2023-2024学年江苏省常州市联盟校高一上期1月调研化试题（解析版）

PAGEPAGE3江苏省常州市联盟校2023-2024学年高一上学期10月调研试题考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子)，开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于（）A.单质 B.氧化物C有机物 D.混合物〖答案〗A〖解析〗【详析】T-碳为碳元素形成的纯净物，属于单质；故选A。2.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（）A.木炭燃烧 B.光合作用 C.冰块融化D.钢铁生锈〖答案〗C〖解析〗【详析】A．木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，故不选A；B．光合作用有新物质淀粉和氧气生成，发生化学变化，故不选B；C．冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C；D．铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；选C3.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱HCl食盐COC纯碱冰醋酸()胆矾氧化钾二氧化硫D碳酸钙氧化铁〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，A不符合题意；B．CO不能与水和碱反应，不是酸性氧化物，B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C不符合题意；D．各项物质的分类均正确，D符合题意；故选D。4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.KCl溶液 B.气态HCl C.熔融的NaOHD.酒精溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。【详析】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。〖答案〗选C。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；【详析】A．该反应的基本类型为分解反应，A不符合题意；B．该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；C．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；D．该反应的基本类型为置换反应，D不符合题意；故选C。6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误；B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误；D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确；故选D。7.下列电离方程式书写正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO B.AlCl3=Al3++ClC.Mg(NO3)2=Mg2++NO D.KMnO4=K++Mn2++4O2-〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al3(SO4)3=2Al3++3SO，故A正确；

