2019年初中九年级下册化学第七章 溶液粤教版习题第七篇

2019年精选初中九年级下册化学第七章溶液粤教版习题精选第七篇

第1题【单选题】

严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（）

A、与坚冰发生化学反应使之融化

B、使冰的熔点降低从而促使其融化

C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒

D、起消毒杀菌作用

【答案】：

B

【解析】：

【解答】在其它条件相同时，积雪上洒盐水是掺有杂质，积雪的熔点降低，即熔点低于当地温度,使雪熔化,交通方便.故选

B.

【分析】影响晶体熔点高低的因素：物质的种类、压力的大小、是否有杂质.种类不同，烙点一般不同；压力越大，始点降

低；当有杂质掺入时值点降低.

第2题【单选题】

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A、tl℃时，a、c的溶解度相等

B、t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到75g溶液

C、将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法

D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到tl℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、据图可以看出，t/C时，a、c的溶解度相等，正确；B、t2℃时，a的溶解度为50g,故把30ga放入50g水

中，只育缩解25g,故可得到75g溶液，正确；

C、a的溶解度随温度的升高而增大，故将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法，正确；

D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t/C,ab的溶解度随温度的降低而减小,在tfC时b的溶解度大于a,故b的溶质质量分

数大于a,而c的溶癣度随温度的升高而减小，故降低温度溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>

c,

婕D.

【分析】根据固体的溶癣度曲蛙可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通

过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

>第3题【单选题】

下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（）

A、食盐

B、浓硫酸

C、硝酸铁

D、氢氧化钠

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热5嚎,氢氧化钠固体.浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸钺固体溶

于水吸热,温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大.A,食盐溶于水温度变化不大，故选项错误.

B、浓硫酸溶于水温度升高，故选项错误.

C、硝酸铜容于水吸热，使溶液的温度明显下降，故选项正确.

D、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高,故选项错误.

【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析癣答即可.

>第4题【单选题】

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液

C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化

D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素,例如氧气和臭氧,故A不符合题意；

B,均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液,故B符合题意；

C、化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化不变化,例如灯泡通电发光，产生热能用光能，属于物理变化,

故坏符合题意；

D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如金属氧化物与酸反应，故D不符合题意.

【分析】A、理解一种元素也可以在组成不同种物质，如碳元春可以组成不同种单质；

B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物,即根据溶液的概念和特点判断；

C、很多物理变化也伴随着能*变化；

D,生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱等反应也生成盐和水，但不属于中和反应.

>第5题【单选题】

如图所示，试管的水中加入某种物质后，原来U形管两端在同一水平面上的红墨水，右边液面升高，

左边液面降低，你认为他加入的物质是（）

B、生石灰

C、硝酸钱

D、蔗糖

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,食盐溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化,故错误；

B、生石灰溶于水与水发生反应,生成氢氧化钙放出热量,使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故正

确；

&硝酸铁溶于水吸热,使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压,右边液面幽氐，左边液面上升，故错误；

D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化,故错误.

【分析】根据物理知识中的连通器原理,可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等,当液面发生变化；右边液面降低

了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小,根据热胀冷缩现象,导致压强变化.

A第6题【单选题】

A,B,C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（)

A、tl℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B、将t2℃时A,B,C三种物质的饱和溶液降温至tl℃时:C溶液中溶质的质量分数保持不变

C、在t2℃时，A,B两种溶液中溶质的质量分数相同

D、除去A中少量的C,可采用降温结晶法

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A、ti℃时，A的溶解度为30克，贝UA的饱和溶液65g中含有溶剂50g,A正确；A不符合题意；

B、将t2℃时A、B,C三种物质的饱和溶液降温至ti℃时，C由饱和变不饱和,则C溶液中溶质的质量分数保持不变，B正确；B

不符合题意；

C、在t2℃时，A、B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，C错误；C符合题意;

D、A的溶癣度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，故除去A中少量的C,可采用降温结晶法，D正确，D不符合

；

故答案为：C

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C溶解度随温度的升高而

减少；时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g正确，因为在该温度下A的溶解度是30g;将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶

液降温至ti℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为C溶解度随温度的升高而减少;在t2℃时，A、B两种溶液中溶质

的质量分数相同错误,因为没有指明是饱和溶液；除去A中少量的C,可采用降邮晶法正确，因为A的溶解度受温度的影响比

耿.

