海南省海口市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

海南省海口市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指（）A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气2．下列属于吸热的氧化还原反应的是（）A．合成氨反应 B．中和反应C．碳和水蒸气反应 D．石灰石高温分解3．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好B．NaNOC．使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大4．人们设想用热分解法来有效处理CO：2CO(g)       选项项目ABCDΔH小于0小于0大于0大于0ΔS大于0小于0大于0小于0判断能自发进行低温时能自发进行高温时能自发进行不能自发进行A．A B．B C．C D．D5．NH3还原NO的反应原理为A．2v(NH3)=3v(C．v(O2)=6v(6．某恒温恒容密闭容器中发生反应：2CuO(s)+CO(g)⇌A．充入氩气，反应速率减小 B．增大CuO的质量，平衡常数增大C．充入CO，反应速率不变 D．加入催化剂，平衡不移动7．向某恒容密闭容器中充入2molA和一定量B，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH，在不同温度下测得时间/020406080100T00.500.720.750.750.75T00.480.680.760.800.80下列说法正确的是（）A．TB．ΔH>0C．该反应的平衡常数表达式为K=D．增大A的浓度和使用催化剂均可提高B的平衡转化率8．在某密闭容器中发生反应：2FeA．溶液颜色不再变化B．[c(FeC．c2D．c(I二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：N2化学键H−HN−HN≡N键能/436391946下列叙述正确的是（）A．2NB．N(g)+3H(g)C．合成氨反应必须是在高温下才能自发进行D．平衡后，增大N2浓度，ΔH10．在密闭容器中发生反应：CHA．升高温度 B．增大压强C．增大反应物浓度 D．加入催化剂11．测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热（ΔH）结果偏小的是（）A．浓硫酸和NaOH溶液 B．盐酸和NaOH固体C．醋酸和NaOH溶液 D．盐酸和氨水12．氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+HA．达到平衡时，H2的体积分数大于B．当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态C．平衡后，增大炭粉质量，H2D．平衡后，及时分离出CO2，能提高13．根据下列操作及现象得出的结论正确的是（）选项操作及现象结论A向烧碱样品溶液中滴加BaCl烧碱已完全变质B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入ClClC将装有NaHCONaHCOD将装有等量NO甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水A．A B．B C．C D．D14．某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molNO2(g)和1molSO2A．使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线ⅡB．a点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0C．NO2D．曲线Ⅰ中，4∼6min内v(S三、非选择题：本题共5小题，共60分。15．化学上，由稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。回答下列问题：（1）图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．（2）已知：ⅰ．S(g)+Oⅱ．S2ⅲ．S2①ΔH2−2Δ②ΔH3−ΔH（3）根据图像，计算反应SF4(g)+F216．氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：Ⅰ．CⅡ．CO(g)+回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中充入1molCH4(g)A．平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小B．平衡后，升高温度，两个反应都向左移动C．平衡后，充入惰性气体，CHD．其他条件不变，增大H2（2）写出CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2（3）CO和水蒸气反应的能量变化如图所示。已知：ⅰ．H2ⅱ．CO(g)、H2(g)的燃烧热(ΔH)①启动该反应需要加热，其主要作用是（填字母）。A．降低活化能B．改变反应历程C．增大反应物能量D．增大产物能量②图中代表加入催化剂的曲线是（填“a”或“b”）。③CO(g)+H2O(g)17．亚硝酰氯（NOCl）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1molCl2(g)和2molNO(g)回答下列问题：（1）ΔH0（填“>”或“<”）。（2）气体总物质的量：n(a)n(b)（填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是．（3）转化率：α(a)α(b)。（4）反应速率：v正(d)（5）乙容器中，0∼4min内NO的分压变化率为kPa⋅min（6）a点时，Q=kPa−1。甲容器中平衡常数Kpa点时的Q（填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数，18．Fe(N（1）Fe(NO3①实验室配制Fe(NO3)3②对Fe(NO3)3溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，（2）在稀Fe(NO3序号操作现象Ⅰ向乙中加入少量铁粉，振荡溶液颜色比甲浅Ⅱ向丙中加入少量KNO溶液颜色与甲无明显变化Ⅲ向丁中滴加足量的新制氯水，振荡溶液颜色变为黄色①参照组甲溶液颜色为．②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：．③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是，为了验证该猜想，请设计简单实验：．19．已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：CH3CH2CH2CH3（g，正丁烷）⇌CH3CH(CH3回答下列问题：（1）bf段平均反应速率v=mol⋅L（2）T1T2（填“>”“<”或“=”），判断依据是（3）活化分子总数：n(a)n(d)（填“>”“<”或“=”），判断依据是．（4）v(e)v(d)=（5）速率常数：k(e)k(f)（填“>”“<”或“=”）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、天然气、煤油、汽油均属于化石能源，不是“新能源”，故A错误；

