湖北省武汉市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

湖北省武汉市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活关系密切，下列说法错误的是（）A．在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释B．将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝C．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中2．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（）A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B．过程I的发生需要放出热量C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成3．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成4．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)B．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度5．催化剂I和II均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是（）A．使用I和II，均有4个基元反应B．使用催化剂I时，第三个基元反应是决速反应C．使用II时，反应体系更快达到平衡D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大6．已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A．恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快7．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：。该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)；k(正)和k(逆)分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列说法正确的是（）A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K=B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能D．催化剂改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k(正)和k(逆)8．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明浓度对平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的影响向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体B氯气与水的反应存在限度取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液CKI3溶液中存在平衡：I3−⇌I向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液D证明HClO的酸性比CH3COOH弱室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pHA．A B．B C．C D．D9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（）A．平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．温度：T1＞T2＞T3D．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)10．部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）弱电解质HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)6.2×10-10K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13K1=4.5×10-7K2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32−+2Cl2+H2O=2Cl-C．25℃时，物质的量浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7D．相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液11．25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5)；若用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点pH的突跃范围4.3~9.7。下列说法错误的是（）A．恰好中和时，溶液呈碱性B．当c(Na+)=c(Cl-)时，溶液的pH＜7C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式只有H++OH-=H2O12．探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法错误的是（）①将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)；②pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4；③向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13；④若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸；⑤pH=7.0的NaClO和HCO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)；⑥pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同；⑦等物质的量浓度的四种溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，其中c(NH4+A．③④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．②③⑤⑥13．常温下，将0.01molH2S气体通入到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，反应后溶液的pH=10。将反应后的混合液放置一段时间后，溶液的pH>10。忽略反应后溶液体积的变化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．常温下，HS-的电离常数小于其水解常数B．放置前的混合溶液中由水电离产生的H+的数目为10-11NAC．放置后溶液中可能发生反应：2HS-+O2=2S↓+2OH-D．反应后pH=10的溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-114．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)(X、Y状态未知)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时的压强：II>IB．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同C．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IID．平衡时I容器的体积小于VL15．知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．X点CH4的转化率为20%C．X点与Y点容器内压强比51∶55D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．回答以下问题。（1）Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，写出SbCl3水解生成SbOCl的水解反应方程式；SbCl3水解的总反应可表示为：2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中的原因是。（2）次磷酸(H3PO2)是一种弱酸，将等体积、等物质的量浓度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中阴离子只有H2PO2−、OH-两种。写出H3（3）已知Cr(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Cr(OH)4]，与稀硫酸反应生成Cr2(SO4)3，写出Cr(OH)3在水中的电离方程式、。（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中c(SO32−)：c(H2SO3)=(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1=4.5×10-2，Ka2（5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9mol·L-1；该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为。17．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，向其中滴加两滴酚酞溶液，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有(填标号，下同)。②该盐酸浓度为mol·L-1。③该实验到达滴定终点时的现象是。④下列关于滴定的操作及分析，正确的是。A．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，测量结果将偏高B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化C．终点读数时如果俯视测量结果将偏高D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度（2）热量测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为J(为了计算方便，可近似认为实验所用的稀溶液的密度为1.0g·mL-1，比热容为4.18J·g-1·℃-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i0.2mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20g铁粉abii0.56g铁粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②△H=kJ·mol-1(选择表中一组数据计算)。18．合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+△H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是。（2）将等物质的量的H2和N2通入绝热恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是____(填标号，下同)。A．容器内的压强不再变化B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．N2的体积分数不再发生变化（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化，二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO2的催化氧化热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=akJ·mol-1其催化机理分为三步：第1步：SO2(g)+V2O5(s)⇌SO3(g)+V2O4(s)△H=bkJ·mol-1第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)⇌2VOSO4(s)△H=ckJ·mol-1第3步：_______。第3步热化学方程式(△H的值用a、b、c的代数式表示)。（4）T℃时，将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O2还剩余0.1mol。则达平衡时SO2的转化率为；从反应开始至达到平衡，用SO3表示反应速率为。（5）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是____。A．温度越高，反应速率越大B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度C．α=0.88的曲线代表平衡转化率D．α越大，反应速率最大值对应温度越低（6）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是(填标号)。（7）设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。19．二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：（1）I．CO2加氢选择合成甲烷的主要反应如下：①CO2(g)+4H2⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1(298K)②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2(298K)③2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)△H3(298K)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。物质H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)CH4(g)标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8-74.81有利于反应①自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)；根据表中数据计算反应②的焓变△H2(298K)=kJ·mol-1。（2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH4为amol，CO为bmol，以H2表示的0~20min内平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H2O(g)的浓度为mol·L-1，反应II的平衡常数为(列出计算式)。（3）甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H2⇌CH4(g)+H2O(g)。合成总反应在起始物n(H2)n(CO)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH4的物质的量分数为x(CH4)，在t=250℃下的x(CH4)-p、在p=5×10①当CO的平衡转化率为653时，反应条件可能是②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、加压，NO2的浓度变大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；

