2023-2024学年河南省新乡市九师联盟高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE2河南省新乡市九师联盟2023-2024学年高一上学期12月月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是（）A.跨临界直冷制冰 B.以为原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜联合制纯碱 D.以为原料制备淀粉〖答案〗A〖解析〗【详析】A．跨临界直冷技术是施加一定高压后，将变为临界状态的流体，在此过程中会大量吸热，使水变为冰没有发生化学变化，选项A符合题意；B．发生了化学变化，选项B不符合题意；C．侯德榜联合制纯碱，发生反应：，，选项C不符合题意；D．以为原料制备淀粉，生成了新的物质，选项D不符合题意；〖答案〗选A。2.2023年8月14日13时，福岛核污染水开始排入海洋。下列有关说法正确的是（）A.核污染水在海洋这种庞大的分散系中不会产生较大危害B.核污染水中的放射性（相对原子质量为3）与（相对原子质量为1）的摩尔质量相同C.人类可以从海洋中提取大量Na、Cl等重要元素D.向海水中加活性炭可以将海水淡化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．核污染水在海洋中会产生危害，故A错误；B．的摩尔质量为3g/mol，的摩尔质量为1g/mol，故B错误；C．海洋水中存在大量Na、Cl等重要元素，故C正确；D．活性炭只能吸附海水中悬浮颗粒，不能使海水淡化，故D错误；故选C。3.在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是（）A.溶液中：，、，B.稀硫酸中：，，、C纯碱溶液中：，，，D.澄清透明的溶液中：，，，〖答案〗D〖解析〗【详析】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误；B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误；D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确；故选D。4.钠及其化合物用途广泛，下列有关说法正确是（）A.金属钠与水反应放出热量 B.过氧化钠属于酸性氧化物C.碳酸钠的俗称是小苏打 D.钠元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属钠和水反应为放热反应，故A正确；B．过氧化钠与酸反应生成除了盐还有氧气，不属于酸性氧化物，故B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，故C错误；D．钠元素的焰色不需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选A。5.常温下，下列物质中不能通过化合反应一步制得的是（）A. B. C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意；B．Fe和反应可直接生成，故B不符合题意；C．不能通过化合反应得到，故C符合题意；D．Na2O和水反应生成Na2O和氧气，不是化合反应，故D不符合题意；故〖答案〗选C。6.将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（）A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1〖答案〗B〖解析〗【详析】稀释前后溶质的物质的量不变，将溶液稀释5倍后，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则H+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，B项正确；故选B。7.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（）A.在纯净的中点燃会立即发生爆炸B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是C.若发生泄漏，群众应立即向高处转移D.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢气在纯净的氯气中点燃，氢气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，并不会爆炸，故A项错误；B．水中的次氯酸在光照条件下分解得到盐酸和氧气，则该气体为O2，故B项错误；C．氯气是有毒气体，且密度比空气大，所以若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移，故C项正确；D．次氯酸钙可以和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白杀菌作用，且不稳定易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D项错误；故选C。8.依据下列实验内容，预测的实验现象错误的是（）选项实验内容预测的实验现象A向溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀且沉淀不溶解B向溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色C向滴有几滴酚酞的蒸馏水中加入金属Na有气体生成，溶液变红色D向酸性溶液中滴加溶液至过量溶液紫红色逐渐褪去〖答案〗B〖解析〗【详析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，则溶液变红，C正确；D．二价铁可以将高锰酸根离子还原为锰离子，本身被氧化为三价铁，则溶液紫红色褪去，D正确；故选B。9.下列实验装置和药品可以达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置和药品实验目的用浓硫酸配制100mL一定浓度的稀硫酸测定新制氯水的pH除去粗盐中的泥沙干燥氯气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；C．泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，C正确；D．氯气可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，D错误；故选C。10.资源化利用是实现“碳中和”战略目标的重要环节之一。对于反应：，下列有关说法正确的是（）A.和CO互为同素异形体B.水溶液可以导电，故属于电解质C.生成1mol时转移电子数约为D.大气中、含量升高均会加剧温室效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，故A错误；B．的水溶液可以导电，但是本身不能电离，故属于非电解质，故B错误；C．反应中CH4中C化合价升高6价，CH4中H降低4价，CO2中C降低2价，故生成1mol时转移电子为3mol，故电子数为，故C错误；D．、的含量过高都会加剧温室效应，故D正确；故选D。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.将氯气通入水中：B.溶液与少量的溶液混合：C.向稀溶液中通入：D.向硫酸酸化的溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HClO为弱酸不能拆，应为，A错误；B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，，B错误；C．向Na2CO3稀溶液中通入CO2，，C正确；D．酸性条件下不能生成OH-,应为，D错误；故选C。12.向、的混合溶液中加入mgZn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）A.向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色B.固体A的质量可能等于mgC.将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有，D.若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn和、反应可能是，，，据此分析解题，【详析】A．如果溶液B中滴入几滴KSCN溶液，说明溶液B中有Fe3+，但是当溶液B中存在Fe3+，无法得到固体，故A错误；B．当mgZn粉过量时，，反应置换出Fe和Cu时，固体A的质量不可能等于mg，故B错误；C．将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，说明固体A为Cu，此时溶液B中一定含有，，故C正确；D．若溶液B不含铁元素和铜元素，Zn粉可能刚好置换出Fe和Cu，不一定有锌元素，故D错误；故〖答案〗选C。13.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A.“反应Ⅰ”中既作氧化剂又作还原剂B.“反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3C.该生产条件下，物质的溶解性：D.净水时生成的胶体可以吸附难溶性杂质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应I是氢氧化钠溶液与Cl2反应生成次氯酸钠，反应Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反应生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶体。【详析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被还原至NaCl得2e-，Fe由+3价氧化至+6价生成Na2FeO4失去3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:2，故B错误；C．根据流程Na2FeO4可在饱和KOH溶液中转化为K2FeO4则溶解性:Na2FeO4>K2FeO4，故C正确；D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水，D正确；故选B14.若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.16g由和组成的混合气体中质子数为B.标准状况下，22.4L中水分子的数目为C.通常状况下，4.4g中氧原子的数目为D.1mol⋅L的稀硫酸中的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．16g的物质的量为0.5mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，16g的物质的量为0.25mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，则16g由和组成的混合气体中质子数为，A正确；B．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B错误；C．通常状况下，4.4g的物质的量为0.1mol，其中氧原子的数目为，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其中氢离子的物质的量，也无法计算其数目，D错误；故选A。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：______。（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多症：______。（3）工业用石灰乳和氯气制取漂白粉：______。（4）煅烧可以生成铁黄（FeOOH）：______。（5）铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成和气体：____________。（6）上述反应中，属于化合反应的是______（填序号，下同）；属于分解反应的是______；属于复分解反应的是____________；属于氧化还原反应的是____________。〖答案〗（1）（2）（3）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑（6）①.1②.4③.2④.3,5〖解析〗（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰，反应方程式为。（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多，反应方程式为：；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）受热分解生成铁黄，方程式为：；（5）铜在加热条件下可以和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；（6）上述反应中，属于化合反应的是1；属于分解反应的是4；属于复分解反应的是2；属于氧化还原反应的是3，5。16.碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿（含有，杂质）为原料制备碳酸亚铁的流程如下：已知：是酸性氧化物。回答下列问题：（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是____________；浸取液中含有的阴离子为______（填离子符号）。（2）“酸浸”时，反应的离子方程式为______。（3）“还原”时，加入Fe粉的量需大于理论值，目的是______。（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为______；理论上加入溶液进行“沉铁”也能生成，但是所得的纯度低于使用相同浓度的溶液或溶液沉铁所得，分析括号内的信息〖提示〗写出原因：①____________（溶液的碱性越强、pH越大代表溶液中的浓度大）；②______（用溶液或溶液沉铁产生）。〖答案〗（1）①.加快反应速率②.SiO和OH-（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）将硫酸反应完全，防止酸过量影响产物的生成（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O②.碳酸钠溶液碱性太强，容易生成Fe(OH)2③.生成的将溶液中的氧气赶出，防止被氧化〖解析〗〖祥解〗磁铁矿中加入过量氢氧化钠溶液，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，过滤得到Fe3O4，加入稀硫酸溶解生成硫酸铁和硫酸亚铁，加入Fe粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加入NH4HCO3生成FeCO3。（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是加快反应速率；二氧化硅和过量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，故浸取液中含有的阴离子为SiO和OH-。（2）“酸浸”时Fe3O4和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（3）“还原”时，Fe粉除了和硫酸铁反应外，还需将硫酸反应生成硫酸亚铁，防止酸过量影响产物的生成，故加入Fe粉的量需大于理论值。（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O；结合信息可知原因①碳酸钠溶液碱性太强，容易生成Fe(OH)2；②生成的将溶液中的氧气赶出，防止被氧化。17.