2023-2024学年云南省云天化中教研联盟高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3云南省云天化中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试题卷分第I卷(客观题)和第II卷(主观题)两部分，共6页。考生作答时，将〖答案〗填涂在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答在试卷上的〖答案〗无效。第I卷(选择题，共60分)一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)1.中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应B.《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，酒的主要成分——属于有机化合物C.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱D.《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CuSO4为蓝色溶液，铁置换单质铜，为置换反应，A正确；B．乙醇(CH3CH2OH)俗称酒精，为有机物，B正确；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，C错误；D．焰色反应为物理变化，D正确；故〖答案〗为：C。2.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是（）①单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③HCl是一元酸，是二元酸，所以是三元酸④金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和⑤电解质在一定条件下能够导电，所以能够导电的物质一定是电解质A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】①只含一种元素的物质不一定是单质，如只含氧元素的物质可能是氧气和臭氧的混合物，故①错误；②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3不是氧化物，故②错误；③是一元酸，故③错误；④金属铁与盐酸反应生成和，故④错误；⑤能够导电的物质不一定是电解质，如铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解，故⑤错误；错误的是①②③④⑤，选D。3.有关胶体性质的说法不正确的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B.在外加电场的作用下胶体可以发生电泳，但是胶体呈电中性C.用半透膜进行渗析法操作可以分离胶体和溶液D.胶体与溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，A正确；B．在外加电场的作用下Fe(OH)3胶体可以发生电泳，某些胶粒带电，胶体本身不带电，B正确；C．胶粒不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此可用渗析法离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；D．溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同，D错误；故选：D。4.下列有关描述正确的是（）A.在通电条件下可以发生电离的化合物是电解质B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强D.酸性氧化物都可以和水反应生成酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解质电离的条件是溶于水或加热熔化，故A错误；B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C．没有明确浓度是否相等，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；D．酸性氧化物不一定能和水反应生成酸，如SiO2和水不反应，故D错误；选B。5.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：，下列对于该反应的说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有B.在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的个数之比为6：1〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，A错误；B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C．在反应中，+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，C错误；D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，S元素由-2价升高到+4价，故SO2是氧化产物，由C选项可知，Cu是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之为1：6，D错误；故选B。6.下列电解质溶液的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．次氯酸为弱酸，电离方程式为，A正确；B．氢氧化亚铁为二元弱碱，在水溶液中部分电离得到亚铁离子离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误；C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，，C错误；D．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子和氯酸根离子，，D错误；故〖答案〗为：A。7.是一种重要化工原料，某同学欲采用以下方法制备：，下列有关描述正确的是（）A.氯离子的结构示意图为：B.实验室制取的原理为，则氧化性C.该反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：6D.该反应中每生成3个转移电子数为6〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子的核外电子排布为：2、8、8，故氯离子的结构示意图为：，故A错误；B．氯酸钾转化为氯气过程中氯元素化合价降低，氧化剂是KClO3，氯气是氧化产物，则氧化性：KClO3>Cl2，锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，则氧化性：MnO2>Cl2，因此氧化性，故B正确；C．氧化剂是KClO3，部分HCl中Cl元素化合价升高，表现出还原性，是氧化产物，部分HCl中Cl元素化合价不变，表现出酸性，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：,5，故C错误；D．HCl中氯元素化合价由-1升高到0，氯酸钾中氯元素从+5降至0价，每生成3Cl2分子，转移5个电子，故D错误；〖答案〗选B。8.下列有关钠的说法，不正确的是（）A.钠的金属活动性较强，可与硫酸铜溶液反应置换出铜单质B.实验后剩余的钠粒，应该放回原试剂瓶中C.钠着火后，应该用干燥的沙土灭火D.钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在煤油中〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠投入到硫酸铜溶液中，优先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换得出红色固体铜，A错误；B．钠非常活泼，可以与水、氧气等发生反应，实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，B正确；C．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，C正确；D．钠的密度比水小，其会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，D正确；故选A。9.下列反应中，属于氧化还原反应，且水只做氧化剂的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，发生了氧化还原反应，铁做还原剂，且水只做氧化剂，故B选；C．氢和氧元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，水做氧化剂和还原剂，故C不选；D．只有氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯气做氧化剂和还原剂，故D不选；故选B。10.下列离子方程式书写正确是（）A.碳酸氢钠与稀盐酸的反应：B.过氧化钠与水的反应：C.澄清石灰水与硫酸铵的反应：D.用醋酸除去水垢：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，与稀盐酸的反应的离子方程式为：，A错误；B．过氧化钠与水的反应生成NaOH和氧气，离子方程式为：，B错误；C．澄清石灰水与硫酸铵的反应生成硫酸钙沉淀和一水合氨，离子方程式为：，C正确；

