高考化学大一轮复习 第22讲 简答题中化学用语的规范书写策略课时达标试题

课时达标第21讲

1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风

能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说

法不正确的是(D)

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C,太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

解析菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D项错

误。

2.下列关于热化学反应的描述正确的是(D)

A.已知Hi(aq)+OH(aq)=H2O(l)AQ—57.3kj/mol,贝UH2s0」和Ba(OH)2的反应

热△Q2X(—57.3)kj/mol

B.燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g)+/(g)=C()2(g)+

2H2(g)△仁一192.9kj/mol,则CH30H(g)的燃烧热为192.9kj/mol

C.H2®的燃烧热是285.8kj/mol,则2上0(8)=2氏6)+。25)A仁+571.6kj/mol

D.葡萄糖的燃烧热是2800kj/mol,则点温2()6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3频(1)NH

=-1400kj/mol

解析A项，H2soi和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSOi沉淀，所以该反应的热效应不

是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误;

C项，表示HXg)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1mol葡萄糖燃烧放热2800kJ,

所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。

3.(2018•滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为

已知：①C(s)+02(g)=C02(g)bH\

@2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△乩

③Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCh(s)+02(g)△压

则反应Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC"(s)+2C0(g)的△〃为(C)

A.△外+2△〃-24"B.△%+△〃一△〃

C.八独+2A/Z-△用D.AH+A4-2A4

解析根据盖斯定律，由2X①一②+③得TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC"(s)+2CO(g)

A〃=2A4—C项正确。

4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的八”=一12.1kj/mol；HC1(aq)与NaOH(aq)反应

的A"=-55.6kj/mol。则HCN在水溶液中电离的等于(C)

A.-67.7kj/molB.-43.5kj/mol

C.+43.5kj/molD.+67.7kj/mol

解析本题中两个反应之间的关系可表示为：

HCN(aq)+OH-(aq)=CN(aq)+H,O(l)AH、

H*(aq)+CN(aq)+OH(aq)

利用盖斯定律可求出A〃=△〃一人"=一12.1kJ/mol-(-55.6kj/mol)=+43.5

kj/molo

5.脱(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol

化学键所需的能量(kJ)：N^N为942、0=0为500、N—N为154,则断裂1molN-H键所

需的能量(kJ)是(B)

能量2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中间物♦：

11

11

质的总能量■1

△心△“产-2752k〃mol

反应物的

总能员

N：H4(g)+O2(g)；

生成物的△H,=-534kj/mol；

总能址

N,(g)+2H,O(g)

反应后程

A.194B.391

C.516D.658

解析根据熔变与物质所具有的能量关系可知：由此可求出AH=+

2218kj/mol,根据化学键与反应能量的关系可知：A>%=1X154kj/mol+4XE(N—H)+

1X500kj/mol,解得N(N-H)=+391kj/mob

6.下列有关反应热的叙述错误的是(A)

①已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△Q—483.6kJ•mol，则氢气的燃烧热为一241.8

kJ•mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△心0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应

的A〃增大

④已知:

共价犍c—CC=Cc—HH—H

键能/(kJ・moir)348610413436

上表数据可以计算出CH.(g)+3H?(g)—*CH;,(g)的焰变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2气体时，放出

的热量相等

A.©④⑤B.③④⑤

C.D.①②③©

解析①中水为气态，错误；②B具备的能量大于A,能量越高越不稳定，错误；③

不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；④苯环中无碳碳双键，错误；⑤金刚

石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。

7.已知：

®2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△^=-566kj/mol

②2Na2&(s)+2CO2(g)=2Na2C03(s)+O2(g)△晟=-452kj/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是(A)

A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热为283kj/mol

C.2Na202(s)+2CO2(s)=2Na2C03(s)+O2(g)

△殳一452kj/mol

D.C0(g)与Na2(Us)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2A(猴表示阿伏加德罗常

数的值)

解析A项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为A”的大小与物质的聚

集状态和化学计量数有关，错误；B项，由2co(g)+Q(g)=2(X)2(g)A^=-566kj/mol

可知，CO的燃烧热为283kj/mol,正确；C项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气

体时所具有的能量，当CO?为固体时，反应物能量越低，放热越少，越大，正确：根据

盖斯定律，由5（①+②）得Naz（）2（s）+C0（g）=Na2C03（s）△〃=:（△〃+A〃）=-509

kj/mol,故放出509kJ热量时刚好转移2mol电子，D项正确。

8.下列说法不正确的是(B)

A.已知冰的熔化热为6.0kj/mol,冰中氢键键能为20.0kj/mol,假设1mol冰中含

有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

ca2

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,K产—:~—o

c1-a

若加入少量醋酸钠固体，则ClhCOJH(11£()0一+酎向左移动，a减小,变小

C.实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为一3916kj/mol>-3747

kj/mol和一3265kj/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知：@Fe203(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3C0(g)A/X=+489.0kj/mol,②C0(g)

+1o2(g)=C02(g)A^=-283.0kj/mol,③C(石墨，s)+02(g)=C02(g)A^=-393.5

kj/mol0则4Fc(s)+302(g)^2Fe2()3(s)△//=-1641.0kj/mol

解析A项，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.0kj/mol,而冰中氢键

键能为20.0kj/mol,假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其

熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15机6.0+(20.0X2)X100%=15%],正确；B项，电离

常数《只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是

环己三烯。环己烯(1)与环己烷(1)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kj/mol,而苯

(1)与环己烷(D相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kj/molX3=507kj/mol,而

实际测得苯的燃烧热仅为3265kj/mol,能量降低了3916kJ/mol-3265kj/mol=651

kj/mol,远大于507kj/mol,故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，

正确；D项，根据盖斯定律，由(③一②)X6一①X2可得4Fe(s)+3Q(g)=2Fe2()3(s)△//

=—1641.0kj/mol,正确。

9.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用£表示。结合表中信息判断

下列说法不正确的是(D)

共价键H—HF—FH—FH—ClH—I

E/(kJ,mol-1)436157568432298

A.432kJ・mor'>MH—Br)>298kJ•moF'

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.4(g)-2H(g)△仁+436kJ•mol-1

-1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AiY=-25kJ•mol

10.反应A+B—分两步进行：①A+B—*X,②X--C,反应过程中能量变化如图所

示，£表示反应A+B-X的活化能。下列有关叙述正确的是(C)

A.后表示反应X-C的活化能

B.X是反应A+B-C的催化剂

C.反应A+B-C的△水0

D.加入催化剂可改变反应A+B-C的焰变

11.判断正误，正确的划，错误的划“X”。

(1)(2016•天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(Aa。(X)

(2)(2016•江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。(X)

⑶相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。

(X)

途径a：誓套CO+H25)就CO2+%0

0，

途径仅0晚震CO2

(4)Mg在CO?中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。(X)

12.(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法

合成甲醇的反应有：

-1

(i)CH.,(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△"=+247.3kJ•mol

-1

(ii)C0(g)+2H2(g)CIWH(g)A/Z=-90.1kJ•mol

(iu)2C0(g)4-02(g)2c(Mg)AA=-566.01kJ-moL

用CH,和直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2cHMg)+0?(g)2cH30H(g)△〃

=-251.6kJ♦mol,。

(2)水煤气(主要成分：CO、压)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层

制得。已知：①C(s)+H2()(g)=C0(g)+H2(g)A//=+131.3kJ•mol-1；

@C(s)+1o2(g)