2023-2024学年天津市河东区三校联考高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE2天津市河东区三校联考2023-2024学年高一上学期期中考试试题相对原子质量：Mn：55Cl：35.5O：16H：1第I卷(选择题)一、选择题(共30题，每题2分，满分60分)1.化学与生活息息相关。下列有关物质的应用不涉及化学变化的是（）A.在冰箱里放一些活性炭除去异味 B.常用84消毒液对居住环境消毒C.用处理饮用水 D.用生石灰作干燥剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．活性炭具有吸附性，可以在冰箱里放一些活性炭除去异味，该过程是物理变化，故A符合题意；B．用“84”消毒液消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．具有强氧化性可以对饮用水进行杀菌，且能够形成氢氧化铁胶体，胶体具有强吸附性，可以净水，是化学变化，故C不符合题意；D．生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，故D不符合题意；故选A。2.下列物质的分类正确的是（）A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D.空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化物只含两种元素，C2H5OH有3种元素，故A不正确；B．H2SO4、H3PO4、HNO3都为酸，故B正确；C．Cu2(OH)2CO3中含有酸根离子和金属离子，Cu2(OH)2CO3是盐，故C错误；C．CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，故D错误。〖答案〗选B。3.下列离子方程式中正确的是（）A.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸，先反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+H+=，选项A错误；B．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误；〖答案〗选B。4.下列变化中无电子转移的是（）A.新切开的钠表面变暗 B.钢铁生锈C.石灰石在高温下分解 D.用铁矿石冶炼生铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．单质钠与氧气反应，发生氧化还原，A不符合题意；B．铁与氧气和水发生氧化还原，B不符合题意；C．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，不属于氧化还原，C符合题意；D．氧化铁与CO发生氧化还原生成单质铁，属于氧化还原，D不符合题意；故〖答案〗为：C。5.下列对钠与水反应实验的描述中错误的是（）A.可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球B.反应生成了气体，气体推动钠四处游动C.钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气D.钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；故选C。6.Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）A.Na2O2可由Na在空气中加热而生成B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C.Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D.Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确；B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误；D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确；〖答案〗选C。7.下列物质不具有漂白性的是（）A. B. C.活性炭 D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意；B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意；C．活性炭具有吸附色素的性质，具有漂白性，C不符合题意；D．HClO有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意；故选A。8.向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是（）A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.BaCl2溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意；B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意；C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意；D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反应，无明显现象，D符合题意；故〖答案〗为：D。9.下列说法错误的是（）A.液氯可以密封保存在钢瓶中B.实验室中金属钠通常保存在煤油里C.有关氯气的实验要在通风条件下进行D.酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭〖答案〗D〖解析〗【详析】A．液氯常温下和铁没有反应，A正确；B．钠的密度比煤油大，可以隔绝空气，B正确；C．氯气有毒，应在通风的地方进行实验，C正确；D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，D错误；故〖答案〗为：D。10.对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含C.加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-D.先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，A错误；B．应该加入浓氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液生成的氨气不一定能逸出，B错误；C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-，C正确；D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或，故D错误；故选C。11.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，由于，碳酸氢钠物质的量多，产生的二氧化碳气体物质的量多，故A符合题意；B．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，则消耗盐酸，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B不符合题意；C．Na2CO3、NaHCO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，故C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，但Na2CO3不与氢氧化钠反应，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。12.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A.KCl溶液 B.CuSO4溶液C.Mg(NO3)2溶液 D.Fe2(SO4)3溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意；B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意；C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意；D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。13.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，当Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，发生上述变化的原因应为②③④；故选B。14.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，A符合；B．2F2+2H2O=4HF+O2，属于氧化还原反应，属于置换反应，B不符合；C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，不属于氧化还原反应，C不符合；D．