＞第7题【单选题】

粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）

操作1溶解过滤蒸发称蚩计算产率

A、蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯

B、过滤时玻璃棒用于引流

C、溶解时玻璃棒用于搅拌

D、图中"操作1"是称量

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误.B、过

谑时玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确.

C、溶解时玻璃棒的作用是蝴，故选项说法正确.

D、溶解前，应称有盐的质量，“操作1”是称量，故选项说法正确.

A.

【分析】A、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断.

B、根据过注时玻璃棒的作用，进行分析判断.

C、根据溶解操作中顼璃棒的作用，进行分析判断.

D、根据粗盐提纯的实验步骤,进行分析判断.

第8题【单选题】

下列如图的图示实验操作中正确的是（）

D、引燃另一只酒精灯

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器夕陛，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，

故A正确；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意"三靠"，故B错误；

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停的圜半，使产生的热量散失，故C错误；

D、禁止用燃着的酒精灯去引燃品f酒精灯，故D错误.

嵋：A.

【分析】A、根据检查装置气田性的方法进行分析判断；

B、过速液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；

C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析；

D、根据点燃酒精灯的方法进行分析.

第9题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、用月巴皂水可以区分软水和硬水,用灼烧闻气味区分羊当与棉线,正确；

B、由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的升高而增大,随温度的降低而减小.所以，物质有热胀冷缩现象,微粒大小没有发

C、甲醇溶液不能浸泡海鲜食品来保鲜，错误；

D、乘坐车船时不可以随身携带大量易燃品,错误;

SB^A.

【分析】A、根据蒸储水与硬水都是无色无味的液体和合成纤维灼烧后没有刺激性气味，而天然纤维中的棉花灼烧也没有剌激性

B、根据分子的运动论迸行解答；

C、根据洗洁精的乳化作用和甲醇的用途分析；

D、爆炸和灭火中的逃生进行解答.

A第10题【填空题】

家庭厨房就是一个化学小世界，"锅碗瓢盆"和"柴米油盐酱醋茶"中包含着许多化学知识.（1）下列厨

房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（填写字母序号，下同）；属于有机合成材料的是

A.紫砂锅B.陶姿碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆

（2）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为.（3）食用米饭和面食，主要为

人体补充的营养素是.（4）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能.

【答案】：

【第1空】C

【第2空】D

【第3空】CH4+2O2=^M=CO2+2H2O

【第4空】糖类

【第5空】乳化

【解析】：

【解答】（1）A、紫砂锅是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具,属于无机^金属材料.B,陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无

机非金属材料.C、不锈钢水瓢是用铁合金制成的,属于金属材料.D、塑料盆是用塑料制成的,属于有机合成材料.（2）甲

烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2商驾CO2+2H2O.（3）米饭和面食中富含淀粉,淀粉属于糖

类.（4）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水;中走，可清洗餐具上的油污.

【分析】金属材料及其应用；乳化现象与乳化作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；合成材料的使用及其对人和环境

的影响；生命活动与六大营养素.

＞第11题【填空题】

A.随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B.t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液

C.将12c时等质量的a、b饱和溶液降温到tl'C,析出晶体的质量a大于b

D.tlC时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数（选填"相等"或"不相等”）

【答案】：

【第1空】C

【第2空】,

【解析】：

【解答】A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度升高,c物质的溶解度减小，2F符合题意;

B,t2℃时，a物质的溶解度是50g,所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，B不符合题意;

C、t2°C时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，ti°C时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2°C时等质量的a、b饱

和溶液降温到t/C,折出晶体的质量a大于b,（：符合题意；

D、ti℃时，a、c两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等,D不符合题意.

故答案为：C,相等.【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①直出某物质在

f温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

据此分析癣答即可.

＞第12题【填空题】

小明在生活中发现这样一个问题：很多因素都能够影响白糖在水中溶解的速度.

