2023-2024学年湖北省武汉市部分校高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.杭州亚运游泳馆采用24小时水循环系统，池水经过次氯酸钠消毒等7道工序，“常年不换”依然干净清澈。下列关于次氯酸钠的说法正确的是（）A.属于酸 B.属于碱 C.属于盐D.属于氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】次氯酸钠化学式NaClO，属于盐；故〖答案〗为：C。2.下列物质的化学成分错误的是（）A.生石灰：CaO B.熟石灰： C.胆矾： D.干冰：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．生石灰是氧化钙的俗称，故A正确；B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，故C正确；D．干冰是固体二氧化碳的俗称，故D错误；故选D。3.下列变化中未涉及氧化还原反应的是（）A.食盐溶于水 B.蜡烛的燃烧 C.钢铁的腐蚀 D.食物的腐败〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食盐溶于水是物理变化，不是化学反应，A正确；B．蜡烛的燃烧有氧气参与反应，发生了氧化还原反应，B错误；C．钢铁的腐蚀，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误；D．食物的腐败过程中有氧气参与反应，是氧化还原反应，D错误；故选A。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．溶液中镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。5.可用如图所示装置来收集的气体是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】由图可知，该装置不能用于收集能与碱石灰反应的二氧化碳和氯气，不能用于收集密度大于空气的氧气，只能用于收集不与碱石灰反应，且密度小于空气的氢气，故选A。6.实验室用氯化钠固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（）①天平②温度计③酒精灯④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥分液漏斗A.①③ B.①⑤ C.②④ D.④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】用氯化钠固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液必须用到的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒，〖答案〗选D；7.磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示，下列说法错误的是（）A.该工艺涉及磷的三种同素异形体B.变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化C.黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷D.该工艺须在隔绝空气的条件下进行〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，变化I为白磷固体隔绝空气加热得到液态白磷，变化Ⅱ为液态白磷受热转化为气态白磷，变化Ⅲ为液态铋做催化剂条件下气态白磷受热转化为黑磷纳米棒。【详析】A．红磷、白磷和黑磷是都磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则该工艺涉及了磷元素的三种同素异形体，故A正确；B．液态白磷受热转化为气态白磷时，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；C．黑磷能在氧气燃烧生成五氧化二磷固体，故C正确；D．白磷在空气中易自燃，所以该工艺须在隔绝空气的条件下进行，故D正确；故选B。8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗去油污碳酸钠溶液呈碱性B使用草木灰对蔬菜施肥草木灰富含钾元素C擦拭被雨水淋湿的自行车防止轮毂生锈D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸钠溶液呈碱性，热的纯碱溶液可洗去油污，A正确；B．草木灰的主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，B正确；C．擦拭被雨水淋湿的自行车是为了防止轮毂生锈，C正确；D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中含有，D错误；〖答案〗选D。9.我国学者利用图甲所示工艺在常温常压下固氮制氨。在等离子体作用下，空气中的和反应生成(或3)，其中与的物质的量之比为1：4.随后在通电条件下，全部转化成，转化关系如图乙所示。下列说法错误的是（）A.Ⅰ中被氧化B.Ⅱ中作还原剂C.I中生成与的物质的量之比为1：2D.若生成0.2mol，则空气中减少的分子数目为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程Ⅰ中，N2由0价，化合价升高到+3价、+5价，N2失电子，被氧化，A正确；B．Ⅱ中，中N的化合价为+5价降低-3价NH3，O化合价由-2价升高到0价O2，，H2O失去电子，作还原剂，B；C．根据离子式可知，在过程Ⅱ中生成的NH3和O2的物质的量之比为1：2，C错误；D．根据原子守恒，，D正确；故〖答案〗为：C。10.下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.将氧化镁与稀盐酸混合：B.向过氧化钠固体中通入二氧化碳：C.将绿豆大的钠放入水中：D.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正确；B．该反应为气固反应，生成的碳酸钠无法完成电离，因此不能拆分，故B错误；C．将一块绿豆大的钠放入水中，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．FeCl3和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D正确；故选B。11.由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示：下列判断不合理的是（）A.a能与d的水溶液反应B.c可用作漂白剂C.可能与水反应生成d的物质只有bD.上述物质发生氧化还原反应可能生成e〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。【详析】A．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；B．具有强氧化性的次氯酸难受有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故B正确；C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，故C错误；D．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中由元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选C。12.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。下列说法错误的是（）A.碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀B.