B、SOCl2与水反应生成的HCl能抑制Al3+水解，因此将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝，故B不符合题意；

C、温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，产生大量气泡，故C不符合题意；

D、NH4F水溶液中存在HF，HF能与玻璃的成分SiO2反应，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；

B、SOCl2与水反应生成HCl；

C、温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小；

D、HF能与SiO2反应。2．【答案】C【解析】【解答】A、催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故A错误；

B、过程Ⅰ断裂化学键，吸收热量，故B错误；

C、过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应，则断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；

D、该过程涉及H-O极性键和O-O非极性键的断裂，和H-H、O-O非极性键的形成，不涉及极性键的形成，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、催化剂参与化学反应；

B、断裂化学键吸收热量；

C、放热反应断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量；

D、该过程涉及H-O键的断裂和O-O键、H-H键的形成。3．【答案】A【解析】【解答】A、该反应的ΔS<0，ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，该反应在低温下能自发进行，则ΔH<0，故A正确；

B、该反应的ΔS>0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，故B错误；

C、稀醋酸为弱电解质，电离吸热，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，当氢气转化到一定程度，增大氮气的量对反应无促进作用，故D错误；

故答案为：A。

【分析】AB、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

C、醋酸电离吸热；

D、当氮气的量达到一定程度时，对促进反应无效果。4．【答案】D【解析】【解答】A、前3min内，X的物质的量变化量为0.6mol，则v(X)=0.6mol2L3min=0.1mol/(L·min)，故A不符合题意；

B、X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，X、Y、Z的计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则容器内发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故B不符合题意；

C、由分析可知，T2>T1，升高温度，Y的体积分数减小，说明升温平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，故C不符合题意；

D、图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，平衡没有移动，应是加入催化剂所致，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据v=ΔcΔt计算；

B、由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比；

C、由图可知，T25．【答案】C【解析】【解答】A、使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，图中均出现4个峰，则均有4个基元反应，故A不符合题意；

B、使用催化剂Ⅰ时，第三个基元反应的活化能最大，为整个反应的决速反应，故B不符合题意；

C、使用催化剂Ⅱ时，第一个反应在所有基元反应中活化能最大，反应速率最慢，则反应体系达到平衡更慢，故C符合题意；

D、使用催化剂Ⅰ时，M的能量最低，稳定性最强，则所能达到的最高浓度更大，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、反应过程有4个峰；

B、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C、使用催化剂Ⅱ时，第一步的活化能最大；

D、M的能量越低。6．【答案】C【解析】【解答】A、恒温恒压条件下加入惰性气体，各组分的浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误；

C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C正确；

D、加入催化剂不影响反应的焓变，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、恒温恒压条件下加入惰性气体，各物质的浓度减小；

B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子数增加，活化分子百分数不变；

C、升温，分子的能量增加，活化分子百分数增大；

D、催化剂不影响焓变。7．【答案】D【解析】【解答】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则v(正)=k(正)·c(顺)=v(逆)=k(逆)·c(反)，此时K=k(正)k(逆)，故A不符合题意；

B、K只受温度的影响，故B不符合题意；

C、若升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C不符合题意；

D、催化剂能降低反应的活化能，但不影响平衡状态，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆），故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

B、化学平衡常数只与温度有关；8．【答案】C【解析】【解答】A、KCl不参与该反应，因此加入KCl固体对该平衡无影响，故A错误；

B、氯水中含有氯离子，能与硝酸银直接反应生成氯化银，氯水中还含有氯气，氯气具有强氧化性，直接氧化KI，根据实验现象不能说明氯气与水的反应存在限度，故B错误；

C、分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，溶液变蓝，生成黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，说明KI3溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I-，故C正确；

D、NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、KCl不参与反应；

B、氯水中含氯离子、氯气，分别与AgNO3溶液和KI溶液反应；

9．【答案】A【解析】【解答】A、该反应是气体体积减小的反应，CO的转化率越大，气体的总物质的量越小，根据M=mn可知，M越大，则平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)，故A正确；

B、a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，说明T1＜T3，则v（a）＜v（c），故B错误；

