专练09（经典实验探究20题）-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题（人教版）（解析版）

中考复习考点必杀300题

专练09(经典实验探究20题)

1.某化学小组对K2c03溶液与Ca(OH)2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一

起参与他们的探究。

(1)提出问题：滤液中溶质的成分是什么？

(2)猜想与假设：

猜想一：KOH

猜想二：KOH和Ca(OH)2

猜想三：

猜想四:KOH、Ca(OH)2和K2cO3

(3)小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想是错误的，理由是。

(4)实验探究：

实验实验操作实验现象实验结论

取适量滤液于试管中，

实验一无明显现象猜想______错误

通入足量二氧化碳

取适量滤液于试管中，

实验二—猜想一正确

滴入几滴稀盐酸

(5)交流与反思：

同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是。经过讨论，同

学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入溶液(填化学式)，观察到有白色沉

淀生成，由此得出猜想三正确。

(6)拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH,则可以加入适量的溶液(填化学

式)。

【答案】(2)KOH和K2cCh

(3)四氢氧化钙和碳酸钾不能共存

(4)二无明显现象

(5)如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡CaCl2

(6)Ca(OH)2

【详解】（2）猜想］恰好完全反应时的是KOH

猜想二：氢氧化钙过量时是KOH和Ca（0H）2

猜想三：碳酸钾过量时是KOH和K2cCh

猜想四：KOH、Ca（0H）2和K2CO3

（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳,

无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正

确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此：

实验实验操作实验现象实验结论

实验取适量滤液于试管中，通入

无明显现象猜想二错误

足量二氧化碳

实验取适量滤液于试管中，滴入

无明显现象猜想一正确

几滴稀盐酸

（5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果儿滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液

中还有碳酸钾，也不产生气泡。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，

滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化

钾，由此得出猜想三正确。

（6）实验结束后欲使滤液中的溶质只含K0H,则可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙

和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液。

2.某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体.他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与

空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。

（提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？

（1）（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是NaOH；

猜想二：完全变质，全部是Na2co3；

猜想三：，。

（实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有。

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确.丙同学

认为他的结论不严密，理由是。

(3)为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告:

实验步骤可能现察到的现象结论

①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________(填化

产生白色沉淀含有________

学式)溶液

②反应后过滤，取上层清液，滴入酚醐溶液猜想三正确

(4)(拓展迁移)

该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙

溶液变质的化学方程式O

(5)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加

入适量的(答案合理即可)溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

【答案】(1)部分变质既有NaOH又有Na2co3NaOH

(2)乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠

(3)CaCh碳酸钠溶液变红色

(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(5)Ca(OH)2

【详解】［猜想假设］这包氢氧化钠固体是否变质？猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全

变质，全部是Na2co3；猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2c03；

［实验探究］(I)由于氢氧化钠溶于水放热，取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固

体中含有氢氧化钠；

(2)取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说

明是否含氢氧化钠；

(3)由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化钙

除去；然后滴入酚酸溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没有;

［拓展迁移］(4)氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与盐酸反应产生气泡，变质的方程式为：

CCh+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

(5)可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，Ca(OH)2+Na2cO3=CaCCh，+2NaOH,过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从

氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠。

3.草酸(H2c2。4)存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解

产物，做如下探究。

（提出问题）草酸的分解产物是什么？

（猜想与假设）猜想①CO、CO2

猜想②CO、H2O

猜想③CO2、H2O、H2

猜想④CO、82、H2O

经小组同学分析得出上述猜想一定是错误的。其理由是。

（查阅资料）

①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠（化学式为NaOH）易溶于水。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成溶于水

