江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题（原卷版）

2023～2024学年第一学期十二月调研试题卷高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：选择题(共42分)选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为，下列说法正确的是A.和都是非电解质 B.是氧化产物C.是形成酸雨的主要原因 D.爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和反应生成时转移电子数为0.4NAB.和混合物中所含的离子总数为0.3NAC.常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAD.足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA3.下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是A.制备 B.净化 C.收集 D.尾气处理4.在给定条件下，下列选项所示的与氯相关物质间转化能实现的是A. B.C. D.5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铜与浓硫酸加热反应：B.氯气溶于水：C.硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：D.溶于水产生：6.对下列事实的解释正确的是A.滤纸上滴加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸和浓盐酸放置一段时间后浓度减小，说明浓硫酸和浓盐酸都有吸水性C常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸与铝不反应D.反应，说明酸性强于7.下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是A.KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂B.FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂C.CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂D.BaSO4难溶于水，可用于制取BaS8.硫及其化合物转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是A.石灰乳吸收可生成B.硫磺在过量氧气中燃烧的产物是C.用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和D.辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子9.分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是A.“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B.“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeOC.“转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D.“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH11.某同学在实验室做探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验：向试管①、试管②中分别加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，实验操作及现象如图。下列说法错误的是(忽略混合时溶液体积的变化)A.反应前管①中溶液pH大于试管②中溶液B.试管②中发生反应的离子方程式为2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.实验结束后，试管①中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等12.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生鉴别溶液与溶液B取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度检验是否变质C固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生的氧化性比强D向装有的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生检验是否变质A.A B.B C.C D.D13.在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是A.t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C.t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO-=2Cl-+ClOD.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：114.钒的氧化物(如等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：的变化关系如图。下列说法不正确的是A.该条件下的氧化性强于和B.铝还原制钒的反应属于置换反应C.参加反应的n(焦炭)：时，反应所得D.碳的用量越大，还原产物中含量越低非选择题(共58分)15.利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。（1）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液①溶液溶液的化学方程式：_______。②的离子方程式：_______。③碱性条件下，溶液的离子方程式：_______。（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。16.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。（1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”技术的装置如图，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。（2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。（3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制CO，如图，每生成(标准状况下)CO的过程中电子转移的物质的量为___________。17.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：实验物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是_____。（2）通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。（4）根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。18.某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色（1）如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。①补全实验Ⅱ的方案_______(在横线上填写试剂)。②证实产物中含的现象是_______。（2）依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。（3）甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。（4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。（5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。①溶剂X是_______(填化学式)。②证明溶液中含的实验证据是_______。进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。19.抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：（1）①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初