C、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO的平衡转化率增大，则T1＜T2＜T3，故C错误；

D、b、d两点温度相同，K（b）=K（d），故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、CO转化率的越大，平衡时气体的总物质的量越小，M越大；

B、a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，b、d两点温度相同；

C、升温该反应的平衡逆向移动；10．【答案】C【解析】【解答】A、0.10mol·L-1的H2S溶液中，K1=1.1×10-7，则c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4，溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，故A不正确；B、电离平衡常数越大，酸性越强，K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，因此向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，发生反应2CO32−+Cl2+H2O=Cl-+ClO-C、25℃时，物质的量浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，Kh(CN-)=1.0×10−146.2×1D、K(CH3COOH)=1.75×10-5，K(HClO)=4.0×10-8，则相同浓度时，ClO-的水解程度大于CH3COO-，相同pH时，c(CH3COONa)＞c(NaClO)，因此CH3COONa溶液中阴离子总数较大，D不正确；故答案为：C。【分析】A、根据甲基橙的变色范围分析；

B、根据强酸制弱酸原理分析；

C、HCN的电离程度小于NaCN的水解程度；

D、ClO-的水解程度大于CH3COO-。11．【答案】D【解析】【解答】A、恰好中和时，溶液中的溶质为NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解显碱性，故A不符合题意；B、当c(Na+)=c(Cl-)时，盐酸完全反应，体系中剩余醋酸，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B不符合题意；C、滴定前，盐酸和醋酸的浓度均为0.1mol·L-1，盐酸完全电离，醋酸部分电离，此时有c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，滴定过程中，始终存在n(Cl-)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，在同一溶液中，溶液的体积相同，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C不符合题意；D、滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，CH3COOH也会与NaOH发生反应，则反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、恰好中和时，溶质为醋酸钠和氯化钠；

B、当c(Na+)=c(Cl-)时，盐酸完全反应，体系中醋酸电离使溶液呈酸性；

C、盐酸完全电离，醋酸部分电离；

D、滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，醋酸也参与反应。12．【答案】A【解析】【解答】①pH=10的NaOH溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后溶液中c(OH-)=10②pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液氢离子浓度相等，等体积混合后氢离子浓度不变，则混合溶液的pH=4，故②正确；③pH=m的盐酸，c(H+)=10-mmol/L，pH=n的氢氧化钠溶液，c(H+)=10-nmol/L，恰好完全反应时体积比为10：1，则10-m×10V=10n-14④NaHA的溶液呈酸性可能是因为H2A为二元弱酸，但是HA-的电离程度大于其水解程度，故④错误；⑤25℃，pH=7.0，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，Ka=c(H+)c(ClO−)c(HClO)=1⑥醋酸根水解促进水的电离，NaOH电离产生的氢氧根抑制水的电离，因此两溶液中水的电离程度不同，故⑥错误；⑦NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，因此c(NH4+)最小的是a，c(NH4)2CO3是二元铵盐，碳酸根和铵根相互促进水解，铵离子浓度较大，NH4HSO4和NH4Cl为一元铵盐，NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵离子水解，则b中的c(NH4故答案为：A。【分析】①先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算；

②pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相等；

③pH=m的盐酸，c(H+)=10-mmol/L，pH=n的氢氧化钠溶液，c(H+)=10-nmol/L；

④弱HA为二元弱酸，NaHA也可能呈酸性；

⑤结合电荷守恒分析；

⑥酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

⑦氨水部分电离，铵根离子会发生水解。13．【答案】B【解析】【解答】A、恰好完全反应生成NaHS，溶液的pH=10，呈碱性，说明常温下HS-的电离常数小于其水解常数，故A不符合题意；B、溶液中c（H+）=10-10mol/L，c（OH-）=10-4mol/L，则由水电离产生的H+的数目为10-4mol/L×0.1L×NA/mol=10-5NA，故B符合题意；C、HS-具有还原性，放置过程中被氧气氧化，发生反应：2HS-+O2=2S↓+2OH-，故C不符合题意；D、NaHS溶液中存在物料守恒：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-1，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、反应后得到NaHS溶液；