D．用醋酸除去水垢CaCO3，醋酸是弱酸不能拆开，碳酸钙不能拆开，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，D错误；故选C。11.下列各物质的转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中没有元素化合价发生变化，加水发生化合反应可实现，不需要加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，但可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故C错误；D．Si元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D。12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化还原反应中可能所有元素的化合价均变化，如氯气与少量溴化亚铁反应，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水反应中只有Cl元素的化合价变化，故A正确；

B．可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH溶液的反应中只有Cl元素的化合价变化，故B错误；

C．某元素由化合物变为单质，化合价可能升高可能降低，则该元素不一定被还原，故C错误；

D．有单质参加或有单质生成的反应，不一定含元素的化合价变化，如同素异形体的转化，故D错误；

故选：A。13.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，A不符合题意；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B不符合题意；C．氯化银为不溶于水、酸的沉淀，故无法直接转化为硝酸银，C符合题意；D．钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，D不符合题意；故选C。14.在下列限定条件下各组离子能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：、、、B.使紫色石蕊试液液呈蓝色的溶液中：、、、C.能与铁反应放出的溶液中：、、、D.含有大量溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高锰酸根为紫色，不能是无色溶液，A不符合题意；B．使石蕊变蓝的溶液显碱性，碳酸氢根在碱性条件下不共存，B不符合题意；C．与金属铁放出氢气的溶液为酸溶液，碳酸氢根在酸溶液中不共存，C不符合题意；D．溶液中各个离子之间不反应，可以大量共存，D符合题意；故〖答案〗D。15.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中C元素的化合价从+2价升高为+4价，Fe元素化合价从+3价降低为0价，转移电子是6，电子应从C转移至Fe原子中，故A错误；

B．反应中Fe元素的化合价从0价升高为+2价，失电子，H元素化合价从0价降低为-1价，得电子，电子应从Fe转移至H原子中，故B正确；

C．反应中HCl的Cl元素的化合价从-1价升高为0价，失2个电子，MnO2中Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，得到2个电子，故C正确；

