2025版新教材高考化学一轮复习第3章物质的性质与转化第2节硫的转化学案鲁科版

PAGE17-第2节硫的转化考试评价解读1．结合实例相识硫及其化合物的多样性，相识硫及其转化在自然资源综合利用和环境爱护中的重要价值。2．能列举、描述、辨识硫、二氧化硫和硫酸的物理性质和化学性质及试验现象。3．能用化学方程式、离子方程式等正确表示硫、二氧化硫和硫酸的主要化学性质。4．能利用硫、二氧化硫和硫酸的性质，设计物质制备、检验等简洁试验的方案。了解硫及其重要化合物在生产中的应用；对生态环境的影响及爱护措施。核心素养达成证据推理与模型认知能基于证据对硫单质及其化合物的改变提出可能的假设，通过分析推理加以证明。科学看法与社会责任能依据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设动身，确定探究目的，设计探究方案。硫及其常见化合物[以练带忆]1．下列有关硫单质化学性质及应用的叙述不正确的是()A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．理论上1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物C．用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫时，发生了氧化还原反应，硫既做氧化剂，又做还原剂D．汞蒸气有毒，试验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理A解析：硫单质与氧气反应时，无论氧气是否过量，产物都是二氧化硫，故A项错误；硫单质氧化性较弱、与变价金属反应只能将金属元素氧化到低价态，硫与铜反应：2Cu＋Seq\o(=,\s\up10(△))Cu2S，即0.05molS与0.1molCu恰好完全反应，故B项正确；硫与热的NaOH溶液反应：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在反应中S发生歧化反应，一部分硫原子得电子价态降低生成Na2S，一部分硫原子失电子价态上升生成Na2SO3，硫既做氧化剂，又做还原剂，故C项正确；硫可与汞单质发生化合反应：S＋Hg=HgS，防止汞挥发进入空气，故D项正确。2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不行能是()A.X：SO2；Y：H2SB.X：Cl2；Y：CO2C.X：NH3；Y：CO2D.X：SO2；Y：Cl2B解析：A项，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，有沉淀生成；B项，氯气和BaCl2溶液不反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成；C项，2NH3＋H2O＋CO2=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NH4Cl，有沉淀生成；D项，Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，有沉淀生成。3．将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的试验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的试验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。(3)试管③中能否视察到沉淀？________。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：___________________________________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓[练后梳理]1．硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)从化合价角度相识，单质硫的化学性质2．SO2的性质及其应用(1)二氧化硫的物理性质色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质(3)试验室制法①固体Na2SO3与较浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②铜与浓硫酸混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2、Cl2(HClO)漂白辨析(1)漂白对象不同：SO2不能漂白指示剂。(2)漂白结果不同：SO2漂白是可逆的，如品红溶液eq\o(→,\s\up10(SO2))无色eq\o(→,\s\up10(加热))红色；而Cl2(HClO)是不行逆的，如品红溶液eq\o(→,\s\up10(Cl2))无色eq\o(→,\s\up10(加热))无色。(3)二者混合漂白性不能增加，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，当SO2与Cl2按物质的量1∶1混合时失去漂白性。3．三氧化硫(SO3)(1)物理性质常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性：①与H2O反应：SO3＋H2O=H2SO4②与碱性氧化物(CaO)反应：CaO＋SO3=CaSO4③与碱[Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O4．硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(1)H2S、H2SO3的弱酸性①都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。②与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。③酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)都可以发生水解反应。(2)H2S、H2SO3的还原性①都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。②H2S在O2中燃烧时，H2Seq\o(→,\s\up10(O2少量),\s\do10(点燃))S，H2Seq\o(→,\s\up10(O2过量),\s\do10(点燃))SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。SO2使有色溶液褪色三性不同价态硫元素间的转化[以练带忆]1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性依次表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体A解析：在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。2．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()甲乙丙丁A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并汲取尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度C解析：铜和浓硫酸的反应需加热，A项错误；SO2密度大于空气，导气管应进步短出，B项错误；用装置丙稀释反应后的混合液，混合液中含浓硫酸，故应将混合液加入水中并用玻璃棒搅拌，C项正确；NaOH与CuSO4反应，且应运用碱式滴定管盛装碱液，D项错误。3．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_____________________________________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_____________________________________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________。(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：__________________________。②反应后溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7，理由是_______________________________________________。③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_______________________________________。解析：常见的固体单质除了金属之外还有C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液显碱性。依据水解是吸热反应可知加热可以促进水解。