B．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故B错误；

C．硝酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Mg(NO3)2═Mg2++2NO，故C错误；

D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误。

故选：A。8.图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是（）A.NaCl是电解质B.图a表示NaCl固体，不导电C.图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl-D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl在熔融状态下能导电，NaCl是电解质，故A正确；B．图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，故B正确；C．电离的条件是受热熔化或溶于水，故C错误；D．图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确；选C。9.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（）A.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸B.该分散系属于胶体C.多糖基复合纳米材料很不稳定D.丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误；B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确；C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误；D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误；故〖答案〗选B。10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LN2和O2中含有分子总数等于0.5NAB.标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子C.含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl-D.标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下，11.2LN2和O2的物质的量小于0.5mol，含有的分子总数小于0.5NA，故A错误；B．标准状况下水是液体，4.48L水的物质的量不是0.2mol，故B错误；C．含0.2molCaCl2的溶液中含0.4molCl-，故C错误；D．标准状况下，16gCH4的物质的量为1mol，含有的原子总数为5NA，故D正确；选D。11.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）A.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D.22gCO2的物质的量为0.5mol〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1molCO2的体积不是22.4L，A错误；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误；D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确；〖答案〗选D。12.如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A.所含原子数相等 B.密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。【详析】A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确；B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A。13.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是（）A.体积大小：④>③>①>② B.质量大小：④>③>②>①C.密度大小：④>②>①>③ D.原子数目：③>①>④>②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol；④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol；【详析】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确；B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确；故选B。14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝（）A.体积之比为3∶2 B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3 D.物质的量之比为3∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，体积比为1：1，则消耗Mg、Al的物质的量之比为3：2，但镁、铝均为固体，根据题中条件不能确定两者的体积之比，A错误；B．Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，则质量之比为3×24∶2×27＝4∶3，B错误；C．镁和铝的摩尔质量之比为24∶27=8∶9，C错误；D．由以上分析可知，假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，D正确；故选：D。二、非选择题：共4题，共58分。15.物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有_____；属于电解质的有_____；属于非电解质的有_____。(填序号)（2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2.H3PO2属于_____(填字母)。a．一元酸b．二元酸c．三元酸（3）SO2是一种酸性氧化物，请写出其与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。Ⅱ．水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。（4）下列关于水的说法，正确的是_____(填字母)。A.2mol水的摩尔质量是36g·mol-1B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LC.1mol水中含2mol氢D.1个水分子的质量约是g（5）实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是_____。（6）实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH．此时溶液中Na＋和水分子的个数比是_____。②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L。计算此时被电解的水的物质的量是_____。③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是CL·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是_____。〖答案〗（1）①.①③④②.②④③.⑤⑥（2）a（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）D（5）5mL（6）①1∶100②.0.2mol③.〖解析〗（1）①石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；②氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，氢氧化钠固体是电解质；③稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；④熔融氯化钾含有自由移动的离子，能导电，熔融氯化钾是电解质；⑤氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；其中能导电的有①③④；属于电解质的有②④；属于非电解质的有⑤⑥。（2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多能电离出1个H+，属于一元酸，选a。（3）SO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）A．摩尔质量与物质多少无关，2mol水的摩尔质量是18g·mol-1，故A错误；B．在标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C．1mol水中含2mol氢，微粒指向不明确，应该说1mol水中含2mol氢原子，故C错误；D．1molH2O分子的质量为18g，1molH2O中含有分子的个数为，所以1个水分子的质量约是g，故D正确。选D。（5）实验室模拟电解水的装置如图所示，电解水生成氢气和氧气，，两个电极生成氢气和氧气的体积比为2:1，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积为5mL。（6）实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。①向180g纯水中溶解了4gNaOH，n(H2O)=，n(NaOH)=，此时溶液中Na＋和水分子的个数比是0.1:10=1:100。②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L，生成气体的总物质的量为。根据可知生成氢气和氧气的物质的量比为2:1，则生成氧气的物质的量为0.1mol，所以电解水的物质的量为0.2mol。③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是CL·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是VL时，氢气的物质的量为，同时生成氧气的物质的量为，同时收集到的氧气分子的个数是。16.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1储藏方法密封、避热、避光、防潮食用方法勿长时间炖炒回答下列问题：（1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_____(填序号)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl（2）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存的原因是_____。（3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中电离方程式：_____。（4）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为_____；每千克加碘盐中碘元素的质量为_____。〖答案〗（1）①.化合物②.②⑤（2）碘酸钾受热见光易分解（3）KIO3=K++IO（4）①.2.43×10-4mol②.0.031g〖解析〗（1）①HIO3是酸、②NaIO3是盐、③KOH是碱、④I2O5是氧化物、⑤NaCl是盐，五种物质都是化合物，碘酸钾(KIO3)是盐，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是②NaIO3、⑤NaCl。（2）碘酸钾受热见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（3）碘酸钾在水溶液中电离出K+、IO，电离方程式为KIO3=K++IO；（4）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为；每千克加碘盐中碘元素的质量为。17.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：ClO2发生器中的反应为SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4.（1）NaClO3中Cl元素的化合价为_____，上述反应是_____(填反应类型)。（2）吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有_____。（3）理论上当ClO2发生器中19.2gSO2完全反应时，可制得标况下ClO2的体积为多少_____。(写出计算过程)〖答案〗（1）①.＋5②.氧化还原反应（2）防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率（3）设反应生成ClO2的物质的量为xmol根据反应SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4建立关系式：，解得x=0.6mol。V(ClO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。〖解析〗〖祥解〗ClO2发生器中发生反应SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4，吸收器中用双氧水把ClO2还原为NaClO2，NaClO2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NaClO2产品。（1）NaClO3中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，可知Cl元素的化合价为+5；SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4反应中Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应。（2）吸收器有H2O2参加反应，温度升高H2O2分解速率加快，在中反应温度不能高于5℃的可能原因有：防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率。（3）19.2gSO2的物质的量为0.3mol；设反应生成ClO2的物质的量为xmol根据反应SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4建立关系式：，解得x=0.6mol。V(ClO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_________。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_________________。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－):n(CO32－)（写出计算过程）________。〖答案〗（1）阻止燃烧（2）2a+3b=c+2d（3）3:5（过程见〖解析〗）〖解析〗【详析】(1)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]受热分解最终生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔点较高且都不燃烧，所以有阻燃作用，故〖答案〗为生成的产物具有阻燃作用；(2)化合物中各元素化合价的代数和为0，所以2a+3b+c+4d=(c+3d)×2，所以得2a+3b=c+2d，故〖答案〗为2a+3b=c+2d；(3)n(CO2)==2.50×10-2mol，m(CO2)=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解生成CO2、H2O，m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g，n(H2O)==7.50×10-3mol，再根据氢原子守恒得n(OH-)=2n(H2O)=1.50×10-2mol，根据C原子守恒得n(CO32-)=n(CO2)=2.50×10-2mol，所以n(OH-)：n(CO32-)=1.50×10-2mol：2.50×10-2mol=3：5，答：碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)：n(CO32-)=3：5。江苏省常州市联盟校2023-2024学年高一上学期10月调研试题考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子)，开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于（）A.单质 B.氧化物C有机物 D.混合物〖答案〗A〖解析〗【详析】T-碳为碳元素形成的纯净物，属于单质；故选A。2.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（）A.木炭燃烧 B.光合作用 C.冰块融化D.钢铁生锈〖答案〗C〖解析〗【详析】A．木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，故不选A；B．光合作用有新物质淀粉和氧气生成，发生化学变化，故不选B；C．冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C；D．铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；选C3.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱HCl食盐COC纯碱冰醋酸()胆矾氧化钾二氧化硫D碳酸钙氧化铁〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，A不符合题意；B．CO不能与水和碱反应，不是酸性氧化物，B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C不符合题意；D．各项物质的分类均正确，D符合题意；故选D。4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.KCl溶液 B.气态HCl C.熔融的NaOHD.酒精溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。【详析】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。〖答案〗选C。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；【详析】A．该反应的基本类型为分解反应，A不符合题意；B．该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；C．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；D．该反应的基本类型为置换反应，D不符合题意；故选C。6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误；B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误；D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确；故选D。7.下列电离方程式书写正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO B.AlCl3=Al3++ClC.Mg(NO3)2=Mg2++NO D.KMnO4=K++Mn2++4O2-〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al3(SO4)3=2Al3++3SO，故A正确；

