2023-2024学年河北省保定市六校联盟高一上期11月期中联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3河北省保定市六校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是（）A.利用微生物降解水域中的有毒有害物质B.切开的茄子放置后切面变色C.北京冬奥场馆使用跨临界直冷制冰D.稻草发酵肥田，发展绿色农业〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用微生物降解，可将水域中的有毒有害物质分解为无毒物质，此过程有新的物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；B．茄子的果实中有一种叫单宁的物质，切开放置后易被空气中的氧气氧化变黑，发生了化学变化，B不符合题意；C．水制冰，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．稻草经过发酵转化为可供植物吸收的有机肥，此过程有新的物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；故选C。2.分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A盐酸熟石灰小苏打氧化铝BHClO氨水高锰酸钾C硝酸纯碱碳酸钙生石灰D硫酸火碱胆矾氧化铁〖答案〗D〖解析〗【详析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；B．氨水是NH3通入水中形成的混合物，Mn2O7属于酸性氧化物，B项错误；C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，C项错误；D．硫酸属于酸，火碱(NaOH的俗称)属于碱，胆矾(的俗称)属于盐，SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项正确；故选D。3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.标准状况下，4.48L水中含有的氧原子数目为B.常温常压下，含有的分子数目为C.常温常压下，含有的钠离子数目为D.标准状况下，11.2L由和NO组成的混合气体中所含原子总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标况下水不是气体，4.48L水的物质的量大于0.2mol，含有的氧原子数目大于0.2NA，A项错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，含有的分子数目小于0.3NA，B项错误；C．10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数目为0.2NA，C项正确；D．11.2L由N2和NO组成的混合气体，其物质的量为0.5mol，N2和NO均为双原子分子，所含原子总数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，D项错误；故选C。4.标准状况下，质量相等的CO和CH4相比较，下列说法中正确的是（）A.气体体积之比为7：4 B.气体分子个数之比为4：7C.电子数之比为5：4 D.密度之比为4：7〖答案〗B〖解析〗【详析】设CO和CH4的质量均为1g，则：A．气体体积之比为：=4：7，A错误；B．气体分子个数之比为：=4：7，B正确；C．电子数之比为：=4：5，C错误；D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于28g/mol：16g/mol=7：4，D错误；故〖答案〗为：B。5.同温同压下，由、和组成的混合气与CO的密度相同。则该混合气中、和的体积比可能为（）A.1：22：14 B.13：8：25 C.27：8：63D.8：13：43〖答案〗B〖解析〗【详析】同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。N2O、H2和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，说明混合气体的平均摩尔质量等于CO的摩尔质量，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，则混合气体的平均相对分子质量为28。由于N2与CO的相对分子质量相等，故N2O、H2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量仅由N2O、H2的物质的量之比决定，N2物质的量为任意值。设N2O的物质的量为x，H2的物质的量为y，则=28，得x:y=13:8，即N2O和H2的物质的量之比为13:8。同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，则N2O和H2的体积比为13:8，N2可为任意体积，故B选项符合题意，故选B。6.我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是（）A.钴酞菁分子既能透过滤纸，又能透过半透膜B.用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应C.钴酞菁分子不稳定，静置后有沉淀产生D.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9m=1.3nm)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故A错误；B．“钴酞菁”分子是单一的分子，是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误；C．“钴酞菁”分子形成的分散系是胶体，较稳定，静置后没有沉淀产生，故C错误；D．由题干描述，“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确。〖答案〗选D7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al2(SO4)3的电离方程式为：，A错误；

