人教版九年级上册化学（全册）教案教学设计

人教版九年级上册化学(全册)教案教学设计1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，它与2.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了3.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有重点重点围绕着什么是化学、化学有什么作用以及怎样学究，注重对学生进行化学学习的情感、态度、价值观等方面的熏陶和培养难点1.培养学生学习化学的热情，激发学生对化学学习的兴1.多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)。2.实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻璃棒、滴管3.学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的预习1.化学是研究物质的性质、组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其2.在长期的生产和实践中，人们逐步积累了大量有关物质及其变化的实用技能，制得了许多对人类生存具有重要意义的用品；我国是发明陶瓷、冶金、酿造、印染、造纸和火药等较早的国家。3.近代化学家拉瓦锡发现了质量守恒定律，道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出原子论、分子学说，门捷列夫等化学家发现导入[导入]亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是带领你们走进神奇化学世界的引路人，为了祝贺我们在座的同学顺利地由初二荣升初三，我想为大家献上一杯红酒表示我的祝贺。(演示：清水变红酒——向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液。)天气这么热，再来一杯清爽的汽水是再好不向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸。)如果说数学使人精细，哲学使人深邃，艺术使人浪漫，那么化学则使人梦想成真!技术的发展，使人们拥有了制造飞机和汽车等所需的各种新材料，“日行千里”涯比邻”的梦想成真。[提问]同学们，你们都有怎样的梦想呢?质更丰富，水更清，天更蓝…。4奔驰、高楼入云、纳米材料、三峡工程……[总结]我们看到的多彩物质世界，都与化学有关，化学无处不在。知识点1化学研究的内容[设问]那么化学到底研究什么,什么是化学呢?化学的研究对象是什么?什么是化学?组织学生讨论所提问题。从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。(配图片)[提问]你能说说你对水有哪些了解吗?究物质，这样就可以使物质更好地服务丁人知识点2化学发展的历程[设问]化学在成为一门独立学科之前，又经历了一个怎样的发展过程呢?赏课木P2~P3图1、图2、图3、图4、图5等。学生阅读教材、自学归纳整理化学发展史，并了解儿位科学(1)萌芽阶段：占代(火、陶瓷、造纸……)。(2)近代化学的发展：质量守恒定律、原子论、的发现，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基(4)化学的研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发知识点3化学与人类的关系[提问]通过以上学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?举例说明。[讨论交流]学生举例说明，并在教师引导下总结。[深入探究]设想如果没有了化学，我们的生活会变成什么样?[讨论总结]小组讨论，提交结论。更加绚丽多彩。[提问]怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?[总结]化学的学习方法：(1)勤思考、敢提问、善交流、常总结。(2)讲规范、勤动手、细观察、务求真。教学板书科学，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。3.化学与人类的关系：人类离不开化学，化学无处不在。4.学习化学的方法：勤思考、敢提问、善交流、常总结。讲规范、勤动手、细观察、务求真。小结希望同学们学好化学，为实现中华民族的伟大复兴贡献自己的力量。教学反思本节课是学生开始学化学的第一课，上好这节启蒙课对学生以后学好化学起着很重要的作用。这节课一开始的几个实验确实点燃了学生学好化学的热情，激发了全体学生的兴趣，基本上达到了本节的教学目标与重点。以后的教学中要考虑如何保持学生这一份学习化学的热情和兴趣。此外，这一堂课安排的内容过多了些，以致于时问很紧，学生参与性方面不够。所以，师生课前准备一定要充分，否则的话，一节的教学任务很难完成。今后要想办法事先动员学生，教师自己也应不怕麻烦，第1课时化学变化和物理变化1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典3.川化学知识解释1|常生活中的一些变化，激发学习重点物理变化、化学变化的概念、它们的区别与难点能正确区分物质的变化试管、带弯管的单孔橡胶塞、洒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、石蜡、预习2.化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化，又叫作化学反应，如天然气3.化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为改变淀等，而且还伴随着能量的变化，常表现为放热、吸导入我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢地生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验得到的，因此必须学会实验的观察与描述。下面化的演示实验，重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，并客观、全面、准确的进行描述。[演示]实验1-1(1)水沸腾，管口出现白雾；玻璃片上[讲解]水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没[演示]实验1-1(2)首先展示固态石蜡，再把石蜡[提问]实验(1)、(2)有什么共同特征?[回答]以上两个实验在变化过程中只是状态发生了变化，没[小结]教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些物(1)物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变(2)特征：没有新物质生成，只是形状、状态(气态、液态、固态)的变[演示]实验1-1(3)向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液。由学生描述并记[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶[演示]实验1-1(4)大理石与稀盐酸的反应由学生描述并记录实验现象：加入稀盐酸后立即有气泡产生，大理石逐渐变[提问]实验(3)、(4)有什么共同特征?新物质外，还伴随发生一些现象，如放热、吸热、发光、改变颜色、放出气体、[小结]教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一些(1)化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化。(又叫作化学反应)[讲解]我们通过观察实验现象，初步认识了物质的变化。实验是认识物质的变化和性质的一种基木方法。实验时要重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，观察时要全面、细致；要用语言和文字客观、全面、准确地[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么这两种变化有没[小结]判断两种变化的依据是是否有新的物质生成。在物质发生化学变化的过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是[思考]灯管通电发光、放热是什么变化?水烧开冒气泡是什么变化?[小结]这两个都是物理变化，在化学变化中常伴随有发光、放热、改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不的本质特征是有新物质生成，这也是判断物质发生化学变化的唯一依据。教学板书1.物理变化特征：没有新物质生成，只是形状、状态(气态、液态、生成新物质的变化叫作化学变化。