D．反应中H元素化合价从0升高为+1价，失电子，Cu元素化合价从+2价降低为0价，得到2个电子，故D正确；

故选：A。16.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A．除去中的少量的HCl将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B．制备胶体向NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸后停止加热C．制备向铁粉中通入氯气并点燃D．证明与水反应放出热量用棉花包裹粉末后滴几滴水，棉花燃烧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaOH不仅与HCl反应，也能吸收CO2，应用碳酸氢钠去除二氧化碳中的HCl，A不符合题意；B．制取胶体应该用饱和氯化铁与蒸馏水加热制取胶体，B不符合题意；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不符合题意；D．Na2O2遇水反应生成Na2CO3和O2，同时会观察到棉花燃烧，说明反应放热，使温度升高达到了棉花的着火点，D符合题意；故〖答案〗选D。17.某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去B.试剂a为，试剂b为C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。【详析】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B错误；C．根据分析可知x为过滤，故C正确；D．试剂c应为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3及过量的NaOH，故D正确；〖答案〗为D。18.已知：①；②；③。则下列判断正确的是（）A.氧化性：B.还原性：C.只有氧化性，只有还原性D.由信息推测：反应可以进行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；②中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析：【详析】A．由分析可知：氧化性：，A错误；B．由分析可知：还原性：，B错误；C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；故〖答案〗为：D。19.下列关于焰色试验的叙述不正确的是（）A.五颜六色的焰火不是物质本身燃烧的颜色而是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色B.氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这不属于焰色试验C.某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，可证明溶液中的阳离子一定只含有D.进行焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝或铁丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A正确；B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，不属于焰色反应，焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K元素，C错误；D．为了防止其他金属燃烧后产生的火焰颜色干扰观察焰色反应，进行焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝或铁丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，D正确；故选C。20.化学与生活、社会发展息息相关，下列化学知识解读不正确的是（）选项(劳动项目)化学知识解读A．疫情期间常使用“84”消毒液进行消毒“84”消毒液具有强氧化性B．焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应D．使用明矾净水胶体具有吸附性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，A正确；B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；C．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，C错误；D．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，D正确；故选C。第II卷(非选择题，共40分)二、非选择题(共40分)21.I、“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。该法以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置：已知：极易溶于水，溶于水时易发生溶液倒吸现象，从而导致安全隐患。（1）下列操作说法正确的是___________。A.a中先通入，然后b通入，c中放碱石灰B.b中先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉C.a中先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b中先通入，然后a通入，c中放碱石灰II．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：（2）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；（3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三角架、泥三角外，还有需要___________(填主要仪器名称)；（4）若向中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为___________；（5）除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。〖答案〗（1）C（2）①.②.复分解反应（3）坩埚（4）（5）通入过量的〖解析〗〖祥解〗“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断；（1）A．CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，a管先通NH3然后再通CO2，A错误；B．CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，B错误；C．由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，C正确；D．NH3是碱性气体，C装置中要装酸性物质，D错误；故〖答案〗为：C；（2）碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵，碳酸氢钠的溶解度低，以晶体析出，该反应属于复分解原理；故〖答案〗为：；复分解反应；（3）碳酸氢钠高温灼烧制取碳酸钠，需要用坩埚；故〖答案〗为：坩埚；（4）碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根，铵根与OH-反应生成；故〖答案〗为：；（5）向碳酸钠溶液中加入二氧化碳，生成碳酸氢钠，；故〖答案〗为：通入过量的CO2。22.I．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示，河水自甲厂向下流)。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。（1）各工厂排放的废液分别含有：甲厂：___________、乙厂：___________、丙厂：___________、丁厂：___________(填化学式)。（2）丙处河水变澄清的原因为___________(用离子方程式进行说明)。（3）丁处河水产生气泡的原因为___________(用离子方程式进行说明)。Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠()的化学方程式为，则（4）中磷元素的化合价是___________；（5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；（6）属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。（7）(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为：___________。〖答案〗（1）①.②.③.HCl④.（2）（3）（4）＋1价（5）不属于（6）正盐（7）〖解析〗〖祥解〗甲处河水呈乳白色，Ca(OH)2的水溶液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液中含有Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色浑浊，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根据FeCl3和Ca(OH)2反应生成氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3，据此分析答题。（1）根据分析，甲为Ca(OH)2；乙厂：FeCl3；丙厂：HCl；丁厂：Na2CO3；故〖答案〗为：Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3；（2）丙处河水由浑变清，说明丙处排出含HCl的废液与氢氧化铁反应生成氯化铁和水；故〖答案〗为：；（3）丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；故〖答案〗为：；（4）根据化合价代数和0，H为+1、O为-2，则P为+1；故〖答案〗为：+1；（5）根据化合价分析，反应前后元素的化合价没有发生变化，则不属于氧化还原；故〖答案〗为：不属于；（6）次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠(NaH2PO2)，则H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐；故〖答案〗为：正盐；（7）H3PO3具有较强的还原性，发生氧化反应生成H3PO4，KMnO4具有氧化性，发生还原反应生成Mn2+，则根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，；故〖答案〗为：。23.I．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）请写出下列化学反应方程式①A→C：___________；②A→D：___________；③D→E：___________；（2）物质D中阴阳离子个数比为___________，其在生活中可用于___________。II．用套管实验装置可以更好地比较E和F的热稳定性，其中甲试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图：（3）实验时，应将装进___________试管(填“甲”或“乙”)；（4）可观察到到的现象是甲中棉花___________(填“变白”或“变蓝”)，___________烧杯中澄清石灰水变浑浊(填“A”或“B”)；（5）由以上实验可得热稳定性___________(填“>”或“<”)。