B．KClO4的电离方程式为：，B错误；C．NaHCO3的电离方程式为：，C错误；D．Ba(OH)2的电离方程式为：，D正确；故选D。8.下列化学用语描述正确的是（）A.和互为同位素B.氚的原子结构模型：C.的结构示意图：D.用于考古判断年代的一种核素：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．14C和14N的质子数不同，二者不互为同位素，A错误；B．氚为，中子数=质量数-质子数=3-1=2，则氚原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，其原子结构模型为，B正确；C．18O2−核内有8个质子，核外有10个电子，其结构示意图为，C错误；D．用于考古断代的核素是，D错误；故选B。9.下列说法合理的是（）A.精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，……”该过程发生了化学变化B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱指碳酸钾C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。与“渍”和“绞”原理相近操作依次是过滤和浸泡D.的提纯方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及的所有操作有溶解、过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．文字描述的过程涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，是物理提纯过程，没有发生化学变化，故A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服的污渍，故B正确；C．“以水二升渍”意思是“用二升水浸泡”、“绞取汁”属于过滤操作，则与“渍”和“绞”原理相近的操作依次是浸泡和过滤，故C错误；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶，故D错误。〖答案〗选B。10.下列说法正确的是（）A.硫酸、、、冰水混合物都是电解质B.胆矾(五水硫酸铜)是混合物C.溶液中阴、阳离子的数目之和为D.参加反应转移电子的物质的量一定为2mol〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；硫酸、、、冰水混合物都是电解质，故A正确；B．结晶水合物是纯净物，即胆矾(五水硫酸铜)是纯净物，故B正确；C．在溶液中电离为Na+、H+、SO，溶液中阴、阳离子的数目之和为，故C错误；D．1

mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气作氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故D错误。〖答案〗选A。11.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：，下列说法正确的是（）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：9B.发生还原反应，氧化产物为C.NaClO具有氧化性，在反应中得到电子D.每消耗，转移2mol电子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应中，铁元素化合价从+3价升高到+6价，NaClO中氯元素化合价从+1价降低到-1价，以此分析解答。【详析】A．氧化产物为，还原产物为NaCl，但是只有3molNaCl是NaClO降低得到的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故A错误；B．中Fe的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．NaClO中氯元素化合价从+1价降低到-1价，具有氧化性，在反应中得到电子，故C正确；D．NaClO中氯元素化合价从+1价降低到-1价，每消耗，转移4mol电子，故D错误。〖答案〗选C。12.青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，熔点156～157℃，热稳定性差，几乎不溶于水；乙醚沸点35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程如下，下列说法正确的是（）A.干燥破碎时将青蒿放在试管中B.操作Ⅰ是萃取分液，所用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗C.操作Ⅱ是利用了乙醚沸点低的原理D.操作Ⅲ的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗青蒿干燥破碎后，加乙醚对青蒿素进行萃取，过滤后可得提取液和残渣，所得提取液经操作Ⅱ蒸馏后得到青蒿素粗品，对粗产品可加95%的乙醇溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后可得精品。【详析】A．破碎应在研钵中进行，A项错误；B．由流程可知，通过操作I可实现固液分离，则该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B项错误；C．乙醚的沸点较低，且与青蒿素的沸点相差较大，通过操作Ⅱ蒸馏可将二者分离，C项正确；D．青蒿素几乎不溶于水，加水不能将其溶解，D项错误；故选C。13.有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如下实验：(1)取固体粉末加水，得到无色溶液和白色沉淀。(2)过滤，在白色沉淀中加过量盐酸，沉淀溶解，得到无色溶液和无色气体。下列关于该固体粉末的说法正确的是（）A.一定不含B.可能含有、、C.一定含D.一定含有、、〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该固体粉末由三种物质组成，由(1)可知，固体粉末中一定不含FeCl3，因为FeCl3溶于水呈黄色。结合(1)(2)可知，(1)中的白色沉淀完全溶于过量盐酸且产生气体，则白色沉淀为BaCO3，且不含BaSO4，所以固体粉末中一定含有BaCO3。由于白色沉淀中不含BaSO4，因此固体粉末中MgSO4和Ba(NO3)2不能同时存在。综上所述，固体粉末的组成为NH4Cl、BaCO3、MgSO4或NH4Cl、BaCO3、Ba(NO3)2。【详析】A．由以上分析知，该固体粉末中可能含Ba(NO3)2，A错误；B．固体粉末中MgSO4和Ba(NO3)2不能同时存在，B错误；C．由以上分析知，固体粉末的组成为NH4Cl、BaCO3、MgSO4或NH4Cl、BaCO3、Ba(NO3)2，即一定含有NH4Cl，C正确；D．由以上分析知，该固体粉末可能含有NH4Cl、BaCO3、MgSO4，D错误；故选C。14.叠氮化钠()是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和Na．下列说法正确的是（）A.在真空中完全分解，转移B.的摩尔质量为C.中氮元素的平均化合价为D.在真空中完全分解，产生的体积为33.6L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗NaN3在真空中完全分解生成钠与氮气，2NaN3=2Na+3N2，钠的化合价从+1到0，1molNaN3在真空中完全分解，转移的电子数为NA。【详析】A．由上述分析可知，在真空中完全分解，转移，故A错误；B．根据化学式，的摩尔质量为，故B错误；C．中钠的化合价为+1，氮元素的平均化合价为，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算的体积，故D错误。〖答案〗选C。15.已知次磷酸()是一元酸，下列有关次磷酸及其钠盐的说法正确的是（）A.中磷元素的化合价是＋2B.