2023-2024学年江苏省盐城市高一上期11月期中联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3江苏省盐城市2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题(总分100分考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Ba-137一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计69分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。2.已知，属于（）A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.盐〖答案〗B〖解析〗【详析】能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选B。3.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.在水溶液中能导电的物质都是电解质B.电解质都能溶于水C.电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子D.电解质必须在水溶液中才能够发生电离〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误；B．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误；C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确；D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误；故选C。4.实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，C项符合题意，故选C。5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液〖答案〗C〖解析〗【详析】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。6.用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是（）A.、(澄清石灰水) B.、(稀盐酸)C.、(石蕊试液)D.、(溶液)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水鉴别、，故A合理；B．硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀，碳酸钠和盐酸反有气泡生成，用盐酸鉴别、，故B合理；C．乙酸能使石蕊变红，可以用石蕊试液鉴别、，故C合理；D．氢氧化钡、氯化钙都能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能用碳酸钠鉴别、，故D不合理；选D。7.下列关于0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是（）A.1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B.该溶液中c(OH)=0.10mol·L-1C.1L该溶液中含有0.10molBa2+ D.该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得到的溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，，A错误；B．该溶液中，B错误；C．，C正确；D．该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于水配制成1L溶液，D错误；故〖答案〗为：C。8.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应前后，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．反应前后，Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．反应前后，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；D．反应前后，Cl、I元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选C。9.用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．蒸发C．转移D．定容〖答案〗B〖解析〗【详析】固体配制一定物质量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。〖答案〗为：B。10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（）A.容量瓶原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时观察液面俯视D.定容加水时，有少量水滴到容量瓶外〖答案〗B〖解析〗【详析】A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误；D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故〖答案〗为B。11.2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是118 B.其原子核内中子数为176C.其原子核外电子数为176 D.其原子最外层电子数为18〖答案〗B〖解析〗【详析】A．其原子核内质子数是118，中子数为294-118=176，故A错误；B．其原子核内中子数为294-118=176，故B正确；C．其原子核外电子数=质子数=118，故C错误；D．其原子最外层电子数为8，故D错误；选B12.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(AhmedH∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子分解 B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构〖答案〗D〖解析〗【详析】由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构。故合理选项是D。13.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，B错误；C．植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C错误；D．检验溶液中铵根离子，加入NaOH溶液后，再加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，D正确；故〖答案〗选D。14.自来水通常用杀菌消毒，实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与反应生成氯化钠，故不选A；B．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与反应生成氯化钠、碳酸氢钠等，故不选B；C．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与反应生成氯化银沉淀，故不选C；D．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与不反应，不会引起药品明显变质，故选D；选D。15.下列说法错误是（）A.氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法B.漂白粉的主要成分是和C.比稳定D.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味〖答案〗D〖解析〗【详析】A．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸，故A正确；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，漂白粉的主要成分是和，故B正确；C．见光易分解，比稳定，故C正确；D．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故D错误；选D。16.下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜C.用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气D.用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选；B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选；C．碳和水蒸气在高温下反应：，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选；D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选；故选D。17.下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A.密度比空气小 B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。〖答案〗选D。18.我国自主设计的歼20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，该反应属于()A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应〖答案〗A〖解析〗【详析】TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，故A符合题意。综上所述，〖答案〗为A。19.下列有关工业上冶炼钛的反应说法中，正确的是（）A.是还原剂 B.被氧化C.中氯元素被氧化D.每被还原时转移电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中Ti元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．中氯元素化合价不变，氯元素没有被氧化，故C错误；D．中Ti元素化合价由+4降低为0，每被还原时转移4mol电子，故D错误；选B。20.下列溶液中，的物质的量浓度最大的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中的物质的量浓度为3mol/L；B．溶液中的物质的量浓度为3mol/LC．溶液中的物质的量浓度为4mol/LD．溶液中的物质的量浓度为2mol/L；的物质的量浓度最大的是溶液，选C。21.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故〖答案〗为D。22.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）A.Mg2+ B.Na C.Na+ D.Mg〖答案〗A〖解析〗【详析】比核电荷数为11的元素的原子少1个电子的是10个电子，而又多1个质子是12个质子，所以为Mg2+,选A。23.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（）A.pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误；C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误；D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；选D。二、非选择题：本大题共3小题，共计31分。24.阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。在上述短文标有序号的物质中：（1）属于单质的是___________(填序号，下同)；（2）属于混合物的是___________；（3）属于电解质的是___________；（4）属于非电解质的是___________。〖答案〗（1）①②⑦（2）⑧⑨（3）③④（4）⑤⑥〖解析〗（1）单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，H2、O2、Al均属于单质；（2）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5~12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是：⑧空气、⑨汽油；（3）电解质是在水中或者熔融状态下可以导电的化合物，包括有③和④；（4）非电解质是在水中和熔融状态下均不可导电的化合物，包括⑤和⑥。25.实验室常用下图装置制备并收集干燥、纯净的。（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________，反应中盐酸体现的性质有___________。（2）装置B的作用是___________。（3）装置C中盛放的物质是___________。（4）装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_________(→表示气流方向)。（5）若用与足量浓盐酸反应，则反应中转移电子数为___________，反应所得氯气标准状况下的体积为___________L。〖答案〗（1）①.②.还原性、酸性（2）除氯气中的氯化氢（3）浓硫酸（4）（5）①.0.2②.2.24〖解析〗〖祥解〗A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C用浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E中氢氧化钠吸收氯气，防止污染。