Na2O+H2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，D不符合；故〖答案〗为：A。15.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A.Ba2+、Mg2+、NO、SOB.H+、K+、CH3COO-、OH-C.H+、Na+、Cl-、HCOD.Ba2+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba2+与SO产生硫酸钡沉淀，不能共存，A不选；B．H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B不选；C．H+与HCO反应产生水和二氧化碳，C不选；D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D选；故选D。16.下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A.石蕊试液中逐滴滴加氯水 B.酚酞试液中加入过氧化钠固体C.氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸 D.碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，石蕊试液中逐滴滴加氯水，先变红、后褪色，故A不选；B．过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠具有强氧化性，酚酞试液中加入过氧化钠固体，先变红、后褪色，故B不选；C．胶体中逐滴滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，后沉淀溶解，氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸，先得到红褐色沉淀，后得到黄色溶液，故C不选；D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应生成碳酸氢钠时无现象，后生成气体，碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，一段时间后有气体生成，故D选；故选：D。17.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥C.原溶液中可能含有的离子是①③D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。【详析】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确；B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确；C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确；D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确；故选B。18.某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应中得到电子，被还原B.反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和C.该反应中，每转移2个电子生成1个D.该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水中H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故A错误；B．由得失电子守恒可知，转移电子数=失去电子数=得到电子数，故B错误；C．水中H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2个e-则生成1个H2，故C正确；D．该反应属于氧化还原反应，其实质为电子转移，不是元素化合价的变化，故D错误；故选C。19.长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.C2H8N2仅作还原剂C.氮元素在反应中仅被氧化 D.氧化性：N2O4＜CO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原；【详析】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确；C．氮元素被氧化又被还原，C错误；D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误；〖答案〗选B20.反应，下列说法正确的是（）A.发生氧化反应B.既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3D.参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系为：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A错误；B．氮元素化合价升高，失去电子，是还原剂，B错误；C．8分子氨气反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3，C正确；D．参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系有关为：，D错误；〖答案〗选C。21.根据下列反应的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-〖答案〗B〖解析〗【详析】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。22.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．K2SO4属于盐，在水中完全电离，K2SO4=2K++SO，A错误；B．HCl为强酸，在水中完全电离，HCl=H++Cl−，B正确；C．NaNO3属于盐，在水中完全电离，NaNO3=Na++NO，C正确；D．BaCl2为盐，在水中完全电离，BaCl2=Ba2++2Cl−，D正确；故〖答案〗为：A。23.以下说法正确的是（）①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数目相等⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠和锆、铌等金属的化合物的水溶液中的反应，是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故①错误；②过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故②错误；③与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，此时水和CO2的质量不同，故③错误；④氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故④错误；⑤与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，当生成的氧气均为1mol时，转移的电子式均为2NA，故⑤正确；⑥与水反应的化学方程式为：，过氧化钠中-1价的氧，一部分化合价升高为0，一部分化合价降低为-2，既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确；故选D。24.在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（）A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价〖答案〗C〖解析〗【详析】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则R的化合价为+6；故〖答案〗为：C。25.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A.盐中一定含有酸根B.电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱C.盐中一定含金属元素D.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．盐的定义是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，A正确；B．碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，B错误；C．NH4Cl中不含金属元素，C错误；D．NaHSO4属于盐，D错误。故选A。26.下列关于胶体的说法正确的是（）A.直径为的“钴钛菁”分子是胶体B.纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是纳米级)化学性质与块状碳酸钙的完全不同C.胶体在任何条件下都能稳定存在D.胶体中胶粒的个数小于的个数〖答案〗D〖解析〗【详析】A．直径为的“钴钛菁”分子是化合物，胶体是分散系，是混合物，故“钴钛菁”分子不是胶体，A项错误；B．