等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强C.实验③中发生反应的离子方程式为D.实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中可形成沉淀，但沉淀会溶解，A错误；B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，B正确；C．碳酸盐与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢盐，离子方程式：，C正确；D．实验④中发生复分解反应：；发生氧化还原反应：，D正确；〖答案〗选A。13.常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2gCO和的混合气体，右侧充入2.0g和的混合气体时，隔板处于如图所示位置：下列说法错误的是（）A.右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/molB.右侧混合气体中的物质的量为C.若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动D.若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。【详析】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20g/mol，故A正确；B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确；C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确；D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得：0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误；故选D。14.某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比，将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、。下列说法错误的是（）A.开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、aB.实验测得元素C、H的质量比为C.若调换装置c和d，则无法达成实验目的D.若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，a处发生的反应为有机物在加热条件下与氧气反应生成碳的氧化物和水，装置b处氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，该装置的缺陷为没有吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，会导致实验误差。【详析】A．为使有机物不完全燃烧生成的二氧化碳完全转化为被碱石灰吸收的二氧化碳，实验开始时，应依次点燃酒精喷灯b、a，故A正确；B．由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，则实验测得碳、氢元素的质量比为(×12)：(×2×1)=，故B错误；C．由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，若调换装置c和d，则碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，无法测得反应生成二氧化碳和水蒸气的质量，无法达成实验目的，故C正确；D．若加热前未先通入一段时间氧气排尽装置中的空气，实验测得水蒸气和二氧化碳的质量均偏高，会导致测得氧元素的质量分数偏小，故D正确；故选B。15.氨氮是造成水体富营养化的主要因素之一、工业上可用次氯酸盐作处理剂消除氨氮污染，反应方程式为：①②某工厂利用NaClO固体处理氨氮废水(以计，氨氮浓度为1700mg/L)，氨氮去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)去除率与NaClO投入量(用x表示)的变化关系如图所示：下列说法错误的是（）A.当时，B.当时，x越大，生成的量越少C.当时，随着NaClO投入量增大，反应①比反应②更易发生D.若NaClO投入量达到最佳时，理论上至少需要875molNaClO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，当时，反应①和反应②同时发生，反应①也有氯离子生成，所以溶液中，故A正确；B．由图可知，当时，氨氮去除率不变、总氮去除率减小，说明氨分子生成为硝酸根离子的量增大，则生成氮气的量减小，故B正确；C．由图可知，当时，氨氮去除率、总氮去除率同时增大，说明随着次氯酸钠投入量增大，主要发生比反应②更易发生的反应①，故C正确；D．由图可知，x1时氨氮去除率为100%、总氮去除率为90%，则反应①消耗次氯酸钠的物质的量为×=6750mol，反应②×4=2000mol，则当次氯酸钠投入量达到最佳时，理论上至少需要8750mol次氯酸钠，故D错误；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铁b．硫酸铜溶液c．熔融氯化钠d．过氧化钠固体e．石墨f．氨气①属于电解质的是___________(填字母序号，下同)。②上述状态下能导电的物质有___________。③写出硫酸铜的电离方程式___________。（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是___________。A. B.C. D.（3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验：①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则该废水中___________。〖答案〗（1）①.cd②.abce③.CuSO4=Cu2++SO（2）BCD（3）①.H+、Cu2+②.过滤③.Na2CO3④.0.2mol/L〖解析〗（1）a．铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b．硫酸铜溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；c．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；d．过氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；e．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；f．氨气不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；①由分析可知，属于电解质的是cd，故〖答案〗为：cd；②由分析可知，能导电的物质为abce，故〖答案〗为：abce；③硫酸铜是电解质，在溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，故〖答案〗为：CuSO4=Cu2++SO；（2）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，溶液的离子浓度减小、pH增大、导电性减弱、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，溶液的离子浓度减小、pH增大、导电性减弱、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是A，不能正确反映对应变化关系的是BCD，故〖答案〗为：BCD；（3）①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故〖答案〗为：H+、Cu2+；②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，最终得到硫化镍溶液，故〖答案〗为：Na2CO3；过滤；③由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为=0.2mol/L，故〖答案〗为：0.2mol/L。