2024-2025学年新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展2.2硝酸课时作业含解析苏教版必修2

PAGE7-硝酸1．与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．FeOB．Na2CO3C．CuOD．木炭2．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3:1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．在常温下，能溶于浓HNO3的单质是()A．AlB．FeC．AgD．Au4．肯定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A．NO2B．NOC．NO2和NOD．NO2和H25．下列叙述正确的是()A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应B．常温下Fe与浓硝酸不反应C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下不行用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口没有红棕色气体出现8．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中肯定生成22.4LNO2气体C．参与反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性9．将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.2mol10．关于硝酸的说法中正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn还原成H2B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口视察到红棕色气体D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色11．下列各反应表明白HNO3的什么性质？①NaNO3(s)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(微热))NaHSO4＋HNO3↑________。②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。③C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O________。④Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O________。⑤4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑________。12．将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，猛烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，依据下图所示的改变关系填空。(1)甲是________，乙是________，丙是________。(填化学式)(2)混合气体A的主要成分是____________。(3)气体B是________，蓝色溶液是________。(4)甲与乙反应的化学方程式为____________________________________。(5)若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发觉气体经过石灰水时颜色消逝，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。13．(1)试验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①试验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在运用上述装置进行试验时，可用丝状材料包袱铜粒以代替铜丝进行试验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，缘由是____________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的的确是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应起先后，可以在U形管右端视察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________________________________________________________。②让反应停止的操作方法及缘由的是__________________________________________________________________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项序号)。14．某化学学习小组采纳下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置的气密性后，将燃烧匙中木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可视察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是______________________________。(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，炙热的木炭与浓硝酸反应后可视察到C中出现白色沉淀，则该白色沉淀为____________(写化学式)。(3)装置B的作用是____________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为这是NO，还有部分同学认为这是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是________(填写字母代号)。A．敞口视察装置D中集气瓶内气体的颜色改变B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，视察石蕊试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，视察木条是否复燃②假如集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。15．6.4gCu与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H＋为0.1mol。(1)此时溶液中所含NOeq\o\al(－,3)为________mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少？(用含有a的式子表示)课时作业7硝酸1．解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。答案：A2．解析：B选项：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积之比1:3混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O、N2等。D选项：常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化。故B、C、D均是错误的说法。答案：A3．解析：硝酸具有强氧化性，几乎能与全部的金属(除金、铂外)发生反应，但是在常温下，Fe、Al因钝化而不能溶解。答案：C4．解析：浓HNO3反应一段时间后浓度变小。答案：C5．解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化。答案：D6．解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。答案：D7．解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2=H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。答案：C8．解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。答案：B9．解析：依据题意知剩余HNO3为amol，Cu(NO3)2的量为0.1mol，被还原的HNO3为0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝(0.2－a)mol，生成的NOx为(0.2－a)mol。答案：C10．解析：A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正确，Fe被浓硝酸钝化，阻挡进一步反应；C正确，稀H2SO4电离出H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，被Fe2＋还原为NO，试管口遇O2生成红棕色的NO2；D不正确，过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，与KSCN溶液不反应。答案：C11．解析：由于硝酸的沸点比浓硫酸低，所以受热时硝酸挥发出来；金属铜和硝酸反应时，＋5价的N，一部分降低为＋2价，另一部分保持＋5价不变，所以硝酸表现氧化性和酸性；碳和浓硝酸反应时＋5价的N降低为＋4价，表现硝酸的氧化性；硝酸生成了碳酸表现了强酸性；硝酸受热分解表现了不稳定性。答案：①挥发性②氧化性、酸性③氧化性④强酸性⑤不稳定性12．解析：常温下与丙单质反应生成蓝色溶液，只能是铜与HNO3反应。气体A与水反应生成HNO3，A中含有NO2，又知A是红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，猛烈反应产生的混合气体，可知甲是木炭，乙是浓HNO3，丙是铜，A中含有NO2、CO2，B是NO。答案：(1)C浓HNO3Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2(4)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up12(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O13．解析：(1)离子方程式的书写，要留意电荷守恒；(2)①包袱铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体NO2，缘由是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该试验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①C、D②2NO＋O2=2NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)C、D14．解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于有NO2，所以在三颈瓶中可看到气体呈红棕色的现象。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3。由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀的形式析出。(3)装置B可以防止装置C中的酸性气体因溶解速率太快而导致的倒吸。(4)①NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，还有浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色C＋4HN