为酸式盐C.为正盐D.与足量NaOH溶液反应生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗次磷酸(H3PO2)是一元酸，电离得到H+和，而不能再电离。【详析】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，H3PO2中磷元素化合价是+1，A项错误；B．NaH2PO2由Na+和组成，而不能再电离，因此NaH2PO2不属于酸式盐，B项错误；C．由B选项分析知，NaH2PO2属于正盐，C项正确；D．H3PO2是一元酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，没有Na2HPO2生成，D项错误；故选C。16.用下列装置及试剂进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.甲用于实验室制取，它的优点是可以控制反应的发生和停止B.将滴管中的水滴入烧瓶，气球变小，证明HCl极易溶于水C.丙可用于粗盐的提纯D.丁可以从食盐水中提取氯化钠〖答案〗C〖解析〗【详析】A．石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3和稀硫酸反应生成CaSO4，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行，A不符合题意；B．HCl极易溶于水，将滴管中的水滴入充有HCl气体的烧瓶中，烧瓶内压强减小，气球变大，B不符合题意；C．在粗盐的提纯过程中，先依次加入除杂试剂，将杂质离子转化为沉淀，再过滤除去，C符合题意；D．从食盐水中提取氯化钠应在蒸发皿中进行，不能使用坩埚，D不符合题意；

故选C。17.下列关于消杀试剂的说法错误的是（）A.体积分数为90％的酒精溶液消毒效果不如75％的好B.工业上将通入冷石灰乳中制备“84”消毒液C.臭氧、漂白粉、都有杀菌消毒的效果D.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用会产生有毒气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酒精浓度过高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，从而形成一层阻止乙醇向菌体内继续渗透的保护层，消毒效果反而没有75%的酒精溶液消毒效果好，A项正确；B．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉而不是“84”消毒液，B项错误；C．臭氧、漂白粉和ClO2均具有强氧化性，因而都具有杀菌消毒的效果，C项正确；D．“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用，发生反应，产生有毒气体Cl2，D项正确；故选B。18.有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A.原溶液中肯定存在的离子为、、、B.原溶液中的物质的量浓度一定为C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物质的量浓度为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05mol)，说明溶液中存在(物质的量为0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)=，因HCO+OH−=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。【详析】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误；B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B错误；C．由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误；D．原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确；故选D。二、非选择题(本题共3小题，共46分)19.可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。某实验小组按以下实验方案实验。回答下列问题：(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)（1）操作a、b、c、d对应的装置分别是___________(填字母，下同)、___________、___________、___________。（2）装置A中仪器e的名称为___________，冷却水应___________进___________出(填图中字母)。（3）装置C的玻璃棒的作用是___________，若所得沉淀需要洗涤，则洗涤的具体操作是___________。〖答案〗（1）①.C②.B③.D④.A（2）①.蒸馏烧瓶②.g③.f（3）①.引流②.沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀物，待水自然流下后，重复操作2～3次(〖答案〗合理即可)〖解析〗〖祥解〗由流程可知，从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作a是分离固液混合物，其操作为过滤，操作b分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。（1）由上述分析可知操作a为过滤、b为分液、c为蒸发、d为蒸馏；对应的装置分别为：C、B、D、A；（2）装置A中仪器e为蒸馏烧瓶；冷却水应该下进上出，即由g进f出；（3）过滤装置中的玻璃棒的作用是引流，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是向沿玻璃棒向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2～3次。20.Ⅰ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的NaOH试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液化学式：NaOH相对分子质量：40密度：质量分数：20%标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(保留两位小数)；现在要配制480mL该浓度的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量为___________。（2）配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要玻璃仪器为___________、___________(填仪器名称)。（3）若取5mL该溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为___________。