2023-2024学年山东省日照市高一上期期中校际联合考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3山东省日照市2023-2024学年高一上学期期中校际联合考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码㪗贴在指定位置上。2．选择题〖答案〗必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题〖答案〗必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5S32Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.液氯一般储存在钢瓶中，液氯钢瓶上应贴的标签是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】氯气是有毒的气体，故液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为有毒品。〖答案〗选C。2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射B.维生素具有还原性，食用维生素含量较高的食物有助于延缓衰老C.氧化钠（有剧毒，少量氧化钠泄漏时可用双氧水做无害化处理D.屠呦呦借鉴“水渍，绞汁”，采用低沸点乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．豆浆是胶体，具有丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，A正确；B．维生素C具有还原性，可以防止发生氧化反应，延缓衰老，B正确；C．NaCN中的N为-3价，具有还原性可以与H2O2发生氧化反应生成无毒的N2，C正确；D．“水渍，绞汁”涉及到萃取，为物理变化，D错误；故〖答案〗为：D。3.下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C.凡是给玻璃仪器加热时，都要垫陶土网，以防仪器炸裂D.皮肤贼上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗〖答案〗D〖解析〗【详析】A．煤矿井下经常有甲烷等可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A错误；B．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；C．试管可以直接进行加热，C错；D．当碱液溅在皮肤上，先用水稀释，再加入弱酸中和，D正确；故选D。4.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠长时间置于空气中最终产物为碳酸氢钠B.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强C.实验室中少量的金属钠应保存在煤油中D.钠具有强还原性，可以用于钛、锆、铌等金属的冶炼〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠在空气中吸收水，生成氢氧化钠，与二氧化碳和水反应生成，碳酸钠晶体风化成碳酸钠粉末，A错误；B．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，发出的黄光射程远、透雾能力强，B正确；C．金属钠化学性质活泼易与空气中的水和二氧化碳反应，故需要密封保存，金属钠的密度大于煤油，将金属钠保存在煤油中，C正确；D．钠的还原性较强，可以作还原剂，冶炼金属钛等，D正确；故〖答案〗为：A。5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，以此分析；【详析】因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色；故〖答案〗为：B。6.利用下列装置进行实验，不能得到相应实验结论或达到实验目的的是（）A.利用甲装置可以证明氨气是电解质 B.利用乙装置可以证明过氧化氢具有氧化性C.利用丙装置可以从食盐水中获得氯化钠 D.利用丁装置可以证明过氧化钠与水反应放热〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨水的主要成分是，该实验不能证明NH3是电解质，A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝，如果淀粉变色说明KI发生氧化反应，则双氧水发生还原反应具有氧化性，B正确；C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C正确；D．氧化钠与水反应放热，则脱脂棉燃烧，D正确；故〖答案〗为：A。7.下图中有四种含氯元素的物质。下列说法正确的是（）A.的转化过程中，溶液的酸性逐渐减弱B.与水反应生成的过程中，只表现还原性C.加热条件下，用含的浓溶液与足量充分反应制得的质量小于D.分别用与的浓溶液反应制备等量的，消耗的物质的量之比为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W四种含氯元素的物质，根据各物质化合价可知，X为HCl，Y为Cl2，Z为HClO，W为，以此分析；【详析】A．Z→X的转化，，溶液酸性增强，A错误；B．，Cl2既有氧化性也有还原性，B错误；C．，盐酸变稀后反应不再发生，因此制得的氯气质量小于71g，C正确；D．，，制备等量Cl2，消耗HCl的物质的量之比为6：1，D错误；故〖答案〗为：C。8.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，水所含氢原子数为B.硫酸与个磷酸分子含有相同的氧原子数C.个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为D.时，完全变为时，失去的电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水为固液混合物，远大于1.5mol，氢原子数远大于，故A错误；B．硫酸的分子数目为，一个硫酸与一个磷酸分子中都含有4个氧原子，硫酸与磷酸的分子数目相同，则含有相同的氧原子数，故B正确；C．个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为，故C错误；D．