纳米碳酸钙和块状碳酸钙是同种物质，因此化学性质完全相同，B项错误；C．胶体是介稳体系，一定条件下才能稳定存在，C项错误；D．胶体中胶粒含有多个形成胶体的分子，故Fe(OH)3胶体中胶粒的个数小于Fe(OH)3的个数，D项正确；故〖答案〗为：D。27.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（）A.的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯B.在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.将氯水滴在pH试纸上最终显红色，因为氯水中含有HCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，反应产物HCl溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B正确；C．氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，HClO的酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反应，故C错误；D．氯水中含有HCl能使pH试纸变红，氯水含HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上先变红最终褪色，故D错误；故选：B。28.某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOB.P点对应的溶液中溶质只有1种C.Q点时Ba2+恰好反应完全D.MN段溶液中Ba2+、OH-的数目在减少〖答案〗D〖解析〗分析】MN发生反应，，NQ发生反应，Q点Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反应，Q点以后NaHSO4过量，以此分析；【详析】A．，A错误；B．根据分析，P点后NaHSO4过量，溶质为NaHSO4和Na2SO4，B错误；C．根据分析，N点Ba2+恰好完全反应，C错误；D．根据分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的数目在减少，D正确；故〖答案〗为：D。29.某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是（）A.由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与B.反应后，A装置中固体溶于水后所形成溶液呈碱性C.Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39D.将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥；气体往右流动，CaCl2为干燥剂，观察现象不同，以此分析；【详析】A．装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，淡黄色固体变成了白色，带火星木条复燃，没有左边现象，说明Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与，A正确；B．装置A转化生成Na2CO3，溶于水，溶液呈碱性，B正确；C．Na2O2与CO2反应，，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为1：1，C错误；D．Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确；故〖答案〗为：C。30.下列说法正确的是（）A.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氢气B.向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色C.漂白粉的主要成分是和，应密封保存D.实验室用和稀HCl加热法制取时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光照下，新制氯水会产生气泡，化学方程式为：，该气体是氧气，A错误；B．久置氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，酸性增强，漂白性消失，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，但不褪色，B错误；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，容易与空气中的CO2和H2O反应，应密封保存，C正确；D．MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成氯气，随着反应进行盐酸浓度减小且盐酸具有挥发性，当盐酸浓度变稀时反应停止，D错误；故〖答案〗为：C。第II卷(非选择题)二、填空(共3题，满分40分)31.完成下列问题Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态（1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。（2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________（3）上述物质中属于非电解质的是___________。Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。（4）该反应中，还原剂是______(填化学式)，被还原的元素是_________(填元素符号)。（5）在该反应中表现出___________(填字母)。A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性（6）配平上述方程式：_______。每生成2分子，该反应转移___________个电子。〖答案〗（1）②③④⑨（2）⑤⑦⑩（3）①⑧（4）①.C②.Cr（5）A（6）①.②.3〖解析〗〖祥解〗①蔗糖为非电解质，不导电；②熔融的NaCl，属于电解质，导电；③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电；④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑤NaOH固体为电解质，不导电；⑥氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；⑦CuSO4固体，属于电解质，不导电；⑧乙醇为非电解质，不导电；⑨KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑩液态硫酸为电解质，不导电；（1）根据上述分析，导电的为：②③④⑨；故〖答案〗为：②③④⑨；（2）不能导电，但属于电解质的是：⑤⑦⑩；故〖答案〗为：⑤⑦⑩；（3）根据分析，属于非电解质的为：①⑧；故〖答案〗为：①⑧；（4）C的化合价由0价升高到+4价的CO2，C作还原剂；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3价Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被还原；故〖答案〗为：C；Cr；（5）该反应中S的化合价未发生变化，故H2SO4只体现酸性；故〖答案〗未：A；（6）1个C失去4个电子，1个Cr得到3个电子，1个K2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。故〖答案〗为：；3。32.如图是实验室研究潜水艇中供氟体系反应机理的装置图并获得氧气(夹持仪器略)。（1）B中所装试剂为饱和溶液，反应的离子方程式为___________（2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式是___________现象是___________。（3）检验C装置中固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有NaOH而不含有。（4）写出下列除杂，括号内的物质为杂质。固体()；写方程式___________溶液()；写试剂___________〖答案〗（1）（2）①.②.淡黄色固体变为白色粉末（3）①.Na2CO3②.溶液变红且不褪色（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗A装置的作用是制取CO2，B装置的作用是除去CO2中混有的HCl，此时CO2中还混有水蒸气，通入C装置中，Na2O2分别与CO2和H2O反应，生成Na2CO3和NaOH，接着未反应的CO2和生成的O2通入D装置，CO2被吸收，E装置用排水法收集O2，据此进行分析；（1）制取的二氧化碳气体中有盐酸挥发出的氯化氢气体杂质，需经饱和碳酸氢钠溶液除杂，离子方程式：；故〖答案〗为：；（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式；反应现象为：淡黄色固体逐渐变为白色；故〖答案〗为：；淡黄色固体逐渐变为白色；（3）取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2；故〖答案〗为：Na2CO3；溶液变红且不褪色；（4）向碳酸氢钠溶液中通入NaOH，将碳酸氢钠转化为碳酸钠，；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠溶液，；故〖答案〗为：。33.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。（1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。（2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。（5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应A.②比①多 B.①比②多 C.一样多D.无法比较（6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。（7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑②.去除氯气中的HCl气体（2）（3）浓硫酸（4）（5）A（6）1：3（7）