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.1：2②.作呼吸面具的供氧剂（3）乙（4）①.变蓝②.B（5）>〖解析〗〖祥解〗A与氧气反应生成的B是碱性氧化物，A与氧气在加热条件下生成的D是淡黄色粉末固体，可知A为Na、B为Na2O、D为Na2O2，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而C与E可以相互发生转化，E与F可以相互转化，且F加热得到E、F是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，可知C为NaOH、E为Na2CO3、F为NaHCO3，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。（1）①A为Na、C为NaOH，A→C是钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②钠和氧气在点燃中生成过氧化钠，A→D的化学方程式为：；③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D→E的化学方程式为：；（2）物质D为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子组成，阴阳离子个数比为1：2，因过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，在生活中可用于作呼吸面具的供氧剂；（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为体现对比性，甲为，试管乙为；（4）试管甲中受热分解生成水和二氧化碳，沾有无水硫酸铜粉末的棉花球吸收水分形成硫酸铜溶液，棉花变蓝，甲试管中生成二氧化碳气体能使B烧杯中澄清石灰水变浑浊；（5）由以上实验，烧杯A中无现象，烧杯B中溶液变浑浊，说明碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热能分解，可得热稳定性>。云南省云天化中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试题卷分第I卷(客观题)和第II卷(主观题)两部分，共6页。考生作答时，将〖答案〗填涂在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答在试卷上的〖答案〗无效。第I卷(选择题，共60分)一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)1.中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应B.《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，酒的主要成分——属于有机化合物C.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱D.《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CuSO4为蓝色溶液，铁置换单质铜，为置换反应，A正确；B．乙醇(CH3CH2OH)俗称酒精，为有机物，B正确；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，C错误；D．焰色反应为物理变化，D正确；故〖答案〗为：C。2.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是（）①单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③HCl是一元酸，是二元酸，所以是三元酸④金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和⑤电解质在一定条件下能够导电，所以能够导电的物质一定是电解质A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】①只含一种元素的物质不一定是单质，如只含氧元素的物质可能是氧气和臭氧的混合物，故①错误；②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3不是氧化物，故②错误；③是一元酸，故③错误；④金属铁与盐酸反应生成和，故④错误；⑤能够导电的物质不一定是电解质，如铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解，故⑤错误；错误的是①②③④⑤，选D。3.有关胶体性质的说法不正确的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B.在外加电场的作用下胶体可以发生电泳，但是胶体呈电中性C.用半透膜进行渗析法操作可以分离胶体和溶液D.胶体与溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，A正确；B．在外加电场的作用下Fe(OH)3胶体可以发生电泳，某些胶粒带电，胶体本身不带电，B正确；C．胶粒不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此可用渗析法离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；D．溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同，D错误；故选：D。4.下列有关描述正确的是（）A.在通电条件下可以发生电离的化合物是电解质B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强D.酸性氧化物都可以和水反应生成酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解质电离的条件是溶于水或加热熔化，故A错误；B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C．没有明确浓度是否相等，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；D．酸性氧化物不一定能和水反应生成酸，如SiO2和水不反应，故D错误；选B。5.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：，下列对于该反应的说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有B.在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的个数之比为6：1〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，A错误；B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C．在反应中，+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，C错误；D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，S元素由-2价升高到+4价，故SO2是氧化产物，由C选项可知，Cu是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之为1：6，D错误；故选B。6.下列电解质溶液的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．次氯酸为弱酸，电离方程式为，A正确；B．氢氧化亚铁为二元弱碱，在水溶液中部分电离得到亚铁离子离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误；C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，，C错误；D．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子和氯酸根离子，，D错误；故〖答案〗为：A。7.是一种重要化工原料，某同学欲采用以下方法制备：，下列有关描述正确的是（）A.氯离子的结构示意图为：B.实验室制取的原理为，则氧化性C.该反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：6D.该反应中每生成3个转移电子数为6〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子的核外电子排布为：2、8、8，故氯离子的结构示意图为：，故A错误；B．氯酸钾转化为氯气过程中氯元素化合价降低，氧化剂是KClO3，氯气是氧化产物，则氧化性：KClO3>Cl2，锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，则氧化性：MnO2>Cl2，因此氧化性，故B正确；C．氧化剂是KClO3，部分HCl中Cl元素化合价升高，表现出还原性，是氧化产物，部分HCl中Cl元素化合价不变，表现出酸性，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：,5，故C错误；D．HCl中氯元素化合价由-1升高到0，氯酸钾中氯元素从+5降至0价，每生成3Cl2分子，转移5个电子，故D错误；〖答案〗选B。8.下列有关钠的说法，不正确的是（）A.钠的金属活动性较强，可与硫酸铜溶液反应置换出铜单质B.实验后剩余的钠粒，应该放回原试剂瓶中C.钠着火后，应该用干燥的沙土灭火D.钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在煤油中〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠投入到硫酸铜溶液中，优先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换得出红色固体铜，A错误；B．钠非常活泼，可以与水、氧气等发生反应，实验后剩余的钠粒，不能随意丢弃，需放回原试剂瓶中，B正确；C．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，C正确；D．钠的密度比水小，其会与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，D正确；故选A。9.下列反应中，属于氧化还原反应，且水只做氧化剂的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，发生了氧化还原反应，铁做还原剂，且水只做氧化剂，故B选；C．氢和氧元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，水做氧化剂和还原剂，故C不选；D．只有氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯气做氧化剂和还原剂，故D不选；故选B。10.下列离子方程式书写正确是（）A.碳酸氢钠与稀盐酸的反应：B.过氧化钠与水的反应：C.澄清石灰水与硫酸铵的反应：D.用醋酸除去水垢：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，与稀盐酸的反应的离子方程式为：，A错误；B．过氧化钠与水的反应生成NaOH和氧气，离子方程式为：，B错误；C．澄清石灰水与硫酸铵的反应生成硫酸钙沉淀和一水合氨，离子方程式为：，C正确；

