2023-2024学年湖南省长沙市名校联合体高一上期第二次联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3湖南省长沙市名校联合体2023-2024学年高一上学期第二次联考试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137一、选择题(本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分)1.金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是（）A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜B.神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用是铝合金材料，其硬度比纯铝的大C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．青铜为合金，熔点低于纯铜，故A正确；B．铝合金硬度比纯铝大，故B正确；C．大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；D．钛合金具有优良的仿生性能，故D正确；故选C。2.物质世界丰富多彩，对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中，正确的是（）A.食盐水、糖水和冰水都是溶液，均属于混合物B.Na2O、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．冰水混合物中仅含有一种分子——谁分子，由此属于纯净物，A错误；B．能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2O、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物B正确；C．依据是分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体三类，分类标准不是是否具有丁达尔效应，C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液，含有多种构成物质的微粒，可见盐酸属于混合物，而不是化合物，故盐酸不属于电解质，D错误；故合理选项是B。3.物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A.过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过氧化钠有强氧化性，但与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于饮用水杀菌消毒，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；C．不锈钢具有很强抗腐蚀能力，常用于制造餐具，故C正确；D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.20℃时，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为0.2NAB.标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NAC.将4.6g钠用铝箔包裏并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为2NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液体积未知，无法求出溶液中含有的Cl-的数目数目，A错误；B．氯气和氧气均为双原子分子，标准状况下33.6L混合气体中含有气体分子的我知道了是1.5mol，则其中含有的分子数为1.5NA，故所含原子数为3NA，B正确；C．4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知其与水反应产生的H2的物质的量是0.1mol，故其所得H2分子数为0.1NA，但生成的NaOH在溶液中与铝单质反应也生成了氢气，导致得到的H2分子数目大于0.1NA，C错误；D．根据反应可知，4molHCl完全反应时转移电子数为2NA，但随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，其中含有的HCl不再反应，由此含4molHCl的浓盐酸中的HCl不能完全反应，因此转移的电子数小于2NA，D错误；故合理选项是B。5.下列实验操作或现象正确的是（）A．从食盐水中提取NaClB．将溶液转移至容量瓶C．滴入酚酞后溶液的颜色D．制取氢氧化亚铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，采用蒸发溶剂方法获得晶体，但蒸发氯化钠溶液应在蒸发血中进行，不能使用坩埚，A错误；B．将溶液转移至容量瓶时需要使用玻璃棒引流，B错误；C．浓度相同的溶液，Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，滴加酚酞溶液时前者红色比后者更深，C正确；D．该装置中导气管未伸入到稀硫酸溶液中，由此无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，由此不能制得氢氧化亚铁，D错误故合理选项是C。6.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：C.将通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用小苏打治疗胃酸过多：，故A错误；B．氯化亚铁易被氧化为氯化铁，故加铁粉发生反应，故B正确；C．通入冷的石灰乳中制漂白粉发生反应，故C错误；D．可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：，故D错误；故选B。7.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：、、、B.使无色酚酞变红溶液：、、、C.使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、D.加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．透明溶液中可以大量共存，A正确；B．使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，但因强氧化性而具有漂白性，会使红色褪去，B错误；C．使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，可能含有大量，与不大量共存，C错误；D．