B、溶液中c（H+）=10-10mol/L，c（OH-）=10-4mol/L，结合n=cV计算；

C、HS-具有强还原性；

D、根据物料守恒分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、若X、Y均为气态，该反应为气体体积减小的反应，II容积不变，压强减小，则平衡时的压强：II<I，故A错误；B、若X为固态，Y为气态，反应的气体体积不变，压强对平衡移动无影响，压强相同，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，故B正确；C、若X为固态，Y为气态，反应前后气体的总物质的量不变，根据M=mD、若X为固态，Y为气态，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故D错误；故答案为：B。【分析】根据题干数据列出反应的三段式为：2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)初始(mol)15．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，则ΔH>0，故A正确；B、X点CH4的物质的量与氢气相等，据此列出反应的三段式为：CH4(g)2HC、X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；D、Z点CH4的物质的量与CS2相等，则有三段式：CH4(g)2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)n(始)0.10.2答案为：C。【分析】A、升温氢气的物质的量分数增大，说明升温平衡正向移动；

B、根据转化率=反应量起始量×100%计算；16．【答案】（1）SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl；加水降低SbCl3的浓度，促进水解反应正向进行，从而产生较多的Sb2O3（2）c(Na+)＞c(H2PO2−（3）Cr(OH)3⇌Cr3++3OH-；Cr(OH)3+H2O⇌[Cr(OH)4]-+H+（4）向左；1.125（5）9：1【解析】【解答】（1）SbCl3水解生成SbOCl和HCl，水解的方程式为SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl；电解质溶液浓度越小，水解程度越大，因此操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中是为了促进水解反应正向进行，从而产生较多的Sb2O3；

故答案为：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl；加水降低SbCl3的浓度，促进水解反应正向进行，从而产生较多的Sb2O3；（2）将等体积、等物质的量浓度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中阴离子只有H2PO2−、OH-两种，则H3PO2是一元弱酸，H3PO2溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaH2PO2和水，H2PO2−在溶液中发生水解生成H3PO2和OH-，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2−)+c(OH-)，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(H2PO2（3）已知Cr(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Cr(OH)4]，与稀硫酸反应生成Cr2(SO4)3，则Cr(OH)3是两性氢氧化物，既能发生碱式电离，又能发生酸式电离，所以Cr(OH)3在水中的电离方程式为Cr(OH)3⇌Cr3++3OH-、Cr(OH)3+H2O⇌[Cr(OH)4]-+H+；

故答案为：Cr(OH)3⇌Cr3++3OH-；Cr(OH)3+H2O⇌[Cr(OH)4]-+H+；（4）一定温度下，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动；若得到pH=4的H2SO3溶液，Ka1=c(H+)⋅c(HSO3−)c(H2SO3)，Ka2=c(H+)⋅c(（5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9mol·L-1，则Kw=1×10-3×1×10-9=1×10-12，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，设H2SO4与NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则1×10−1V2−1×10−2V1【分析】（1）SbCl3水解生成SbOCl和HCl；加水促进SbCl3的水解；

（2）所得溶液中阴离子只有H2PO2−、OH-两种，说明H3PO2溶液为一元弱酸，反应后的溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；

（3）Cr(OH)3是两性氢氧化物；

（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子；c(SO32−)：c(H17．【答案】（1）BD；0.5500；滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；AD（2）418(T1-T0)（3）>；-20.9(b-a)或-41.8(c-a)【解析】【解答】（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选BD，故答案为：BD；②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，则c(HCl)=c(NaOH)③用物质的量浓度为0.5000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，滴定终点时，溶液呈碱性，则用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；

故答案为：滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；④A、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，标准溶液浓度偏低，滴定时消耗标准液的体积偏大，测量结果将偏高，故A正确；B、滴定时应注视溶液颜色的变化，故B错误；C、终点读数时如果俯视，读数偏小，测量结果将偏低，故C错误；D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度，重新滴定，故D正确；答案选AD；（2）由Q=cρV总·ΔT可知，Q＝4.18J·g-1·℃-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1-T0)；

故答案为：418(T1-T0)；（3）①100mL0.2mol·L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量为0.021mol、0.01mol，实验ⅰ中有0.02molCuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01molCuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，体系温度升高幅度较大，则b>c；

故答案为：>；②若按实验ⅰ进行计算，ΔH=−4.18×1.0×100×【分析】（1）①滴定时需要用到锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台；

②c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)；

③滴定终点时溶液呈碱性；

④18．【答案】（1）高温低压（2）A（3）4VOSO4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)+4SO3(g)△H=(3a-2b-3c)kJ·mol-1（4）60%；0.3mol·L-1·min-1（5）B；D（6）d（7）α【解析】【解答】（1）该反应是气体体积减小的放热反应，铜氨液再生适宜的生产条件是高温低压，有利于平衡逆向移动；

故答案为：高温低压；（2）A、该反应为气体体积减小的反应，压强随反应发生变化，因此当容器内的压强不再变化时，说明反应一定已达平衡状态，故A正确；B、断开H-H键的数目和生成N-