（1）从你能想到的可能影响白糖在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对白糖溶解

速度的影响：因素1,影响;因素2,影响.

（2）从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测.

【答案】：

【第1空】蝌

【第2空】加快有的谈

【第3空】升高温度

【第4空】加快解的谈

【第5空】在等质量的热水和冷水中溶解白糖，发现在同样时间内，然水中溶解白糖的质量比在冷水中溶解的白糖的质量多

【解析】:

【解答】(1)外界影响物质溶解速度的因素主要有：温度，凰半，研会等，其中温度是让溶液中的微粒运动速度更快一些,

而研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积.

(2)在等质量的热水和冷水中溶解白糖，发现在同样时间内，热水中溶解白糖的质量比在冷水中溶解的白糖的质量多(其他合

理答塞均可).

故答案为：(1)因素1:搅拌；影响：加快溶解的速度；因素2:升高温度；影响：加快溶解的速度；

(2)在等质量的热水和冷水中溶解白糖，发现在同样时间内，热水中溶解白糖的质量比在冷水中溶解的白糖的质量多.

【分析】(1)只要能改变白糖与水的接触机会就能改变白糖的溶解速率,想法改变这一条,就能达到实验目的；

(2)采用对比实验进行对照，即可解决问题.

＞第13题【计算题】

某兴趣小组用如图装置，整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数.测得相关数据

如下：

至质量

称量:整套装置+在装置中不再减轻称量:整套装置+

二氧化镒--------

过氧化氢溶液►剩余的混合物

+0.5g

84.0g83.7g

请回答：

双氧水样品中加入二氧化镒，二氧化镒起作用，反应生成氧气的物质的量为

【第1空】催化

【第2空】0.025mol

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)

【第1空】2.5%

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）催化剂所起的作用叫做催化作用，根据质量守恒定律可知，装置的质量的减少量就是生成氧气的质量,所以生成

氧气的质量:84g+0.5g-83.7g=0.8g,所以物质的量为：一匹兽一=0.025mol;（2）设要生成0.8g氧气需要参力口反应

32gImol

的过氧化氢的质量为x,则：

2H2。2竺92H2。+O2T

6832

x0.8g

68

W32

解得:x=1.7g,

过氧化氢溶液质量为：84g-16g=68g,所以过氧化氢溶液中溶质的质量分数：必gx100%=2.5%•

68g

【分析】（1）过氧化氢育雏化过氧化氢,根据质量守恒定律可知氧气的质量,进而求的物质的量

（2）根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量,进而计算溶质的质量分数

>第14题【实验探究题】

如图1是实验室常用的一些仪器，请按要求作答:

A\u8bd5\u7bal

B\u70e7\i1676f

【第1空】试管

【第2空】烧杯

写出实验室用高锌酸钾制取氧气的方程式

【第1空】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T

实验室制取CO2的药品是（写名称）和（写名称），装配一个使反应随时发生和停止的

装置来制取CO2,应选图1仪器中的（填序号）.

A\u5927\u7406\u77f3

B\u7a00\u76d0\u9178

C、CDEIJKL

【第1空】电石

【第2空】稀盐酸

【第3空】CDEUKL

设计一套取少量蒸储水的简易装置，需选择图1中的仪器和BCDHK（填序号）.

A、AFH

【第1空】AFH

已知乙焕（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取.请你完成制取乙烘的化学反应方程式：

CaC2+—+C2H2个.乙块气中常含酸性杂质气体C02和H2S,请在图2方框中补画出除杂装置

（导气管用直线表示），并标注必要的试剂.