（4）下列操作能使NaOH溶液的物质的量浓度偏高的有___________(填字母)。a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水b．NaOH溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中c．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒d．定容时俯视刻度线e．容量瓶未烘干Ⅱ.某同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】（5）完成下列表格实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有___________产生说明该溶液已变质。变质的原因是___________(请用化学方程式表示)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】（6）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。该同学探究该溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的溶液(溶液为中性溶液)，若加入顺序为②①，当出现___________现象时，说明NaOH溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.120.0g（2）①.胶头滴管②.500mL容量瓶（3）（4）bd（5）①.有气泡②.（6）①.NaOH和②.白色沉淀且溶液不变红③.〖解析〗（1）c===6mol/L；要配制480mL该浓度的NaOH溶液，只能用500mL容量瓶，溶液的体积为500mL，应用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L6mol/L40g/mol=120.0g；（2）根据实验的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；（3）NaOH的物质的量浓度等于Na+的物质的量浓度，稀释过程中溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2，有5ml6mol/L=100mLc2，解得c2=；（4）a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，导致浓度偏低，故a不符合；b．NaOH溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，导致浓度偏高，故b符合；c．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质有损失，导致浓度偏低，故c不符合；d．定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故d符合；e．容量瓶未烘干，对溶质和溶液的体积均没有影响，不影响浓度，故e不符合；〖答案〗为bd；（5）滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：；（6）猜想二：若NaOH部分变质，该溶液中溶质含有NaOH和；探究该溶液是否完全变质，先加入足量的溶液，再加入酚酞试液，若有白色沉淀且溶液不变红，则能说明该溶液完全变质，加入足量的溶液时发生反应的化学方程式为。21.次氯酸钠消毒液广泛应用于不同场景，可以用在酒店、学校及其他公共场所消毒。如图为实验室制备次氯酸钠的装置。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。（3）实验室还可以用制取氯气，反应的化学方程式为。①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。②标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的物质的量为___________。（4）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量随时间的变化如图所示(已知与NaOH溶液的反应为放热反应)。①前所发生主要反应的化学方程式为___________。②装置C中进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可提高次氯酸钠的产率，如果缺少该装置，可能造成的影响是___________(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）（2）除去氯气中的HCl（3）①.②.0.5mol③.0.5mol（4）①.②.冰水浴③.〖解析〗〖祥解〗装置A利用浓盐酸与MnO2共热制备氯气，通过装置B盛装的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后将氯气通入三颈烧瓶中，与NaOH溶液发生反应制取NaClO。氯气有毒，多余的氯气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。（1）装置A利用浓盐酸与MnO2共热制备氯气，反应的化学方程式为。（2）通过装置B盛装的饱和食盐水，可除去氯气中混有的HCl气体。（3）①该反应中，KClO3中Cl元素由+5价降低到Cl2中的0价，得到5e-，HCl中-1价Cl元素由-1价升高到Cl2中的0价，失去5×e-，则用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为；②该反应中，每生成3mol氯气，消耗6molHCl，其中有5molHCl被氧化为氯气，转移5mol电子。标准状况下若产生6.72L(0.3mol)Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol。（4）①由图可知，t1min之前没有NaClO3生成，Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；②Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，发生副反应，使得副产物NaClO3增多，因此装置C中应采用冰水浴，减少副反应的发生，提高次氯酸钠的产率，故〖答案〗为：冰水浴；。河北省保定市六校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是（）A.利用微生物降解水域中的有毒有害物质B.切开的茄子放置后切面变色C.北京冬奥场馆使用跨临界直冷制冰D.稻草发酵肥田，发展绿色农业〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用微生物降解，可将水域中的有毒有害物质分解为无毒物质，此过程有新的物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；B．茄子的果实中有一种叫单宁的物质，切开放置后易被空气中的氧气氧化变黑，发生了化学变化，B不符合题意；C．