〖解析〗〖祥解〗用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析；（1）用二氧化锰与浓盐酸制取氯气；故〖答案〗为：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；（2）饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：；故〖答案〗为：除去氯气中得氯化氢；；（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；故〖答案〗为：浓硫酸；（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉；故〖答案〗为：；（5）根据MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，，n(MnO2)=；①浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；②n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12②比①多；故〖答案〗为：A；（6）由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3；故〖答案〗为：1：3；（7）Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2molNaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：；故〖答案〗为：。天津市河东区三校联考2023-2024学年高一上学期期中考试试题相对原子质量：Mn：55Cl：35.5O：16H：1第I卷(选择题)一、选择题(共30题，每题2分，满分60分)1.化学与生活息息相关。下列有关物质的应用不涉及化学变化的是（）A.在冰箱里放一些活性炭除去异味 B.常用84消毒液对居住环境消毒C.用处理饮用水 D.用生石灰作干燥剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．活性炭具有吸附性，可以在冰箱里放一些活性炭除去异味，该过程是物理变化，故A符合题意；B．用“84”消毒液消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．具有强氧化性可以对饮用水进行杀菌，且能够形成氢氧化铁胶体，胶体具有强吸附性，可以净水，是化学变化，故C不符合题意；D．生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，故D不符合题意；故选A。2.下列物质的分类正确的是（）A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D.空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化物只含两种元素，C2H5OH有3种元素，故A不正确；B．H2SO4、H3PO4、HNO3都为酸，故B正确；C．Cu2(OH)2CO3中含有酸根离子和金属离子，Cu2(OH)2CO3是盐，故C错误；C．CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，故D错误。〖答案〗选B。3.下列离子方程式中正确的是（）A.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸，先反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+H+=，选项A错误；B．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误；〖答案〗选B。4.下列变化中无电子转移的是（）A.新切开的钠表面变暗 B.钢铁生锈C.石灰石在高温下分解 D.用铁矿石冶炼生铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．单质钠与氧气反应，发生氧化还原，A不符合题意；B．铁与氧气和水发生氧化还原，B不符合题意；C．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，不属于氧化还原，C符合题意；D．氧化铁与CO发生氧化还原生成单质铁，属于氧化还原，D不符合题意；故〖答案〗为：C。5.下列对钠与水反应实验的描述中错误的是（）A.可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球B.反应生成了气体，气体推动钠四处游动C.钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气D.钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；故选C。6.Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）A.Na2O2可由Na在空气中加热而生成B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C.Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D.Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确；B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误；D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确；〖答案〗选C。7.下列物质不具有漂白性的是（）A. B. C.活性炭 D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意；B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意；C．活性炭具有吸附色素的性质，具有漂白性，C不符合题意；D．HClO有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意；故选A。8.向下列溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是（）A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.BaCl2溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液均会产生白色沉淀，原理分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合题意；B．向NaOH溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均无明显现象，B不合题意；C．向NaCl溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，二者均不反应，均无明显现象，C不合题意；D．向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，前者反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反应，无明显现象，D符合题意；故〖答案〗为：D。9.下列说法错误的是（）A.液氯可以密封保存在钢瓶中B.实验室中金属钠通常保存在煤油里C.有关氯气的实验要在通风条件下进行D.酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭〖答案〗D〖解析〗【详析】A．液氯常温下和铁没有反应，A正确；B．钠的密度比煤油大，可以隔绝空气，B正确；C．氯气有毒，应在通风的地方进行实验，C正确；D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，D错误；故〖答案〗为：D。10.对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含C.