(又叫作化学反应)特征：有新物质生成。常伴随有发光、放热、改变颜小结这节课我们学习了“物理变化和化学变化”,我们重要的是要分清哪些是物理变化，哪些是化学变化，这就需要我们抓住两者的本教学反思第2课时化学性质和物理性质化学性质和物理性质1.知识与技能了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些2.能够区分哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，根据物质的用途判断应用的重点根据物质的用途，判断该用途应用的是其物理性质还难点预习1.物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质，例如：可铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。3.物质的性质决定物质的用途。(填“性质”或“用途”)导入我们每天都生活在不断变化的物质世界里。物质在知识点1化学性质和物理性质[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。我们上一课时中所做的实验3、4中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，大理石与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质都表现出蜡烛(纸张、木柴等)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，铜在潮湿的空气[拓展]化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。物质不需要发生质。[阅读教材]熔点、沸点、密度的相关内容。[小结](1)熔点：物质从固态变成液态叫作熔化，物质的熔化温度叫作熔点。升高。(3)密度：我们把物质单位体积的质量，叫作这种物质的密[演示]实验1-2氧气、二氧化碳的性质。氧化碳的性质，并联系判断那些是物理性质，那些是化[讨论与交流]描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。[小结]物理性质：两者都是是无色、无味的气体。化学性质；二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。[思考]物质的变化、性质及用途之间的关系是什么?教学板书1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。2.物理性质物质不需要发生化学变化就衣现出来的性质叫作物理性质。3.物质的性质和用途小结这节课我们学习了“化学性质和物理性质”,知道是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。物质的性质决定物质的用途。教学反思物质的变化与性质的区分是本节课的难点，明确变化是一个有结果的过程，而性质则是物质本常用化学实验仪器试剂的取用4.培养学生的观察能力、动手能力和良好5.了解实验是进行科学探究的重要手段，知道严重点固休、液体试剂的取川难点2.遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良试剂：稀盐酸、碳酸钠粉末、大理石、澄清石灰水预习顶习4.取用少量液体时一般用胶头滴管。取液后的胶头滴管，应要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽，用净。导入就让我们走进化学实验室。1.实验室规则轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要保证!教师向学生讲解实验室规则。2.常用化学实验仪器介绍[观察]引导学生观看课本P15相关图片。[讲解]大家看实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器。[提问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试![阅读]带领阅读课木中的附录I“初中化学实验常用仪器”简介。[讲解]老师结合附录I讲解常用的化学实验仪器名称、用途和注意事项。[过渡]实验室的各种仪器在使用时都要遵守规则知识点2试剂的取用1.实验室试剂取用规则[讲解]实验室里所用的试剂，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒[展示]展示实验室危险化学品标志，并介绍其代表含义。[讲解]实验室化学试剂取用规则到容器口去闻试剂(特别是气体)的气味，③不得尝任何试剂的味用量，液体按最少量1~2mL取用，固体2.试剂的取用[介绍]化学实验室存放的试剂主要是固体试剂和液体试剂，气体试剂一般[提问]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放稀盐酸、氢氧化钠溶[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂[提问]你觉得为什么会有这种区别?[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方(1)固体试剂的取用[讲解]固体试剂通常保存在广口瓶里，取用固体试剂一般用药匙。有些块状的试剂(如大理石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子[阅读]①要将大理石放入试管内应如何操作?注意不要打破试管底。应用什么仪器取用?②应如何将碳酸钠粉末放入试管内?注意不要沾[演示]教材P16实验1-3。[小结]①块状试剂的取用(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状大理石放竖立起来，使块状试剂缓缓地沿试管壁滑到试管底部，以免打破试管。将试管放在试管架上备用。②粉末状试剂的取用(一横二送三竖立)步骤：先将试管横放，把盛有少量碳酸钠粉未的药匙(或纸槽)小心送至另一试管底部，然后把试管竖立起来，使试剂全部落入试管底，以免沾在试管口或[练习]指导学生操作实验1-3。(2)液体试剂的取用[交流]阅读课本P17中液体试剂取用的操作示意图及注意事[演示]液体的倾倒[讨论]观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问②倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向于心，为什么挨着试管口?应该快速地倒还是缓慢地倒?③倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把(学生分组讨论，并交流讨论结果)[讨论结果]①细口瓶的瓶塞倒放在桌子上是为了避免瓶塞沾染杂质②倾倒液体时，标签朝向于心是为了防止瓶口残留液体顺腐蚀标签。瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流到试管外或洒落，倾倒时③倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止某些试剂吸收空气中的水分或与空气中发。]筒(展示量筒),那么,我们应怎样读取量筒中液体的体积呢?(3)量筒的使用方法向量筒内倒入适量的水，并用正确的方法读出其体积并记录下来。读取的记录数据进行比较。[得出结论]仰视使读数偏小，俯视使读数偏[设问过渡]假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能量得正好合适吗?(答：能\不能)[师]展示胶头滴管，它可以帮我们量取成(4)胶头滴管的使用[阅读]带领学生阅读用胶头滴管取液体操作示意图及滴管的使用规范。筒量取；取用较多量液体试剂时，常用倾倒法。[学生进行教材P18实验1-4][学生描述现象]②有无色、无味气体产生，碳酸钠粉木逐渐减少至完全消失。本课主要学习固体试剂和液体试剂的取用方法及其注意事项。通过本节课的教学反思生明确实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结合，演示与实际操作交替等多程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，激第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤5.明确严谨的科学态度，正确的实验原理和规范的操作方法是实验重点难点仪器：酒精灯、火柴、试管、试管夹、水槽、烧杯、试管架、试管刷、量筒、胶预习1.酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外2.给试管中液体加热时，试管外壁应干燥，液体体积不应超过试管容积的试管口不能对着白己或他人：用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下：加导入知识点1酒精灯的使用方法[讲解]实验室中能给物质进行加热的仪器中，最常用的是洒精灯。