水制冰，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．稻草经过发酵转化为可供植物吸收的有机肥，此过程有新的物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；故选C。2.分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A盐酸熟石灰小苏打氧化铝BHClO氨水高锰酸钾C硝酸纯碱碳酸钙生石灰D硫酸火碱胆矾氧化铁〖答案〗D〖解析〗【详析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；B．氨水是NH3通入水中形成的混合物，Mn2O7属于酸性氧化物，B项错误；C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，C项错误；D．硫酸属于酸，火碱(NaOH的俗称)属于碱，胆矾(的俗称)属于盐，SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项正确；故选D。3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.标准状况下，4.48L水中含有的氧原子数目为B.常温常压下，含有的分子数目为C.常温常压下，含有的钠离子数目为D.标准状况下，11.2L由和NO组成的混合气体中所含原子总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标况下水不是气体，4.48L水的物质的量大于0.2mol，含有的氧原子数目大于0.2NA，A项错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，含有的分子数目小于0.3NA，B项错误；C．10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数目为0.2NA，C项正确；D．11.2L由N2和NO组成的混合气体，其物质的量为0.5mol，N2和NO均为双原子分子，所含原子总数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，D项错误；故选C。4.标准状况下，质量相等的CO和CH4相比较，下列说法中正确的是（）A.气体体积之比为7：4 B.气体分子个数之比为4：7C.电子数之比为5：4 D.密度之比为4：7〖答案〗B〖解析〗【详析】设CO和CH4的质量均为1g，则：A．气体体积之比为：=4：7，A错误；B．气体分子个数之比为：=4：7，B正确；C．电子数之比为：=4：5，C错误；D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于28g/mol：16g/mol=7：4，D错误；故〖答案〗为：B。5.同温同压下，由、和组成的混合气与CO的密度相同。则该混合气中、和的体积比可能为（）A.1：22：14 B.13：8：25 C.27：8：63D.8：13：43〖答案〗B〖解析〗【详析】同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。N2O、H2和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，说明混合气体的平均摩尔质量等于CO的摩尔质量，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，则混合气体的平均相对分子质量为28。由于N2与CO的相对分子质量相等，故N2O、H2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量仅由N2O、H2的物质的量之比决定，N2物质的量为任意值。设N2O的物质的量为x，H2的物质的量为y，则=28，得x:y=13:8，即N2O和H2的物质的量之比为13:8。同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，则N2O和H2的体积比为13:8，N2可为任意体积，故B选项符合题意，故选B。6.我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是（）A.钴酞菁分子既能透过滤纸，又能透过半透膜B.用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应C.钴酞菁分子不稳定，静置后有沉淀产生D.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9m=1.3nm)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故A错误；B．“钴酞菁”分子是单一的分子，是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误；C．“钴酞菁”分子形成的分散系是胶体，较稳定，静置后没有沉淀产生，故C错误；D．由题干描述，“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确。〖答案〗选D7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al2(SO4)3的电离方程式为：，A错误；

B．KClO4的电离方程式为：，B错误；C．NaHCO3的电离方程式为：，C错误；D．Ba(OH)2的电离方程式为：，D正确；故选D。8.下列化学用语描述正确的是（）A.和互为同位素B.氚的原子结构模型：C.的结构示意图：D.用于考古判断年代的一种核素：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．14C和14N的质子数不同，二者不互为同位素，A错误；B．氚为，中子数=质量数-质子数=3-1=2，则氚原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，其原子结构模型为，B正确；C．18O2−核内有8个质子，核外有10个电子，其结构示意图为，C错误；D．用于考古断代的核素是，D错误；故选B。9.下列说法合理的是（）A.精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，……”该过程发生了化学变化B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱指碳酸钾C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。与“渍”和“绞”原理相近操作依次是过滤和浸泡D.的提纯方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及的所有操作有溶解、过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．文字描述的过程涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，是物理提纯过程，没有发生化学变化，故A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服的污渍，故B正确；C．“以水二升渍”意思是“用二升水浸泡”、“绞取汁”属于过滤操作，则与“渍”和“绞”原理相近的操作依次是浸泡和过滤，故C错误；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶，故D错误。〖答案〗选B。10.下列说法正确的是（）A.硫酸、、、冰水混合物都是电解质B.胆矾(五水硫酸铜)是混合物C.溶液中阴、阳离子的数目之和为D.参加反应转移电子的物质的量一定为2mol〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；硫酸、、、冰水混合物都是电解质，故A正确；B．结晶水合物是纯净物，即胆矾(五水硫酸铜)是纯净物，故B正确；C．在溶液中电离为Na+、H+、SO，溶液中阴、阳离子的数目之和为，故C错误；D．1

mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气作氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故D错误。〖答案〗选A。11.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：，下列说法正确的是（）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：9B.发生还原反应，氧化产物为C.NaClO具有氧化性，在反应中得到电子D.每消耗，转移2mol电子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应中，铁元素化合价从+3价升高到+6价，NaClO中氯元素化合价从+1价降低到-1价，以此分析解答。【详析】A．氧化产物为，还原产物为NaCl，但是只有3molNaCl是NaClO降低得到的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故A错误；B．中Fe的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．NaClO中氯元素化合价从+1价降低到-1价，具有氧化性，在反应中得到电子，故C正确；D．NaClO中氯元素化合价从+1价降低到-1价，每消耗，转移4mol电子，故D错误。〖答案〗选C。12.青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，熔点156～157℃，热稳定性差，几乎不溶于水；乙醚沸点35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程如下，下列说法正确的是（）A.干燥破碎时将青蒿放在试管中B.操作Ⅰ是萃取分液，所用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗C.操作Ⅱ是利用了乙醚沸点低的原理D.操作Ⅲ的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗青蒿干燥破碎后，加乙醚对青蒿素进行萃取，过滤后可得提取液和残渣，所得提取液经操作Ⅱ蒸馏后得到青蒿素粗品，对粗产品可加95%的乙醇溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后可得精品。【详析】A．破碎应在研钵中进行，A项错误；B．由流程可知，通过操作I可实现固液分离，则该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B项错误；C．乙醚的沸点较低，且与青蒿素的沸点相差较大，通过操作Ⅱ蒸馏可将二者分离，C项正确；D．青蒿素几乎不溶于水，加水不能将其溶解，D项错误；故选C。13.有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如下实验：(1)取固体粉末加水，得到无色溶液和白色沉淀。(2)过滤，在白色沉淀中加过量盐酸，沉淀溶解，得到无色溶液和无色气体。下列关于该固体粉末的说法正确的是（）A.一定不含B.可能含有、、C.一定含D.一定含有、、〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该固体粉末由三种物质组成，由(1)可知，固体粉末中一定不含FeCl3，因为FeCl3溶于水呈黄色。结合(1)(2)可知，(1)中的白色沉淀完全溶于过量盐酸且产生气体，则白色沉淀为BaCO3，且不含BaSO4，所以固体粉末中一定含有BaCO3。由于白色沉淀中不含BaSO4，因此固体粉末中MgSO4和Ba(NO3)2不能同时存在。综上所述，固体粉末的组成为NH4Cl、BaCO3、MgSO4或NH4Cl、BaCO3、Ba(NO3)2。【详析】A．由以上分析知，该固体粉末中可能含Ba(NO3)2，A错误；B．固体粉末中MgSO4和Ba(NO3)2不能同时存在，B错误；C．由以上分析知，固体粉末的组成为NH4Cl、BaCO3、MgSO4或NH4Cl、BaCO3、Ba(NO3)2，即一定含有NH4Cl，C正确；D．由以上分析知，该固体粉末可能含有NH4Cl、BaCO3、MgSO4，D错误；故选C。14.叠氮化钠()是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和Na．下列说法正确的是（）A.在真空中完全分解，转移B.的摩尔质量为C.中氮元素的平均化合价为D.在真空中完全分解，产生的体积为33.6L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗NaN3在真空中完全分解生成钠与氮气，2NaN3=2Na+3N2，钠的化合价从+1到0，1molNaN3在真空中完全分解，转移的电子数为NA。【详析】A．由上述分析可知，在真空中完全分解，转移，故A错误；B．根据化学式，的摩尔质量为，故B错误；C．中钠的化合价为+1，氮元素的平均化合价为，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算的体积，故D错误。〖答案〗选C。15.已知次磷酸()是一元酸，下列有关次磷酸及其钠盐的说法正确的是（）A.中磷元素的化合价是＋2B.为酸式盐C.为正盐D.与足量NaOH溶液反应生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗次磷酸(H3PO2)是一元酸，电离得到H+和，而不能再电离。【详析】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，H3PO2中磷元素化合价是+1，A项错误；B．NaH2PO2由Na+和组成，而不能再电离，因此NaH2PO2不属于酸式盐，B项错误；C．由B选项分析知，NaH2PO2属于正盐，C项正确；D．H3PO2是一元酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，没有Na2HPO2生成，D项错误；故选C。16.用下列装置及试剂进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.甲用于实验室制取，它的优点是可以控制反应的发生和停止B.将滴管中的水滴入烧瓶，气球变小，证明HCl极易溶于水C.丙可用于粗盐的提纯D.丁可以从食盐水中提取氯化钠〖答案〗C〖解析〗【详析】A．石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3和稀硫酸反应生成CaSO4，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行，A不符合题意；B．HCl极易溶于水，将滴管中的水滴入充有HCl气体的烧瓶中，烧瓶内压强减小，气球变大，B不符合题意；C．在粗盐的提纯过程中，先依次加入除杂试剂，将杂质离子转化为沉淀，再过滤除去，C符合题意；D．从食盐水中提取氯化钠应在蒸发皿中进行，不能使用坩埚，D不符合题意；