加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-D.先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，A错误；B．应该加入浓氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液生成的氨气不一定能逸出，B错误；C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-，C正确；D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或，故D错误；故选C。11.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，由于，碳酸氢钠物质的量多，产生的二氧化碳气体物质的量多，故A符合题意；B．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，则消耗盐酸，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B不符合题意；C．Na2CO3、NaHCO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，故C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，但Na2CO3不与氢氧化钠反应，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。12.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A.KCl溶液 B.CuSO4溶液C.Mg(NO3)2溶液 D.Fe2(SO4)3溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意；B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意；C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意；D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。13.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，当Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，发生上述变化的原因应为②③④；故选B。14.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，A符合；B．2F2+2H2O=4HF+O2，属于氧化还原反应，属于置换反应，B不符合；C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，不属于氧化还原反应，C不符合；D．Na2O+H2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，D不符合；故〖答案〗为：A。15.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A.Ba2+、Mg2+、NO、SOB.H+、K+、CH3COO-、OH-C.H+、Na+、Cl-、HCOD.Ba2+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba2+与SO产生硫酸钡沉淀，不能共存，A不选；B．H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B不选；C．H+与HCO反应产生水和二氧化碳，C不选；D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D选；故选D。16.下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A.石蕊试液中逐滴滴加氯水 B.酚酞试液中加入过氧化钠固体C.氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸 D.碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，石蕊试液中逐滴滴加氯水，先变红、后褪色，故A不选；B．过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠具有强氧化性，酚酞试液中加入过氧化钠固体，先变红、后褪色，故B不选；C．胶体中逐滴滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，后沉淀溶解，氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸，先得到红褐色沉淀，后得到黄色溶液，故C不选；D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应生成碳酸氢钠时无现象，后生成气体，碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，一段时间后有气体生成，故D选；故选：D。17.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥C.原溶液中可能含有的离子是①③D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。【详析】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确；B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确；C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确；D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确；故选B。18.某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应中得到电子，被还原B.反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和C.该反应中，每转移2个电子生成1个D.该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水中H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故A错误；B．由得失电子守恒可知，转移电子数=失去电子数=得到电子数，故B错误；C．水中H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2个e-则生成1个H2，故C正确；D．该反应属于氧化还原反应，其实质为电子转移，不是元素化合价的变化，故D错误；故选C。19.长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.C2H8N2仅作还原剂C.氮元素在反应中仅被氧化 D.氧化性：N2O4＜CO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原；【详析】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确；C．氮元素被氧化又被还原，C错误；D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误；〖答案〗选B20.反应，下列说法正确的是（）A.发生氧化反应B.既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3D.参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系为：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A错误；B．氮元素化合价升高，失去电子，是还原剂，B错误；C．8分子氨气反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的与被还原的的化学计量数之比为2∶3，C正确；D．参加反应的化学计量数与转移电子数之间的关系有关为：，D错误；〖答案〗选C。21.根据下列反应的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-〖答案〗B〖解析〗【详析】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。22.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．K2SO4属于盐，在水中完全电离，K2SO4=2K++SO，A错误；B．HCl为强酸，在水中完全电离，HCl=H++Cl−，B正确；C．NaNO3属于盐，在水中完全电离，NaNO3=Na++NO，C正确；D．BaCl2为盐，在水中完全电离，BaCl2=Ba2++2Cl−，D正确；故〖答案〗为：A。23.