[提问]①使用酒精灯前我们应该注意什么?[阅读]指导学生阅读课本P18-P19有关酒精灯使用方法的内容，并思考上使用前：①要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧整。②要检查灯壶中酒精的量，酒精灯里酒精的量不能超过酒精灯容积的2/使用时：两个“绝对禁止”,①绝对禁止向燃着的对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴引燃，避使用后：用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好；如不慎碰到酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起[讨论]为什么不能吹灭?为什么要提起灯帽再盖好?[结论]用嘴吹可能将火焰沿灯颈压入灯壶内，引起着火或爆炸。盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好能使灯帽内外气压平衡同时挥发水分，下次使用时容易打[练习]以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯[活动]点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层[探究]取三支试管，各加入3mL水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热，将另支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时[结论]酒精灯火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高，加加热前：若用试管盛装试剂进行加热，试管外壁应干燥试管容积的需用试管夹夹持，且试管夹应从试管底部套上、取下，最终夹在距试管口处。加热时：应先使试管底部均匀受热，然后用洒精灯外斜一定角度(约与水平面成45°角);加热过程中试管[提问]①若加热时试管外壁有水、试管底部与灯心接触或将加热后的试管试管，可来回移动酒精灯。待试管均匀受热后，再③避免试管里的液体沸腾时喷出伤人。[学生进行教材P19实验1-5]实验内容①向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色絮状沉淀②加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑)知识点3仪器装置的连接[讲解]在实验室中完成某个实验探究时常需要将多个实验仪器组装到一起，学习正确仪器装置的连接方法也是进行化学实验的重要任务。[思考]将导管口用水湿润的作用是什么?[学生]润滑和使连接处密封性更好。[练习]指导学生按照课本P20操作示意图检查装置的气密性。[阅读]课本P22~P23洗涤仪器有关内把水倒掉，重复儿次。试管刷刷洗--转动或上下移动试管下。③放置：洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。[练习]学生进行教材P21实验1-8,将实验中所用的试管等玻璃仪器都刷教学板书1.酒精灯的使用方法：火柴点燃，灯帽盖灭，“两个禁止”113超过试管容积的1133.仪器装置的连接(1)仪器的连接(2)装置气密性的检查(3)玻璃仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股小结小结教学反思学生刚开始接触化学，对于基本仪器的使用，实验操作的基本方法在学习过程中难度较大，本课采用实验教学方式，让学生亲自接教学反思走进科学探究1.通过观察与描述蜡烛及其燃烧的探究，认识到科学探究是获取科学知识、理解2.认识科学探究的基本过程和方法，进行初3.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，并通过对实验现象的观察和分析4.能有意识地从常生活中发现一些有探究价值的问题，并5.通过观察与描述蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣，树立透过现重点难点1.培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力，学会实验用品：蜡烛、火柴、烧杯(或玻璃杯)、澄清石灰水、预习1.在进行科学探究时，常通过观察和实验等方法获取证据，通过分析和推理得出2.蜡烛的外观一般为白色圆柱状的固体，主要由固态石蜡和棉导入化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大实验得到的，因此学习化学必须重视实验。今天我们就从化学的角度来探究蜡烛活动1点燃前--探究蜡烛的物理性质教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。[结论]硬度较小，不溶于水而且密度比水小。[提问]在探究蜡烛的物理性质时，我们用到了哪些方法?[生]观察：看外形、闻气味。实验；小刀切块、放入水中。向内依次是外焰、内焰、焰心象。[交流]学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论。[现象]干燥的烧杯内壁出现水珠，用澄清石灰浑浊。活动3熄灭蜡烛--探究白烟的成分。[布置任务]熄火蜡烛，观察并描述蜡烛熄灭时的现象。[提问](1)熄灭蜡烛时会观察到什么现象?(2)用燃着的火柴点白烟会发现什么?(3)白烟是什么?请给出你的理由。[实验]学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。[追问]蜡烛熄灭后，其颜色、长度等于点燃前相比有什么变化?[讲解]蜡烛燃烧实际是石蜡和水在点燃的条件下发生了化学反应，其过程可用文字表示为石蜡+氧气—→水+[交流汇报]交流探究过程及结果，并将探索过程记录在探究报告中。活动4归纳提升教学板书小结问题进行探究，并通过对实验现象的观察分析得出有价值的教学反思的主体地位，让学生积极参与其中思考和探究，教师重点在于引导学生进行正确的操作，学会观察和描述实验现象，分析实验结论观察与描述蜡烛及其燃烧的探究，看似简单，其实有着比较深刻的内涵。要鼓励学生创造性地参与此项探究活动，敢于增加或更改某些实验观察的内容，谁观察到的现象越多，描述越详细励学生敢于将自己的实验结果与别人进行交流，善于发现第1课时空气的组成空气的组成3.初步学习科学实验的方法，学会对实验现象进行观察4.认识空气是宝贵的自然资源，形成保护空气和节约资源的重点难点1.建构密闭体系中压强变化的方法模型，理解测定空气中氧气集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹预习1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%,氧气212.纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组导入我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质即空气，它跟我们你能用一个简单的实验或实例来说明无色、无味不易(堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。)今天我们就[情境导入]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早用液态的金属汞作为实验材料，用定量的[设问]那么,拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?请学生阅读课本P30拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看教材[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比相对复杂一些。现在我们已经能够用更简单的实验装置验证拉瓦锡的结[讲解]红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫作五氧化二磷的新物质，这一反应可以用文字表示：红磷+氧气点燃五氧化二磷。接下来我们就用红磷为实验材料仿照拉瓦锡实验的原理来探究空气[演示]阅读教材P31图2-4探究空气中氧气含量的装置示意图，并演示实实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加入少量的水，将水面上方空间分为5等份，并作好标记；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管；(4)在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞；(5)[学生描述实验现象及结果]现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开弹簧夹后烧杯中的水被吸115气总体积结论：反应后集气瓶内气压变小，说明红磷燃烧消耗了氧气，且氧气约占空[阅读]指导学生阅读课本P31图2-3空气成分示意图[提问]目前已知的空气组成是经过精密的实验测量出来的，而我们测得的氧气含量略小于实际值，请结合实验装置与实验过程判断，实验测量结果偏小的可能原因是什么?