加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，和均不能与大量共存，D错误。故选A。8.实验室欲配制0.1mol/L的下列溶液，能达到实验目的的是（）A.将10mL1mol/L硝酸与90mL水充分混合B.将0.1mol氯化氢气体溶解在1L水中C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将硝酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，A不符合题意；B．将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到的溶液，B不符合题意；C．25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为，C符合题意；D．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，D不符合题意；故选C。9.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为B探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性C检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明样品已经变质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠在氧气中燃烧时，若反应不完全，所得固体中含有金属钠，钠也会与水反应放出气体，因此不能由此证明燃烧后的固体为，A错误；B．鲜花中含有水分，与水反应生成的HClO具有漂白性，会将有色物质氧化变为无色，因此鲜花褪色，不能说明干燥氯气具有漂白性，B错误；C．和浓盐酸反应后生成的也能与溶液反应生成AgCl白色沉淀，C错误；D．KSCN溶液和反应使溶液变为红色，因此，向样品溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明样品已经变质，D正确；故选D。10.高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（）A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑B.“氧化”中反应的离子方程式为C.“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗铁屑加盐酸溶解，转化为氯化亚铁，通入过量空气转化为氯化铁，再加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入饱和氢氧化钾溶液发生复分解反应，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，沉淀分离获得高铁酸钾。【详析】A．铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；B．“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；C．制备的反应中为，，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确；故选D。11.为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液(主要成分为重铬酸H2Cr2O7)与铝合金接触后发生如下反应(反应未配平)。下列关于此反应的叙述不正确的是（）A.钝化膜中的铬以+6价形式存在 B.反应物中的铬元素只有被还原C.每消耗转移6mol电子 D.反应发生后铬酸洗液酸性减弱〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得配平后的离子方程式为。钝化膜的主要成分为，由于Al为+3价，O为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，可知其中Cr为+6价，正确；B．根据方程式可知：在反应产物中，三价铬Cr3+和六价铬的物质的量之比为1：1，说明反应物中的铬元素只有得到电子被还原，B正确；C．根据反应中元素化合价升降总数等于反应过程中元素化合价升降总数，由上述分析可知，每消耗，转移3mol电子，C错误；D．反应消耗H+，使c(H+)降低，因此反应发生后铬酸洗液酸性减弱，D正确；故合理选项是C。12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（）A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物质的量浓度为3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为D.向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确；B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。故选D。13.物质A、B、C、X均为高中化学常见物质，且相互之间存在的转化关系(部分反应物及产物省略)。则下列说法正确的是（）A.若X是，则C可能会使KSCN溶液变红B.若X是HCl，则C的溶液可能显碱性C.若X是Zn，则A可以使酸性溶液褪色D.若X是，则B可以是一种白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．若X为，则A、B、C间的转化是氧化还原反应，且被氧化的元素价态越来越高。使KSCN变红的物质为，则A为Fe，B为，与Fe反应时不论量的多少，产物均为，A错误；B．若X为HCl，则发生强酸制弱酸的反应，A、B、C间应为多元弱酸的正盐、酸式盐与弱酸本身之间的转化，即A为，B为，C为或，C的溶液显酸性，B错误；C．若X为Zn，则A、B、C间的转化为氧化还原反应，且被还原的元素价态越来越低，则A为，B为，C为Fe．但不能使酸性溶液褪色，C错误；D．若X为，B为白色沉淀，则B最可能是碳酸盐沉淀，即，则A为碱或碱性氧化物，即或，C为碳酸氨盐，即，D正确；故选D。14.向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是（）A.B.折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况C.若，溶液中发生离子反应：D.原溶液中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由信息可知，还原性由、、依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是、、，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，则。当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为。【详析】A．由分析可知，a=6，故A正确；B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况，故B错误；C．当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C错误；D．原溶液中，故D错误；故选A。二、非选择题(本题共4小题，共54分)15.I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液需称取NaOH固体___________g(保留至小数点后一位)。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是___________(填名称)。（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是___________。①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。A.称量时，将NaOH放在纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.溶解后，未冷却直接转移至容量瓶 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸。产生气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（4）通入一定量的气体后溶液溶质为___________(写化学式)，其物质的量之比是___________。（5）所加盐酸的浓度为___________(保留3位有效数字)。〖答案〗（1）①.10.0②.锥形瓶（2）②⑥⑤①③④（3）AD（4）①.NaHCO3和Na2CO3②.1：1（5）2.00mol/L〖解析〗（1）①n=cv=250×10-3L×1mol/L=0.25mol，m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；②配制NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签不需要的仪器为锥形瓶；（2）配制NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确的操作顺序是②⑥⑤①③④。（3）NaOH易潮解，称量时将NaOH放在纸上称重会导致NaOH吸水而粘在纸上，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，B不符合题意；NaOH固体溶于水放热，若未冷却直接转移至容量瓶，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意。故选AD。（4）与NaOH反应可生成或或二者混合物，NaOH剩余时只生成，过量时只生成。0~25mL段发生反应：；25~75mL段发生反应：，25~75mL段消耗的盐酸体积为0~25mL消耗的盐酸体积的二倍，故通入后所得溶液为和的混合物，结合方程式，两者物质的量之比是1：1；（5）所取NaOH溶液中溶质的物质的量为0.15mol，时，和全部转化为NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，，盐酸的物质的量浓度为。16.硫酸亚铁铵晶体俗称莫尔盐，是分析化学中的重要试剂，其化学性质与相近，但在空气中比一般的亚铁盐稳定。某同学在实验室中以铁粉与硫酸铵为原料按如下流程制备莫尔盐并测其产率(产率=)。请回答下列问题：（1）向莫尔盐溶液中加入氨水，久置后产生红褐色沉淀，该红褐色沉淀为___________(填化学式)。莫尔盐溶液也能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。（2）用适量硫酸溶解铁粉时，还原产物是___________(填化学式)。（3）蒸发浓缩时，溶液应装在___________中(填仪器名称)。蒸发时不能蒸干溶液，而要在有晶体析出时立刻停止加热，原因是___________（4）某同学通过上述流程制得莫尔盐16.0g，则实验产率为___________(保留1位小数)。〖答案〗（1）①.Fe(OH)3②.（2）H2（3）①.蒸发血②.固体莫尔盐加热时容易失去结晶水（4）81.6〖解析〗〖祥解〗本题为无机物制备类工业流程题，首先用硫酸溶解铁粉，生成硫酸亚铁，随后加入硫酸铵，混合物蒸发浓缩即可得到产物，以此解题。（1）与碱反应生成后，立刻被空气氧化为红褐色的沉淀，题中需注意为弱碱，产物为；反应的离子方程式为；有还原性，也可以将酸性的溶液还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为；（2）铁粉溶于硫酸制得，反应的化学方程式为，还原产物为；（3）蒸发浓缩操作，加热液体必须在蒸发血中进行；蒸发产物含结晶水时，母液中的水会转变为结晶水；若蒸干溶剂则固体莫尔盐加热时容易失去结晶水；（4）反应物为0.05molFe和以及适量硫酸，理论上能得到0.05mol即19.6g莫尔盐，产率。17.二氧化氯具有强氧化性，常用于饮用水的消毒，是国际上公认的绿色消毒剂，在水处理时自身被还原为。某实验小组利用如下装置制备、收集并验证其化学性质，化学方程式为。请回答下列问题：（1）装置I中仪器a的名称为___________。（2）同学们查找数据发现：①在溶液中的溶解度较小；②与溶液发生反应：________________________。请配平该离子方程式___________。（3）装置II和III中均盛有饱和溶液，请指出它们的作用。装置II：___________，装置III：___________。（4）装置V中盛有淀粉碘化钾溶液，实验时观察到的现象为___________；装置VI中的作用是___________。（5）消毒效率一般以单位质量氧化剂所得的电子数表示，则和消毒效率更高的是___________。〖答案〗（1）圆底烧瓶（2）（3）①.除去ClO2气体中的CO2②.排液法收集ClO2气体（4）①.溶液由无色变为蓝色②.防止溶液倒吸（5）ClO2〖解析〗〖祥解〗氯酸钾与草酸在装置I中反应生成与混合气体，随后在装置II中通入饱和溶液除杂，在装置III中使用排饱和溶液的方法收集，排出的盐水进入装置IV，剩余气体进入装置V氧化碘化钾来验证的氧化性，最后尾气在装置VI中吸收。（1）仪器a为圆底烧瓶；（2）该反应中发生歧化反应，根据得失电子守恒、质量守恒配平得离子方程式为；（3）题目(2)中信息已知与反应生成，而难溶于。制得的应先除杂后收集，观察装置II与III导气管的连接方式，对比制备的实验可知装置II作用为除去中的杂质，装置III作用为排饱和溶液法收集气体；（4）将碘化钾氧化为，自身被还原为，故观察到装置V中溶液由无色变为蓝色；装置VI吸收尾气时通过加使尾气不直接与NaOH接触，来防止NaOH溶液倒吸；（5）质量为67.5g，转移电子5mol，消毒效率为0.074mol/g；质量为71g，转移电子2mol，消毒效率为0.028mol/g。因此消毒效率更高。18.Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和的工艺流程如图所示：已知：（1）“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是___________(填化学式)，参加反应时，反应转移电子___________mol。（2）向滤液A中通入的目的是___________。（3）由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为___________。（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。（5）流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。〖答案〗（1）①.SO2②.6（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）（4）①.否②.溶液中存在大量Cl-，根据题给已知信息，酸性KMnO4可将溶液B中的Cl-氧化而褪色，干扰了的检验，故不合适（5）①.否②.产生的SO2与H2S物质的量之比为1：1，而要硫元素全部回收，则SO2与H2S物质的量之比需为1：2〖解析〗〖祥解〗黄铜矿粉碎后通入氧气焙烧得到铜、硫化亚铁和二氧化硫，得到固体加入盐酸酸溶后得到氯化亚铁，铜不反应过滤得到铜和滤液A，A加入氯气将二价铁转化为三价铁，加入氨气得到氢氧化铁沉淀，焙烧得到氧化铁；（1）该反应中，中硫元素化合价由-2升高为+4，发生氧化反应生成氧化产物二氧化硫；反应中电子转移情况为，1mol参加反应时，反应中转移电子6mol。（2）通入氯气是将Fe2+氧化为Fe3+。（3）滤渣“焙烧”得到的化学方程式。（4）已知：，溶液B中含有氯离子，酸性高锰酸钾和氯离子也会反应使得溶液褪色，故不能用酸性溶液检验溶液B中是否还有；（5）产生SO2与H2S物质的量之比为1：1，而要硫元素全部回收，则SO2与H2S物质的量之比需为1：2，故两尾气相互反应后，硫元素不可以全部回收利用。湖南省长沙市名校联合体2023-2024学年高一上学期第二次联考试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137一、选择题(本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分)1.金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是（）A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜B.神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用是铝合金材料，其硬度比纯铝的大C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．青铜为合金，熔点低于纯铜，故A正确；B．铝合金硬度比纯铝大，故B正确；C．大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；D．钛合金具有优良的仿生性能，故D正确；故选C。2.物质世界丰富多彩，对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中，正确的是（）A.食盐水、糖水和冰水都是溶液，均属于混合物B.Na2O、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．冰水混合物中仅含有一种分子——谁分子，由此属于纯净物，A错误；B．能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2O、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物B正确；C．依据是分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体三类，分类标准不是是否具有丁达尔效应，C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液，含有多种构成物质的微粒，可见盐酸属于混合物，而不是化合物，故盐酸不属于电解质，D错误；故合理选项是B。3.物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A.过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过氧化钠有强氧化性，但与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于饮用水杀菌消毒，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；C．不锈钢具有很强抗腐蚀能力，常用于制造餐具，故C正确；D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.20℃时，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为0.2NAB.标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NAC.将4.6g钠用铝箔包裏并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为2NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液体积未知，无法求出溶液中含有的Cl-的数目数目，A错误；B．氯气和氧气均为双原子分子，标准状况下33.6L混合气体中含有气体分子的我知道了是1.5mol，则其中含有的分子数为1.5NA，故所含原子数为3NA，B正确；C．4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知其与水反应产生的H2的物质的量是0.1mol，故其所得H2分子数为0.1NA，但生成的NaOH在溶液中与铝单质反应也生成了氢气，导致得到的H2分子数目大于0.1NA，C错误；D．根据反应可知，4molHCl完全反应时转移电子数为2NA，但随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，其中含有的HCl不再反应，由此含4molHCl的浓盐酸中的HCl不能完全反应，因此转移的电子数小于2NA，D错误；故合理选项是B。5.下列实验操作或现象正确的是（）A．从食盐水中提取NaClB．将溶液转移至容量瓶C．滴入酚酞后溶液的颜色D．制取氢氧化亚铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，采用蒸发溶剂方法获得晶体，但蒸发氯化钠溶液应在蒸发血中进行，不能使用坩埚，A错误；B．