以下说法正确的是（）①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数目相等⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠和锆、铌等金属的化合物的水溶液中的反应，是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故①错误；②过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故②错误；③与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，此时水和CO2的质量不同，故③错误；④氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故④错误；⑤与水反应的化学方程式为：，与CO2反应方程式为：，当生成的氧气均为1mol时，转移的电子式均为2NA，故⑤正确；⑥与水反应的化学方程式为：，过氧化钠中-1价的氧，一部分化合价升高为0，一部分化合价降低为-2，既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确；故选D。24.在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（）A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价〖答案〗C〖解析〗【详析】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则R的化合价为+6；故〖答案〗为：C。25.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A.盐中一定含有酸根B.电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱C.盐中一定含金属元素D.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．盐的定义是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，A正确；B．碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，B错误；C．NH4Cl中不含金属元素，C错误；D．NaHSO4属于盐，D错误。故选A。26.下列关于胶体的说法正确的是（）A.直径为的“钴钛菁”分子是胶体B.纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是纳米级)化学性质与块状碳酸钙的完全不同C.胶体在任何条件下都能稳定存在D.胶体中胶粒的个数小于的个数〖答案〗D〖解析〗【详析】A．直径为的“钴钛菁”分子是化合物，胶体是分散系，是混合物，故“钴钛菁”分子不是胶体，A项错误；B．纳米碳酸钙和块状碳酸钙是同种物质，因此化学性质完全相同，B项错误；C．胶体是介稳体系，一定条件下才能稳定存在，C项错误；D．胶体中胶粒含有多个形成胶体的分子，故Fe(OH)3胶体中胶粒的个数小于Fe(OH)3的个数，D项正确；故〖答案〗为：D。27.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（）A.的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯B.在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.将氯水滴在pH试纸上最终显红色，因为氯水中含有HCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，反应产物HCl溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B正确；C．氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，HClO的酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反应，故C错误；D．氯水中含有HCl能使pH试纸变红，氯水含HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上先变红最终褪色，故D错误；故选：B。28.某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOB.P点对应的溶液中溶质只有1种C.Q点时Ba2+恰好反应完全D.MN段溶液中Ba2+、OH-的数目在减少〖答案〗D〖解析〗分析】MN发生反应，，NQ发生反应，Q点Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反应，Q点以后NaHSO4过量，以此分析；【详析】A．，A错误；B．根据分析，P点后NaHSO4过量，溶质为NaHSO4和Na2SO4，B错误；C．根据分析，N点Ba2+恰好完全反应，C错误；D．根据分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的数目在减少，D正确；故〖答案〗为：D。29.某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是（）A.由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与B.反应后，A装置中固体溶于水后所形成溶液呈碱性C.Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39D.将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥；气体往右流动，CaCl2为干燥剂，观察现象不同，以此分析；【详析】A．装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，淡黄色固体变成了白色，带火星木条复燃，没有左边现象，说明Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与，A正确；B．装置A转化生成Na2CO3，溶于水，溶液呈碱性，B正确；C．Na2O2与CO2反应，，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为1：1，C错误；D．Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确；故〖答案〗为：C。30.下列说法正确的是（）A.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氢气B.向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色C.漂白粉的主要成分是和，应密封保存D.实验室用和稀HCl加热法制取时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光照下，新制氯水会产生气泡，化学方程式为：，该气体是氧气，A错误；B．久置氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，酸性增强，漂白性消失，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，但不褪色，B错误；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，容易与空气中的CO2和H2O反应，应密封保存，C正确；D．MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成氯气，随着反应进行盐酸浓度减小且盐酸具有挥发性，当盐酸浓度变稀时反应停止，D错误；故〖答案〗为：C。第II卷(非选择题)二、填空(共3题，满分40分)31.完成下列问题Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态（1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。（2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________（3）上述物质中属于非电解质的是___________。Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。（4）该反应中，还原剂是______(填化学式)，被还原的元素是_________(填元素符号)。（5）在该反应中表现出___________(填字母)。A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性（6）配平上述方程式：_______。每生成2分子，该反应转移___________个电子。〖答案〗（1）②③④⑨（2）⑤⑦⑩（3）①⑧（4）①.C②.Cr（5）A（6）①.②.3〖解析〗〖祥解〗①蔗糖为非电解质，不导电；②熔融的NaCl，属于电解质，导电；③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电；④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑤NaOH固体为电解