2023-2024学年河南名校联盟高一上期1月考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3河南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月考试试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、单选题(每小题3分，共14小题42分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质B.《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生理盐水是混合物，不是电解质，故A错误；B．酒精的沸点比水的沸点低，故B正确；C．碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀食道，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硅胶和生石灰是为了干燥，铁粉才是防氧化，故D错误；故选B。2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸消石灰硫酸干冰B蒸馏水酒精冰醋酸蔗糖C胆矾氯水纯碱液氨D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸是混合物，故A错误；B．酒精是纯净物，故B错误；C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确；D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误；故选C。3.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果合理的是（）A.溶于盐酸生成和，则溶于氢碘酸生成和B.的溶解度大于，推测的溶解度大于C.的与反应生成，推测与反应生成D常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢碘酸中的碘离子具有强还原性，故四氧化三铁与氢碘酸反应只生成，故A错误；B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；C．二氧化硫具有强还原性，故过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，C错误；D．钙单质的还原性比钠强，故常温下Ca也能与水反应，故D正确；故选D。4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量：B.向溶液中通入过量的：C.漂白粉溶液中通入少量气体：D.向溶液中加入：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量会生成碳酸氢钠沉淀，其离子方程式为，故A错误；B．向溶液中通入过量的：，故B错误；C．漂白粉溶液中通入少量气体，二氧化硫会被氧化成硫酸根离子，，故C错误；D．向溶液中加入会生成氧气和氢氧化铜，其离子方程式为：，故D正确；故选D。5.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C.E与C反应的离子方程式为D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。【详析】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。C．E为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。D．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。故选B。6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去生成的次氯酸将溶液漂白C将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性D取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀则说明盐酸有剩余〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但不一定是钠盐和钾盐，故A错误；B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去可能是生成的次氯酸将溶液漂白也可能是生成的酸性物质将氢氧化钠中和，故B错误；C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明H2O2具有还原性，故C正确；D．MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故D错误；故选C。7.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出（）A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固体粉末由、、、、中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水显蓝色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为、、，或、、【详析】A．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，A错误；B．根据分析，一定含KNO3，B正确；C．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，C错误；D．根据分析，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正确；故选BD。8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）(已知氧化性强弱顺序：)A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：、、B.含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、、C.含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：、D.在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液：、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，氢氧根离子最先反应，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正确的顺序为：、、，A错误；B．已知氧化性强弱顺序：可知还原性顺序为：，则先后顺序为：，B错误；C．含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入，二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，故顺序为：、，C错误；D．在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢离子先和氢氧根离子生成水，铁离子再和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，最后铵根离子和氢氧根离子生成氨气，正确的顺序为：、、，D正确；故选D。9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（）A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；〖答案〗选B。10.下列选项描述与对应图像相符的是（）A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像C.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误；B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误；D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，故D错误；故选B。11.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO和CO D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故、、应不存在(与足量H+反应生成水，及与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、之间相互反应，按照题目〖提示〗生成Fe3+、NO气体和H2O，所以原溶液必须有Fe2+和；加入盐酸会引入，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意；【详析】A．根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误；B．根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的和Mg2+，B正确；C．反应前后阴离子种类不变，根据分析，和不能存在，C正确；D．根据分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，D正确；综上，本题选A。12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)（）A.烧瓶中的反应为：B.浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用C.可用淀粉溶液替换D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：，故A正确；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确；C．碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确；D．试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故D错误。〖答案〗为：D。13.某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.“系列操作”中，进行高温干燥C.“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于D.“碱熔”的产物是氧化产物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。【详析】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B．高温干燥会受热分解，B错误；C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；故选B。14.工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备的主要反应为：；干法制备的主要反应为：。下列有关说法不正确的是（）A.湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目不同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中，每生成0.5mol，转移电子数为D.处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol；在干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，A正确；B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；C．