不是标准状态，的物质的量不是0.5mol，完全变为时，失去的电子数不为，故D错误。〖答案〗选B。9.将浓度为的溶液稀释至。下列有关说法正确的是（）A.稀释后溶液中的数目为 B.稀释后溶液中的浓度为C.稀释后溶液中硫元素的质量为 D.用容量瓶、量筒、烧杯可完成该稀释过程〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaHSO4在溶液中完全电离，故溶液中不存在碳酸氢根，A错误；B．稀释前后溶液Na+的物质的量不变，，B错误；C．稀释前后溶液中硫酸根的物质的量不变，，则，C正确；D．稀释用烧杯、量筒、玻璃棒，100mL容量瓶和胶头滴管用来定容，D错误；故〖答案〗为：C。10.下列有关膨松剂的说法错误的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠B.利用微胶囊技术可以延长复合膨松剂的有效使用期限C.在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好D.碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠热稳定性差，受热易生成二氧化碳，但碳酸氢钠溶解度低，A错误；B．膨松剂不稳定，采用微胶囊技术可使膨松剂更加均匀、持久地释放气体，从而提高产品的质量和效果，B正确；C．醋酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，在醋酸存在的情况下，碳酸氢钠的膨松效果会更好，C正确；D．碳酸钠溶于水显碱性，可用来调节面团的酸度，但受热难分解不能产生气体，不能用作膨松剂，D正确；故〖答案〗为：A。11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是（）A.烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠 B.空气、白磷、漂白粉、氧化镁C.生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜 D.胆矾、液态氧、稀硫酸、三氧化二铁〖答案〗D〖解析〗【详析】A．干冰是CO2，不属于单质，过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误；B．空气为混合物，B错误；D．冰水混合物为水，纯净物，C错误；D．各物质分类准确，D正确；故〖答案〗为：D。12.胶体是一种较为特殊、应用广泛分散系，下列应用或技术与胶体性质无关的是（）A.氯化铁溶液止血 B.静电除尘C.活性炭吸附净水 D.胶态磁流体治癌术〖答案〗C〖解析〗【详析】A．血液属于胶体，氯化铁是电解质，能使血液胶体聚沉而达到止血的目的，与胶体的性质有关，故A不符合题意；B．静电除尘利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，故B不符合题意；C．活性炭吸附净水是利用活性炭的多孔结构吸附杂质，达到净水目的，与胶体的性质无关，故C符合题意；D．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间，与胶体的性质有关，故D不符合题意。〖答案〗选C。13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．各离子之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．碳酸氢根与氢离子不共存，B不符合题意；C．高锰酸根具有氧化性，I-具有还原性，不能大量共存，C不符合题意；D．钡离子与硫酸根不共存，D不符合题意；故〖答案〗为：A。14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.金属与水反应：B.氯化钠与硝酸银溶液反应：C.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化碳：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，A错误；B．硝酸银为强电解质，在水溶液中完全电离，，B错误；C．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化碳，根据强酸制弱酸原理，C正确；D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1：2混合，OH-被完全中和，，D错误；故〖答案〗为：C。15.关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是（）A.弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质B.电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子C.能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电D.固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．绝大多数的盐类为强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，故A错误；B．电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子，该过程叫做电离，故B正确；C．有些电解质(如酸)在熔融状态下不电离，电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸，故C错误；D．泡腾片一般是由碱式碳酸氢盐与有机酸组成的混合物，溶于水时两者相互反应生成CO2，故D错误；〖答案〗选B。16.下列实验操作能够达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别溶液中的和取样，分别加入足量澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊B鉴别稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、KCl溶液取样，分别加入Na2CO3溶液，观察现象C除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液D除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3溶液将混合液用滤纸进行过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和均能与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，A错误；B．