的碳酸钠。

③浓硫酸能吸收水蒸气。

（实验探究）该小组同学设计了如图的实验过程（部份固定装置已略去）。

水

BCDE

实验步骤实验现象实验结论

A中无水硫酸铜变蓝

猜想②错误

中澄清石灰水变浑浊

将分解产物从左至右依次通过B

各装置

F中无水硫酸铜_______

猜想④正确

G中澄清石灰水_______

（1）装置C的作用_______

问题解答

（2）写出装置E中发生反应的化学方程式_______

（交流反思）为防止污染环境，该实验应增加装置。（填一种即可）

【答案】（猜想与假设）①在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素

（实验探究）无明显现象（或不变蓝）变浑浊除去原混合气体中的二氧化碳

局温

Fe2O3+3CO=^2Fe+3CO2（交流反思）尾气处理装置

【详解】［猜想与假设］

据质量守恒定律可知，在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素，所以猜想①一定错误；

［实验探究］

因为猜想④正确，草酸的分解产物中没有氢气，和氧化铁反应的产物中没有水，所以F中无水硫酸

铜无变化；草酸的分解产物中有一氧化碳，E中会生成二氧化碳，G中澄清石灰水变浑浊；

问题解答：

（1）装置C的作用是除去原混合气体中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

高温

Fe2Ch+3CO2Fe+3co2；

［交流反思］为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置，将尾气点燃或收集，防止污染空气

4.化学小组将久置的镁条（表面有黑色物质）打磨光亮后，放入装有水的烧杯中。观察到镁条表面有

气泡冒出，同时其表面变暗，一会儿，产生气泡的速率明显变慢。

（资料摘要）镁与水能够反应生成难溶的Mg（0H）2和Hz

（1）判断镁与水发生了化学反应的实验现象是（写一点）。

（2）写出镁与水反应的化学方程式：。

化学小组又进行以下探究活动。

（活动一）验证镁与水反应速率变慢的原因

⑶设计实验证明镁与水反应速率变慢的原因是Mg（0H）2覆盖在镁条表面造成的。实验方案：取出上

述实验烧杯中的镁条，，观察现象。

（活动二）探究久置的镁条表面形成黑色物质的原因

［猜想］黑色物质可能是Mg与02、H20和C02中的一种或几种物质作用形成。

［实验1］按下图所示装置和试剂进行实验，一段时间后观察现象。

―一干燥的空气一-潮湿的空气

III

现象：i中镁条表面无明显变黑；n中镁条表面出现黑色物质。

(4)据上述现象，可得出镁条表面变黑与有关。

［实验2］如下图所示装置，用不同试剂进一步实验，一段时间后的现象如下表所示。

一一试剂

IIIIVV

试剂Ch、HzO和CChXH2O和02

镁条表面实验现象出现黑色物质无明显变黑无明显变黑

⑸实验IV中，所用的试齐IJX是

(6)据实验1和实验2,镁条表面生成黑色物质的原因是

【答案】(1)镁表面有气泡生成(2)Mg+2H2O=Mg(OH)2J+H2T(3)用砂纸打磨光亮后,

放入烧杯中(4)水(5)CC>2和H2O(6)Mg与。2、氏0、CO2共同作用形成

【详解】(1)镁条表面有气泡冒出，同时其表面变暗，

(2)镁与水能够反应生成难溶的Mg(0H)2和Hz,该反应的化学方程式

Mg+2H2O=Mg(OH)2J+凡T；

(3)镁与水反应速率变慢的原因是Mg(0H)2覆盖在镁条表面造成的，可以通过用砂纸打磨出去镁

表面的氢氧化镁，重新放入烧杯中，观察反应是否变快，所以实验方案：取出上述实验烧杯中的镁

条，用砂纸打磨光亮后，放入烧杯中，观察现象；

(4)I中镁条表面无明显变黑；II中镁条表面出现黑色物质，I和II中变量是有无水，据上述现象，

可得出镁条表面变黑与水有关；

(5)实验I和H已经证明镁条表面变黑与水有关，空气中有二氧化碳和氧气，是否还与二氧化碳和氧

气有关，实验HI镁表面变黑，实验IV和V镁表面没有变黑，同时水是这个实验的常量，所以实验

IV中试剂X是指二氧化碳和水；

⑹据实验1和实验2,镁条表面生成黑色物质的原因是Mg与02、H?O、CCh共同作用形成。

5.某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液(如图)，实验室现有稀

盐酸、碳酸钠溶液、酚配溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进

行探究。

（提出猜想）标签上有字母C,所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。

小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是:因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。