图2

A、2H2<\Vsub>0

BCa\uff080H\uff092<Vsub>

【第1空】2H2。

【第2空】Ca(OH)2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，B是试管，D是烧杯；(2)高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧

化镒和氧气,化学方程式为:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t；(3)实验室制取二M化碳的反应物是大理石和稀盐酸,

该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，反应随时发生和停止，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选图1仪器

中的CDEUKL;(4)蒸储装置所需要的仪器来选择,需要加热、加热水的仪器等,所以需选择图1中的仪器AFH和BCDHK;

(5)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙快,化茅然^为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2t,洗气应该是长进短出，常用

液吸气体,所UZSg图为：哙案为：(1)毓，底；(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T；(3)^;

理石,稀盐酸,CDEUKL;(4)AFH;(5)2H2O,Ca(OH)2,

「

霹

碎

嬴

畿

【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、

二氧化镒和氧气进行分析；(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和稀盐酸，该反应的反应物是固体和液体,反应条

件是常温，反应随时发生和停止，二氧化碳的宙度比空气大，溶于水进行分析；(4)根据蒸溜装置所需要的仪器来选择,需要

加热、加热水的仪器等进行分忻；(5)根据碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙焕,洗气应该是长联出，常用碱性溶液吸收酸

性气体进行分忻.

>第15题【实验探究题】

结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题:

A.林依

配制200g质量分数为9%的NaCI溶液，需NaCIg；

A、18

【第1空】18

在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用滴加;

A\u80f6\u5934\u6ef4\u7bal

【第1空】胶头滴管

操作D中用玻璃棒搅拌的作用是

A\u52a0\u901f\u6eb6\u89e3

【第1空】加速蹒

如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是.

A、AB

【第1空】AB

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量X溶质质量分数=200gx9%=18g,（2）在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,

应用胶头滴管滴加；（3）溶解过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解；（4）A、称量时物码倒置，则称量的氯化钠的质量减

小，会导致溶质质量分数偏小，符合题意；B、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，符合题意；

C、倾倒水正确，不会导致溶质质量分数发生变化,不符合题意；

D、溶解操作正确,不会导致溶质质量分数发生变化,不符合题意;

雌A、B.

答案：（1）18;（2）胶头滴管；（3）加速溶癣；（4）AB

【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数求出溶质质量；（2）量取f量的液体，要用胶头滴管定容；（3）溶

解过程中玻璃棒的作用是力口速氯化钠溶解；（4）溶质的质量分数偏小,可能是溶质偏少或溶剂偏多，然后结合图示分析解答.

＞第16题【综合题】

根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：

l以

e

Jb

ftt

/B

A,B,C三种物质有可能为气体的是.

A、C

【第1空】C

tic时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量

固体未溶解，则未溶解的固体是.

A、A

【第1空】A

现要配制13c时，A物质的饱和溶液75g,需要A物质的质量为.

A、25g

【第1空】25g

t3℃等质量的A,B,C的饱和溶液降温到t2℃,下列说法正确的是

A、析出晶体最多的是B

B、含溶剂量最多的是C

C、剩余溶液中，A与B的溶质的质量相等

D、t2℃时A,B,C都得到饱和溶液.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以图示中只有C物质可能是气体；（2）由A、B的溶解度曲级可

知，在时，B的溶解温度大于A的溶癣度，由溶密度的含义可知，时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯

中，充分搅拌后，其中T烧杯中仍有少量固体未溶解,则未溶解的固体是A.（3）由A的溶解度曲线可知，在t3℃时A物质的

溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的A,形成饱和溶液150g,则要配制t3℃时A物质的饱和溶液75g,需要A物质的质量

为25g;（4）t3℃等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃,AB的溶解度减小析出晶体，C溶解度变大，溶液变为不饱和；

A.A的溶解度变化最大,析出晶体最多，故错误;

B.t3℃A的溶解度最大,C的溶解度最小，即等质量的水中溶解的A最多，则等质量的饱和溶液中A的溶剂最少,含溶剂量最多

的是C,降温过程中溶剂质量不变，正确；

C.由于降温前A中溶剂的质量小于B，降温后二者的溶解度相等，则剩余溶液中，溶解的A小于B,故错误;

D.t2℃时A、B是蹴溶液,C溶解度变大,是不饱和溶液,故错误；

故答案为：（1）C;（2）A;（3）25g;（4）C.

【分析】（1）根据气体的溶解度随温度变化的情况考虑；（2）根据ti℃时A、B的溶解度的大小分析；（3）根据B的溶解度随

温度变化的情况，分析要在不改变溶质的质量分数的前提下，使t2℃时B的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法；（4）根

据在t3℃时A物质的溶解度计算.

