吉林省四平市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）VIP

吉林省四平市2023-2024学年高上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列不属于自发过程的是（）ABCD水从高处往低处流冰在常温下融化铁在潮湿空气中生锈石墨转化为金刚石A．A B．B C．C D．D2．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A．浓硫酸的稀释 B．KClOC．Na与水反应 D．Ba(OH)2⋅83．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2B．CH4C．H2(g)+D．S(s)+O24．已知：①2H2②3H2③2Fe(s)+32则ΔH3为（用a、A．32a−b B．23a−b C．5．已知：pH=−lgc(H+)A．NaHCrOB．等浓度0.01mol⋅L−1的盐酸和H2C．NaHCrO4D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaHCrO6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)⇌C(s)+3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率（v正A．容积不变，充入“惰”气 B．扩大容积C．缩小容积 D．移走少量D7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．加热浓氨水制取氨气B．对2HI(g)⇌HC．工业制金属钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅8．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是（）A．用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中C．同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大D．完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替9．一定条件下密闭容器中发生反应：2SOA．SO3、SOB．SO3的消耗速率等于C．容器中各组分的体积分数不随时间而变化D．容器混合气体的总质量不变10．已知0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHA．加少量烧碱溶液 B．升高温度C．加CH3COONa11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是化学键N≡NF−FN−F键能/（kJ⋅mol941.7154.8283.0则反应N2(g)+3F2(g)A．−291.9 kJ⋅molC．−840.1 kJ⋅mol12．羟胺（NH2OHA．平衡常数K不变 B．c(OHC．平衡向左移动 D．c(OH13．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，下列有关图像的说法正确的是（）A．依据图a可判断该反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若该反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知该反应的ΔH>014．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成①Cl②CO(g)+Cl⋅(g)⇌COCl③COCl⋅(g)+Cl其中反应②存在v正=kA．反应②的平衡常数K=B．反应①②的活化能均大于反应③C．增加ClD．COCl⋅是该反应的催化剂15．二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的CO2转化为反应Ⅰ：CO2反应Ⅱ：2H2反应Ⅲ：CO2反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅲ是吸热反应B．温度：TC．缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动D．T2时反成Ⅲ的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．已知SO（1）由图可知SO3(g)⇌（2）图中C点表示。E所代表的能量是该反应的；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。（3）请求出反应2SO2(g)+O2（4）又知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=−113（5）25℃、101kPa时，11g丙烷（C3H8）完全燃烧生成C17．把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol⋅L（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是（用离子方程式表示）。（2）（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是。（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为mol⋅L（4）为研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol⋅L−1的30VVVVV饱和CuSO00.52.55V20H2VVVV100①请完成此实验设计：其中V1=，V②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和CuSO18．常温下，叠氮酸（HN3）是一元弱酸，高锰酸（HMnO4）是一元强酸，0.1mol⋅L−1的高铼酸（HReO（1）高铼酸属于（填“强”或“弱”）酸，HReO4中Re的化合价为（2）HN3的电离方程式为，常温下，已知Ka(HN3)=4.0×1（3）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：化学式CHHClOK143K—5—写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：CH3COOH+NHClO+Na2C19．科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：（1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：反应时间/minn[CO(g)]n[01.80.921.2x4y0.3①反应前2min内的平均反应速率v(H2)=；表中y②判定2min时达到平衡状态的理由是。（2）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCHa．升高温度b．加入催化剂c．减小CO（3）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2（4）CO2能与H2反应制得甲醇（CH3OH）：CO2(g)+3H2(g)⇌C①p1、p2、p3②p3条件下255℃时，该反应的压强平衡常数Kp=(MPa)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、水从高处往低处流，重力势能减小，是自发进行的过程，故A不符合题意；

B、冰在常温下融化是自发过程，故B不符合题意；

C、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故C不符合题意；

D、石墨转化为金刚石为吸热反应，常温下不能自发进行，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】部分能量降低的过程，或熵增加的反应属于自发过程；反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行。2．【答案】C【解析】【解答】A、浓硫酸的稀释不属于化学反应，故A不符合题意；

B、KClO3受热分解的过程中Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于吸热反应，故B不符合题意；

C、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C符合题意；

D、Ba(OH)2⋅8H23．【答案】D【解析】【解答】A、反应热的单位为“kJ/mol”，故A错误；

B、未标明各物质的聚集状态，故B错误；

C、氢气的燃烧为放热反应，反应热为负值，故C错误；

D、硫燃烧为放热反应，该热化学方程式正确，故D正确；

故答案为：D。

【分析】在书写热化学方程式时，应标明物质的聚集状态。4．【答案】A【解析】【解答】由盖斯定律可知，①×32-②=③，则ΔH3=32a−b，故选A；5．【答案】B【解析】【解答】A、电解质的强弱与其溶解度无关，不能通过电解质的溶解度判断电解质的强弱，故A不符合题意；

