2018高考化学三月（二轮）课外自练（8）及答案

2018高考化学三月（二轮）课外自练（8）及答案一、选择题1．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B2．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120块状②0.5mol·L－120粉末状③1mol·L－135块状④2mol·L－135粉末状A.①B．②C．③D．④解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D3．25℃①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大解析：A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c(OH－)<0.001mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：A项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干，错误；B项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗，正确；C项，用待滴定溶液润洗锥形瓶，会多消耗标准液，使结果偏高，错误；D项，容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质，使结果偏低，错误。答案：B5．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为()A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：4解析：A粒子数为6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)；B粒子数为6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为eq\f(1,2)：2：1＝1：4：2。答案：B二、非选择题1．已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1解析①已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝(945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1)－(6×391kJ·mol－1)＝－93kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。2．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up12(催化剂),\s\do10(高温、高压))2NH3(g)。(1)已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1，NN键的键能是945.6kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________。(2)上述反应的平衡常数K的表达式为：__________________________。若反应方程式改写为：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝__________________(用K表示)(3)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol·L－1、3mol·L－1、3mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大于”“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)－t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。解析：(1)根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1。(2)该反应的平衡常数K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)，K1＝eq\f(cNH3,c\f(1,2)N2·c\f(3,2)H2)＝[eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)]＝K。(3)①该温度下，25min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1mol·L－1、c(H2)＝3mol·L－1、c(NH3)＝2mol·L－1，则K＝eq\f(22,1×33)＝eq\f(4,27)。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3mol·L－1，则QC＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(32,3×33)＝eq\f(1,9)<K，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆。②起始充入4molN2和12molH2，相当于将充入2molN2和6molH2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则