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up10(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大[练后梳理]1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：H2SO4与水以随意比互溶，溶解时可放出大量热，浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(－4,2)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸的三大特性硫酸根离子的检验[以练带忆]1．下列过程中，最终的白色沉淀物不肯定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(过量盐酸，过量SO2，BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(过量盐酸，少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up10(稀硝酸，BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up10(过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up10(BaCl2溶液))白色沉淀C解析：A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡肯定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀肯定是硫酸钡。2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下试验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此试验的下列叙述正确的是()A．试验证明Na2SO3已部分氧化B．试验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀肯定是BaSO4C．试验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次试验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀肯定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。[练后梳理]1．SOeq\o\al(2－,4)的检验方法eq\x(取待检液)eq\o(→,\s\up10(加足量),\s\do10(盐酸酸化))eq\x(取清液)eq\o(→,\s\up10(滴加),\s\do10(BaCl2溶液))eq\o(→,\s\up10(有白色沉淀))eq\o(→,\s\up10(证明))eq\x(有SO\o\al(2－,4))2．SOeq\o\al(2－,4)检验的易错点(1)误将Ag＋推断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(2)误将SOeq\o\al(2－,3)推断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。考点1硫及其化合物性质的多角度剖析[抓本质·悟考法]某化学爱好小组在试验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为______、________，缘由是__________________________________________。(2)为验证气体成分，爱好小组同学设计了下图所示装置进行了试验探究。①为验证并汲取SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是_____________________________________。②装置D中加入的试剂为________。③装置G中可能出现的现象为__________________________。④装置H的作用为___________________________________。【解题关键点】(1)理解铁钉(碳素钢)的成分，在加热条件下，碳和铁均可与浓硫酸反应；随着反应的进行，硫酸浓度降低，铁可与稀硫酸接着反应。(2)要检验SO2、CO2和H2，应留意SO2会对CO2的检验造成影响，因此应先检验SO2，然后除去SO2，在保证没有SO2时，再检验CO2。【易错失分点】(1)不能正确理解铁钉与浓硫酸反应的产物，导致无法进行验证气体成分的试验。(2)不能正确理解SO2、CO2和H2检验的依次，不能把试验过程与装置图有机联系起来，导致错误。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(2)①装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并汲取SO2，若SO2被汲取完全，装置C中品红溶液不褪色。②装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否含CO2。③装置E中浓硫酸可干燥气体，若气体中含H2，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜汲取水蒸气后变蓝色。答案：(1)CO2H2铁钉中含C，在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气(2)①酸性KMnO4溶液验证SO2是否被汲取完全②澄清石灰水③无水硫酸铜变蓝色④防止空气中的水分进入G而影响杂质气体的检验[多角度·突破练]⊳角度1单质硫的性质1．下列物质中，不能由单质干脆化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部A解析：2Cu＋Seq\o(=,\s\up10(△))Cu2S，Cu和S不能干脆化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up10(点燃))SO2，S和O2不能干脆化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(点燃))2FeCl3，Fe和Cl2不能干脆化合生成FeCl2。2．(2024·长春模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃烧煤时加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱电解质A解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，削减了SO2的排放，起到脱硫的作用，B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，C项正确；氢硫酸是弱酸，是弱电解质，D项正确。硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)，但硫与汞反应生成硫化汞。⊳角度2SO2的性质3．依据SO2通入不同溶液中的试验现象，所得结论错误的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2做还原剂，表现还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2做氧化剂，表现氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2做还原剂，表现还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。4．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成试验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是()甲乙丙丁A．按气流从左向右流向，连接装置的正确依次是A→F→E→D→C→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中有CO2生成A解析：甲为浓硫酸与木炭反应的发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化生成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊证明，所以装置连接依次为A→F→E→D→C→B，故A正确；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则二氧化硫未除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B、C错误；丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能依据乙中澄清石灰水变浑浊推断甲中生成了二氧化碳，故D错误。SO2与CO2的鉴别方法(1)利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是SO2，无色无味的气体是CO2。