2018高考化学三月（二轮）课外自练（五）及答案

2018高考化学三月（二轮）课外自练（五）及答案一、选择题1．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是()A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。答案：C2．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是()A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HCleq\o(=,\s\up12(通电))H2↑＋Cl2↑解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，在B中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；A极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移的电子才是2mol，B错误；Li＋向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH－向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O＋2LiCleq\o(=,\s\up12(通电))H2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D错误。答案：A3．某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5答案：B4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1mL，不能量取8.55mL蒸馏水。答案：C5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。答案：B二、非选择题1．已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋akJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－12NO2(g)??N2O4(g)ΔH＝－ckJ·mol－1写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。答案2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－(a－c＋2b)kJ·mol－1解析①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g)??N2O4(g)，2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝(c－2b－a)kJ·mol－1。2．将0.40molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2(1)T1℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1(2)ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(3)改变条件重新达到平衡时，要使eq\f(cNO2,cN2O4)的比值变小，可采取的措施有________(填字母)。a．增大N2O4的起始浓度b．升高温度c．向混合气体中通入NO2d．使用高效催化剂解析：(1)T1℃时，40s～80s内二氧化氮的物质的量从0.40mol变为0.60mol，则用二氧化氮表示该时间段的平均反应速率为v(NO2)＝eq\f(\f(0.60mol－0.40mol,2L),80s－40s)＝0.0025mol·L－1·s－1，化学反应速率与化学计量数成正比，则v(N2O4)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝0.00125mol·L－1·s－1；(2)根据图像曲线变化可知，T1℃时反应速率大于T2℃，则温度大小为T1℃>T2℃，而在T(3)a.增大N2O4的起始浓度，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则eq\f(cNO2,cN2O4)的比值变小，故a正确；b．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度增大、四氧化二氮