17.作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。I．过氧化氢的储存（1）下图为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为___________(填字母序号)。a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5Ⅱ.过氧化氢的制备用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。（2）中元素Pd化合价为___________。（3）总反应的化学方程式为___________。Ⅲ.探究过氧化氢的性质实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。（4）经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。（5）实验2中铜丝溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。（6）用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。〖答案〗（1）c（2）+2（3）H2+O2H2O2（4）（5）①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.O2（6）CuO2〖解析〗（1）由图可知3.5<pH<4.5时分解率较低，是储存溶液的最佳范围，故选c；（2）中氯元素为-1价，则元素Pd的化合价为+2；（3）根据图示可知，用H2制备H2O2的过程中，Pd、[PdCl2O2]-为中间产物，[PdCl4]2-为催化剂，总反应是氢气和氧气在[PdCl4]2-催化下生成过氧化氢，化学方程式为H2+O2H2O2；（4）实验1中铜和发生氧化还原反应生成CuO和和H2O，化学方程式为3Cu+2=CuO++2H2O，转移4个电子，用单线桥法标明电子转移的方向和数目；；（5）实验2中铜与在硫酸溶液中反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，在铜离子催化下分解生成水和氧气，产生的气体为O2；（6）X为铜的氧化物，黑色氧化物Y为CuO，设X的化学式为CuxOy，根据Cu原子守恒可知n(CuO)=xn(CuxOy)，即，，则x：y=1：2，所以X的化学式为CuO2。18.白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑：已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题：（1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是___________(填名称)。（2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是___________。（3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式___________。（4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为___________。（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在___________(填离子符号)来判断，检测的具体操作是___________。（6）上述工艺中循环利用的物质有___________。〖答案〗（1）锥形瓶（2）防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）HCO+H+=CO2↑+H2O（5）①.Cl—②.取最后一次洗出液于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净（6）NaCl〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，反应Ⅰ为氯化钠和碳酸氢铵在30~35℃的溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的滤液；向滤液中加入盐酸，中和溶液中的碳酸氢根离子后，向溶液中加入水玻璃，硅酸钠溶液与氯化铵溶液反应生成白炭黑沉淀，过滤得到含有氯化钠的滤液和滤渣，滤渣洗涤、干燥得到白炭黑，含有氯化钠的滤液可以循环使用。（1）过滤操作需要用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器为锥形瓶，故〖答案〗为：锥形瓶；（2）由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠和碳酸氢铵在30~35℃的溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，若反应Ⅰ温度过低，反应速率过慢，且其他物质在低温条件下也可能结晶析出，导致碳酸氢钠中混有杂质，故〖答案〗为：防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出；（3）制备纯碱的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）由分析可知，中和操作中发生的反应为溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故〖答案〗为：HCO+H+=CO2↑+H2O；（5）由方程式可知，白炭黑沉淀的表面附有可溶的氯化钠杂质，所以检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在氯离子，具体操作为：取最后一次洗出液于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净；（6）由分析可知，固液分离得到的含有氯化钠的滤液可以返回反应Ⅰ循环使用，故〖答案〗为：NaCl。19.某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水。已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、。Ⅰ.制备氯气该小组同学设计了如下气体发生装置。（1）装置A中生成氯气的离子方程式为___________。（2）装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是___________。（3）装置B特点是___________(填字母序号)。a．可以随时添加浓盐酸b．可以控制反应的开始和结束c．与装置A相比，产生的气流更稳定Ⅱ.制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水该小组同学利用装置B~F完成实验。（4）若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是___________。（5）次氯酸钠高于35℃容易分解，制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是___________。（6）装置F中小漏斗的作用是___________。Ⅲ.