鉴别稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、KCl溶液，取样，分别加入Na2CO3溶液，若稀硫酸，则反应现象为：有气泡冒出；若为Ba（NO3）2溶液，则现象为：产生白色沉淀；若为KCl溶液，则无明显现象，可以鉴别，B正确；C．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，试剂添加顺序：BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液前加入，Na2CO3溶液可将过量的除去，C错误；D．Fe（OH）3胶体中的FeCl3溶液都能透过滤纸，需选择半透膜进行分离，D错误；〖答案〗选B。17.化合物和与水的反应分别为①；②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是（）A.中阴、阳离子个数比为1∶1B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应C.反应①和②中还原产物与氧化产物物质量之比均为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误；B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误；C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误；D．反应①产生1molO2时转移2mol电子，反应②中产生1molH2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确；〖答案〗选D。18.易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是（）已知：A.按气流方向，上述装置合理的连接顺序为B.实验时，应该先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯C.冷水的作用是将蒸气转变为固体，装置可以用装置代替D.若铁屑质量为，反应制得，则该实验中的产率为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A装置产生Cl2，通入C中除掉挥发的HCl，再通入E中干燥，B中Cl2与铁屑反应生成FeCl3丙收集，多余的Cl2用碱石灰吸收，碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入收集装置，故合理的连接顺序为，故A错误；B．实验时，应该先点燃A处酒精灯，产生的Cl2将空气排尽，再点燃B处酒精灯，故B错误；C．装置中碱石灰吸收多余的Cl2，还能防止空气中的水蒸气进入收集装置，不可以用装置代替，E不能吸收多余的Cl2，故C错误；D．若铁屑质量为，理论上可以得到的质量为0.2mol162.5g/mol=32.5g，则该实验中的产率为=，故D正确。〖答案〗选D。19.已知：①（未配平）；②；③；④。下列说法正确的是（）A.上述反应中只有①②③为氧化还原反应B.氧化性强弱顺序：C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．上述4个反应中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故A错误；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可判断出氧化性：，由②可判断出氧化性：，反应③中是氧化剂，是还原剂，被氧化为氧气，故氧化性：，能得出氧化性强弱顺序：，故B正确；C．反应①中氧化剂是，锰元素降低5价，还原剂是HCl，氯元素升高1价，两者物质的量之比为1∶5，故C错误；D．反应③中是还原剂，被氧化为氧气，还原剂发生反应时，生成氧气的物质的量为，故D错误。〖答案〗选B。20.用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是（）离子离子浓度（mol·L－1）K+1.1Cl－0.7xyA.图中曲线代表的浓度变化B.图中C.图中曲线代表的浓度变化D.若该营养液中，则〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确；B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确；C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误；D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.现有下列物质：①硫酸镁溶液②③④乙醇⑤⑥⑦稀醋酸⑧氧气回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是______（填标号），能导电的是______（填标号）。（2）与③含有相同分子数的（8）标准状况下的体积为______L。（3）⑤在水溶液中的电离方程式为______。（4）②加入①中发生反应的离子方程式为______。〖答案〗（1）①.②⑤⑥②.①⑦（2）1.12（3）（4）〖解析〗（1）①硫酸镁溶液既不属于电解质也不属于非电解质，但导电；②氢氧化钡为电解质，但不导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④乙醇为非电解质，不导电；⑤碳酸氢钠属于电解质，不导电；⑥氧化钙属于电解质，不导电；⑦稀醋酸既不属于电解质也不属于非电解质，导电；⑧氧气既不属于电解质也不属于非电解质，不导电；故〖答案〗为：②⑤⑥；①⑦；（2），则0.05molO2的体积为；故〖答案〗为：1.12L；（3）碳酸氢钠在溶液中电离钠离子和碳酸氢根，；故〖答案〗为：；（4）硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；故〖答案〗为：。22.实验室需用浓度为的标准溶液进行有关实验。回答下列问题：（1）配制时，先用托盘天平称取固体______，然后进行下列操作，其中错误的是______。（填标号）。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是______（填标号）。