B、煤炭是化石燃料，不是“新能源”，故B错误；

C、太阳能、风能、氢能是“新能源”，故C正确；

D、液化气是指液化石油气，不是“新能源”，故D错误；

故答案为：C。

【分析】“新能源”主要是区别于化石能源的能源。2．【答案】C【解析】【解答】A、合成氨的反应为放热反应，故A不符合题意；

B、中和反应为非氧化还原反应，且属于放热反应，故B不符合题意；

C、碳和水蒸气的反应为吸热反应，且属于氧化还原反应，故C符合题意；

D、石灰石高温分解为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等；

氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。3．【答案】B【解析】【解答】A、高温能够使蛋白质变性，所以使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温不是越高效果越好，故A错误；

B、亚硝酸钠具有还原性，能够与氧气反应，消耗氧气而防止食品氧化变质，故B正确；

C、催化剂颗粒大小会影响反应速率，故C错误；

D、开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，说明压强减小，二氧化碳的溶解度减小，逸出，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、温度过高，酶失去活性；

B、亚硝酸钠具有还原性；

C、催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响；

D、压强减小，气体的溶解度减小。4．【答案】D【解析】【解答】2CO(g)       __2C(s)+O5．【答案】D【解析】【解答】A、v（NH3）：v（H2O）=4：6，则3v（NH3）=2v（H2O），故A错误；

B、v（NO）：v（O2）=4：1，则v（NO）=4v（O2），故B错误；

C、v（O2）：v（H2O）=1：6，则6v（O2）=v（H2O），故C错误；

D、v（NO）：v（N2）=4：4，即v（NO）=v（N2），故D正确；

故答案为：D。

【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。6．【答案】D【解析】【解答】A、充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B、平衡常数只受温度影响，增大CuO的质量，平衡常数不变，故B错误；

C、充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故C错误；

D、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、充入氩气，各物质的浓度不变；

B、平衡常数只与温度有关；

C、充入CO，反应物浓度增大；

D、催化剂不影响平衡移动。7．【答案】A【解析】【解答】A、温度越高，反应速率越快，T1℃时反应速率快，温度高，故A正确；

B、升高温度，平衡向消耗C的方向移动，即平衡逆向移动，说明升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则ΔH＜0，故B错误；

C、该反应的平衡常数表达式为K=c2(C)c(A)⋅c(B)，故C错误；

D、催化剂只影响化学反应速率不影响平衡移动，所以加入催化剂B的转化率不变，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、温度越高，反应速率越快；

B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；8．【答案】B【解析】【解答】A、溶液的颜色保持不再变化，说明各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B、[c(Fe3+)+c(Fe2+)]不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；

C、c2(Fe9．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=6×391kJ•mol-1-946kJ•mol-1-3×436kJ•mol-1=92kJ•mol-1，则2NHB、形成化学键释放能量，则N(g)+3H(g)→NH3(g)ΔH=-3×391kJ•mol-1=-1173kJ•mol-1，故B正确；C、合成氨反应的ΔH＜0，ΔS<0，在低温下存在ΔH-TΔS<0，因此合成氨反应必须是在低温下才能自发进行，故C错误；D、ΔH只与起始状态有关，平衡后，增大N2浓度，ΔH不变，故D错误；

故答案为：B。【分析】A、ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；

B、形成化学键释放能量；

C、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

D、ΔH只与起始状态有关，平衡后，增大N2浓度，ΔH不变。10．【答案】A,D【解析】【解答】A、升高温度，部分非活化分子吸收能量后转化为活化分子，则活化分子百分数提高，故A正确；

B、增大压强，活化分子百分数不变，故B错误；

C、增大反应物的浓度，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，故C错误；

D、催化剂能降低反应所需活化能，活化分子百分数提高，故D正确；

故答案为：AD。

【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大。11．【答案】A,B【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水放热，放出的热量增多，则浓硫酸和NaOH溶液反应所测ΔH偏小，故A正确；

B、NaOH固体溶于水放热，放出的热量增多，则盐酸和NaOH固体反应所测ΔH偏小，故B正确；

C、醋酸是弱酸，电离吸热，放出的热量减少，则醋酸和NaOH溶液所测ΔH偏大，故C错误；

D、氨水是弱碱，电离吸热，放出的热量减少，则盐酸和氨水所测ΔH偏大，故D错误；

故答案为：AB。

【分析】中和热ΔH为负值，结果偏小，说明放出的热量偏多。12．【答案】B,D【解析】【解答】A、根据反应①和反应②可知，水蒸气完全反应，生成氢气的物质的量为2mol，气体总物质的量为4mol，H2的体积分数为50%，不可能大于66B、反应①为气体分子数增加的反应，反应②为气体分子数不变的反应，随反应发生气体分子数增加，在恒温恒容条件下，压强增大，当混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态，B正确；C、炭粉是固体，增大炭粉质量，平衡不移动，H2D、平衡后，及时分离出CO2，反应②平衡向正反应方向移动，故答案为：BD。【分析】根据盖斯定律，将①+②可得，足量炭粉和2molH2O(g)反应的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）⇌CO213．【答案】C【解析】【解答】A、烧碱变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，由实验操作和现象可知，烧碱已变质，但不能证明完全变质，故A错误；

B、氯气不具有漂白性，故B错误；

C、碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，则观察到烧杯中醋酸结冰，故C正确；

D、2NO2⇌N2O4ΔH＜0可知，热水中颜色深，则甲烧杯中为热水，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、烧碱变质生成碳酸钠；

B、氯气不具有漂白性；

C、碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；

D、升高温度使平衡向吸热的方向移动。14．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ到达平衡时，c(NO)相等，到达平衡的时间曲线Ⅱ比曲线Ⅰ短，使用催化剂能加快反应速率，则使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，故A不符合题意；B、a点处于平衡状态，正逆反应速率相等，即正、逆反应速率之差等于0，故B不符合题意；C、到达平衡时，c(NO)=0.6mol•L-1，由NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)可知，反应的∆c(NO2)=0.6mol•L-1，则NO2平衡转化率0.D、曲线Ⅰ中，4～6min内，∆c(NO)=0.2mol•L-1，则v(NO)=ΔcΔt=0.2mol/L2min=0.1mol•L-1•min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(SO3)=v(NO)=0.1mol•L-1•min【分析】A、曲线Ⅰ、Ⅱ到达平衡时，c（NO）相等，到达平衡的时间曲线Ⅱ比曲线Ⅰ短；

B、a点处于平衡状态；

C、根据转化率=反应量起始量×100%计算；15．【答案】（1）S8（2）+430；>；同种物质由固态变为气态时吸收热量（3）−434【解析】【解答】（1）物质的能量越低越稳定，三种硫单质中，能量最低的为S8，则最稳定的是S8；物质的能量越高越活泼，三种硫单质中，能量最高的为S，则最活泼的是S；

故答案为：S8（2）①反应ii-反应i×2可得，ΔH2−2ΔH1②ΔH3−ΔH2表示反应S（3）ΔH=生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应SF4(g)+F2(g)=SF【分析】（1）物质的能量越低越稳定；