故选C。17.下列关于消杀试剂的说法错误的是（）A.体积分数为90％的酒精溶液消毒效果不如75％的好B.工业上将通入冷石灰乳中制备“84”消毒液C.臭氧、漂白粉、都有杀菌消毒的效果D.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用会产生有毒气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酒精浓度过高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，从而形成一层阻止乙醇向菌体内继续渗透的保护层，消毒效果反而没有75%的酒精溶液消毒效果好，A项正确；B．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉而不是“84”消毒液，B项错误；C．臭氧、漂白粉和ClO2均具有强氧化性，因而都具有杀菌消毒的效果，C项正确；D．“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用，发生反应，产生有毒气体Cl2，D项正确；故选B。18.有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A.原溶液中肯定存在的离子为、、、B.原溶液中的物质的量浓度一定为C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物质的量浓度为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05mol)，说明溶液中存在(物质的量为0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)=，因HCO+OH−=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。【详析】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误；B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B错误；C．由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误；D．原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确；故选D。二、非选择题(本题共3小题，共46分)19.可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。某实验小组按以下实验方案实验。回答下列问题：(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)（1）操作a、b、c、d对应的装置分别是___________(填字母，下同)、___________、___________、___________。（2）装置A中仪器e的名称为___________，冷却水应___________进___________出(填图中字母)。（3）装置C的玻璃棒的作用是___________，若所得沉淀需要洗涤，则洗涤的具体操作是___________。〖答案〗（1）①.C②.B③.D④.A（2）①.蒸馏烧瓶②.g③.f（3）①.引流②.沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀物，待水自然流下后，重复操作2～3次(〖答案〗合理即可)〖解析〗〖祥解〗由流程可知，从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作a是分离固液混合物，其操作为过滤，操作b分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。（1）由上述分析可知操作a为过滤、b为分液、c为蒸发、d为蒸馏；对应的装置分别为：C、B、D、A；（2）装置A中仪器e为蒸馏烧瓶；冷却水应该下进上出，即由g进f出；（3）过滤装置中的玻璃棒的作用是引流，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是向沿玻璃棒向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2～3次。20.Ⅰ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的NaOH试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液化学式：NaOH相对分子质量：40密度：质量分数：20%标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(保留两位小数)；现在要配制480mL该浓度的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量为___________。（2）配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要玻璃仪器为___________、___________(填仪器名称)。（3）若取5mL该溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为___________。（4）下列操作能使NaOH溶液的物质的量浓度偏高的有___________(填字母)。a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水b．NaOH溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中c．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒d．定容时俯视刻度线e．容量瓶未烘干Ⅱ.某同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】（5）完成下列表格实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有___________产生说明该溶液已变质。变质的原因是___________(请用化学