A.进行容量瓶检漏时，容量瓶倒置一次即可B.容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后，可以自然晾干或用烘箱烘干D.固体在烧杯里完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中（3）下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填标号）。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.向容量瓶加水定容时俯视液面C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水D.转移时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面（4）______的溶液与浓度为盐酸恰好完全反应生成。〖答案〗（1）①.10.6②.a、d（2）B（3）B（4）20〖解析〗〖祥解〗（1）配制240mL溶液需要用250mL容量瓶，则，；a．用托盘天平称量碳酸钠固体时，托盘天平左侧放称量物，托盘天平右侧放置砝码，a错误；b．溶解过程中，用玻璃棒进行搅拌，b正确；c．将溶解的碳酸钠溶液转移到250mL容量瓶内，用玻璃棒进行引流，且玻璃棒抵在刻度线下，c正确；d．定容时，用量筒添加蒸馏水，距离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管定容至凹液面最低处与刻度线相切，d错误；故〖答案〗为：10.6；ad；（2）A．进行容量瓶检漏时，将水注入容量瓶内，倒置容量瓶2-3次，A错误；B．容量瓶只能用作定容，B正确；C．容量瓶不需要干燥，C错误；D．碳酸钠溶解后需要冷却至室温后，再转移至容量瓶内，D错误；故〖答案〗为：B；（3）A．容量瓶内有少量水，对配制浓度无影响，A不符合题意；B．定容时，俯视液面，所加的液体体积偏小，浓度偏大，B符合题意；C．定容后再加水，相当于稀释溶液，浓度偏低，C不符合题意；D．转移时，溶液洒在外面，溶质的物质的量偏低，所配溶液浓度偏低，D不符合题意；故〖答案〗为：B；（4），参加反应的盐酸的物质的量为，参加反应的Na2CO3，，则溶液体积为；故〖答案〗为：20。23.下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图。已知：为一种金属单质，为淡黄色固体，为一种常见液体，常温常压下是一种气态单质，反应条件省略。回答下列问题：（1）反应①中的还原剂为______（填名称），消耗需要转移的电子数目为______。（2）与在酸性条件下反应生成的离子方程式为______。（3）气体通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为______（填化学式）。（4）是一种比较安全的漂白剂、消毒剂，其中一种制备的原理是利用与盐酸反应，同时生成气体，写出该反应的化学方程式______。〖答案〗（1）①.钠②.2（2）（3）（4）〖解析〗〖祥解〗为一种金属单质，为淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为O2，为一种常见液体，D为H2O，E为NaOH，是一种气态单质，与NaOH生成三种物质，则F为Cl2，与为NaCl和NaClO中的各一种。（1）由上述分析可知反应①为，钠的化合价升高，为还原剂，氧元素的化合价从0价降低为-1价，消耗需要转移的电子数目为2；（2）与为NaCl和NaClO中的各一种，酸性条件下反应生成Cl2的离子方程式为：；（3）Cl2通入到石灰乳中可以制成漂白粉，其有效成分为；（4）与盐酸反应，生成同时生成气体Cl2，为Cl元素的归中反应，化学方程式为：。24.叠氮化钠常用于安全气囊的气体发生剂，与水或酸均易发生爆炸。某学习小组利用如图装置制备叠氮化钠。已知：I．有毒，有氧化性，不与酸、碱反应；Ⅱ．。回答下列问题：（1）仪器的名称为______，装置的作用为______。（2）是的发生装置，该反应同时生成一种碱性气体和一种强碱，其反应的化学方程式为______。（3）装置D中的试剂最佳选择为______，为的吸收装置。①溶液②浓硫酸③稀硫酸（4）测定产品纯度：取反应所得到的固体，与足量溶液发生如下反应：，收集反应产生的气体体积为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的纯度为______（用、的代数式表示）。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去气体中的水蒸气、和气体（2）（3）②（4）〖解析〗〖祥解〗根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用B中的碱石灰吸收N2O中混有的水蒸气、和气体，N2O进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究，据此分析解题。（1）仪器的名称为分液漏斗，由分析可知，装置的作用为除去气体中的水蒸气、和气体。（2）是的发生装置，该装置中N2O和反应生成和一种强碱NaOH，N元素由-3价上升到0价，又由+1价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。（3）由分析可知，D用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，装置D中的试剂最佳选择为浓硫酸，故选②。（4）收集反应产生的N2体积为，物质的量为，由方程式可知，n()=n(N2)=，则产品中的纯度为=。山东省日照市2023-2024学年高一上学期期中校际联合考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码㪗贴在指定位置上。2．选择题〖答案〗必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题〖答案〗必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5S32Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.液氯一般储存在钢瓶中，液氯钢瓶上应贴的标签是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】氯气是有毒的气体，故液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为有毒品。