在干法中，由知，每生成0.5mol时，有1molFeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，转移电子数为，C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确；故选C。二、填空题(共4小题58分)15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与反应的离子方程式为___________。②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：___________、___________。（2）若A为一种黄绿色气体，则：①若B的溶液有漂白性，它是___________(写名称)。②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：___________。③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是I．没有变质II．部分变质III．完全变质。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性：；。a．甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此判断结论为I，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是___________。A．IIB．IIIC．I或IID．I、II、III均有可能b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试纸进一步检验后得出的结论是II，其操作及现象是___________。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.次氯酸②.③.D④.另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是II；〖解析〗〖祥解〗（1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，能与水反应，则A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，X为一种会造成温室效应的气体，X为CO2，B为O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；(2)若A为氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性；（1）①Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应方程式为②将氢氧化钠溶液分成两等份，一份与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后将生成的碳酸氢钠与另一份氢氧化钠溶液混合，对应的离子方程式分别为：；；（2）①若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸；②漂白粉的制备原理：③a．甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故I、II、III均有可能，故选D；b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有碳酸钙；要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用pH试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是II；16.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（2）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物。①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为___________。②已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种___________(填字母)a．稀硝酸b．食醋c．淀粉溶液d．蒸馏水e．KI固体f．KI-淀粉试纸③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面离子方程式：______________。。（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：①该反应中，还原剂是___________(填化学式)。②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。〖答案〗（1）>>>（2）①.1∶5②.bdf③.（3）①.②.〖解析〗（1）由①中现象可知，把Mn2+氧化为，则氧化性：＞；②中和反应产生气泡，生成了O2，→O2，O元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，则氧化性：＞；③中得到蓝色溶液，说明和反应生成I2，则氧化性：＞I2，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>；（2）制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物，化学反应方程式为,该反应中有1个I的化合价升高，5个I的化合价降低，被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为1∶5；由知，要检验，需要和碘离子和酸性条件下发生反应，除食盐外至少还需要的试剂有食醋、蒸馏水、KI-淀粉试纸；碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质的方程式为；（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，可知作为生成物，则作为反应物，且C的化合价由+3价升高导+4价，则①该反应中，还原剂是；由于C的化合价升高，作为还原剂，则作为氧化剂，作为还原产物，由原子守恒和电子守恒得，该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。17.钠和氯气分别是两种典型的金属与非金属单质，现分别对它们进行实验探究。I．利用如下装置探究Na与的反应。已知：能被CO还原为黑色的Pd；和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反应，密度(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀盐酸与反应制备，向装置②中加入稀盐酸后，发现接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是___________(填序号)。A．稀B．C．苯（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。（3）若反应过程中足量，探究Na与充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的产物不可能仅为，原因是：___________。（4）若装置⑤中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与反应方程式为___________。II．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯(NOCl，熔点：―64.5℃，沸点：―5.5℃)。亚硝酰氯为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成NO、与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。其制备装置如图所示：已知：，（5）用甲中装置制备纯净干燥的，装置I中A的作用为___________。（6）将制得的NO和通入下图对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②甲同学认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、通入装置V中，乙同学不同意甲的观点，他的理由是___________。③实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________。④装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）B（2）装置⑤中的澄清石灰水变浑浊（3）只有钠元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应原理（4）（5）平衡压强，便于液体流下（6）①.e→f→c→b→d(e、f可互换)②.NO和氯气反应生成的NOCl可溶于浓硫酸③.用氯气排除装置内的空气，以防NO与氧气反应④.〖解析〗〖祥解〗I.实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢用装置碳酸氢钠溶液除去，然后用浓硫酸干燥，用澄清石灰水检验二氧化碳，据此连接装置；用稀硝酸和硝酸钠溶液可以增大溶液的体积，结合四氯化碳的密度大于盐酸分析；为了避免干扰需要排净空气，结合二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀分析；根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；根据n=计算出钠的物质的量，再根据n=计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，据此写出反应的化学方程式；II.氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯；制备装置制出的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥；制备装置制出的NO，NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥；将氯气和NO通过装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置VI中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置。（1）A．加入硫酸溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，故A错误；B．四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；故选B；（2）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验。当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；（3）由于只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应原理，所以仅生成Na2CO3是不可能的；（4）装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，则钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应的方程式：；（5）装置I中A作用为平衡压强，便于液体流下；（6）①由分析可知，仪器的连接顺序为a-e-f-c-b-d；②由题目信息可知NO和氯气反应生成的NOCl可溶于浓硫酸，故不能撤除装置IV；③先通入氯气，可将装置内的空气排除，避免NO被氧化生成二氧化氮；④装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：。