（进行实验）取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。

试

实验步骤实验现象实验结论

管

①滴加两滴酚醐溶①溶液变红

a液②无气泡产生，溶液由红色变为无

②继续滴加稀盐酸色该待测溶液是___________（填化学

式）

b加入氯化铜溶液产生___________色沉淀

c加入碳酸钠溶液

（反思与提高）

（1）试管c中发生反应的化学方程式是。

（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚醐，还含有的溶质是（写出所有可能的组

合，填化学式）。

【答案】（提出猜想）该溶液是无色溶液

（进行实验）Ca（OH）2蓝产生白色沉淀

（反思与提高）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHCaCl2BKCaCl2,HC1

【详解】［提出猜想］根据题中的信息，溶液为无色，而铜的盐溶液为蓝色，铜的碱为难溶物，不能形

成溶液，故该溶液不可能是铜的盐或碱；

［进行实验］根据分析可知该待测溶液是Ca（OH）2；

氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，现象为：生成蓝色沉淀：

在试管c中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为：生成白色沉淀；

［反思与提高］（1）试管C中，氢氧化钙和碳酸钠反应，化学方程式为：

Ca（OH）,+Na2CO3=CaCO,J+2NaOH；

（2）试管a中发生氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，滴加的酚颜;溶液最后变为无色，说明溶液

可能呈中性或酸性，故试管a中剩余溶液除了含有酚猷，还含有的溶质是CaCl或CaCU、HC1。

6.氯气（C12）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应生成盐酸

和次氯酸，次氯酸（HC1O）是一种弱酸有较强的氧化性，可以杀死细菌和病毒，所以氯气常用于自

来水消毒，氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红

试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图（装置乙中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯

（1）装置丙中浓硫酸的作用是0

（2）请写出氯气（C12）与水反应的化学方程式：。

（3）小梅对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，于是她和同学进行了如下探究，请你一起来完成:

（提出问题）氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

（猜想）猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；

猜想2：氯水中的使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸（HC1O）使品红试纸褪色。

（实验探究）

实验操作实验现象结论

（1）把品红试纸放入水中试纸不褪色猜想1不成立

(2)__________试纸不褪色猜想2不成立

（3）把品红试纸放入盐酸中—猜想3不成立

（结论）学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

（反思）（1）向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是»

（2）向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。

（拓展运用）工业上常把氯气（C12）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），经过滤、干燥等一系列

处理后制得漂白粉固体，请推断漂白粉固体中的主要化学成分有（用化学式表示）。

【答案】（D干燥气体（2）C12+H2O=HC1+HC1O（3）氯气（或Cb或氯气分子或CL

分子）

（实验探究）把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色

（反思）紫色石蕊试液先变红后褪色HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3

（拓展运用）CaCb和Ca（C10）2

【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂。因此装置丙中浓硫酸的作用是干燥气体；

（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此配平后氯气（C12）与水反应的化学方程式为

C12+H2O=HC1+HC1O；

（3）【猜想】氯水中含有的物质是氯气，水，盐酸和次氯酸，猜想1、3、4分别是氯水中的水、盐

酸和次氯酸使品红试纸褪色，因此此处填氯气；

【验证】猜想2不成立，氯水中的氯气使品红试纸褪色，按照控制变量法，则需排除水的影响因此

实验操作是把品红试纸放入干燥的氯气中观察品红试纸是否变色，因此此处填把品红试纸放入干燥

的氯气中；

猜想3（盐酸使品红试纸褪色）不成立因此实验现象是把品红试纸放入盐酸中试纸不褪色；

（4）【反思】氯水中含有盐酸，溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，实验发现氯水中使品红试纸褪

色的物质是次氯酸，次氯酸会使红色的石蕊溶液褪色，因此向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观

察到的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；氯水中含有稀盐酸，向氯水中加入硝酸银溶液，稀盐酸

和硝酸银溶液发生反应生成白色沉淀，因此该反应的化学方程式为

HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3；

（5）【运用】石灰乳是氢氧化钙，氯气（C12）通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸和稀盐酸了,次氯酸

和稀盐酸和耙氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉固体中的主要化学成分是氯化钙和次

氯酸钙化学式为CaCh和Ca（ClO）2»

7.在化学反应中，由于参加化学反应物质的质量不同，产物可能有所不同。

（已有知识）碳与氧气发生化学反应，当氧气充足时，产物是；当氧气不充足时，则

能产生有毒气体o

（查阅资料）澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应时，由于参加化学反应的物质化学计量数之比不同，