[追问]若实验测量结果偏大，可能的原因有哪些?[答]测得氧气含量偏大的可能原因有：①红磷点燃后未迅速仲入集气瓶中[讲解]该实验成功的关键点有：(1)红磷要过量，避免容器内有氧气剩余；容器而影响测量结果；(3)要等白烟消失，容器冷却后完后，导管中会水残留，因此导管内应提前注满水，这样测定的结[讨论]该实验中选择红磷的原因是什么?比较红磷燃烧测量空气中氧气含量的实验和拉瓦锡用汞探究空气成分的实验，二者选用的材料有什么共同点，据[讨论]该实验选择红磷的原因：①在空气中能燃烧且只与空气中的氧气反应；②该物质燃烧后的生成固态物质五氧化二磷(P₂0₅),反应没有新的气态物质[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%质。纯净物有固定的组成，可以用专门的化学符号表示。如氧气可表示为O₂;氮气可表示为N₂;红磷可表示为P;五氧化二磷可表示为P₂0。[注意：元素符号和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了][提问]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?[学生举例、教师评价][练习]氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合教学板书课题1我们周围的空气1.空气中氧气含量的测定②实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶中水面上升到第一格标记③反应的文字表达式：红磷+氧气点燃→五氧化二磷。④实验结论：氧气约占空气总体积的1s①空气是一种混合物，其组成按体积计算大约是：氮气(N₂)78%,氧气(0)21%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO₂)0.03%,其他气体0.03%。小结本节课主要学习了空气的组成成分，纯净物和混合物的概念。难点是空气中氧气含量测定的实验。要注意理解实验原理，掌握实验教学反思在木课题的教学过程中，主要以教师作演示实象的形式进行教学。教师主要是正确演示实验，引导学生发现实验中的问题，学生主要是在教师的启发下白主地分析实验现象、原理。这样的教学方式优点在于能够让学生更清晰地理解实验原理，但不足的是学生教学反思不能够亲自动手做实验，学生对实验过程和步骤的记忆也第2课时空气是一种宝贵的资源重点难点氧气、氮气、稀有气体等的应用相关的图片及大气预习2.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，囚此常被用导入【阅读教材】教师先设问：空气有什么作用?为什么源?然后让学生阅读教材P33-35“空气是一种宝(1)氧气有哪些用途[思考]氧气曾被叫作“养气”,请阅读教材内容思考氧气有哪些用途。[学生总结]纵观氧气的在各领域中的应用，可知个方面：①供给呼吸；②支持燃烧。(2)氮气的用途[提问]你们知道为什么要在这些装有零食的食品袋中充入氮气吗?[学生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。乙：为了掩盖袋里食品量比较少[讲解]食品的量与是否填充氮气无关。防止食品被挤碎或压碎利用了氮气能占据一定空间的物理性质，氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气化学性质不活泼，不会使食物腐败变质。灯泡中充氮气以延长其使用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。[提问]氮气除了可用作保护气外，还有什么用途呢?在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮[结论]①燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。念描述氮气的物理性质。[学生描述并填写下表](3)稀有气体[提问]什么叫稀有气体?为什么又叫惰性气体?有哪些用途?性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，所以叫惰性低温环境。[投影展示]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简霓虹灯的颜色氖无氖淡红氦淡红蓝淡蓝绿紫无[过渡]洁净的空气对丁人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12m～16m"。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损长，破坏生态平衡。故保护大气环境已成了全世界人民[讲解]大自然具有一定的自我净化能力，若少量有害物质进入空气中，大白然能通过自我净化保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超[思考]指导学生阅读课本P35“保护大气环境”内容，思考下列问题：(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象?(2)大气污染会造成哪些危害?(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?[解答](1)此问可以结合生活实际解答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉尘和有害气体、汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成的臭氧层(2)被污染的空气会严重损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态(3)积极植树、种草，爱护花木，积极宣传保护大气环境的重要性及保护[拓展延伸]空气的污染与防治(1)污染源：排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是化氮等。这些气体主要来白化石燃料的燃烧和(2)危害：酸雨是由于空气被硫、氮的氧化物污染造成的，其可使土壤酸化、建筑物腐蚀等；人类向空气中排放的含氟物质(如到破坏，臭氧空洞的出现会使紫外线危害人(3)防治措施：①使用清洁能源：②加强空气质量监测；③积极植树造林、[阅读资料]加强空气质量监测，有利于有针对性地改善环境状况。你知道空气质量日报的内容吗?指导学生阅读课本P3[小结](1)空气质量日报的主要内容包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量指数类别”等。目前计入空气污染评价的主要污染物为二氧化硫、氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PMj)、细颗粒物(PM₂5)和臭氧等。根据空气质量指数可以对空气质量分级，空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气[讨论]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢?请你[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定](1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(4)汽车不再用汽油，而用乙醇汽油。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。教学板书1.空气是种宝贵的资源(1)氧气的用途：①供给呼吸；(②支持燃烧(2)氮气的性质和用途：(3)稀有气体的性质和用途性质：无色、无味，化学性质很不活泼。温环境。2.保护大气环境衡等。臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有(3)空气质量评价：根据空气质量指数可以对空气质量分级，空气污染指教学板书(4)防治措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树造林、种小结本课主要学习了空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，知道空气是一种宝贵的自然资源；了解了空气的主要污染物以及污染空气给人类带来的严重危害，学会一些防治空气污染的方法，关键是要学以致用，增强环保意识。入颗粒物(PM)、细颗粒物(PM₂)和臭氧等。主要是化石燃料的燃烧、工厂废【答案】(1)建筑工地扬尘汽车尾气(或煤等化石燃料燃烧产生的废气和烟尘；化工厂的废气等)(2)S0、N0等污染物(3)改造燃教学反思本课充分利用教科书提供的信息，辅以学生查阅的资料，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现，获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的，空气的污染与防治在教材上介绍得比较简略，但是与我们的生活联系紧密，属于社会热点和考试热点，为提课题2氧气氧气2.掌握氧气的化学性质4.认识化学反应中的能量变化及学会观察和描述化5.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学会通过实验来研究物质及其变化6.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学重点3.学习“观察现象→分析现象→得出结论”的科难点2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、火柴、水、细沙、燃烧预习1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气大，液2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，带有火星的木条能在氧气中复燃，可燃物能在3.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫作导入将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢?这种气体就是氧气，在第一单小木条在氧气和二氧化碳中的变化，知道氧气会使木条燃烧得更旺，因此我们在面对这个问题时可以及时给出正确答案。今天我们就来深入学习一下氧气相关的知识点1氧气的物理性质[讨论]出示一瓶氧气，请同学们结合已学知识观察氧气的物理性质并进行[答]氧气的物理性质：(1)无色、无味的气[阅读]指导学生阅读课本P38氧气的基本介绍，并播放氧气的三态变化视[小结]氧气的物理性质：①无色、无味的气体；②密度比空气略大；③不易溶于水；④有三态变化，液态氧、固态氧知识点2氧气的化学性质[演示实验]教师教师演示课本P38实验2-1,并请学生进行描[提问]结合前面所学知识，如何检验集气瓶中盛装的是否是氧气?[回答]把带有火星的木条仲入集气瓶中，若木条复燃[过渡]那其他物质能否在氧气中燃烧呢?燃烧的过程会出现什么现象呢?[演示实验]教师演示课本P38实验2-2,木炭在氧气中的燃烧实验，并提现象：木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光：都能感觉到周结论：木炭在空气和氧气中都能燃烧，且在空气中燃烧更为剧烈。木炭燃烧[讨论](1)用坩埚钳直接夹取木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，为什么没有(2)将木炭加热至红热后，放入氧气瓶中时应注意什么?(3)若向集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水会发生什么变化?[回答](1)木炭发生燃烧需要一定的条件，即点燃。(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，防止气体受热逸出使实验(3)石灰水变浑浊，说明瓶中产生了新物质二氧化碳气[小结]木炭燃烧需要点燃，木炭和氧气发生了化学变化生并放出热量。反应过程表示为：碳+氧气点燃二氧化碳。[视频展示]播放教材P39实验2-3操作视频：指导学生观察硫在空气里燃烧时发生的现象和在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?(提示：教师进行评价并总结)[生]现象：硫在空气中燃烧①产生淡蓝色火焰，②放热，③生成有刺激性气味；在氧气中燃烧①产生明亮的蓝紫色火焰，②放热，③生成有[讲解]通过实验对比实验现象，可以得出：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫与氧气发生化学反应，生成了一种有刺激性气[讨论]结合蜡烛燃烧的过程，回忆点燃硫时，产生火焰前硫发生了什么变[讲解]“光”般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象(如木炭),“火焰”是气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象(如洒精、石蜡、[设问]木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么?铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?[演示]教师演示教材P40实验2-4:把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋取一根在酒精灯上烧至红热；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(预先放一些水或[提问]请学生对实验现象进行描述，并分析得出结论(教师进行评价并总[答]现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧，铁与氧气反应生成黑色的四[思考](1)做铁在氧气中燃烧实验时，实验前为仆么在瓶底铺一层沙或少(2)火柴起什么作用?(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中?[讨论并回答](1)为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶底。(2)利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。(3)防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃[总结]比较以上三个实验现象，可以得出(1)可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼；(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量相对较低，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程[回答](1)反应条件都是点燃。(2)反应放热。(2)反应物中都有氧气。(3)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。[讲解]上面三个反应来都是由两种物质发生反应，生成另一种物质。这种由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫作化合反应。化合反应是化学反应的基本反应类型之，可以用通式来表示：A(2)锌-盐酸→氯化锌+氢气(4)氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁[讲解]上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气参与，这类反应属于氧化反应。在这些反应中，氧气提供氧，使别的物[讨论]氧化反应和化合反应的联系与区别[生]化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没[小结]化合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反应是按不同的标准对化学反应进行分类得到的结果。化合一，是从反应中物质的种类变化角度来划分的；氧化反应是从是否有氧参加化反应都像燃烧那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，的氧化叫作缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如细胞的呼吸作用、食物[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，教学板书课题2氧气物理性质化学性质小结本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧气的化学性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性，能支持燃烧。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。教学反思了能较好的把握教学难点，把将三个实验进行对比，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用演示实验，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。