将溶液转移至容量瓶时需要使用玻璃棒引流，B错误；C．浓度相同的溶液，Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，滴加酚酞溶液时前者红色比后者更深，C正确；D．该装置中导气管未伸入到稀硫酸溶液中，由此无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，由此不能制得氢氧化亚铁，D错误故合理选项是C。6.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：C.将通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用小苏打治疗胃酸过多：，故A错误；B．氯化亚铁易被氧化为氯化铁，故加铁粉发生反应，故B正确；C．通入冷的石灰乳中制漂白粉发生反应，故C错误；D．可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：，故D错误；故选B。7.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：、、、B.使无色酚酞变红溶液：、、、C.使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、D.加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．透明溶液中可以大量共存，A正确；B．使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，但因强氧化性而具有漂白性，会使红色褪去，B错误；C．使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，可能含有大量，与不大量共存，C错误；D．加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，和均不能与大量共存，D错误。故选A。8.实验室欲配制0.1mol/L的下列溶液，能达到实验目的的是（）A.将10mL1mol/L硝酸与90mL水充分混合B.将0.1mol氯化氢气体溶解在1L水中C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将硝酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，A不符合题意；B．将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到的溶液，B不符合题意；C．25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为，C符合题意；D．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，D不符合题意；故选C。9.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为B探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性C检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明样品已经变质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠在氧气中燃烧时，若反应不完全，所得固体中含有金属钠，钠也会与水反应放出气体，因此不能由此证明燃烧后的固体为，A错误；B．鲜花中含有水分，与水反应生成的HClO具有漂白性，会将有色物质氧化变为无色，因此鲜花褪色，不能说明干燥氯气具有漂白性，B错误；C．和浓盐酸反应后生成的也能与溶液反应生成AgCl白色沉淀，C错误；D．KSCN溶液和反应使溶液变为红色，因此，向样品溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明样品已经变质，D正确；故选D。10.高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（）A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑B.“氧化”中反应的离子方程式为C.“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗铁屑加盐酸溶解，转化为氯化亚铁，通入过量空气转化为氯化铁，再加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入饱和氢氧化钾溶液发生复分解反应，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，沉淀分离获得高铁酸钾。【详析】A．铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；B．“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；C．制备的反应中为，，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确；故选D。11.为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液(主要成分为重铬酸H2Cr2O7)与铝合金接触后发生如下反应(反应未配平)。下列关于此反应的叙述不正确的是（）A.钝化膜中的铬以+6价形式存在 B.反应物中的铬元素只有被还原C.每消耗转移6mol电子 D.反应发生后铬酸洗液酸性减弱〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得配平后的离子方程式为。钝化膜的主要成分为，由于Al为+3价，O为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，可知其中Cr为+6价，正确；B．根据方程式可知：在反应产物中，三价铬Cr3+和六价铬的物质的量之比为1：1，说明反应物中的铬元素只有得到电子被还原，B正确；C．根据反应中元素化合价升降总数等于反应过程中元素化合价升降总数，由上述分析可知，每消耗，转移3mol电子，C错误；D．反应消耗H+，使c(H+)降低，因此反应发生后铬酸洗液酸性减弱，D正确；故合理选项是C。12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（）A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物质的量浓度为3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为D.