生成的产物可能不同。请完成下列空格中的化学方程式。

Ca(OH)2与

NaHCCh化学il-产物化学反应方程式

量数之比

反应CaCCh、NaOH>

1:1Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3l+NaOH+H2O

H2O

反应CaCCh、Na2co3、

1：2Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3l+Na2CO3+2H2O

H2O

反应CaCCh、NaOH、

1：1.5—

Na2co3、H2O

（产物探究）某兴趣小组在老师的指导下欲对上述反应三得到的相关产物进行探究，请帮助完成下

列问题。

可选试剂：稀盐酸、Ba（OH）2溶液、BaCL溶液、无色酚献溶液。

信息资料：BaCL溶液呈中性、碳酸钢为白色不溶物。

实验步骤实验现象实验结论

步骤1：将Ca（OH）2与NaHCCh按化学计量数1：1.5

产生白色沉淀产物中有碳酸钙

混合，在水溶液中使其充分反应

步骤2：将步骤1所得混合物静置，取少量上层清液于

—产物中有碳酸钠

试管中，向其中加入____________。

步骤3：将步骤2所得混合物静置，取少量上层清液于

—产物中有氢氧化钠

试管中，向其中滴加____________。

（深入思考）有的同学认为在上述步骤2中也可以加入氯化钙溶液来证明产物中有碳酸钠，请说出

你的观点并解释：

【答案】（已有知识）二氧化碳一氧化碳

（查阅资料）2Ca（OH）,+3NaHCO,=2CaCO31+Na2CO3+NaOH+3H2O

（产物探究）足量氯化钢溶液产生白色沉淀酚酷试液酚酸试液变红色

（深入思考）不可以。氢氧化钙微溶于水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧化钙沉淀，影响实

验结果

【详解】已有知识：碳与氧气发生化学反应，当氧气充足时，产物是二氧化碳：当氧气不充足时，

则能产生有毒气体一氧化碳。

查阅资料：Ca（0H）2与NaHCCh化学计量数之比是1:1.5时，即氢氧化钙与碳酸氢钠系数比为2:3时,

氢氧化钙提供4个氢氧根离子，和3个碳酸械根离子反应，其中3个氢氧根离子和3个碳酸氢根离

子反应生成3个碳酸根离子，剩下1个氢氧根离子不反应，2个钙离子结合2个碳酸根生成碳酸钙

沉淀，也可以从另一个角度分析，将前面的反应一和反应二的方程式加起来，左边反应物相加，右

边生成物相加，故反应的化学方程式：

2Ca（OH）,+3NaHCO3-2CaCO3l+Na2CO3+NaOH+3H2O；

产物探究：步骤2：将步骤1所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入足量氯化领

溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钏和氯化钠，说明产物中含有

碳酸钠。

步骤3：将步骤2所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加酚酸试液，酚儆试液变

红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

深入思考：在上述步骤2中不可以加入氯化钙溶液来证明产物中有碳酸钠，是因为氢氧化钙微溶于

水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧化钙沉淀，影响实验结果。

8.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久

置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。

（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有那些？

（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性

并易与空气中二氧化碳反应（2NaC10+C02+H20==2HC10+Na2co3）。NaClO溶液、HC10都具有漂

白、杀菌、消毒功效。HC10不稳定，受热或光照会发生分解。

（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有,可能还有NaClO、

Na2co3、HC1O中的一种或多种。

（实验过程）I:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

II:另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为

（得出结论）实验过程1中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含O

实验过程n中反应的化学方程式为。

综上所述，该消毒液试样中的溶质为。

（交流反思）生活中，“84”消毒液储藏时应注意；一般不用“84”消毒液对水果、

蔬菜进行消毒，其原因可能是。

（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为。

（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐

酸）混合使用。

【答案】（分析讨论）NaCl

（实验过程）产生白色沉淀

（得出结论）HC10、NaClOCaCb+Na2co3==CaCO31+2NaClNaCl,Na2co3

（交流反思）低温，避光保存会氧化水果、蔬菜中的维生素

（拓展延伸）2NaCI0+H2sC）4==Na2so4+2HC10

【详解】［分析讨论］根据资料可知，无论什么情况消毒液中一定含有氯化钠，

［实验过程］1：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明没有次氯

酸、次氯酸钠；说明消毒液中的次氯酸和次氯酸钠发生转化同时生成碳酸钠，故另取适量该消毒液

试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀；实验过程II中反应的

化学方程式为CaCL+Na2cO3==CaCO3，+2NaCl；综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2co3

［交流反思］生活中，“84”消毒液储藏时应注意低温，避光保存；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进

行消毒，其原因可能是具有强氧化性，氧化水果、蔬菜中的维生素；

［拓展延伸］（I）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为2NaC10+H2sO4==Na?SC）4+2

