新高考广东适用2025届高考化学临考练习十五

PAGE试卷第=1页，总=sectionpages33页PAGE1（新高考，广东适用）2025届高考化学临考练习十五本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。留意事项：1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处"2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。3答案不能答在试卷上非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准运用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必需保持答题卡的整齐。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了很多化学学问。下列说法正确的是A．“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B．“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C．“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D．“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体2．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相像，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相像。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O3．下列表示正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B．氮气的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3 D．H2S的电子式：4．标准状况下，某混合物气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。则这两种气体可能是A．CH4和C3H8 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H65．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)6．下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变更B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年头鉴定，14C与12C互为同素异形体D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存7．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变更B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的状况下变更起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变更状况，由图可知NO2的转化率c>b>a8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量9．下列四位科学家都对原子结构的相识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是A．汤姆生 B．道尔顿 C．波尔 D．卢瑟福10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小依次：X＞Y＞Z＞RB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞XC．氢化物的稳定性：X＞YD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同11．下列叙述中正确的是A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质肯定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质12．下列有关物质制备的说法中正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃13．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件肯定要加热14．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂15．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应A．只有② B．只有②⑤ C．只有②⑤⑥ D．只有②⑥16．下列各组分散系，按分散质粒子由大到小依次排列的是A．溶液、胶体、浊液 B．胶体、浊液、溶液C．浊液、胶体、溶液 D．浊液、溶液、胶体非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必需作答。第20-21题为选考题,考生依据要求作答。（一）必考题：共42分。17．如下图为试验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试依据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用随意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变更的是_________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。①该学生须要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。②配制时正确的操作依次是（用字母表示）________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒精确量取所需浓盐酸的体积，渐渐沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合匀称C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．接着往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处③在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面____________；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；III、溶液注入容量瓶前没有复原到室温就进行定容____________。（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变更忽视不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。18．NaN3是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车平安气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。(2)NH3的电子式为______。(3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(被氧化为N2)。答案第=page11页，总=sectionpages22页19．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷的电子式为________。(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。(3)以CH4为燃料可设计成结构简洁、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式________(质子交换膜只允许H+通过)。(4)在肯定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可干脆转化成乙酸，这是实现“减排”的一种探讨方向。①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应限制在_____左右。②CH4与CO2可干脆转化成乙酸的原子利用率为_____。(5)碳正离子(例如：、、(CH3)3C+等)是有机反应中间体，碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而失去H2可得。(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为________。(6)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。①试验室中用如图所示的装置进行试验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映试验现象的是______A．B．C．D．②CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是_____(填序号)A．Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．反应过程肯定无CH3CH3生成C．图示过程放出热量D．CH4转化为CH3Cl，C-H键发生了断裂（二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假如多做,则按所做的第一题计分。20．氟及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)氟化物中，中心原子实行杂化且分子构型为正四面体形的是_______。(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_______。(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______。(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，缘由是_______。②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的依次为_______(用元素符号表示)。③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______(填详细的微粒符号)。21．有机物A通过下列合成路途合成有机物F。

(1)下列说法不正确的是___________。A．化合物A不能发生氧化反应B．化合物C能聚合成高分子化合物C．反应D→E为取代反应D．化合物F的分子式是C16H14ClNO2S(2)G物质(C6H7ClS)的结构简式为___________。(3)写出C→D的化学反应方程式___________。(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。①分子中共有4种不同类型的氢原子，其中苯环上只有1种类型的氢原子：②分子含有-COOH。其中的一种是，其余为___________。(5)已知：R-CH2-CH2C1R-CH2-CH2OH+HC1(水解反应)，写出以有机物A、乙烯为原料制备化合物的合成路途(用流程图表示，无机试剂任选)___________。(流程图示例：AB……目标产物)参考答案1．C【详解】A．爆竹中含有黑火药，黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即主要成分是硫、硝酸钾和碳，三者发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和氮气，不属于复分解反应，故A错误；B．屠苏酒中除了乙醇和水之外，还有酯、屠苏草汁或中草药汁等，故B错误；C．“千门万户曈曈日”是指初升的太阳照射着千家万户，能量转化方式包括将太阳能转化为热能，故C正确；D．纤维素和淀粉的分子式都为(C6H10O5)n,都属于高分子化合物，由于n的数值不同，不能称为同分异构体，故D错误；答案选C。2．C【解析】【分析】依据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相像”，可知拟卤素能与水、碱反应，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，则在溶液中主要以分子形式存在，阴离子的还原性一般比Br-弱，则不能被溴氧化而能被氯气氧化，据此分析。【详解】A．阴离子的还原性一般比Br-弱，说明不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正确；B．(CN)2与卤素单质的性质相像，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正确；C．卤素单质能与水反应，(SCN)2与卤素单质的性质相像，则与水反应，发生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故C错误；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，(SCN)2与卤素单质的性质相像，则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2，反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正确；答案为C。3．A【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2，故A正确；B．氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为，故B错误；C．乙烷的分子式为C2H6，故C错误；D．硫化氢是共价化合物，电子式为，故D错误；故选A。4．D【分析】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，据此对各选项进行推断。【详解】n(混合烃)=n(CO2)==0.2mol、n(H2O)==0.2mol，即0.1mol该混合气体中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以该烃的平均分子式为C2H4；C原子数小于2的烃只有甲烷，所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4，可以是CH4、C3H4的混合物；若碳个数均为2，则两种烃分子中氢原子个数一个大于4，另一个小于4；A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不行能为4，故A错误；B．C2H2和C3H4混合，平均C原子数大于2，平均H原子数小于4，故B错误；B．C2H4和C3H4依据1:1混合，平均分子式为C2.5H4，故C错误；D．C2H2和C2H6依据1:1混合，平均分子式为C2H4，，故D正确；故答案为D。5．B【解析】试题分析：A．由于还原性：I—>Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2：1，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，A项正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4：5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B项错误；C．只有I—氧化，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-，当溶液中I—有一半被氧化时，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C项正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I—都被氧化产生I2，所以依据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D项正确；故选B。考点：考查氧化还原畈不及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等学问。6．D【详解】A、石油的分馏属于物理变更，煤的干馏是化学变更，故A错误；B、钡离子是重金属离子，重金属离子可使蛋白质发生变性，故B错误；C、14C与12C都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、常温下，干燥的氯气和铁不反应，因此常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，故D正确；故答案选：D。7．D【详解】A．吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，A错误；B．氢氧化钠滴定盐酸，盐酸属于强酸，0.0100mol/LHCl，HCl起先的pH为2，而图像中pH为1，所示盐酸的浓度为0.100mol/L，相互冲突，B错误；C．冰醋酸加水溶解，离子浓度增大，导电实力增加，达到平衡后接着加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电实力减小，图象符合离子浓度变更，导电能实力b>a>c；依据越稀越电离，a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c，C错误；D．4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，在其它条件不变的状况下增大起始反应物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率：c>b>a，D正确；答案选D。8．C【详解】A.因为两种溶液的密度不同，所以20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍，故A不选；B.100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)为：2mol/L×1=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)为：1mol/L×2=2mol/L，氯离子浓度相同，故B不选；C.44g二氧化碳的物质的量为：=1mol，氧原子数为2NA，标准状况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，氧原子数为NA，前者刚好是后者两倍，故C选；D.水的摩尔质量是相同的，都是18g/mol，故D不选；故选C。