2013年河南省十所名校2013届高三第三次联考题-理科综合(化学部分)编辑好直接打印

PAGEPAGE12013年十所名校高三第三次联考试题理科综合（化学）本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述正确的是A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连8．下列说法正确的是A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．含碳2．4g的CO2和CO混合气体中，分子总数为0．2NAB．1L0．1mol·L－1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0．1NAC．标准状况下，33．6LNO2与足量水反应，转移电子数为NAD．35．0gCH2＝CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA10．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）A．4种B．5种C．6种D．7种11．已知0．1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有关说法正确的是A．加水稀释，溶液中将减小B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）12．下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是A．工作时，铜片作阴极B．工作时，K＋向铜片电极移动C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－O2↑＋2H2OD．若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的同时生成2molO213．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，而W最外层电子比Y最外层电子多1个。则下列有关说法错误的是A．元素Y在地壳中的含量最高B．由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种C．X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应，产物是盐和水D．在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。实验时称取9．8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7．6g，该固体的成分及质量为______________，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为____________g。（2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有①2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2和②2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。若得到1mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为______，反应②中氧化剂为______。（3）Cu可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为_______________________________。（4）用惰性电极电解200mL1mol·L－1的CuSO4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阳极反应为_________________________；若阳极收集到标准状况下112mL气体，所得溶液的pH＝_____________________。27．（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）＋2H2（g）CH3OH（1）△H＝－129kJ·mol－1。（1）已知：①CO（g）＋O2（g）CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1②H2（g）＋O2（g）2H2O（1）△H＝－571．6kJ·mol－1则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。（2）在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。①该反应在0～3min内用H2表示的反应速率为___________________。②10min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为____________；平衡时CH3OH（g）的体积分数为_____________。③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。a．混合气体的密度不变b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍c．CO浓度是CH3OH（g）浓度的1／3d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1：2：1④不改变投料量，要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取的措施是________________________________________________________________.28．（14分）1，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2－二溴乙烷。其反应原理为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2BrCH2CH2Br。已知：①乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为－116℃和34．6℃。②1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和请回答下列问题：（1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是__________________。（2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水和___________，其中C中可以看到的实验现象是______________，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_________________________________________________。（3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为_______________________；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和___________________________。（4）反应过程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由___________________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2：2：1：3；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe／HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为_______________，G中含有的官能团是_________________。（2）写出反应类型：A→B_______________，F→G________________。（3）下列关于有机物B的说法正确的是__________。a．分子式为C7H8Ob．遇FeCl3溶液显紫色c．一定条件下能与D发生酯化反应d．能和金属钠或NaOH溶液反应（4）写出下列反应的化学方程式：①D→E:_______________________________________________________。②H→：______________________________________________。（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为____________________。①与E具有相同的官能团；②苯环上只有一个甲基；③苯环上的一氯代物仅有2种。

2013年十所名校高中毕业班阶段性测试（三）理科综合·答案7.C8.D9.B10.A11.A12.D13.B26.【答案】（1）CuO和Cu2O分别为4.0g和3.6g（3分，成分正确得1分）1.6（2分）（2）3mol（2分）Cu2O和Cu2S（2分，只答其中一个不给分）（3）3Cu+8H++2NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(),\s\do5())3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，未标气体符号不扣分，下同）（4）2H2O-4e-eq\o(=,\s\up7(),\s\do5())O2↑+4H+（2分）1（2分）27.【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）eq\o(=,\s\up7(),\s\do5())CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.6kJ·mol-1（3分，其他合理答案可得分，未标物质状态或状态错误，不得分）（2）①eq\f(1,3)mol·L-1·min-1（2分）②12（2分）50%（2分）③bc（3分）④增大体系压强（2分，答“缩小气体体积”也给分）28.【答案】（1）将装置A迅速升温至170℃（2（2）NaOH溶液（1分）溶液褪色（1分）D中即使产生白色沉淀也不能证明该气体为CO2，因为SO2也能与澄清石灰水产生白色