B、等浓度0.01mol⋅L−1的盐酸和H2CrO4溶液，盐酸的pH=2，H2CrO4的pH>2，说明H2CrO4不分电离，进而可说明H2CrO6．【答案】A【解析】【解答】A、容积不变，充入惰性气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A符合题意；

B、扩大容积，压强减小，该反应的反应速率减小，故B不符合题意；

C、缩小容积，压强增大，正逆反应速率均增大，故C不符合题意；

D、移走少量D，正反应速率逐渐减小，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】压强、反应物浓度、温度等均能影响反应速率。7．【答案】B【解析】【解答】A、氨水分解属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B、对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，但容器体积减小，I2(g)的浓度增大，混合气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；

C、Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)中，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于K的生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D、光照新制氯水时，次氯酸发生分解，使平衡Cl2+H8．【答案】D【解析】【解答】A、用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度会发生中和反应，导致热量损失，应该用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误；

B、为了减少热量散失，酸碱要一次加入，若向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量损失，导致误差偏大，故B错误；

C、中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，增大反应物溶液的体积，反应放热同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，故C错误；

D、铜具有良好的导热性，会使部分热量散失，因此完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度会发生中和反应，导致热量损失；

B、为了减少热量散失，酸（碱）要一次加入；

C、中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；

D、铜具有良好的导热性。9．【答案】C【解析】【解答】A、只要该反应发生，SO3、SO2、O2都会共存，因此SO3、SO2、O2三种气体共存时不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B、SO10．【答案】B【解析】【解答】A、加少量烧碱溶液，消耗氢离子，c(H+)减小，故A不符合题意；

B、电离吸热，升高温度，CH3COOH⇌CH3COO−+H+的平衡正向移动，c(H+)增大，故B符合题意；

11．【答案】A【解析】【解答】根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，ΔH=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，故选A；

故答案为：A。

【分析】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。12．【答案】D【解析】【解答】A、K只受温度影响，则加入NaOH固体，平衡常数K不变，故A正确；

B、加入NaOH固体，会电离产生OH-，则溶液中c(OH−)增大，故B正确；

C、溶液中c(OH−)增大，NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH−的平衡向左移动，故C正确；

D、c(OH−)13．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，升高温度，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，说明升温该反应的平衡逆向移动，反应为放热反应，故A错误；

B、增大压强，该反应的平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误；

C、若该反应的ΔH<0，升高温度，该反应的平衡逆向移动，故C正确；

D、温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应ΔH＜0，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、升温，反应的平衡向吸热方向移动；

B、增压，该反应的平衡正向移动；

C、若ΔH<0，升温该反应的平衡逆向移动；

D、温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大。14．【答案】A【解析】【解答】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则反应②的平衡常数K=c(COCl·)c(CO)c(Cl·)=k正k逆，故A正确；

B、活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，故B错误；

C、增加Cl2(g)浓度，活化分子增大，但活化分子百分数不变，故C错误；

D、COCl⋅先产生后消耗，属于中间产物，故D错误；

故答案为：A。15．【答案】D【解析】【解答】A、根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则ΔH<0，反应Ⅲ为放热反应，故A错误；

B、反应Ⅰ、反应Ⅱ都是放热反应，升温平衡逆向移动，由图可知，温度：T1<T2，故B错误；

C、缩小反应器体积，反应Ⅲ的平衡正向移动，故C错误；

D、根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则T2时，反成Ⅲ的平衡常数K=2×4=8，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ；

B、反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应；

16．【答案】（1）吸热（2）1molSO（3）-198（4）-42.5（5）C3H【解析】【解答】（1）由图可知，SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，则SO3(g)⇌12O2(g)+SO2(g)为吸热反应，故答案为：吸热；

（2）由图可知，C点表示生成物具有的能量，则C点表示1molSO3(g)具有的总能量；E所代表的能量是正反应的活化能；ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则E的大小对该反应的反应热无影响，故答案为：1molSO3(g)具有的总能量；活化能；无；

（3）SO17．【答案】（1）MgO+2（2）bc；镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（答案合理即可）（3）V（4）30；10；当加入一定量的饱和CuSO4溶液后，生成的Cu单质沉积在Mg表面，减小了Mg与【解析】【解答】（1）镁化学性质活泼，因此镁表面含有氧化镁，0~a时间段内发生反应MgO+2H+       __Mg2++H2O，不产生氢气，故答案为：MgO+2H+       __Mg2++H2O；

（2）由图可知，bc段的斜率最大，说明此时反应速率最快，原因是镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率，故答案为：bc；镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（答案合理即可）；

（3）n(H2)=V22.4mol，则Δn(H2SO4)=V22.4mol，这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为V22.4mol0.5L(c-b)s18．【答案】（1）强；+7（2）HN3（3）2CH3【解析】【解答】（1）0.1mo