课题3制取氧气制取氧气1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的学化学离不开做实验。养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好重点难点预习1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式);2.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速3.分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，那么生活生活中使用的氧气是如何获取的1.高锰酸钾分解制氧气[讲解]高锰酸钾是一种暗紫色的固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常用[演示]教师演示并讲解课本P43高锰酸钾制氧气实验。实验操作步骤：①检查装置的气密性；②将试剂装入试管；③把试管固定在铁架台上；④点燃洒精灯，加热；⑤收集氧气；撤离导管，[讲解]组装仪器装装置的顺序为先下后上，从左到右。反应开始前组装、检查气密性、加入试剂的顺序不能更改，防止浪费试剂。反应结束后应先撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入热的试管[思考]观察演示实验，仔细阅读课本P43实验2-5操作步骤，思考以下问(3)本实验采用了什么方法收集氧气?(4)如何验证收集到的气体是氧气?[答](1)试管口放棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造(2)当导管口比较均匀的冒出气泡时开始收集，因为刚开始产生的气泡是试管中空气受热膨胀逸出产生的，开始加热就收集会使收集(3)排水法，即先将集气瓶盛满水，再通入氧气使水被排出，此法收集的(4)可将带有火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃说明收集的是氧[小结]加热高锰酸钾制氧气的过程可表达为：高锰酸钾加热锰酸钾+[讲解]过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用[演示]演示课本P44-45探究实验，注意引导学生认真观察[实验分析]由学生相互描述现象后讨论后(1)不加二氧化锰时，带有火星的木条不能复燃，说明产生氧气的速率过(2)加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化(3)反应结束后，重新加入过氧化氢溶液时，带有火星的木条复燃，且重复多次现象相同，说明反应前后，二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快的化学性[讲解]在过氧化氢分解反应中，二氧化锰使过氧化氢分解加速，其既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反知识点2催化剂和催化作用[思考]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物?如[提问]什么叫反应物?一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?[讲解]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰可产生氧气，也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。[思考]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?[师]为了回答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体[提问]这种现象说明仆么?[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改[讲解]如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净，干燥，再称量，你会发现它的质量没有发[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，[师]回答得很好，化学上我们把这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有剂，如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。催化剂在化学反应中所起的作[讨论]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂起了加快化学反应速率的作用，引导学生围绕催化剂讨[归纳]①不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。②催化剂能改变化学反应速率，这种改变即包含加快反应速率，也包含减慢反应速率。[拓展]催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。(3)催化剂的特点：①“一变”能改变其他物质的化学反应速率；②“两[讲解]这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反[提问]化合反应可表示为A+B+……→C,那么分解反应该如何表示呢?[回答]分解反应可表示为C→A+B+……。[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后[教师引导学生讨论]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，否能学完呢?[小结]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。按照物质的成分的多少，可以把物质分为纯净物和混合物；按照反应的特点可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。今后法学习更多化学知识。教学板书1.加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加杰锰酸钾十二氧化锰十氧气2.分解过氧化氢溶液制取氧气(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。3.分解反应分解反应；由一种反应物生成两种或两种以上其他特点：一变多。表示：AB→A+B+……。小结通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用解过氧化氢两种方法。活动中用设计对比实验的方法探究了分解反应的催化作用，了解了催化剂的概念和特点。又通过对比化合反应和分解反应，进一步体会分类、对比的方法对化学学习帮助。教学反思由于分解过氧化氢制取氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，因此在这里介绍催化剂和催化作用。催化理论是一个难度较大的课题，在此只能根据实验的表面现象作些简单的介绍，使学生了解催化剂和催化作用。同时了解催化剂在生产和科学研究中具有广泛应用，生物活体中的酶也教学反思是一种生物催化剂。学习这些可以激发学生学习化学的白觉性和积极性。在本课题的习题中安排了一道习题，延续这个实验，让学生探索有没有其他物质能代替二氧化锰做催化剂，并用一些新的方法制取氧气。这样氧气的实验室制取与性质3.通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计4.初步学会运用实验白主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质重点难点预习(6)实验结束后，先将导管从水槽中移出，再移开酒精灯；(7)仪器整理复位。预习2.木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放热。向集气3.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快烧尽时，插入盛有氧气的集中。反应的文字表达式为铁+氧气点燃四氧化三铁导入通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的?请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。(分小组竞赛)[学生活动]写出过氧化氢、高锰酸钾制氧气的[引入课题]实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?