元素周期表的应用（二）（位置、结构与性质）

十八、元素周期表的应用（二）（位置、结构与性质）基础练习（一）选择题1.下列事实不能用元素周期律解释的只有 （）A.碱性；KOH＞NaOH B.相对原子质量：Ar＞KC.酸性：HClO4＞H2SO4 D.元素的金属性：Mg＞Al2不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 （）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3.工业上制光电管时需要一种物质，当光照射时，它能释放出电子而使电路接通，这种材料应从下列什么范围内选择（）A.ⅢA族元素单质 B.ⅠA族元素单质C.卤化银 D.ⅠA族元素化合物4.主族元素R的最外层电子数是5，则下列化学式错误的是 （）A.气态氢化物是RH3B.最高正价氧化物对应的水化物是H3RO3C.最高正价氧化物是R2O5D.最高正价氧化物对应的水化物是H3RO45.如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中错误的是 （）A.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B.C的氢化物比B的氢化物稳定C.A的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱D.相应离子半径最小的是D—6.下列各组顺序的排列错误的是 （）A.离子半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+B，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱；HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜HClO4D.熔点高低：NaCl＞SiO2＞CO2＞Na7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A次外层电子数。下列有关叙述正确的是（）A.原子半径A＜B＜C B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.非金属性：Z＞Y＞XC.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D.原子序数：Z＞Y＞X（二）填空题9.联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，与二氧化氮反应生成氮气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为________，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是________。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式：________________。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素________（填编号）。a.原子的得电子的能力 b.含氧酸的酸性c.气态氢化物的稳定性 d.单质的熔沸点10根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第________周期，与该元素同一主族的短周期元素是________。（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性________（选填“强”或“弱”），能说明这一事实的化学方程式是________（任写一个）。（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是________（填编号）a.原子半径：Na＜Cl b.离子半径：F—＜Mg2+c.热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞Mg（OH）2四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：单质分子；Cl2离子：Al3+一种原子：已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体，完成下列填空：（1）Q位于周期表第________周期第________族。化合物Q2Z的电子式为________（用元素符号表示）。（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是________（用元素符号表示），（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：________。12.黑火药爆炸时发生反应，完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，属于第二周期的元素有________。（2）上述反应的生成物中，属于共价化合物的是________，其电子式是_________。（3）写出K、N最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式：________________。13.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：根据题意完成下列填空（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于弱酸的电离方程式________________。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）。a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度硫酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。14.元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。（1）N在元素周期表中的位置是________；N和F处于同一行，是由于它们的________相同。（2）以上元素中，原子半径最小的是_________（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（写化学式）。（3）Mg和Al中，金属性较强的是________（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实________________。（4）S和Cl中，非金属性较强的是________（写元素符号），不能说明该结论的事实是________（填字母序号）。a.氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c、受热时H2S易分解，HCl不易分解d.单质硫是固体，氯的单质是气体拓展与提高（一）选择题15.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—，Y+和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （）A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2—＞Y+＞Z— D.原子序数：X＞Y＞Z 16已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 （）A.原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3—＞S2—＞Cl— D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO417.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 （）A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性18.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（）A.原子半径Z＜MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族19短周期元素X、Y的原子序数相差10，下列有关叙述正确的是 （）A.X与Y不可能位于同一主族B.X、Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY20.元素周期表中有些元素很特别，如氢元素是非金属元素，但却与金属放在一族（ⅠA族），氢其实还有许多其他特征，如最高正价与负价的绝对值相等，与ⅣA族相同。有人认为在元素周期表中位于ⅠA族的氢，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的物质是（）A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O221.第四周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的（）A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐易溶于水22已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （）A.质子数：c＞d B.离子还原性Y2—＞ZC、氢化物稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （）A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强24.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是 （）A.元素Q的非金属性比R的强B.离子半径的大小顺序为：r（Tm+）＞r（Wn—）C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物D.元素T与元素R的最高正价之和等于825.根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、—2—2A.E2—与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小A+＜D2—C.最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD.氢化物的稳定性D＞E26.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （）A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C..物质WY2是酸性氧化物，不与任何酸反应D.T的单质具有半导体的特性，T与Z两种元素可形成化合物TZ4扫描全能王27.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 （）A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体28.X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB.由X元素形成的单质不一定是原子晶体C.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键（二）填空题29右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。完成下列填空：（1）六种元素中，非金属最强的是________；原子半径最大的是________（填元素编号）.（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________（填化学式）。（3）若②为非金属元素，则以下推断正确的是________（选填编号）。a.①一定是金属元素 b.④一定是金属元素 c.⑥一定是非金属元素30.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。（1）写出三种元素的名称及元素符号：A________、B________、C________。（2）比较C和E氢化物的稳定性：________＞________（写化学式），（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是________（填化学式）；B与Na形成的化合物的水溶液显________（填“酸”、“中”或“碱”）性。31.A、B、C是三种相邻的短周期元素，原子序数依次递增，A与B同周期，B与C同主族。三种元素原子最外层电子数之和为20，核电荷数之和为34。写出：（1）A元素名称________，在周期表中的位置是________；B元素名称________，在周期表中的位置是________；C元素名称________，在周期表中的位置是_______