溶液X中可能含有、、、，，、中的几种离子（不考虑水的电离）。回答下列问题：（1）取少量溶液X于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明溶液X中一定不含______（填离子符号，下同），一定含有______；向反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否说明溶液X中含有Cl，并阐明原因：____________。（2）为确定溶液组成，设计如图1所示的实验装置进行探究。Ⅰ．取50mL溶液X于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。Ⅱ．另取100mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。①对图1装置检查气密性的操作为____________。②图2中G→M点压强增大的主要原因是____________。③已知N点消耗50mL1mol⋅L的稀硝酸，则步骤Ⅰ中产生的总质量为______g；结合步骤Ⅱ可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为______[用的格式表示]。〖答案〗（1）①.和②.③.向溶液X中滴加了稀盐酸，引入了（2）①.往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好②.稀硝酸的加入③.④.〖解析〗（1）溶液X中可能含有、、、，，、中的几种离子，取少量溶液X于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明X中可能有三种情况：和，，和，一定有，所以一定不含和，由于向溶液X中滴加了稀盐酸，引入了，向反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液X中含有Cl，故〖答案〗为和；；向溶液X中滴加了稀盐酸，引入了。（2）①图1装置检查气密性，可往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好，故〖答案〗为往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好；②图2中G→M点压强轻微增大，此时稀硝酸含量少，不生成二氧化碳，所以G→M点压强增大的主要原因是稀硝酸的加入，故〖答案〗为稀硝酸的加入；③已知N点消耗50mL1mol⋅L的稀硝酸，所以生成时消耗的稀硝酸体积为30mL，消耗稀硝酸物质的量为，发生反应为，则步骤Ⅰ中产生的总质量为；G→M点反应为，则，则；所以100mL的溶液X中，，，另取100mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g得到为氯化银，所以，根据电荷守恒，，所以溶液X中各离子的物质的量之比为，故〖答案〗为；。18.一氧化二氯（）和二氧化氯（）均是具有强氧化性的氯的氧化物。回答下列问题：Ⅰ．氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备，装置（部分夹持仪器已省略，下同）如图所示：（1）装置A烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。（2）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。（3）装置D中除了生成外，还有生成，写出该反应化学方程式：____________。Ⅱ．利用可测定含氰废水中的含量，装置如图所示：已知：装置H中发生的反应为。（4）装置J的仪器名称是______，装置I中的实验现象是______。（5）装置G的作用是______；若撤去装置G，直接向装置H中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中的含量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）若测得装置Ⅰ中生成59.1mg沉淀，则废水中的含量为______mg⋅L。〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.饱和氯化钠溶液②.浓硫酸（3）2HgO+2Cl2HgCl2·HgO+Cl2O（4）①.球形干燥管②.红色变浅，有白色沉淀生成（5）①.除去通入空气中所含二氧化碳②.偏大（6）78〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A中制备氯气，B中除杂，C干燥氯气，D中氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备，F尾气吸收。Ⅱ．实验的原理是利用，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，装置G是除去通入空气中所含二氧化碳，装置H中的反应是，通过装置I吸收生成的二氧化碳，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置I实验数据的测定产生干扰，装置J的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰。（1）A中制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）装置B为饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，C中为浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。（3）装置D中的反应为2HgO+2Cl2HgCl2·HgO+Cl2O。（4）装置J的仪器名称为球形干燥管；滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；（5）装置G是除去通入空气中所含二氧化碳，若撤去装置G，直接向装置H中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡出的质量会增大，测定含氰废水中CN−的含量偏大；（6）依据反应，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，装置C中生成59.1mg沉淀为BaCO3↓物质的量==3×10−4mol，根据关系式：CN−∼CO2∼BaCO3↓，n(CN−)=n(BaCO3)=3×10−4mol，c(CN−)==0.078g/L=78mg/L。河南省新乡市九师联盟2023-2024学年高一上学期12月月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是（）A.跨临界直冷制冰 B.以为原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜联合制纯碱 D.以为原料制备淀粉〖答案〗A〖解析〗【详析】A．跨临界直冷技术是施加一定高压后，将变为临界状态的流体，在此过程中会大量吸热，使水变为冰没有发生化学变化，选项A符合题意；B．发生了化学变化，选项B不符合题意；C．侯德榜联合制纯碱，发生反应：，，选项C不符合题意；D．以为原料制备淀粉，生成了新的物质，选项D不符合题意；〖答案〗选A。2.2023年8月14日13时，福岛核污染水开始排入海洋。下列有关说法正确的是（）A.核污染水在海洋这种庞大的分散系中不会产生较大危害B.核污染水中的放射性（相对原子质量为3）与（相对原子质量为1）的摩尔质量相同C.人类可以从海洋中提取大量Na、Cl等重要元素D.向海水中加活性炭可以将海水淡化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．核污染水在海洋中会产生危害，故A错误；B．的摩尔质量为3g/mol，的摩尔质量为1g/mol，故B错误；C．海洋水中存在大量Na、Cl等重要元素，故C正确；D．活性炭只能吸附海水中悬浮颗粒，不能使海水淡化，故D错误；故选C。3.