B．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故B错误；

C．硝酸镁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Mg(NO3)2═Mg2++2NO，故C错误；

D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误。

故选：A。8.图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是（）A.NaCl是电解质B.图a表示NaCl固体，不导电C.图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl-D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl在熔融状态下能导电，NaCl是电解质，故A正确；B．图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，故B正确；C．电离的条件是受热熔化或溶于水，故C错误；D．图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确；选C。9.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（）A.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸B.该分散系属于胶体C.多糖基复合纳米材料很不稳定D.丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误；B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确；C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误；D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误；故〖答案〗选B。10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LN2和O2中含有分子总数等于0.5NAB.标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子C.含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl-D.标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下，11.2LN2和O2的物质的量小于0.5mol，含有的分子总数小于0.5NA，故A错误；B．标准状况下水是液体，4.48L水的物质的量不是0.2mol，故B错误；C．含0.2molCaCl2的溶液中含0.4molCl-，故C错误；D．标准状况下，16gCH4的物质的量为1mol，含有的原子总数为5NA，故D正确；选D。11.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）A.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D.22gCO2的物质的量为0.5mol〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1molCO2的体积不是22.4L，A错误；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误；D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确；〖答案〗选D。12.如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A.所含原子数相等 B.密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。【详析】A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确；B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A。13.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是（）A.体积大小：④>③>①>② B.质量大小：④>③>②>①C.密度大小：④>②>①>③ D.原子数目：③>①>④>②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol；④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol；【详析】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确；B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确；故选B。14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝（）A.体积之比为3∶2 B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3 D.物质的量之比为3∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，体积比为1：1，则消耗Mg、Al的物质的量之比为3：2，但镁、铝均为固体，根据题中条件不能确定两者的体积之比，A错误；B．Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，则质量之比为3×24∶2×27＝4∶3，B错误；C．镁和铝的摩尔质量之比为24∶27=8∶9，C错误；D．由以上分析可知，假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，D正确；故选：D。二、非选择题：共4题，共58分。15.物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有_____；属于电解质的有_____；属于非电解质的有_____。(填序号)（2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2.H3PO2属于_____(填字母)。a．一元酸b．二元酸c．三元酸（3）SO2是一种酸性氧化物，请写出其与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。Ⅱ．水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。（4）下列关于水的说法，正确的是_____(填字母)。A.2mol水的摩尔质量是36g·mol-1B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LC.1mol水中含2mol氢D.1个水分子的质量约是g（5）实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是_____。（6）实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH．此时溶液中Na＋和水分子的个数比是_____。②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L。计算此时被电解的水的物质的量是_____。③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是CL·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是_____。〖答案〗（1）①.①③④②.②④③.⑤⑥（2）a（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）D（5）5mL（6）①1∶100②.0.2mol③.〖解析〗（1）①石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；②氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，氢氧化钠固体是电解质；③稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；④熔融氯化钾含有自由移动的离子，能导电，熔融氯化钾是电解质；⑤氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；其中能导电的有①③④；属于电解质的有②④；属于非电解质的有⑤⑥。（2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多能电离出1个H+，属于一元酸，选a。（3）SO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）A．摩尔质量与物质多少无关，2mol水的摩尔质量是18g·mol-1，故A错误；B．在标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C．1mol水中含2mol氢，微粒指向不明确，应该说1mol水中含2mol氢原子，故C错误；D．1molH2O分子的质量为18g，1molH2O中含有分子的个数为，所以1个水分子的质量约是g，故D正确。选D。（5）实验室模拟电解水的装置如图所示，电解水生成氢气和氧气，，两个电极生成氢气和氧气的体积比为2:1，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积为5mL。（6）实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。①向180g纯水中溶解了4gNaOH，n(H2O)=，n(NaOH)=，此时溶液中Na＋和水分子的个数比是0.1:10=1:100。②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L，生成气体的总物质的量为。根据可知生成氢气和氧气的物质的量比为2:1，则生成氧气的物质的量为0.1mol，所以电解水的物质的量为0.2mol。③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是CL·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是VL时，氢气的物质的量为，同时生成氧气的物质的量为，同时收集到的氧气分子的个数是。16.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1储藏方法密封、避热、避光、防潮食用方法勿长时间炖炒回答下列问题：（1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_____(填序号)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl（2）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存的原因是_____。（3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中电离方程式：_____。（4）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的物质的量为_____；每千克加碘盐中碘元素的质量为_____。〖答案〗（1）①.化合物②.②⑤（2）碘酸钾受热见光易分解（3）KIO3=K++IO（4）①.2.43×10-4mol②.0.031g〖解析〗（1）①HIO3是酸、②NaIO3是盐、③KOH是碱、④I2O5是氧化物、⑤NaCl是盐，五种物质都是化合物，碘酸钾(KIO3)是盐，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是②NaIO3、⑤NaCl。（2）碘酸钾受热见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（3）碘酸钾在水溶液中电离出K+、IO，电离方程式为KIO3=K++IO；（4）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg/kg。那么每千克加碘盐中KIO3的