HClOo

9.某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。

同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚醐试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。

第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加

氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚配）的质量变化情况是:第二次滴加氢氧化钠溶液

时观察到的现象是。

由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。

［提出问题］是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？

［甲组实验］实验过程如图所示：

现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。

结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

［乙组实验］实验过程如图所示：

现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钢溶液时出现白色沉淀。

结论：用氯化钢溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

卜NaOH溶液1-CuS04'溶液BaCh溶液

L,

4«

二广稀硫酸

a

甲组实验乙组实脸

［交流评价］请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。

正确或错理.由

甲

组

乙

组

【答案】硫酸减少，硫酸钠增多溶液由无色变成红色

［交流评价］正确a试管中出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2sCM与NaOH

反应己被耗尽，所以甲正确。错误HzSO4和Na2sCM与BaCL反应均能产生白色沉淀，不能

说明H2s04与NaOH反应，所以乙组不正确。

【详解】

氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故第一次滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，硫酸的

量逐渐的减少，硫酸钠的量逐渐的增多；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚儆试液变成红色，故

第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由无色变成红色。甲组用硫酸铜检验，硫酸与蓝色沉淀

氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，只要有硫酸就不会产生蓝色沉淀，所以用硫酸铜可以检验硫酸和氢

氧化钠是否反应；乙组中硫酸和硫酸钠都能和氯化钏反应产生硫酸钢白色沉淀，不能说明硫酸与氢

氧化钠反应。

10.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

（实验探究I）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌,

观察到溶液的温度,由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论.通过查阅相关资料后，

小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或"吸热”），但它们稀释时温度

的变化量远两溶液混合时温度的变化量。

温度/七

Irx__

实睑③

温度/七

20.7

120.5

实验①

!01020304050

020406080100时间/s

时间/s

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反

应放出热量的缘故。

（实验探究II）

（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚配试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用

玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为

（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，"意外'’发现溶液由无色又变成红色。

同学们对红色溶液中溶质的成分（酚猷除外）进行再探究。

查阅资料：酚醐在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二：NaCkNaOH

猜想三：NaCl、NaOH和Na2co3

同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是o

实验验证：取样，滴加,无气泡产生，猜想三错误。

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液

的颜色变红。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚儆试液，振荡后溶液的颜色_____（填“一定”或“不一

定“）变红。

【答案】（实验探究1）升高放热小于H+、OH

（实验探究H）NaOH+HCl=NaCl+H2O反应物中不含碳兀素足量稀盐酸

8.2-14不一定

【详解】［实验探究1］在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒

搅拌，因中和反应放热，可观察到溶液的温度升高；（1）由图可知，实验①、实验②中，溶液在

稀释过程中温度都有上升，故盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，结合实验③曲线，可以发现盐酸、

氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远低于两溶液混合时温度的变化量；（2）从微观角度分析，此中

和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应生成水分子放出热量的缘故，

氢离子和氢氧根离子的离子符号分别是：H+、0H-«

［实验探究II］（1）在50mL•定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酿试液，再逐滴加入一定浓度

的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。氢氧化钠和

盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）根据质量

守恒定律可知，反应前后元素种类不变，因此猜想三是错误的，理由是反应物中没有碳元素；实验

验证：取样，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，猜想三错误，因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化

碳气体，产生气泡；（本题中用足量的稀硫酸、稀硝酸均可）

原因分析：由资料可知，酚酰在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。反应后无

色溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发，随着溶剂水的不断减少，氢氧化钠的浓度逐渐增大，溶液

的pH逐渐增大，当溶液的pH在&2<pH<14范围内，溶液的颜色变红；总结反思：根据资料，酚献

在pH<8.2的溶液中呈无色，如果碱性溶液的pH<8.2,滴加酚配溶液，溶液的颜色就不会变红。因

此向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚敷试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。

11.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同

学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？

（提出猜想）王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液

②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸镀溶液

（查阅资料）（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质MgSO4Na2sO4(NH4)2SO4H2SO4

溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶

（2）（NH4）2SC）4的水溶液显酸性

（实验探究）（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是

（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究:

实验操作实验现象实验结论

①取该溶液少许于试管中，

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

向其中滴加几滴____溶液

②用玻璃棒蘸取少许原溶液

滴在pH试纸水，并跟比色卡溶液pH小于7猜想③成立

对照

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是

（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸镀溶液并完成实验报告：

实验操作实验现象实验结论

取该溶液少许于试管中，

猜想④成立，该反应的化学

方程式为________________

【答案】（实验探究）（1）②常温下NazSO」溶液的溶质质量分数不可能达到20%。

（2）NaOH（NHASO4溶液也呈碱性

（3）向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气

味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝（NHQ2so4+2NaOH4.Na2so4+2NH3T+2H2。

【详解】[实验探究]（1）某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度，

19.5g

常温下硫酸钠的溶解度为19.5g,则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=77^~xlOO%<

20.0%,因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；

（2）硫酸镁、硫酸、硫酸镀三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因

此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液，说明所使用的试剂为氢氧化钠溶液；由于硫

酸溶液、硫酸核溶液都呈酸性的原因，测出溶液的pH小于7时，并不能就断定溶液为硫酸溶液，

也可能是硫酸镀溶液；

（3）只要检验出溶液中含有铉根离子即可说明溶液为硫酸镀，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液

并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即

可说明溶液中含有筱根离子，可确认溶液为硫酸铁溶液；

12.K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探

究K3[Fe（C2O4）3]-3H2O的热分解产物。

（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CCh、水蒸气

②含有Fe2+的盐溶液可与K,[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液

（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？

（猜想与假设）猜想一：气体产物中含有CO

猜想二：气体产物中含有CO2

猜想三：气体产物中含有

（实验探究）

（1）探究气体产物。

小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想正确。

（2）探究固体产物。

小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3[Fe（C2O4）3].3H2。热分解后的固体产物（经实验证明无

磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：

实验现象结论

取滤液加入硫酸—固体中含有K2c03

一份中加入K3[Fe（CN）6]

—固体中含有FeO

取滤渣加入硫酸溶解后，分

成两份固体中含有

另一份中加入KSCN溶液变为红色

（实验结论）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O的热分解产物有种.

（拓展延伸）晒制蓝图时，用K31Fe（C2C）4）3],3H2O作感光剂，其光解反应有FeCzOa生成。

432gFeC2CU在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两

种气体质量的最简整数比为o

【答案】（猜想与假设）气体产物中含有CO和C02

（实验探究）三产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生蓝色沉淀Fe2O3

（实验结论）6

（拓展延伸）14：II或11：14

【详解】[猜想与假设]根据初中阶段所学化学知识，受热完全分解后，除水

蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。故猜想三是：气体产物中含有CO和CO?

［实验探究］(1)探究气体产物。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水

变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO?；C中碱石灰除去气体中的水和

二氧化碳，D中固体变红证明分解产物中有还原性气体CO,因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能

反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。

(2)探究固体产物。取K3［Fe(C2()4)3］.3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性，故产物

中没有铁粉和四氧化三铁)于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，因为实验结论是：

固体中含有K2co3,硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄

清石灰水变浑浊的气体。

取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入K31Fe(CN)6］，因为实验结论是：固体中含有FeO,

硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与K3［Fe(CN)6］发生反应产生蓝色沉

淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；另一份中加入KSCN,因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和

水，含有Fe3*的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得

出的实验结论是：固体中含有FezCh。

［实验结论］根据实验可知，K3［Fe(C2C)4)3】,3H2O的热分解产物有H2。、CO、CO2、K2co3、FeO、

FezOj,共6种。

［拓展延伸］根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可

以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧

化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。432gFeC2。」中铁元素的质量为：

56168g

432gx----------------xl()0%=168g,故生成的四氧化三铁的质量为：56x3-232g,则生

56+12x2+16x4—~z~~~~

56x3+16x4

成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g,432gFeCzO4中碳元素的质量为：

12x2

432gx----------------xl()0%=72g,一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：2()()g-72g=128g,若

56+12x2+16x4

72g

72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：12=264g,氧元素的质量

44

=264g-72g=192g,每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素

的质量为192g-128g=64g,多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：

64g

近=112g,二氧化碳的质量为：200g-U2=88g,则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：

28

112：88=14：11,

13.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，兴趣小组通过实验对蛋壳中的钙含量进行测定。

（实验步骤）

步骤1将蛋壳洗净，弃去内膜，烘干后用研钵研碎；

步骤2称取2.5g蛋壳细粉，置于烧杯中，将足量稀盐酸分次加入（蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反