D．用醋酸除去水垢CaCO3，醋酸是弱酸不能拆开，碳酸钙不能拆开，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，D错误；故选C。11.下列各物质的转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中没有元素化合价发生变化，加水发生化合反应可实现，不需要加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，但可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故C错误；D．Si元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D。12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化还原反应中可能所有元素的化合价均变化，如氯气与少量溴化亚铁反应，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水反应中只有Cl元素的化合价变化，故A正确；

B．可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH溶液的反应中只有Cl元素的化合价变化，故B错误；

C．某元素由化合物变为单质，化合价可能升高可能降低，则该元素不一定被还原，故C错误；

D．有单质参加或有单质生成的反应，不一定含元素的化合价变化，如同素异形体的转化，故D错误；

故选：A。13.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，A不符合题意；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B不符合题意；C．氯化银为不溶于水、酸的沉淀，故无法直接转化为硝酸银，C符合题意；D．钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，D不符合题意；故选C。14.在下列限定条件下各组离子能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：、、、B.使紫色石蕊试液液呈蓝色的溶液中：、、、C.能与铁反应放出的溶液中：、、、D.含有大量溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高锰酸根为紫色，不能是无色溶液，A不符合题意；B．使石蕊变蓝的溶液显碱性，碳酸氢根在碱性条件下不共存，B不符合题意；C．与金属铁放出氢气的溶液为酸溶液，碳酸氢根在酸溶液中不共存，C不符合题意；D．溶液中各个离子之间不反应，可以大量共存，D符合题意；故〖答案〗D。15.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中C元素的化合价从+2价升高为+4价，Fe元素化合价从+3价降低为0价，转移电子是6，电子应从C转移至Fe原子中，故A错误；