（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是，盐酸中部分氯离子被氧化为氯气，部分氯离子生成氯化锰，盐酸体现的性质有还原性、酸性。（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；（3）装置C的作用是干燥氯气，C中盛放的物质是浓硫酸；（4）装置D用于收集，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D中的导气管为。（5）根据，锰元素化合价由+4降低为+2，若用与足量浓盐酸反应，则反应中转移电子数为0.2，反应生成0.1mol氯气，所得氯气标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。26.为了将混有、的固体提纯，并获得溶液，某同学设计了如下图所示实验方案：（1）操作①为___________。（2）操作②和③加入的试剂X、Y依次是___________、___________(填序号)。A．B．C．D．（3）滤液中含有的阴离子除了还有___________。〖答案〗（1）溶解（2）①.B②.D（3）〖解析〗〖祥解〗将混有、的固体提纯获得，用过量Ba(NO3)2除去，再加过量碳酸钾除去Ba(NO3)2，用过量的KOH除去Mg2+，过滤，滤液中加适量硝酸除过量的KOH、K2CO3；（1）将混有、的固体提纯，先加水溶解，操作①为溶解；（2）将混有、的固体提纯获得，用过量Ba(NO3)2除去，再加过量K2CO3除去Ba(NO3)2，用过量的KOH除去Mg2+，所以试剂X、Y依次是Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液；（3）滤液中含有过量的K2CO3、KOH，所以阴离子除了还有。江苏省盐城市2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题(总分100分考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Ba-137一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计69分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。2.已知，属于（）A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.盐〖答案〗B〖解析〗【详析】能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选B。3.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.在水溶液中能导电的物质都是电解质B.电解质都能溶于水C.电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子D.电解质必须在水溶液中才能够发生电离〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误；B．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误；C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确；D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误；故选C。4.实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，C项符合题意，故选C。5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液〖答案〗C〖解析〗【详析】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。6.用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是（）A.、(澄清石灰水) B.、(稀盐酸)C.、(石蕊试液)D.、(溶液)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水鉴别、，故A合理；B．硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀，碳酸钠和盐酸反有气泡生成，用盐酸鉴别、，故B合理；C．乙酸能使石蕊变红，可以用石蕊试液鉴别、，故C合理；D．氢氧化钡、氯化钙都能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能用碳酸钠鉴别、，故D不合理；选D。7.下列关于0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是（）A.1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B.该溶液中c(OH)=0.10mol·L-1C.1L该溶液中含有0.10molBa2+ D.该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得到的溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，，A错误；B．该溶液中，B错误；C．，C正确；D．该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于水配制成1L溶液，D错误；故〖答案〗为：C。8.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应前后，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．反应前后，Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．反应前后，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；D．反应前后，Cl、I元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选C。9.用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．蒸发C．转移D．定容〖答案〗B〖解析〗【详析】固体配制一定物质量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。〖答案〗为：B。10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（）A.容量瓶原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时观察液面俯视D.定容加水时，有少量水滴到容量瓶外〖答案〗B〖解析〗【详析】A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误；D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故〖答案〗为B。11.2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是118 B.其原子核内中子数为176C.其原子核外电子数为176 D.其原子最外层电子数为18〖答案〗B〖解析〗【详析】A．其原子核内质子数是118，中子数为294-118=176，故A错误；B．其原子核内中子数为294-118=176，故B正确；C．其原子核外电子数=质子数=118，故C错误；D．其原子最外层电子数为8，故D错误；选B12.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(AhmedH∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子分解 B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构〖答案〗D〖解析〗【详析】由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构。故合理选项是D。13.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，B错误；C．植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C错误；D．检验溶液中铵根离子，加入NaOH溶液后，再加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，D正确；故〖答案〗选D。14.自来水通常用杀菌消毒，实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与反应生成氯化钠，故不选A；B．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与反应生成氯化钠、碳酸氢钠等，故不选B；C．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与反应生成氯化银沉淀，故不选C；D．用杀菌消毒过的自来水中含有盐酸，盐酸与不反应，不会引起药品明显变质，故选D；选D。15.下列说法错误是（）A.氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法B.漂白粉的主要成分是和C.比稳定D.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味〖答案〗D〖解析〗【详析】A．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸，故A正确；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，漂白粉的主要成分是和，故B正确；C．见光易分解，比稳定，故C正确；D．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故D错误；选D。16.下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜C.用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气D.用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选；B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选；C．碳和水蒸气在高温下反应：，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选；D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选；故选D。17.下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A.密度比空气小 B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。〖答案〗选D。18.我国自主设计的歼20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，该反应属于()A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应〖答案〗A〖解析〗【详析】TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，故A符合题意。综上所述，〖答案〗为A。19.下列有关工业上冶炼钛的反应说法中，正确的是（）A.是还原剂 B.被氧化C.中氯元素被氧化D.每被还原时转移电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中Ti元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．中氯元素化合价不变，氯元素没有被氧化，故C错误；D．中Ti元素化合价由+4降低为0，每被还原时转移4mol电子，故D错误；选B。20.下列溶液中，的物质的量浓度最大的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中的物质的量浓度为3mol/L；B．溶液中的物质的量浓度为3mol/LC．溶液中的物质的量浓度为4mol/LD．溶液中的物质的量浓度为2mol/L；的物质的量浓度最大的是溶液，选C。21.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故〖答案〗为D。22.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）A.Mg2+ B.Na C.Na+ D.Mg〖答案〗A〖解析〗【详析】比核电荷数为11的元素的原子少1个电子的是10个电子，而又多1个质子是12个质子，所以为Mg2+,选A。23.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（）A.pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误；C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误；D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；选D。二、非选择题：本大题共3小题，共计31分。24.阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。在上述短文标有序号的物质中：（1）属于单质的是___________(填序号，下