应），充分反应后过滤；

步骤3向滤液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤；

步骤4将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体质量为2.0g。

（实验分析）

（1）步骤1中，将蛋壳研碎的目的是。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为o

（3）步骤3中确定滤液中氯化钙已完全反应的方法是（填实验操作及相关现象）。

（4）步骤4中，将滤渣洗涤的目的是o

（数据处理）

（5）所取蛋壳中钙元素的质量分数为。

（实验反思）

（6）按以上步骤进行实验，测得的蛋壳中钙元素含量略小于理论值，原因是。

（拓展提升）

（7）另取2.5g鸡蛋壳粉末，利用下图装置（夹持仪器略）测定蛋壳中的钙含量。

①乙装置中浓硫酸的作用是。

②通过测定实验前后装置_____（填“丙''或"丁"）的质量，可确定生成二氧化碳的质量，再通过计算

确定蛋壳中钙元素的质量分数。

③装置甲中蛋壳完全反应后，须通一段时间氮气，目的是。

【答案】（实验分析）增大反应物的接触面积加快反应速率，使蛋壳充分反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T将滤液静置后，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，无沉淀

生成除去滤渣表面的杂质（碳酸钠、氯化钠等）

（数据处理）32%

（实验反思）未将步骤2的滤渣洗涤

（拓展提升）除去二氧化碳中的水分丙将滞留在装置中的二氧化碳气体排出，使生成的二

氧化碳全部被吸收

【详解】（1）化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越大，反应越充分。因此步骤1中，

将蛋壳研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使蛋壳充分反应。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（3）因为氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以步骤3中确定滤液中氯化钙已完全反应的方

法是：将滤液静置后，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，如果没有沉淀生成，就说明滤液中氯化钙已

完全反应。

（4）过滤操作后得到的滤渣表面附着有滤液，故步骤4中，将滤渣洗涤的目的是：除去滤渣表面的

杂质（碳酸钠、氯化钠等），防止测量结果偏大。

（5）所取蛋壳中碳酸钙和盐酸反应生产氯化钙，氯化钙又和碳酸钠反应生成碳酸钙2.0g。反应前后

40

钙兀素质量不变，故蛋壳中钙元素的质量为：2.0gx---------——xl00%=0.8g,则所取蛋壳中

40+12+16x3

钙元素的质量分数为：塔xl00%=32%。

（6）按以上步骤进行实验，测得的蛋壳中钙元素含量略小于理论值，原因可能是：未将步骤2的滤

渣洗涤（因为滤渣表面附有反应生成的氯化钙，所以导致滤液中氯化钙的质量减少）。

（7）①因为该方法是通过测定反应生成的二氧化碳质量，从而计算出钙元素的质量，所以测定的二

氧化碳质量必须准确。反应中生成的二氧化碳中含有水分，碱石灰既能吸收二氧化碳，还能吸收水

分，因此必须在碱石灰吸收二氧化碳之前除去二氧化碳中的水分，故乙装置中浓硫酸的作用是：除

去二氧化碳中的水分。②因为二氧化碳能和氢氧化钠反应，所以反应生成的二氧化碳干燥后被装置

丙吸收，装置丙增加的质量就是生成二氧化碳的质量。通过测定实验前后装置丙的质量，可确定生

成二氧化碳的质量，再通过计算确定蛋壳中钙元素的质量分数。③因为装置甲中蛋壳完全反应后，

有部分生成的二氧化碳滞留在装置内，如果这部分二氧化碳没有被吸收，就会导致实验结果不准确，

所以装置甲中蛋壳完全反应后，须通一段时间氮气，目的是：将滞留在装置中的二氧化碳气体排出，

使生成的二氧化碳全部被吸收。

14.某化学兴趣小组将2.2g某燃料（化学式CxHyOz,x、y、z为非负整数）在氧气中充分燃烧，得

到7.4g混合气体，该混合气体中含有哪些成分呢？

［提出问题］小旭对容器中气体的组成进行猜想，他认为除了水蒸气之外，还可能有以下几种情况，你

认为其中明显不合理的有（填字母）

A可能有SChB可能有COC可能有CO?D.可能有CO2和O2的混合气体E.可能有CO2和CO

的混合气体

［查阅资料］①浓硫酸有吸水性；②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳

［进行实验］同学们利用下图所示装置验证混合气体的成分。

ABCDEF

（1）通过混合气体后，A装备增重2.7g,说明混合气体中含有o

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中澄清石灰水不变浑浊。

（3）当