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与H2S气体混合或通入氢硫酸中，有黄色固体生成的是SO2，无现象的是CO2。②还原性：用a.溴水、b.氯水、c.酸性KMnO4溶液、d.FeCl3溶液、e.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液。通入气体，溶液褪色(a、b、c)或由黄色变为浅绿色(d)或产生白色沉淀(e)的是SO2，无明显现象的是CO2。(3)利用漂白性鉴别：通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。⊳角度3浓硫酸的性质5．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化D解析：浓硫酸具有酸性、强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体，如氨气、硫化氢、碘化氢，故A错误；浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，硫元素化合价降低，所以浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，故B错误；在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4L，故C错误；常温下铁、铝遇到浓硫酸会发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确。6．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子B解析：反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05mol，则反应的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度会变小成为稀硫酸，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，则反应中共消耗Zn的质量为97.5g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。浓硫酸的强氧化性反应规律(1)Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。(3)与不活泼金属和非金属反应的规律。①反应须要加热，否则不反应。②还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。(4)与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。考点2不同价态含硫物质的转化[抓本质·悟考法]硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列按A、B、C、D、E依次排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【解题关键点】解答本题留意以下两点信息：(1)由信息“硫在空气中燃烧生成气体A”及“A、B、C、D、E都含同一种元素”知，物质中均含有S。(2)由“把D通入B溶液得浅黄色沉淀E”得E是单质S，D为H2S。【易错失分点】误认为硫在氧气中燃烧也生成SO3，硫与氧气反应只能生成SO2。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________B解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。[多角度·突破练]⊳角度1含硫化合物之间的相互转化1．能实现下列物质间干脆转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up10(O2))氧化物eq\o(→,\s\up10(H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up10(NaOH或HCl))盐A．硅B．硫C．铜D．铁B解析：S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项中的氧化物CuO、D项中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D三项均错。2．X为下列各选项物质，X不能满意如图转化关系的是()A．H2S B．N2C．S D．NH3B解析：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O、2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4、H2SO4＋H2S=S↓＋SO2＋2H2O，A不符合；N2＋O2eq\o(=,\s\up10(放电))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3和N2不反应，B符合；S＋O2=SO2,2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))3SO2＋2H2O，C不符合；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO3，D不符合。(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。⊳角度2利用转化关系推断物质3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色B解析：已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸。浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，A正确；若A为铁，则在图中的反应，X起氧化和酸的作用，B错误；若A为碳单质，则C为二氧化碳或水，不宜用来扑灭由钠引起的着火，C正确；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，D正确。4．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up10(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up10(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up10(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up10(Z))eq\x(E)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：____________________________________。解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，Beq\o(→,\s\up10(O2))Ceq\o(→,\s\up10(O2))D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强酸时，该连续氧化关系为Aeq\o(→,\s\up10(H2SO4))H2Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up10(点燃))2SO2＋2H2O含硫化合物之间转化的4条转化链(1)－2价硫的化合物间的转化FeS→H2SNaHSNa2S→CuS(2)＋4价硫的化合物间的转化SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3→BaSO3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO3→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4(4)氧化还原反应之间的转化SOeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up10(O2、Cl2、HNO3、H2O2))SOeq\o\al(2－,4)(BaSO3eq\o(→,\s\up10(HNO3))BaSO4)1．(2024·潍坊模拟)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α­硫，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是()A．S6和S8分子都是由S原子组成的，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同D解析：S6和S8分子都是由S原子构成的，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相像，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均只得到S