江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学注意事项：1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于，在碳核表面含有、等基团。下列说法正确的是A.碳量子点属于胶体B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应C.碳量子点直径比氢离子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体2.分类是科学研究重要方法。下列物质分类不正确的是A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯3.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①4.下列指定量不相等的是A.等质量的与所含的硫原子数B.相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数C.相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.和的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为B.溶液中含有个C.与足量完全反应，转移的电子数为D.铁粉与水蒸气反应生成，反应中转移的电子数为6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.A B.B C.C D.D7.下列物质的转化不能一步实现的是A.B.C.D.8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.能使酚酞变红的溶液：C.溶液：D.溶液：9.对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为B.所得溶液中溶质的物质的量浓度为C.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得10.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A.溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂11.下列离子方程式正确的是A.溶于水：B向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：C.氯气溶于水呈酸性：D.向溶液中通入12.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A.反应中转移电子时，消耗还原剂B.还原性：C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.该反应中被氧化为第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.I．根据所学知识完成下列问题：（1）按要求写出下列电离或离子方程式：①在水溶液中的电离方程式：_____。②将醋酸溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_____。③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式：_____。（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。若中，，则中与个数之比为_____。Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（3）①某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_____。②某三价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为_____。（4）取和的硫酸溶液注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_____。（5）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_____。15.Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：（1）操作①为_____，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有_____、过滤、洗涤、干燥。（2）若试剂是溶液，④中发生反应的离子方程式为_____。（3）配制的溶液，需称量绿矾晶体质量为_____g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线Ⅱ．用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_____。（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_____、_____。（6）实验测定溶液放置过程中溶液和黄色固体的量的变化，结果如表：

1小时6小时24小时溶液的2.392.351.40黄色固体的量几乎没有少量大量分析黄色固体中除还可能含有_____离子。（7）查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_____。16.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是_____。（2）上图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_____。(填序号)（3）已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_____。②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_____(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条)。装置C的Ⅱ处的试剂是_____(填序号)a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)b．无水氯化钙c．浓硫酸③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_____。（4）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84消毒液中含氯微粒主要有；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间变化曲线如图。①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。②由实验Ⅲ可得出的结论是_____。③针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____。17.物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①；②；③在上述三种方法中最好的是_____(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_____。（2）某同学拟用溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：①取该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；②小心加热溶液；③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_____、_____。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_____(填化学式)。（3）用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_____(填字母)