〖答案〗选C。2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射B.维生素具有还原性，食用维生素含量较高的食物有助于延缓衰老C.氧化钠（有剧毒，少量氧化钠泄漏时可用双氧水做无害化处理D.屠呦呦借鉴“水渍，绞汁”，采用低沸点乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．豆浆是胶体，具有丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，A正确；B．维生素C具有还原性，可以防止发生氧化反应，延缓衰老，B正确；C．NaCN中的N为-3价，具有还原性可以与H2O2发生氧化反应生成无毒的N2，C正确；D．“水渍，绞汁”涉及到萃取，为物理变化，D错误；故〖答案〗为：D。3.下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C.凡是给玻璃仪器加热时，都要垫陶土网，以防仪器炸裂D.皮肤贼上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗〖答案〗D〖解析〗【详析】A．煤矿井下经常有甲烷等可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A错误；B．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；C．试管可以直接进行加热，C错；D．当碱液溅在皮肤上，先用水稀释，再加入弱酸中和，D正确；故选D。4.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠长时间置于空气中最终产物为碳酸氢钠B.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强C.实验室中少量的金属钠应保存在煤油中D.钠具有强还原性，可以用于钛、锆、铌等金属的冶炼〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠在空气中吸收水，生成氢氧化钠，与二氧化碳和水反应生成，碳酸钠晶体风化成碳酸钠粉末，A错误；B．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，发出的黄光射程远、透雾能力强，B正确；C．金属钠化学性质活泼易与空气中的水和二氧化碳反应，故需要密封保存，金属钠的密度大于煤油，将金属钠保存在煤油中，C正确；D．钠的还原性较强，可以作还原剂，冶炼金属钛等，D正确；故〖答案〗为：A。5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，以此分析；【详析】因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色；故〖答案〗为：B。6.利用下列装置进行实验，不能得到相应实验结论或达到实验目的的是（）A.利用甲装置可以证明氨气是电解质 B.利用乙装置可以证明过氧化氢具有氧化性C.利用丙装置可以从食盐水中获得氯化钠 D.利用丁装置可以证明过氧化钠与水反应放热〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨水的主要成分是，该实验不能证明NH3是电解质，A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝，如果淀粉变色说明KI发生氧化反应，则双氧水发生还原反应具有氧化性，B正确；C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C正确；D．氧化钠与水反应放热，则脱脂棉燃烧，D正确；故〖答案〗为：A。7.下图中有四种含氯元素的物质。下列说法正确的是（）A.的转化过程中，溶液的酸性逐渐减弱B.与水反应生成的过程中，只表现还原性C.加热条件下，用含的浓溶液与足量充分反应制得的质量小于D.分别用与的浓溶液反应制备等量的，消耗的物质的量之比为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W四种含氯元素的物质，根据各物质化合价可知，X为HCl，Y为Cl2，Z为HClO，W为，以此分析；【详析】A．Z→X的转化，，溶液酸性增强，A错误；B．，Cl2既有氧化性也有还原性，B错误；C．，盐酸变稀后反应不再发生，因此制得的氯气质量小于71g，C正确；D．，，制备等量Cl2，消耗HCl的物质的量之比为6：1，D错误；故〖答案〗为：C。8.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，水所含氢原子数为B.硫酸与个磷酸分子含有相同的氧原子数C.个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为D.时，完全变为时，失去的电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水为固液混合物，远大于1.5mol，氢原子数远大于，故A错误；B．硫酸的分子数目为，一个硫酸与一个磷酸分子中都含有4个氧原子，硫酸与磷酸的分子数目相同，则含有相同的氧原子数，故B正确；C．个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为，故C错误；D．不是标准状态，的物质的量不是0.5mol，完全变为时，失去的电子数不为，故D错误。〖答案〗选B。9.将浓度为的溶液稀释至。下列有关说法正确的是（）A.稀释后溶液中的数目为 B.稀释后溶液中的浓度为C.稀释后溶液中硫元素的质量为 D.用容量瓶、量筒、烧杯可完成该稀释过程〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaHSO4在溶液中完全电离，故溶液中不存在碳酸氢根，A错误；B．稀释前后溶液Na+的物质的量不变，，B错误；C．稀释前后溶液中硫酸根的物质的量不变，，则，C正确；D．稀释用烧杯、量筒、玻璃棒，100mL容量瓶和胶头滴管用来定容，D错误；故〖答案〗为：C。10.下列有关膨松剂的说法错误的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠B.利用微胶囊技术可以延长复合膨松剂的有效使用期限C.在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好D.碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠热稳定性差，受热易生成二氧化碳，但碳酸氢钠溶解度低，A错误；B．膨松剂不稳定，采用微胶囊技术可使膨松剂更加均匀、持久地释放气体，从而提高产品的质量和效果，B正确；C．醋酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，在醋酸存在的情况下，碳酸氢钠的膨松效果会更好，C正确；D．碳酸钠溶于水显碱性，可用来调节面团的酸度，但受热难分解不能产生气体，不能用作膨松剂，D正确；故〖答案〗为：A。11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是（）A.烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠 B.空气、白磷、漂白粉、氧化镁C.生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜 D.胆矾、液态氧、稀硫酸、三氧化二铁〖答案〗D〖解析〗【详析】A．干冰是CO2，不属于单质，过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误；B．空气为混合物，B错误；D．冰水混合物为水，纯净物，C错误；D．各物质分类准确，D正确；故〖答案〗为：D。12.胶体是一种较为特殊、应用广泛分散系，下列应用或技术与胶体性质无关的是（）A.氯化铁溶液止血 B.静电除尘C.活性炭吸附净水 D.胶态磁流体治癌术〖答案〗C〖解析〗【详析】A．血液属于胶体，氯化铁是电解质，能使血液胶体聚沉而达到止血的目的，与胶体的性质有关，故A不符合题意；B．静电除尘利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，故B不符合题意；C．活性炭吸附净水是利用活性炭的多孔结构吸附杂质，达到净水目的，与胶体的性质无关，故C符合题意；D．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间，与胶体的性质有关，故D不符合题意。〖答案〗选C。13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．各离子之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．碳酸氢根与氢离子不共存，B不符合题意；C．高锰酸根具有氧化性，I-具有还原性，不能大量共存，C不符合题意；D．钡离子与硫酸根不共存，D不符合题意；故〖答案〗为：A。14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.金属与水反应：B.氯化钠与硝酸银溶液反应：C.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化碳：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，A错误；B．硝酸银为强电解质，在水溶液中完全电离，，B错误；C．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化碳，根据强酸制弱酸原理，C正确；D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1：2混合，OH-被完全中和，，D错误；故〖答案〗为：C。15.关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是（）A.弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质B.电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子C.能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电D.固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．绝大多数的盐类为强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，故A错误；B．电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子，该过程叫做电离，故B正确；C．有些电解质(如酸)在熔融状态下不电离，电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸，故C错误；D．泡腾片一般是由碱式碳酸氢盐与有机酸组成的混合物，溶于水时两者相互反应生成CO2，故D错误；〖答案〗选B。16.下列实验操作能够达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别溶液中的和取样，分别加入足量澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊B鉴别稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、KCl溶液取样，分别加入Na2CO3溶液，观察现象C除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液D除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3溶液将混合液用滤纸进行过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和均能与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，A错误；B．鉴别稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、KCl溶液，取样，分别加入Na2CO3溶液，若稀硫酸，则反应现象为：有气泡冒出；若为Ba（NO3）2溶液，则现象为：产生白色沉淀；若为KCl溶液，则无明显现象，可以鉴别，B正确；C．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，试剂添加顺序：BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液前加入，Na2CO3溶液可将过量的除去，C错误；D．Fe（OH）3胶体中的FeCl3溶液都能透过滤纸，需选择半透膜进行分离，D错误；〖答案〗选B。