产品中含量测定①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL3.0mol/L溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：)（7）所得产品中质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2）关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入水，一段时间后，水不能顺利流下（3）c（4）溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体（5）温度、氯气与NaOH的用量比（6）增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备（7）903%〖解析〗〖祥解〗该实验的实验目的是利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水（1）装置A中生成氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）检查装置A为恒容容器气密性的操作为关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入水，一段时间后，水不能顺利流下，故〖答案〗为：关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中加入水，一段时间后，水不能顺利流下；（3）与装置A相比，装置B中的流量控制器可以控制浓盐酸的加入量，达到控制产生氯气的流速，得到平稳气流的目的，但不能达到随时添加浓盐酸和控制反应的开始与结束的目的，故选c；（4）由实验装置图可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，若装置C、D互换位置，装置D中挥发出的氯化氢气体溶于溶液使溶液呈酸性，酸性条件下锰酸钾溶液发生恰好反应生成高锰酸钾、二氧化锰和水，则观察到的实验现象为溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体，故〖答案〗为：溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现棕色固体；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则由题给信息可知，制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是反应温度和氯气与氢氧化钠用量比，故〖答案〗为：温度、氯气与NaOH的用量比；（6）由实验装置图可知，装置F中倒置小漏斗的作用是增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备，故〖答案〗为：增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备；（7）由方程式可知，20.00mL中高锰酸钾的物质的量为×=4×10—4mol，则产品中高锰酸钾的质量分数为×100%≈90.3%，故〖答案〗为：90.3%。湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.杭州亚运游泳馆采用24小时水循环系统，池水经过次氯酸钠消毒等7道工序，“常年不换”依然干净清澈。下列关于次氯酸钠的说法正确的是（）A.属于酸 B.属于碱 C.属于盐D.属于氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】次氯酸钠化学式NaClO，属于盐；故〖答案〗为：C。2.下列物质的化学成分错误的是（）A.生石灰：CaO B.熟石灰： C.胆矾： D.干冰：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．生石灰是氧化钙的俗称，故A正确；B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，故C正确；D．干冰是固体二氧化碳的俗称，故D错误；故选D。3.下列变化中未涉及氧化还原反应的是（）A.食盐溶于水 B.蜡烛的燃烧 C.钢铁的腐蚀 D.食物的腐败〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食盐溶于水是物理变化，不是化学反应，A正确；B．蜡烛的燃烧有氧气参与反应，发生了氧化还原反应，B错误；C．钢铁的腐蚀，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误；D．食物的腐败过程中有氧气参与反应，是氧化还原反应，D错误；故选A。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．溶液中镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。5.可用如图所示装置来收集的气体是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】由图可知，该装置不能用于收集能与碱石灰反应的二氧化碳和氯气，不能用于收集密度大于空气的氧气，只能用于收集不与碱石灰反应，且密度小于空气的氢气，故选A。6.实验室用氯化钠固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（）①天平②温度计③酒精灯④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥分液漏斗A.①③ B.①⑤ C.②④ D.④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】用氯化钠固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液必须用到的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒，〖答案〗选D；7.磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示，下列说法错误的是（）A.该工艺涉及磷的三种同素异形体B.变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化C.黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷D.该工艺须在隔绝空气的条件下进行〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，变化I为白磷固体隔绝空气加热得到液态白磷，变化Ⅱ为液态白磷受热转化为气态白磷，变化Ⅲ为液态铋做催化剂条件下气态白磷受热转化为黑磷纳米棒。【详析】A．红磷、白磷和黑磷是都磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则该工艺涉及了磷元素的三种同素异形体，故A正确；B．液态白磷受热转化为气态白磷时，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；C．黑磷能在氧气燃烧生成五氧化二磷固体，故C正确；D．白磷在空气中易自燃，所以该工艺须在隔绝空气的条件下进行，故D正确；故选B。8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗去油污碳酸钠溶液呈碱性B使用草木灰对蔬菜施肥草木灰富含钾元素C擦拭被雨水淋湿的自行车防止轮毂生锈D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸钠溶液呈碱性，热的纯碱溶液可洗去油污，A正确；B．草木灰的主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，B正确；C．擦拭被雨水淋湿的自行车是为了防止轮毂生锈，C正确；D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中含有，D错误；〖答案〗选D。9.我国学者利用图甲所示工艺在常温常压下固氮制氨。