（2）①反应ii-反应i×2可得ΔH2-2ΔH1；

②同一物质的固态转化为液态时吸热，液态转化为气态时吸热；

（3）ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。16．【答案】（1）D（2）C（3）C；b；−46【解析】【解答】（1）A、平衡常数只与温度有关，平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数不变，故A错误；B、反应Ⅰ是吸热反应，平衡后，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升温，平衡逆向移动，故B错误；C、平衡后，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变，CH4的平衡转化率不变，故C错误；D、其他条件不变，增大H2O(g)浓度，平衡不变反应物浓度增大，两个反应的正反应速率均增大，故D正确；故答案为：D；（2）①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1＞0，②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0，根据盖斯定律，将①+②可得，CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式：

CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；

故答案为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；（3）①启动该反应需要加热，其主要作用是：增大反应物能量，引发反应进行；

故答案为：C；②催化剂能降低反应的活化能，则图中代表加入催化剂的曲线是b；

故答案为：b；③ⅰ．H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ•mol-1，CO(g)、H2(g)的燃烧热(ΔH)分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，则ⅱ．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-285.8kJ•mol-1，iii.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-283.0kJ•mol-1，根据盖斯定律，将ii-iii+i得到CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=(-285.8kJ•mol-1)-(-283.0kJ•mol-1)+(-44kJ•mol-1)=-46.8kJ/mol；【分析】（1）A、平衡常数只与温度有关；

B、反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ为放热反应；

C、平衡后，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变；

D、增大反应物浓度，反应速率增大；

（2）根据盖斯定律分析；

（3）①启动该反应需要加热，其主要作用是增大反应物能量；

②催化剂能降低反应的活化能；

③根据盖斯定律分析。17．【答案】（1）<（2）>；甲容器温度高于乙，则a点温度小于b点，a、b点压强、体积均相等，气体总物质的量：n(a)>n(b)（3）<（4）>（5）5（6）110【解析】【解答】（1）2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)为气体体积减小的反应，由图可知，甲容器中总压强先增大，容器内温度先升高，说明正反应是放热反应，ΔH<0；

故答案为：＜；（2）甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等，则气体总物质的量：n(a)>n(b)，故答案为：＞；甲容器温度高于乙，则a点温度小于b点，a、b点压强、体积均相等，气体总物质的量：n(a)>n(b)；（3）甲、乙两容器内初始物质的量相同，气体总物质的量：n(a)＞n(b)，说明甲中反应的程度小，即α(a)＞α(b)；

故答案为：＜；（4）温度越高反应速率越快，甲的温度高于乙，d点温度高于c点，d、c两点都为平衡状态，温度越高，反应速率越大，故v正(d)＞v逆(c)；

故答案为：＞；（5）乙容器初始总压强为60kPa，乙密闭容器中充入1molCl2(g)和2molNO(g)，则NO的初始分压为60kPa×2mol1mol+2mol=40kPa；a点时，总压强为50kPa，设反应的Cl2为xmol，则有三段式：

2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)起始量(mol)210（6）a点时NO的分压为20kPa，Cl2的分压为10kPa，NOCl的分压为20kPa，Q=p2(NOCl)p2(NO)⋅p(Cl2)=(20kPa)2(20kPa)2×10kPa=110kPa-1；c点为平衡状态，反应从a点到c点过程为正向进行到达平衡的过程，则a点时的Q小于乙容器中平衡常数Kp；升高温度，放热反应的K值减小，b点为甲容器的平衡点，a、b两点进行比较，根据理想气体状态方程有naTa=nb【分析】（1）甲容器中总压强先增大，容器内温度先升高；

（2）甲容器温度高于乙，则a点温度小于b点，a、b点压强、体积均相等，气体总物质的量：n(a)>n(b)；

（3）甲、乙两容器内初始物质的量相同，气体总物质的量：n（a）＞n（b）；

（4）温度越高，反应速率越大；

（5）NO的分压变化率=ΔpΔt；

（6）a点时NO的分压为20kPa，Cl2的分压为10kPa，NOCl的分压为20kPa，根据Q=p18．【答案】（1）抑制铁离子生