在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是（）A.溶液中：，、，B.稀硫酸中：，，、C纯碱溶液中：，，，D.澄清透明的溶液中：，，，〖答案〗D〖解析〗【详析】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误；B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误；D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确；故选D。4.钠及其化合物用途广泛，下列有关说法正确是（）A.金属钠与水反应放出热量 B.过氧化钠属于酸性氧化物C.碳酸钠的俗称是小苏打 D.钠元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属钠和水反应为放热反应，故A正确；B．过氧化钠与酸反应生成除了盐还有氧气，不属于酸性氧化物，故B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，故C错误；D．钠元素的焰色不需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选A。5.常温下，下列物质中不能通过化合反应一步制得的是（）A. B. C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意；B．Fe和反应可直接生成，故B不符合题意；C．不能通过化合反应得到，故C符合题意；D．Na2O和水反应生成Na2O和氧气，不是化合反应，故D不符合题意；故〖答案〗选C。6.将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（）A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1〖答案〗B〖解析〗【详析】稀释前后溶质的物质的量不变，将溶液稀释5倍后，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则H+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，B项正确；故选B。7.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（）A.在纯净的中点燃会立即发生爆炸B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是C.若发生泄漏，群众应立即向高处转移D.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢气在纯净的氯气中点燃，氢气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，并不会爆炸，故A项错误；B．水中的次氯酸在光照条件下分解得到盐酸和氧气，则该气体为O2，故B项错误；C．氯气是有毒气体，且密度比空气大，所以若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移，故C项正确；D．次氯酸钙可以和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白杀菌作用，且不稳定易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D项错误；故选C。8.依据下列实验内容，预测的实验现象错误的是（）选项实验内容预测的实验现象A向溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀且沉淀不溶解B向溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色C向滴有几滴酚酞的蒸馏水中加入金属Na有气体生成，溶液变红色D向酸性溶液中滴加溶液至过量溶液紫红色逐渐褪去〖答案〗B〖解析〗【详析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，则溶液变红，C正确；D．二价铁可以将高锰酸根离子还原为锰离子，本身被氧化为三价铁，则溶液紫红色褪去，D正确；故选B。9.下列实验装置和药品可以达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置和药品实验目的用浓硫酸配制100mL一定浓度的稀硫酸测定新制氯水的pH除去粗盐中的泥沙干燥氯气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；C．泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，C正确；D．氯气可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，D错误；故选C。10.资源化利用是实现“碳中和”战略目标的重要环节之一。对于反应：，下列有关说法正确的是（）A.和CO互为同素异形体B.水溶液可以导电，故属于电解质C.生成1mol时转移电子数约为D.大气中、含量升高均会加剧温室效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，故A错误；B．的水溶液可以导电，但是本身不能电离，故属于非电解质，故B错误；C．反应中CH4中C化合价升高6价，CH4中H降低4价，CO2中C降低2价，故生成1mol时转移电子为3mol，故电子数为，故C错误；D．、的含量过高都会加剧温室效应，故D正确；故选D。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.将氯气通入水中：B.溶液与少量的溶液混合：C.向稀溶液中通入：D.向硫酸酸化的溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HClO为弱酸不能拆，应为，A错误；B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，，B错误；C．向Na2CO3稀溶液中通入CO2，，C正确；D．酸性条件下不能生成OH-,应为，D错误；故选C。12.向、的混合溶液中加入mgZn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）A.向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色B.固体A的质量可能等于mgC.将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有，D.若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn和、反应可能是，，，据此分析解题，【详析】A．如果溶液B中滴入几滴KSCN溶液，说明溶液B中有Fe3+，但是当溶液B中存在Fe3+，无法得到固体，故A错误；B．当mgZn粉过量时，，反应置换出Fe和Cu时，固体A的质量不可能等于mg，故B错误；C．将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，说明固体A为Cu，此时溶液B中一定含有，，故C正确；D．若溶液B不含铁元素和铜元素，Zn粉可能刚好置换出Fe和Cu，不一定有锌元素，故D错误；故〖答案〗选C。13.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A.“反应Ⅰ”中既作氧化剂又作还原剂B.“反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3C.该生产条件下，物质的溶解性：D.净水时生成的胶体可以吸附难溶性杂质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应I是氢氧化钠溶液与Cl2反应生成次氯酸钠，反应Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反应生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶体。