山西省晋中市联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题2

2024~2025学年高三9月质量检测卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5.毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是A.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层B.使用跨临界直冷制冰过程没有发生化学变化C.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量D.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银”，描述的是熔化过程2.下列不能区分NO2和溴蒸气的试剂是A.蒸馏水 B.AgNO3溶液C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.四氯化碳3.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]。“铜绿”不稳定，能跟酸反应生成铜盐，受热生成CuO等。上述过程中，没有涉及的基本反应类型是A.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.分解反应4.与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的与某浓度的硝酸完全反应，所得还原产物只有，则参加反应的与的物质的量之比为A. B. C. D.2：35.黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含氧原子的数目为B.溶液中含数目为C.中含氮原子的数目为D.每生成，上述反应中转移电子的数目为6.下列关于各实验装置的说法错误的是A.装置甲可用于洗涤BaSO4B.装置乙可用于除去CO2气体中混有的HClC.装置丙可用于制取、收集并吸收HClD.装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：B.钠与水反应：C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：D.向氨水中通入少量8.下列物质的主要成分及用途的对应关系正确的是选项ABCD物质钡餐金刚砂漂粉精光导纤维主要成分BaCO3SiCNaClOSiO2用途肠胃透视内服药剂耐高温材料环境消毒剂传输电信号A.A B.B C.C D.D9.下列选项中的物质能按图示路径转化的是选项甲乙丙ABCDAlA.A B.B C.C D.D10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明木炭与浓硝酸能够发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生B验证久置的Na2SO3是否变质取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现C测定纯碱样品(含NaCl)的纯度取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重D检验钾盐中是否含有硫元素向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D11.如图，实验小组先向溶液中通入，未观察到明显现象，再通入气体R，观察到大需量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是A. B.C. D.12.类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是选项客观事实类比结论A的溶解度比的大的溶解度比的大B与溶液反应生成黑色CuS沉淀与溶液反应也生成黑色FeS沉淀C与反应生成和与反应生成和D可作净水剂也可作净水剂A.A B.B C.C D.D13.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。以废弃铅锌矿产生的废液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)回收FeAsO4·2H2O与Fe2O3的工艺流程如图所示：已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是A.滤渣1主要成分为S、SiO2 B.“氧化”时，H2O2转化为H2OC.FeAsO4·2H2O沉淀中铁显+2价 D.“水解”时，Fe2O3的作用是调节溶液的pH14.有一水溶液中含有Ba2+、K+、Mg2+、、、Cl、中的若干种(忽略水电离产生的H+、OH)。现取2份100mL该溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体112L(标准状况下)；②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。下列关于原溶液的推测正确的是A.一定存在Mg2+ B.C. D.一定含有K+，可能含有Cl二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：回答下列问题：（1）写出该制备反应的化学方程式：___________。（2）装置A中的固体试剂是___________(填试剂名称)。（3）装置B中仪器的名称是___________，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。（4）装置和D的作用分别是___________、___________。（5）反应结束后仪器B中溶液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得粗品。（6）中硫元素的化合价为+6，则该物质中价O和价O的原子个数之比为___________，酸性条件下可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成，该反应常用于的鉴定，写出该反应的离子方程式：___________。16.硫、氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。回答下列问题：（1）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为___________，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应的离子方程式为___________。（2）某实验过程如图所示。①图I中发生反应的离子方程式为___________。②图Ⅲ的试管中观察到的现象是___________。（3）既可以称为铵盐，也可以称为硫酸盐、硝酸盐，其分类方法是___________。受撞击生成和的物质的量之比为，则生成时，转移电子的物质的量为___________。（4）有毒，有多种方法可脱除尾气中的。①在一定条件下，用氧化。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为___________。②生物脱的原理为：I．Ⅱ．反应Ⅱ中氧化速率与温度、pH的关系如图1、图2所示。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。（5）将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂活性的变化)。17.利用废旧镀锌铁皮制备磁性胶体粒子及的工艺流程如图所示：已知：Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）“碱溶”前，废旧镀锌铁皮需剪碎，其目的是___________。（2）“调”时，所加试剂为稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：___________。（3）“煅烧”前需要洗涤，检验沉淀是否洗净的操作及现象为___________。（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。（5）“酸溶2”过程中发生反应的离子方程式为___________。（6）制备胶体粒子的过程中，必须持续通入，目的是___________；胶体粒子中与的数目之比为___________。18.是中学化学中的重要物质。回答下列问题：（1）以制备溶液的过程如下：溶液(绿色)溶液(黄色)溶液①，既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成则和，则属于属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。②反应II利用了___________(填“氧化性”或“还原性”)。③反应III的离子方程式为___________。（2）工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成和。①将通入品红试液中，观察到的现象是___________；理由是___________。②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：_