18.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中Cl的化合价为___________。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。“电解”中还原产物是___________。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。（5）常见含氯消毒剂有、NaClO、、等，它们用于消毒时还原产物通常为，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为___________。〖答案〗（1）+3（2）（3）①.氢氧化钠溶液②.碳酸钠溶液③.NaClO2（4）①.2：1②.O2（5）10：10：5：4〖解析〗〖祥解〗由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为，然后电解中NaClO3得电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。（1）根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为+3价；（2）由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；（3）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解中氧化剂化合价降低生成还原产物，氯元素化合价降低，故还原产物为NaClO2；（4）由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+2H2O+O2↑，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为2：1，该反应中的氧化产物是O2；（5）1mol的、NaClO、、变成时得到的电子的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、5mol，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为10：10：5：4。河南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月考试试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、单选题(每小题3分，共14小题42分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行，参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质B.《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低C.碳酸钠溶液呈碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生理盐水是混合物，不是电解质，故A错误；B．酒精的沸点比水的沸点低，故B正确；C．碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀食道，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硅胶和生石灰是为了干燥，铁粉才是防氧化，故D错误；故选B。2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸消石灰硫酸干冰B蒸馏水酒精冰醋酸蔗糖C胆矾氯水纯碱液氨D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸是混合物，故A错误；B．酒精是纯净物，故B错误；C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确；D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误；故选C。3.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果合理的是（）A.溶于盐酸生成和，则溶于氢碘酸生成和B.的溶解度大于，推测的溶解度大于C.的与反应生成，推测与反应生成D常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢碘酸中的碘离子具有强还原性，故四氧化三铁与氢碘酸反应只生成，故A错误；B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；C．二氧化硫具有强还原性，故过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，C错误；D．钙单质的还原性比钠强，故常温下Ca也能与水反应，故D正确；故选D。4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量：B.向溶液中通入过量的：C.漂白粉溶液中通入少量气体：D.向溶液中加入：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量会生成碳酸氢钠沉淀，其离子方程式为，故A错误；B．向溶液中通入过量的：，故B错误；C．漂白粉溶液中通入少量气体，二氧化硫会被氧化成硫酸根离子，，故C错误；D．向溶液中加入会生成氧气和氢氧化铜，其离子方程式为：，故D正确；故选D。5.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C.E与C反应的离子方程式为D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。【详析】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。C．E为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。D．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。故选B。6.根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去生成的次氯酸将溶液漂白C将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性D取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀则说明盐酸有剩余〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但不一定是钠盐和钾盐，故A错误；B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去可能是生成的次氯酸将溶液漂白也可能是生成的酸性物质将氢氧化钠中和，故B错误；C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明H2O2具有还原性，故C正确；D．MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故D错误；故选C。7.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出（）A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固体粉末由、、、、中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水显蓝色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为、、，或、、【详析】A．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，A错误；B．根据分析，一定含KNO3，B正确；C．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，C错误；D．根据分析，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正确；故选BD。8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）(已知氧化性强弱顺序：)A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：、、B.含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、、C.含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：、D.在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液：、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，氢氧根离子最先反应，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正确的顺序为：、、，A错误；B．已知氧化性强弱顺序：可知还原性顺序为：，则先后顺序为：，B错误；C．含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入，二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，故顺序为：、，C错误；D．在含、、的溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢离子先和氢氧根离子生成水，铁离子再和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，最后铵根离子和氢氧根离子生成氨气，正确的顺序为：、、，D正确；故选D。9.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（）A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；〖答案〗选B。10.下列选项描述与对应图像相符的是（）A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像C.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误；B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误；D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，故D错误；故选B。11.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO和CO D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故、、应不存在(与足量H+反应生成水，及与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、之间相互反应，按照题目〖提示〗生成Fe3+、NO气体和H2O，所以原溶液必须有Fe2+和；加入盐酸会引入，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意；【详析】A．根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误；B．