在等离子体作用下，空气中的和反应生成(或3)，其中与的物质的量之比为1：4.随后在通电条件下，全部转化成，转化关系如图乙所示。下列说法错误的是（）A.Ⅰ中被氧化B.Ⅱ中作还原剂C.I中生成与的物质的量之比为1：2D.若生成0.2mol，则空气中减少的分子数目为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程Ⅰ中，N2由0价，化合价升高到+3价、+5价，N2失电子，被氧化，A正确；B．Ⅱ中，中N的化合价为+5价降低-3价NH3，O化合价由-2价升高到0价O2，，H2O失去电子，作还原剂，B；C．根据离子式可知，在过程Ⅱ中生成的NH3和O2的物质的量之比为1：2，C错误；D．根据原子守恒，，D正确；故〖答案〗为：C。10.下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.将氧化镁与稀盐酸混合：B.向过氧化钠固体中通入二氧化碳：C.将绿豆大的钠放入水中：D.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正确；B．该反应为气固反应，生成的碳酸钠无法完成电离，因此不能拆分，故B错误；C．将一块绿豆大的钠放入水中，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．FeCl3和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D正确；故选B。11.由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示：下列判断不合理的是（）A.a能与d的水溶液反应B.c可用作漂白剂C.可能与水反应生成d的物质只有bD.上述物质发生氧化还原反应可能生成e〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。【详析】A．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；B．具有强氧化性的次氯酸难受有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故B正确；C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，故C错误；D．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中由元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选C。12.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。下列说法错误的是（）A.碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀B.等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强C.实验③中发生反应的离子方程式为D.实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中可形成沉淀，但沉淀会溶解，A错误；B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，B正确；C．碳酸盐与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢盐，离子方程式：，C正确；D．实验④中发生复分解反应：；发生氧化还原反应：，D正确；〖答案〗选A。13.常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2gCO和的混合气体，右侧充入2.0g和的混合气体时，隔板处于如图所示位置：下列说法错误的是（）A.右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/molB.右侧混合气体中的物质的量为C.若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动D.若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。【详析】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20g/mol，故A正确；B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确；C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确；D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得：0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误；故选D。14.某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比，将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、。下列说法错误的是（）A.开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、aB.实验测得元素C、H的质量比为C.若调换装置c和d，则无法达成实验目的D.若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，a处发生的反应为有机物在加热条件下与氧气反应生成碳的氧化物和水，装置b处氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，该装置的缺陷为没有吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，会导致实验误差。【详析】A．为使有机物不完全燃烧生成的二氧化碳完全转化为被碱石灰吸收的二氧化碳，实验开始时，应依次点燃酒精喷灯b、a，故A正确；B．由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，则实验测得碳、氢元素的质量比为(×12)：(×2×1)=，故B错误；C．由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，若调换装置c和d，则碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，无法测得反应生成二氧化碳和水蒸气的质量，无法达成实验目的，故C正确；D．若加热前未先通入一段时间氧气排尽装置中的空气，实验测得水蒸气和二氧化碳的质量均偏高，会导致测得氧元素的质量分数偏小，故D正确；故选B。15.氨氮是造成水体富营养化的主要因素之一、工业上可用次氯酸盐作处理剂消除氨氮污染，反应方程式为：①②某工厂利用NaClO固体处理氨氮废水(以计，氨氮浓度为1700mg/L)，氨氮去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)去除率与NaClO投入量(用x表示)的变化关系如图所示：下列说法错误的是（）A.当时，B.当时，x越大，生成的量越少C.当时，随着NaClO投入量增大，反应①比反应②更易发生D.若NaClO投入量达到最佳时，理论上至少需要875molNaClO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，当时，反应①和反应②同时发生，反应①也有氯离子生成，所以溶液中，故A正确；B．由图可知，当时，氨氮去除率不变、总氮去除率减小，说明氨分子生成为硝酸根离子的量增大，则生成氮气的量减小，故B正确；C．由图可知，当时，氨氮去除率、总氮去除率同时增大，说明随着次氯酸钠投入量增大，主要发生比反应②更易发生的反应①，故C正确；D．