正；正（2）10（3）a=b>c（4）a＜b（5）H2P（6）Cl【解析】【解答】（1）根据加水稀释相当于扩大体积，根据平衡移动原理可知醋酸电离平衡正向移动，但无法抵消c(H+)的减小，则c(H+)减小，对水电离的抑制程度减弱，水的电离平衡正向移动。故第一空答案为：正，第二空答案为：正；

（2）由于蒸馏水中c(H+)=c(OH-)=10-6.5，故Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L。pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)=Kw(H+)=10-3mol/L。故此时盐酸和NaOH溶液物质的量浓度相等，则等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，pH=6.5。故第一空答案为：10-13，第二空答案为：6.5；

（3）无论稀释何种酸，溶液中的阳离子只有H+，因此pH大小代表了导电能力，pH越小导电能力越强。由于pH：a=b＜c，故导电能力：a=b＞c。故答案为：a=b＞c；

（4）由于HCl为强酸，完全电离，溶液中不存在未电离的HCl分子，稀释后不可继续电离；而CH3COOH为弱酸，微弱电离，溶液中存在大量未电离的CH3COOH分