17.化合物和与水的反应分别为①；②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是（）A.中阴、阳离子个数比为1∶1B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应C.反应①和②中还原产物与氧化产物物质量之比均为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误；B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误；C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误；D．反应①产生1molO2时转移2mol电子，反应②中产生1molH2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确；〖答案〗选D。18.易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是（）已知：A.按气流方向，上述装置合理的连接顺序为B.实验时，应该先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯C.冷水的作用是将蒸气转变为固体，装置可以用装置代替D.若铁屑质量为，反应制得，则该实验中的产率为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A装置产生Cl2，通入C中除掉挥发的HCl，再通入E中干燥，B中Cl2与铁屑反应生成FeCl3丙收集，多余的Cl2用碱石灰吸收，碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入收集装置，故合理的连接顺序为，故A错误；B．实验时，应该先点燃A处酒精灯，产生的Cl2将空气排尽，再点燃B处酒精灯，故B错误；C．装置中碱石灰吸收多余的Cl2，还能防止空气中的水蒸气进入收集装置，不可以用装置代替，E不能吸收多余的Cl2，故C错误；D．若铁屑质量为，理论上可以得到的质量为0.2mol162.5g/mol=32.5g，则该实验中的产率为=，故D正确。〖答案〗选D。19.已知：①（未配平）；②；③；④。下列说法正确的是（）A.上述反应中只有①②③为氧化还原反应B.氧化性强弱顺序：C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．上述4个反应中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故A错误；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可判断出氧化性：，由②可判断出氧化性：，反应③中是氧化剂，是还原剂，被氧化为氧气，故氧化性：，能得出氧化性强弱顺序：，故B正确；C．反应①中氧化剂是，锰元素降低5价，还原剂是HCl，氯元素升高1价，两者物质的量之比为1∶5，故C错误；D．反应③中是还原剂，被氧化为氧气，还原剂发生反应时，生成氧气的物质的量为，故D错误。〖答案〗选B。20.用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是（）离子离子浓度（mol·L－1）K+1.1Cl－0.7xyA.图中曲线代表的浓度变化B.图中C.图中曲线代表的浓度变化D.若该营养液中，则〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确；B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确；C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误；D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.现有下列物质：①硫酸镁溶液②③④乙醇⑤⑥⑦稀醋酸⑧氧气回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是______（填标号），能导电的是______（填标号）。（2）与③含有相同分子数的（8）标准状况下的体积为______L。（3）⑤在水溶液中的电离方程式为______。（4）②加入①中发生反应的离子方程式为______。〖答案〗（1）①.②⑤⑥②.①⑦（2）1.12（3）（4）〖解析〗（1）①硫酸镁溶液既不属于电解质也不属于非电解质，但导电；②氢氧化钡为电解质，但不导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④乙醇为非电解质，不导电；⑤碳酸氢钠属于电解质，不导电；⑥氧化钙属于电解质，不导电；⑦稀醋酸既不属于电解质也不属于非电解质，导电；⑧氧气既不属于电解质也不属于非电解质，不导电；故〖答案〗为：②⑤⑥；①⑦；（2），则0.05molO2的体积为；故〖答案〗为：1.12L；（3）碳酸氢钠在溶液中电离钠离子和碳酸氢根，；故〖答案〗为：；（4）硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；故〖答案〗为：。22.实验室需用浓度为的标准溶液进行有关实验。回答下列问题：（1）配制时，先用托盘天平称取固体______，然后进行下列操作，其中错误的是______。（填标号）。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是______（填标号）。A.进行容量瓶检漏时，容量瓶倒置一次即可B.容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后，可以自然晾干或用烘箱烘干D.固体在烧杯里完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中（3）下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填标号）。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.向容量瓶加水定容时俯视液面C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水D.转移时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面（4）______的溶液与浓度为盐酸恰好完全反应生成。〖