向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确；B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。故选D。13.物质A、B、C、X均为高中化学常见物质，且相互之间存在的转化关系(部分反应物及产物省略)。则下列说法正确的是（）A.若X是，则C可能会使KSCN溶液变红B.若X是HCl，则C的溶液可能显碱性C.若X是Zn，则A可以使酸性溶液褪色D.若X是，则B可以是一种白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．若X为，则A、B、C间的转化是氧化还原反应，且被氧化的元素价态越来越高。使KSCN变红的物质为，则A为Fe，B为，与Fe反应时不论量的多少，产物均为，A错误；B．若X为HCl，则发生强酸制弱酸的反应，A、B、C间应为多元弱酸的正盐、酸式盐与弱酸本身之间的转化，即A为，B为，C为或，C的溶液显酸性，B错误；C．若X为Zn，则A、B、C间的转化为氧化还原反应，且被还原的元素价态越来越低，则A为，B为，C为Fe．但不能使酸性溶液褪色，C错误；D．若X为，B为白色沉淀，则B最可能是碳酸盐沉淀，即，则A为碱或碱性氧化物，即或，C为碳酸氨盐，即，D正确；故选D。14.向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是（）A.B.折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况C.若，溶液中发生离子反应：D.原溶液中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由信息可知，还原性由、、依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是、、，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，则。当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为。【详析】A．由分析可知，a=6，故A正确；B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况，故B错误；C．当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C错误；D．原溶液中，故D错误；故选A。二、非选择题(本题共4小题，共54分)15.I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液需称取NaOH固体___________g(保留至小数点后一位)。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是___________(填名称)。（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是___________。①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。A.称量时，将NaOH放在纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.溶解后，未冷却直接转移至容量瓶 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸。产生气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（4）通入一定量的气体后溶液溶质为___________(写化学式)，其物质的量之比是___________。（5）所加盐酸的浓度为___________(保留3位有效数字)。〖答案〗（1）①.10.0②.锥形瓶（2）②⑥⑤①③④（3）AD（4）①.NaHCO3和Na2CO3②.1：1（5）2.00mol/L〖解析〗（1）①n=cv=250×10-3L×1mol/L=0.25mol，m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；②配制NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签不需要的仪器为锥形瓶；（2）配制NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确的操作顺序是②⑥⑤①③④。（3）NaOH易潮解，称量时将NaOH放在纸上称重会导致NaOH吸水而粘在纸上，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，B不符合题意；NaOH固体溶于水放热，若未冷却直接转移至容量瓶，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意。故选AD。（4）与NaOH反应可生成或或二者混合物，NaOH剩余时只生成，过量时只生成。0~25mL段发生反应：；25~75mL段发生反应：，25~75mL段消耗的盐酸体积为0~25mL消耗的盐酸体积的二倍，故通入后所得溶液为和的混合物，结合方程式，两者物质的量之比是1：1；（5）所取NaOH溶液中溶质的物质的量为0.15mol，时，和全部转化为NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，，盐酸的物质的量浓度为。16.硫酸亚铁铵晶体俗称莫尔盐，是分析化学中的重要试剂，其化学性质与相近，但在空气中比一般的亚铁盐稳定。某同学在实验室中以铁粉与硫酸铵为原料按如下流程制备莫尔盐并测其产率(产率=)。请回答下列问题：（1）向莫尔盐溶液中加入氨水，久置后产生红褐色沉淀，该红褐色沉淀为___________(填化学式)。莫尔盐溶液也能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。（2）用适量硫酸溶解铁粉时，还原产物是___________(填化学式)。（3）蒸发浓缩时，溶液应装在___________中(填仪器名称)。蒸发时不能蒸干溶液，而要在有晶体析出时立刻停止加热，原因是___________（4）某同学通过上述流程制得莫尔盐16.0g，则实验产率为___________(保留1位小数)。〖答案〗（1）①.Fe(OH)3②.（2）H2（3）①.蒸发血②.固体莫尔盐加热时容易失去结晶水（4）81.6〖解析〗〖祥解〗本题为无机物制备类工业流程题，首先用硫酸溶解铁粉，生成硫酸亚铁，随后加入硫酸铵，混合物蒸发浓缩即可得到产物，以此解题。（1）与碱反应生成后，立刻被空气氧化为红褐色的沉淀，题中需注意为弱碱，产物为；反应的离子方程式为；有还原性，也可以将酸性的溶液还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为；（2）铁粉溶于硫酸制得，反应的化学方程式为，还原产物为；（3）蒸发浓缩操作，加热液体必须在蒸