【详析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被还原至NaCl得2e-，Fe由+3价氧化至+6价生成Na2FeO4失去3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:2，故B错误；C．根据流程Na2FeO4可在饱和KOH溶液中转化为K2FeO4则溶解性:Na2FeO4>K2FeO4，故C正确；D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水，D正确；故选B14.若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.16g由和组成的混合气体中质子数为B.标准状况下，22.4L中水分子的数目为C.通常状况下，4.4g中氧原子的数目为D.1mol⋅L的稀硫酸中的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．16g的物质的量为0.5mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，16g的物质的量为0.25mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，则16g由和组成的混合气体中质子数为，A正确；B．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B错误；C．通常状况下，4.4g的物质的量为0.1mol，其中氧原子的数目为，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其中氢离子的物质的量，也无法计算其数目，D错误；故选A。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：______。（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多症：______。（3）工业用石灰乳和氯气制取漂白粉：______。（4）煅烧可以生成铁黄（FeOOH）：______。（5）铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成和气体：____________。（6）上述反应中，属于化合反应的是______（填序号，下同）；属于分解反应的是______；属于复分解反应的是____________；属于氧化还原反应的是____________。〖答案〗（1）（2）（3）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑（6）①.1②.4③.2④.3,5〖解析〗（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰，反应方程式为。（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多，反应方程式为：；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）受热分解生成铁黄，方程式为：；（5）铜在加热条件下可以和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；（6）上述反应中，属于化合反应的是1；属于分解反应的是4；属于复分解反应的是2；属于氧化还原反应的是3，5。16.碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿（含有，杂质）为原料制备碳酸亚铁的流程如下：已知：是酸性氧化物。回答下列问题：（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是____________；浸取液中含有的阴离子为______（填离子符号）。（2）“酸浸”时，反应的离子方程式为______。（3）“还原”时，加入Fe粉的量需大于理论值，目的是______。（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为______；理论上加入溶液进行“沉铁”也能生成，但是所得的纯度低于使用相同浓度的溶液或溶液沉铁所得，分析括号内的信息〖提示〗写出原因：①____________（溶液的碱性越强、pH越大代表溶液中的浓度大）；②______（用溶液或溶液沉铁产生）。〖答案〗（1）①.加快反应速率②.SiO和OH-（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）将硫酸反应完全，防止酸过量影响产物的生成（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O②.碳酸钠溶液碱性太强，容易生成Fe(OH)2③.生成的将溶液中的氧气赶出，防止被氧化〖解析〗〖祥解〗磁铁矿中加入过量氢氧化钠溶液，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，过滤得到Fe3O4，加入稀硫酸溶解生成硫酸铁和硫酸亚铁，加入Fe粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加入NH4HCO3生成FeCO3。（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是加快反应速率；二氧化硅和过量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，故浸取液中含有的阴离子为SiO和OH-。（2）“酸浸”时Fe3O4和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（3）“还原”时，Fe粉除了和硫酸铁反应外，还需将硫酸反应生成硫酸亚铁，防止酸过量影响产物的生成，故加入Fe粉的量需大于理论值。（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O；结合信息可知原因①碳酸钠溶液碱性太强，容易生成Fe(OH)2；②生成的将溶液中的氧气赶出，防止被氧化。17.溶液X中可能含有、、、，，、中的几种离子（不考虑水的电离）。回答下列问题：（1）取少量溶液X于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明溶液X中一定不含______（填离子符号，下同），一定含有______；向反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否说明溶液X中含有Cl，并阐明原因：____________。（2）为确定溶液组成，设计如图1所示的实验装置进行探究。Ⅰ．取50mL溶液X于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。Ⅱ．另取100mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。①对图1装置检查气密性的操作为____________。②图2中G→M点压强增大的主要原因是____________。③已知N点消耗50mL1mol⋅L的稀硝酸，则步骤Ⅰ中产生的总质量为______g；结合步骤Ⅱ可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为______[用的格式表示]。〖答案〗（1）①.和②.③.向溶液X中滴加了稀盐酸，引入了（2）①.往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好②.稀硝酸的加入③.④.〖解析〗（1）溶液X中可能含有、、、，，、中的几种离子，取少量溶液X于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，