B．反应中Fe元素的化合价从0价升高为+2价，失电子，H元素化合价从0价降低为-1价，得电子，电子应从Fe转移至H原子中，故B正确；

C．反应中HCl的Cl元素的化合价从-1价升高为0价，失2个电子，MnO2中Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，得到2个电子，故C正确；

D．反应中H元素化合价从0升高为+1价，失电子，Cu元素化合价从+2价降低为0价，得到2个电子，故D正确；

故选：A。16.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A．除去中的少量的HCl将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B．制备胶体向NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸后停止加热C．制备向铁粉中通入氯气并点燃D．证明与水反应放出热量用棉花包裹粉末后滴几滴水，棉花燃烧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaOH不仅与HCl反应，也能吸收CO2，应用碳酸氢钠去除二氧化碳中的HCl，A不符合题意；B．制取胶体应该用饱和氯化铁与蒸馏水加热制取胶体，B不符合题意；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不符合题意；D．Na2O2遇水反应生成Na2CO3和O2，同时会观察到棉花燃烧，说明反应放热，使温度升高达到了棉花的着火点，D符合题意；故〖答案〗选D。17.某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去B.试剂a为，试剂b为C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。【详析】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B错误；C．根据分析可知x为过滤，故C正确；D．试剂c应为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3及过量的NaOH，故D正确；〖答案〗为D。18.已知：①；②；③。则下列判断正确的是（）A.氧化性：B.还原性：C.只有氧化性，只有还原性D.由信息推测：反应可以进行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；②中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析：【详析】A．由分析可知：氧化性：，A错误；B．由分析可知：还原性：，B错误；C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；故〖答案〗为：D。19.下列关于焰色试验的叙述不正确的是（）A.五颜六色的焰火不是物质本身燃烧的颜色而是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色B.氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这不属于焰色试验C.某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，可证明溶液中的阳离子一定只含有D.进行焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝或铁丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A正确；B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，不属于焰色反应，焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K元素，C错误；D．为了防止其他金属燃烧后产生的火焰颜色干扰观察焰色反应，进行焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝或铁丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，D正确；故选C。20.化学与生活、社会发展息息相关，下列化学知识解读不正确的是（）选项(劳动项目)化学知识解读A．疫情期间常使用“84”消毒液进行消毒“84”消毒液具有强氧化性B．焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应D．使用明矾净水胶体具有吸附性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，A正确；B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；C．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，C错误；D．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，D正确；故选C。第II卷(非选择题，共40分)二、非选择题(共40分)21.I、“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。该法以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置：已知：极易溶于水，溶于水时易发生溶液倒吸现象，从而导致安全隐患。（1）下列操作说法正确的是___________。A.a中先通入，然后b通入，c中放碱石灰B.b中先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉C.a中先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b中先通入，然后a通入，c中放碱石灰II．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：（2）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；（3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三角架、泥三角外，还有需要___________(填主要仪器名称)；（4）若向中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为___________；（5）除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。〖答案〗（1）C（2）①.②.复分解反应（3）坩埚（4）（5）通入过量的〖解析〗〖祥解〗“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断；（1）A．CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，a管先通NH3然后再通CO2，A错误；B．CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，B错误；C．由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，C正确；D．NH3是碱性气体，C装置中要装酸性物质，D错误；故〖答案〗为：C；（2）碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵，碳酸氢钠的溶解度低，以晶体析出，该反应属于复分解原理；故〖答案〗为：；复分解反应；（3）碳酸氢钠高温灼烧制取碳酸钠，需要用坩埚；故〖答案〗为：坩埚；（4）碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根，铵根与OH-反应生成；故〖答案〗为：；（5）向碳酸钠溶液中加入二氧化碳，生成碳酸氢钠，；故〖答案〗为：通入过量的CO2。22.I．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示，河水自甲厂向下流)。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。（1）各工厂排放的废液分别含有：甲厂：___________、乙厂：___________、丙厂：___________、