根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的和Mg2+，B正确；C．反应前后阴离子种类不变，根据分析，和不能存在，C正确；D．根据分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，D正确；综上，本题选A。12.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)（）A.烧瓶中的反应为：B.浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用C.可用淀粉溶液替换D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：，故A正确；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确；C．碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确；D．试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故D错误。〖答案〗为：D。13.某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.“系列操作”中，进行高温干燥C.“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于D.“碱熔”的产物是氧化产物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。【详析】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B．高温干燥会受热分解，B错误；C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；故选B。14.工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备的主要反应为：；干法制备的主要反应为：。下列有关说法不正确的是（）A.湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目不同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中，每生成0.5mol，转移电子数为D.处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol；在干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，A正确；B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；C．在干法中，由知，每生成0.5mol时，有1molFeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，转移电子数为，C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确；故选C。二、填空题(共4小题58分)15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与反应的离子方程式为___________。②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：___________、___________。（2）若A为一种黄绿色气体，则：①若B的溶液有漂白性，它是___________(写名称)。②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：___________。③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是I．没有变质II．部分变质III．完全变质。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性：；。a．甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此判断结论为I，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是___________。A．IIB．IIIC．I或IID．I、II、III均有可能b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试纸进一步检验后得出的结论是II，其操作及现象是___________。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.次氯酸②.③.D④.另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是II；〖解析〗〖祥解〗（1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，能与水反应，则A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，X为一种会造成温室效应的气体，X为CO2，B为O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；(2)若A为氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性；（1）①Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应方程式为②将氢氧化钠溶液分成两等份，一份与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后将生成的碳酸氢钠与另一份氢氧化钠溶液混合，对应的离子方程式分别为：；；（2）①若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸；②漂白粉的制备原理：③a．甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故I、II、III均有可能，故选D；b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有碳酸钙；要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用pH试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是II；16.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。（2）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物。①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为___________。②已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种___________(填字母)a．稀硝酸b．食醋c．淀粉溶液d．蒸馏水e．KI固体f．KI-淀粉试纸③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面离子方程式：______________。。（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：①该反应中，还原剂是___________(填化学式)。②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。〖答案〗（1）>>>（2）①.1∶5②.bdf③.（3）①.②.〖解析〗（1）由①中现象可知，把Mn2+氧化为，则氧化性：＞；②中和反应产生气泡，生成了O2，→O2，O元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，则氧化性：＞；③中得到蓝色溶液，说明和反应生成I2，则氧化性：＞I2，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>；（2）制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物，化学反应方程式为,该反应中有1个I的化合价升高，5个I的化合价降低，被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为1∶5；由知，要检验，需要和碘离子和酸性条件下发生反应，除食盐外至少还需要的试剂有食醋、蒸馏水、KI-淀粉试纸；碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质的方程式为；（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，可知作为生成物，则作为反应物，且C的化合价由+3价升高导+4价，则①该反应中，还原剂是；由于C的化合价升高，作为还原剂，则作为氧化剂，作为还原产物，由原子守恒和电子守恒得，该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。17.钠和氯气分别是两种典型的金属与非金属单质，现分别对它们进行实验探究。I．利用如下装置探究Na与的反应。已知：能被CO还原为黑色的Pd；和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反应，密度(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀盐酸与反应制备，向装置②中加入稀盐酸后，发现接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是___________(填序号)。A．稀B．C．苯（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。（3）若反应过程中足量，探究Na与充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的产物不可能仅为，原因是：___________。（4）若装置⑤中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与反应方程式为___________。II．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯(NOCl，熔点：―64.5℃，沸点：―5.5℃)。亚硝酰氯为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成NO、与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。其制备装置如图所示：已知：，（5）用甲中装置制备纯净干燥的，装置I中A的作用为___________。（6）将制得的NO和通入下图对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②甲同学认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、通入装置V中，乙同学不同意甲的观点，他的理由是___________。③实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________。④装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）B（2）装置⑤中的澄清石灰水变浑浊（3）只有钠元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应原理（4）（5）平衡压强，便于液体流下（6）①.e→f→c→b→d(e、f可互换)②.NO和氯气反应生成的NOCl可溶于浓硫酸③.用氯气排除装置内的空气，以防