[板书]活动与探究：实验室制取氧气(加热高锰酸钾)左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性；管的单孔橡胶塞塞紧试管；(3)将试管固定在铁架台上；(4)点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热：(5)用排水法收集氧气；(6)收集氧气结束后，将导管撤离水槽：(7)熄灭酒精灯。3.学生的活动与探究气的化学性质。同组同学之间要注意相互配合，团结协作，共同完成实验。时纠正，特别对动手操作能力较差的学生加以引导。)探究实验1:加热高锰酸钾制取氧气。[小结]实验室用高锰酸钾制氧气的步骤及注意事项。为“茶一庄一定一点一收一利一息”(3)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复(4)实验操作注意事项(多媒体展示):①药品要平铺在试管底部，均匀受热。②试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到热的试管底部，使试管炸裂。③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口处)。④试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中。(瓶口要在水面下)⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大量气泡冒出时⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加知识点2氧气的性质(1)如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂),可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；燃烧停止后中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。由此可知，木炭在氧气中燃烧时，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的二(2)如图所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留有少量水),可以观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。集气瓶底放少量的水或者细沙，可以防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。教学板书1.加热高锰酸钾制取氧气2.氧气的性质小结学生进行白我评价，总结实验探究收获与体会。通过实验操作，知道了如何制取氧气、制取氧气的操作步骤和注意事项以及氧气的一门以实验为基础的学科，任何一个科学结论，都是在实验的基础上得出来的。而且知道实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件当的发生装置和收集装置。在做氧气的性质实验时，要特别注意一些操作细节。教学反思本节课是学生第一次亲自动手制取气体物质，要求规范的操作对以后的实验教学至关重要。由丁制取氧气的实验技能要求比注意事项多，教师有必要在实验前向学生讲清儿个问题：1.根据药品的性质和反应条件确定气体发生装置；2.根据气体的物理性质、化学性质确定收集装置；3.实验室制取氧气的主要操作步骤及注意事项，使学生明确每一步该做什么,为什么这样做?基于此，木节课先通过创设问题情境，让学生回忆制取氧气的儿种方法，并写出文字表达式，由此引出本课内教学反思容，接着教师引导学生设计实验装置；然后教师做示范，演示制取氧气的操作步骤；再由学生对氧气的制取和性质实验展开探究；最后再由学生总结实验探究收获和体会，并通过完成练习加以巩固和提高，达到较对于氧气的性质实验，难度系数较大，教师在指导学生规范操作的微型空气质量“检测站”的组装与使用1.结合物理、信息技术和工程等相关知识，组装一个微型空气质量“检测站，并检测空气质量。通过实践活动，体会科学、技术、社会重点难点预习空气的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PMi)、细颗粒物(PM₂5)和臭氧等。导入通过对我们周围的空气的学习，同学们都认识了空气气是一种宝贵的资源，人类的无时无刻不生活在空气的也不是一成不变的，空气污染物的排放导致空气的成分变化，对人类的生活产生了深远的影响，为了保护大气环境，进行空气质量的监测是非常有必要的。本节课我们就来学习一下微型空气质量“检测站”的组装与使用。[讲述]空气质量检测般通过检测空气中主要污染物的含量米评价空气质量。我们可以通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了[提问]同学们还记得空气中的主要污染物有哪些吗?[答]二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PMm)、细颗粒物(PM)[评价]很好，二氧化硫、氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PMw)、细颗粒物(PMo₅)和臭氧等这些都是空气污染物，当空气中这些成分含量过大时，就会造成空气污染，而空气污染对不仅影响人类的生活质量，很多时候都能直接影[展示]对媒体展示历史上重大的由空气污染造成恶劣影响的重大事件相关影视资料或图片资料。请同学们观看资源并总结空气污染物会对人与白然造成哪二氧化硫和二氧化氮过多会形成酸雨，危害动植物的生存，腐蚀建①对人体健康的影响：空气污染会引起人体呼吸道疾病②对农作物生长的影响：当空气污染物浓度超过植物的耐植物细胞或组织器官受损、生理功能受阻，甚至造成植[设问]有没有能防治空气污染的有效措施呢?(有)[展示]播放我国为防治空气污染所采取的某些具体措施(1)减少污染物排放。如全面整治燃煤小锅炉，加快重点行业脱硫脱硝除(2)严控高耗能、高污染行业新增产能，强化节能环保指标约(3)加快调整能源结构，加大天然气、煤制甲烷等清洁能源供(4)大力推行清洁生产，大力发展公共交(5)树立全社会“同呼吸、共奋斗”的行为准则，倡导节约、绿色消费方[反思]那我们的同学在生活中能为防治空气污染做些什么力所能及的事呢?[自由发言]节约用电；多参与植树活动；纸张双面使用；可回收物分类处[讲解]参观与访谈属于课下活动内容，在进行这项任务之间我们要对空气[展示]利用多媒体工具展示微型环境空气质量监测系统，同时教师对各部[讲解]监测站安装的仪器包括空气质量监测仪、气象数据采集器和各类传感器等部件。主要对空气污染物的浓度、气象环境温度向、雨量雪量等数据进行测定。传感器能将检测结果转化成电信号，再通过无线网络上传至云端，实现环境数据的白动存储和在线分析监测，用户通过管理平台或APP获取区域内相关监测数据，可实现实时监测依赖于空气质量监测站的正常运作，但是很多时候，空气质量的还会受到气温、气压、风速、降雨等气象条件的影响，因此我们在进行测量和分[讲解]微型空气质量“检测站”具备高效、精准、便捷的特点，可以用于监测工业车间、实验室、教室等封闭空间的空气质量，帮助人们及时发现并解决[活动]在教师的指导下进行微型空气质量“检测站”的组装。注意一下事项：(1)结合本地空气污染的特征，选择所需要的传感感器);(2)根据同时检测空气中多种成分的含量的需求器和计算机的组装方案：(3)组装完成后在计算机上安装相应软件进行测试。[活动]分小组讨论安置微型空气质量“检测站”的地点，由教师带领学生[汇报]各小组将安置地点和数据进行记录并汇总。汇总方式可参考下表进行新课的空气质量最差?(3)造成空气质量有差别的主要原因是什么?教学板书1.认识空气质量检测的意义3.微型空气质量“检测站”的组装4.微型空气质量“检测站”的使用课堂小结出发，认识到保护空气的重要性，并有效的落实到生活的方方面教学反思性，在课程设计时就要注意降低活动的操作准备，微型空气质量监测站要提前准备并调试确保活动顺利进行、空气污染相关资料等尽可能全面，丰富，使于学生在活动过程中加深对空气污染的认识，将环保意识下沉到生活习惯当中大的积极性，但同时也容易提出各种问题，教师要积极引导，确保完成教学反思课题1分子和原子分子和原子1.认识物质是由微观粒子构成的，知道构成物质的微观粒子的基本特征：知道分2.知道原子和分子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点解释一些3.形成运川分子的观点来重新认识物理变化和化学变化、纯净物和混合物的思路重点1.认识物质的由微观粒子构成，能用分子、原子的观点解释生2.从宏观现象来想象微观现象，形成分子、难点1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运1.教师川具：多媒体教学课件、品红溶液2.学生用具：三个相同的小烧杯、个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞溶液、浓氨预习3.化学变化的实质是：化学反应是分子的破裂和原预习4.分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可导入[创设问题情境]带一瓶香水走进教室，请学生根据日常生活经验思考下列问题：1.