由图可知，x1时氨氮去除率为100%、总氮去除率为90%，则反应①消耗次氯酸钠的物质的量为×=6750mol，反应②×4=2000mol，则当次氯酸钠投入量达到最佳时，理论上至少需要8750mol次氯酸钠，故D错误；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铁b．硫酸铜溶液c．熔融氯化钠d．过氧化钠固体e．石墨f．氨气①属于电解质的是___________(填字母序号，下同)。②上述状态下能导电的物质有___________。③写出硫酸铜的电离方程式___________。（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是___________。A. B.C. D.（3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验：①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________。③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则该废水中___________。〖答案〗（1）①.cd②.abce③.CuSO4=Cu2++SO（2）BCD（3）①.H+、Cu2+②.过滤③.Na2CO3④.0.2mol/L〖解析〗（1）a．铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b．硫酸铜溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；c．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；d．过氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；e．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；f．氨气不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；①由分析可知，属于电解质的是cd，故〖答案〗为：cd；②由分析可知，能导电的物质为abce，故〖答案〗为：abce；③硫酸铜是电解质，在溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，故〖答案〗为：CuSO4=Cu2++SO；（2）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，溶液的离子浓度减小、pH增大、导电性减弱、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，溶液的离子浓度减小、pH增大、导电性减弱、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是A，不能正确反映对应变化关系的是BCD，故〖答案〗为：BCD；（3）①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故〖答案〗为：H+、Cu2+；②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，最终得到硫化镍溶液，故〖答案〗为：Na2CO3；过滤；③由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为=0.2mol/L，故〖答案〗为：0.2mol/L。17.作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。I．过氧化氢的储存（1）下图为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为___________(填字母序号)。a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5Ⅱ.过氧化氢的制备用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。（2）中元素Pd化合价为___________。（3）总反应的化学方程式为___________。Ⅲ.探究过氧化氢的性质实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。（4）经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。（5）实验2中铜丝溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。（6）用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。〖答案〗（1）c（2）+2（3）H2+O2H2O2（4）（5）①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.O2（6）CuO2〖解析〗（1）由图可知3.5<pH<4.5时分解率较低，是储存溶液的最佳范围，故选c；（2）中氯元素为-1价，则元素Pd的化合价为+2；（3）根据图示可知，用H2制备H2O2的过程中，Pd、[PdCl2O2]-为中间产物，[PdCl4]2-为催化剂，总反应是氢气和氧气在[PdCl4]2-催化下生成过氧化氢，化学方程式为H2+O2H2O2；（4）实验1中铜和发生氧化还原反应生成CuO和和H2O，化学方程式为3Cu+2=CuO++2H2O，转移4个电子，用单线桥法标明电子转移的方向和数目；；（5）实验2中铜与在硫酸溶液中反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，在铜离子催化下分解生成水和氧气，产生的气体为O2；（6）X为铜的氧化物，黑色氧化物Y为CuO，设X的化学式为CuxOy，根据Cu原子守恒可知n(CuO)=xn(CuxOy)，即，，则x：y=1：2，所以X的化学式为CuO2。18.白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑：已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题：（1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是___________(填名称)。（2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是___________。（3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式___________。（4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为___________。（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在___________(填离子符号)来判断，检测的具体操作是___________。（6）上述工艺中循环利用的物质有___________。〖答案〗（1）锥形瓶（2）防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）HCO+H+=CO2↑+H2O（5）①.Cl—②.取最后一次洗出液于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净（6）NaCl〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，反应Ⅰ为氯化钠和碳酸氢铵在30~35℃的溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的滤液；向滤液中加入盐酸，中和溶液中的碳酸氢根离子后，向溶液中加入水玻璃，硅酸钠溶液与氯化铵溶液反应生成白炭黑沉淀，过滤得到含有氯化钠的滤液和滤渣，滤渣