"第17题【综合题】

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等.

用文字描述下列化学符号的意义：

①2H20②5NaA+

③3c④有误

A2\u4e2a\u6c34\u5206\u5b50

B\u4e94\u4e2a\u94a0\u79bb\u5b50

C3\u4e2a\u78b3\u539f\u5b50

D\u6c27\u5143\u7d20\u7684\u5316\u5408\u4ef7\u4e3a\ufe632\u4ef7

【第1空】2个水行

【第2空】五个钠离子

【第3空】34^子

【第4空】氧元素的化合价为-2价

写出下列反应的化学方程式：

①锌和硫酸铜溶液②铁丝在纯氧中燃烧

③通电分解水④氯化钢溶液与硫酸钠溶液

A、Zn+CuSO4<\\/sub>=ZnSO4<\\/sub>+Cu

DNa2<Vsub>SO4<Vsub>+BaCI2<Vsub>=BaSO4<Vsub>\u2193+2NaCI

【第空】

1Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【第2空】3Fe+2O2点燃Fe3O4

【第3空】2H2。通电2H2f+02f

【第空】

4Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCI

如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：

c点的意义是；表示硝酸钾溶解度曲线的是（填〃a〃或〃b〃，下同）；t3℃时溶解度较大的

是，tlC时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是.

A\u5728t2<Vsub>\u2103\u65f6\uff0ca\u3001b\u4e24\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u76f8\u7

b49

B、a

C^a

D、b

【第1空】在t2℃时，a、b两物质的溶解度相等

【第2空】a

【第3空】a

【第4空】b

【答案】：

【解析】:

【解答】解：(1)gt学式前面的数字表示分子的个数,故2H示2个水分子;②离子的表示方法：在表示该离子的元表

符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，帝1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其

元素符号前加上相应的数字，故5Na+表示5个钠离子；③元素符号前面的数字表示原子的个数,故3c表示3个碳原子；④元彩

化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在

前，数字在后，所以方表示-2价的氧元表;(2)①已知锌的金属活动性比铜的强，所以锌和硫酸病溶液的反应,可推测反应

物液、为®,故可正确书写田方百:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;獐气中

四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；③水通电分解生成氧气和氧气，反应的化学方程式为：2H2。

2H2t+O2t；④^化银与硫酸钠反应生成硫酸银沉淀和氯化钠.该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4l

+2NaCI.(3)由溶解度曲线图的意义可知，在t2°C时，a、b两物质的溶解度相等;硝酸理的溶解度受温度影响比氯化钾大，

故a表示硝酸弹的溶癣度曲线；由溶解度曲线的意义可知，在t3℃时，溶解度较大的为a;在ti°C时，b物质的溶解大大于a物质

的溶解度，故在h℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的b.故答皇为：(1)①2个水分子；②五个钠离子；③3个

丽子;④-2价的六表;(2)®Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;(2)3Fe+2O2点燃Fe3O4；(3)2H2O通电2H2T+O2T；

④Na2sO4+BaCl2=BaSO41+2NaCI;(3)在t2℃时，a、b两物质的溶解度相等;a;a;b.

【分析】(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能

在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根1S物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才

能熟练准确的解答此类题目；(2)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书

写；(3)根据溶解度曲线图所表示的意义解答.

＞第18题【综合题】

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

M

M

J/S

W

P点的含义是

【第1空】S时a、c溶解度相同

t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写〃能〃或〃不能。

【第1空】不能

12c时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。

【第1空】c、b、a

将tlC时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填

写选项序号）。

A>c>a=b

B、a=b>c

C、a>b>c

D、b>a>c

D

【答案】：

【解析】:

【解答】从图示看:P点的含义是k时a、c溶解度相同；在t2℃时，a的溶解度50克，说明100g水中只能溶解25克a,所以不能

形成80g溶液；

t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺的例是c、b、a.

将t/C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,因为c的溶解度随温度

SWHWffS变小.