9．C【详解】A．汤姆生提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着很多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子；B．道尔顿提出：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不行再分的实心球；C．波尔提出：电子在原子核外空间的肯定轨道上绕核做高速圆周运动；D．卢瑟福提出：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的四周沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样；首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是波尔，故答案选C。10．B【解析】X原子最外层电子数为电子总数的2/3，则X为碳元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，则Z为钠元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R为氯元素；A．C和O、Na和Cl分别同周期，核电荷数大原子半径小，Na和Cl比C和O多一电层，则原子半径的大小依次：Na＞Cl＞C＞O，故A错误；B．氯的非金属性比碳强，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2CO3，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O＞CH4，故C错误；D．Na与O形成的两种化合物Na2O和Na2O2中均含有离子键，但Na2O2中还含有非极性共价键，故D错误；答案为B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而渐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而渐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11．B【解析】【详解】A．氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；C．能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，但不肯定为氯气，可为其它氧化性物质，故C错误；D．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故D错误；故答案为B。12．D【详解】A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．Na会先与水反应，不行行，故B错误；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D。13．B【详解】A．依据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；B．能量越低越稳定，C能量最低，C最稳定，故B正确；C．依据图示，A、C的能量差为ΔH，不是E4，故C错误；D．AB为吸热反应，吸热反应不肯定须要加热，故D错误；选B。14．B【详解】A.生铁是铁和碳的合金，属于混合物；B.绿矾是七水合硫酸亚铁，属于纯净物；C.不锈钢是铁、铬、镍等的合金，属于混合物；D.铝热剂是铝和某种金属氧化物的混合物。故选B。15．D【详解】①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故①不选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故②选；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故⑥选；答案选D。16．C【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液,溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm-100nm,据此分析解答。【详解】分散系的本质区分在于分散质微粒直径的大小,溶液分散质微粒直径小于1nm,浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm-100nm，所以分散质粒子由大到小依次排列的是浊液、胶体、溶液；

综上所述，本题正确选项C。17．12BD12.5BCAFED偏低偏高偏高A0.3mol/L【解析】本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。（1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用随意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。（3）①n=c浓V浓=c稀V稀=12mol/L×V浓=0.3mol/L×0.5mL，V浓=12.5mL，该学生须要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，其正确的操作依次是BCAFED。③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；III、复原到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。（4）n(HCl)====，m(HCl)=×36.5g•mol-1=，溶液质量为+1000g，溶液体积为[(+1000)/d]mL，c=mol/L，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。（5）Cl－的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3mol/L。18．3ⅠA4【分析】金属Na与液氨反应生成NaNH2和氢气，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210～220℃发生反应2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分别出NaOH得到NaN3，据此解答。【详解】(1)Na的原子序数为11，位于周期表中第三周期ⅠA族；(2)NH3分子中氮原子最外层有5个电子，分别与三个氢原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，电子式为；(3)NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1，则依据氧化还原反应原理得，1mol-3价N失去4mol电子，电子转移给+5价N，最终都形成+1价N，即转移4mol电子时，生成1molN2O；(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，NaN3中−3价N被氧化成0价的氮气，次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。【点睛】反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化产物又是还原产物，铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1价，都是易错点。19．供应甲烷分解所需的能量负极250℃100%(CH3)2C=CH2DB【分析】甲烷是共价化合物，其分子内原子都达到了稳定结构，故其电子式为，甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极是负极、甲烷失去电子发生氧化反应，电子流出沿着导线流向正极，通入氧气的一极是正极、氧气得到电子发生还原反应，电子流入正极，内电路中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此回答；(4)从示意图等获得信息找出温度；通过化学方程式回答原子利用率的大小；(5)按信息找有机物的分子式、碳架，确定其结构简式；(6)从甲烷和氯气反应的产物有哪些、结合其性质，推出反应现象；从示意图显示的信息推断说法正误，据此回答。【详解】(1)甲烷是共价化合物，故电子式为；(2)甲烷分解须要热量，燃烧可供应部分能量，故答案为：供应甲烷分解所需的能量；(3)据工作原理如图，通入气体a的一端发生氧化反应，则通入a气体即甲烷，该极为负极，通入b为氧气，获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：；(4)①由图知，250℃时乙酸反应速率最大、催化效率最高，故选择250℃；②CH4与CO2可干脆转化成乙酸，则化学方程式为：，原子利用率为100%；(5)(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子，则其分子式为C4H8，且碳架没有变更，但形成了1个碳碳双键，故结构简式为：(CH3)2C=CH2；(6)①CH4与Cl2在光照条件下可发生反应，在光照下反应一段时间后，因为氯气被消耗了，且有液体生成，所以混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升，量筒内壁上出现的油状液滴，故D正确；②A.Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的，故该过程表达式正确，A正确；B.因为反应