【分析】(1)曲线的交点,表示该温度下，两种物质的溶解度相同；(2)由溶解度曲线图可知，时a物质的溶解度为

20g,说明100g水中只能溶解25克a,所以，该温度下50g水中最多溶解10g溶质，故得到溶液的质量为60g,不是80g.(3)

仔细观察溶解度曲线图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c<b<a.(4)由溶解度曲线图可

知，trC时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数b>a=c,升高温度,析出第质，c的溶质质量分数减小；a、b两溶液成

分不发生变化,故溶质的质量分数不变，故温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c.

>第19题【综合题】

要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③

降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是(填字母)。

A、②④⑥

B、③④

C、①③⑤⑥

D、①②⑤⑥

D

20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸储水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH(填

"偏大""偏小"或"不受影响")。

【第1空】勘「

【答案】：

【解析】：

【解答】接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙、升高温度,因为温度降低其溶解度变大、⑤蒸

发水后再恢复到原温度、加入生石灰，会反应得到氢氧化钙.20℃时，欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸谣水润

湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小，相当于将溶液稀释,碱性变弱.

故答案为：D;偏小.【分析】溶液从不饱和变到饱和的方法一骰有：降温、加溶质、减少溶剂.

>第20题【综合题】

我国海岸线长，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大.

I.我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为"盐田法"，生

产流程如下：

粗盐

海水蒸发池结晶池

G卤水

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的（填选项序号）.

①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能

【第1空】④

上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液（填"饱和"或"不饱和"）.

II.金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业.从卤水中提取镁的过程所示:

卤水樗工1氢氧化镁氯化镁

在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是;属于基本反应类型的反应.

【第1空】饱和

【第2空】2HQ+Mg（OH）2=MgCI2+2H2O

【第3空】复分解

III.海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素.KCI和KN03的溶解度曲线如图

所示，试回答下列问题：

溶

解

度

g

②tl℃时，KCI饱和溶液的溶质质量分数KN03饱和溶液的溶质质量分数（填"大于""小于""等于"

之一）.

③已知200c时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g.在20℃时，向盛有200g水

的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的（填"饱和"或"不饱和”）溶液，若使

烧杯内物质缓慢升温至80C,(忽略水分蒸发)在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为

(填最简整数比).

④若KN03溶液中混有少量的NaCI杂质，可以采取方法获得较纯净的KN03.

【第1空】在t2℃时，两物质的溶解度相等

【第2空】大于

【第3空】演0

【第4空】2:5

【第5空】降潺5晶

【答案】：

【解析】：

【解答】解：1.(1)太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源,所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选:

④；(2)上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液.n.氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，方程式为

2HCI+Mg(OH)2=MgCI2+2H2O,是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应；m.(1)通过

分析溶解度曲线，可以看出，在t2℃时，两物质的溶解度相等；(2)t/C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCI

饱和溶液的溶质质量分数大于KNC>3饱和溶液的溶质质量分数；(3)20℃时，KNO3的溶解度为31.6g;80℃时，KNO3的溶解

度为169g,在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNC)3,溶癣的硝酸钾为63.2g,所以得到该温度时KNO3的饱和溶

液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃,在该温度下，固体全部溶解,所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g:

200g=2:5.(4)随温度升高溶解度增大的物质里面含有少量受温度影响小的可以用降温结晶的方法提纯.

故答案为:I.(1)@；(2)饱和.口.2HCI+Mg(OH)2=MgCI2+2H2O,复分解.m.(1)在t2℃时，两物质的溶

解度相等；(2)大于；(3)饱和，2:5.(4)降温结晶.

【分析］I,根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源以及卤水的组成进行分析；II、根据①Sb发生的反应是氧化镁和氢氧

化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；川、根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；根据20℃时，KNO3的溶解

度为31.6g;80℃时，KNO3的潮度为169g;

最后结合两种物质的溶解度受温度的影响情况来分析.

>第21题【综合题】

以饱和NaCI溶液、饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+

NH4HCO3=NaHCO3j+NH4HCI(已知:NH4HCO3在40℃时受热易分解)回答下列问题。

该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。

①35℃时，比较A、B溶解度的大小:A（填〃〃）B。

②图中表示NaHC03溶解度曲线的是（填"A〃或〃B〃）。

【第1空】＞

【第2空】B

为