你们闻到香味了吗?为什么闻得到?2.盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会5.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?教师引导[教师]其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由看不见的微小一设想来解释上述问题。那么,事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。[过渡]本节课我们先来学习第一个问题：物质由微[演示]向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察[注意]品红的量一定要少。品红的扩散现象极易观察，但从放入水中到扩[现象]品红在水中迅速扩散，但较长时间后[提问]为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想来解[提问]我们用肉眼可以看见分子吗?[回答]不可以。[提问]用普通的显微镜能观察到分子吗?[回答]也不可以。[提问]那怎么样才能看见分子呢?1个水分子的质量约是3×10²kg,一滴水(以20滴水为1mL计算)中大约有1.67子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨①盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5^6滴酚酞溶溶液的颜色。③取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩杯(如图)。观察几分钟，有什么现象发生?你[学生活动，教师巡视][实验③的结论]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。[提问]出现这种现象的原囚是什么呢?[回答]分了的运动。B中的氨分了运动到了烧杯A中，使A中溶液变为红色。[教师]这位同学的回答十分准确。其实利用他刚才所说的分子运动的观点也可以解释我们木节课开始提出的几个问题。[总结]以上这些问题都说明了分子的同一个特点——在不断运动着。这也是物理上讲过的“世界是运动的”[活动与探究]请学生分别取100mL水与100mL的酒精，把它观察所得混合液体的体积是否等于200mL。[现象]所得混合液体的体积不等于200mL,而是小于200mL。[讲解]出现这一现象的原因是分子之间有间隔，当把100mL水和100mL酒精混合后，部分水分子和酒精分子会互相占据分了之问的问隔，所以所得溶液的总体积会小于200mL。[提问]现在，请同学们利用这一观点来解释刚才提出的两个问题：(1)为什[回答](1)分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子间的间隔不同：一般情况下分子之间的间隔大小(2)物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，物质分子间的间隔受热时胀大，遇冷时缩小[讲解]夏天白行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙都是这个原因。可见分子的另一个特点是，分了[总结]微观粒子(如分子)的特点：①质量和体积都很小：②总是在不停的[回答]分了不是最小的粒了，分了是由原子构成的。[课件展示]投影展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模[总结]从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原了构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是由原子构成的。(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(如图所示)。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推(1)在水的蒸发的过程中没有新物质生成，只是水的状态由液态变成了气态，属于物理变化：水分子没有变成其他物质的分子，它改变，只是水分了间的问隔增大了。而在过氧化氢分解的过程中生成了两种新物质——水和氧气，属于化学变化，在此变化中反应物过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而生成物水和氧气分别是由水分子和氧气分子构成的，过氧化氢分子变成了与其化学性质不同的水分子和氧气分子，过氧化氢的化学性质不再保持，说明由分子构成的物质，分子是保持其化学性质(2)由示意图可以看出，在氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的过程中，氢气分子和氯化氢分子中的氢原子相同，氯气分子中和氯化氢分子中说明在化学变化的过程中，分子的种类发生了改变，原子没有发生改变。[课件展示]氧化汞分子分解示意图[讲解]加热红色的氧化汞粉木时，氧化汞分子会分解成氧每2个氧原子结合成1个氧分了，许多汞原了聚集成金属子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。所以，在化学变化中，分子的种类可以发生改变，原子的种类不会发生改变；原子是化学也是原子的概念。(2)在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他物质的分子。构成物质的分子是保持该物质化学性(3)在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。(4)在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒构成这种分子的原子相比，分了才比原子大。如1个水分子中有2个氢原子和1的分子和原子则无法说谁大谁小。如水分子和教学板书1.物质由微观粒了构成③分子之间有间隔(3)分子和原子的区别：化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化(1)分了的观点物质的分子。③构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒(2)原子的观点①在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒②在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。小结引导学生探究促使学生由感性认识过渡到理性认识，从宏观透析出微观变化，从现象到本质，使学生初步了解这些变化的微观实质。通过对宏观现象和微观本质问相互联系的分析、推理、提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望。在教学设计中，注重教学过程与学生生活经验的紧密联系，展开联想，形成对分了、原了等微观粒子的行为表象；二是突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛课题2原子结构原子的构成相对原子质量2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对3.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析4.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主重点难点多媒体课件预习3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原了的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相导入[展示]多媒体展示近、现代原子的认识模型发展过程及相关理论。揭示出来。[猜想]以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。[交流讨论]学生以小组为单位交流各自的想[小组汇报]学生1:我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2:原子[问题激疑]那么原子究竟具有一个什么样的结构呢?二、几种原子的构成：[问题探究]构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?数目关系是怎样的?[交流讨论]学生1:构成原了的粒子有三种。学生2:原子是由原子核和核内质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。[继续探究]原了中有带电荷粒子吗?为什么原子不显电性?[交流讨论]学生1:一个质了带一个单位的正所以整个原子不显电性。[活动探究]通过刚才的学习，我们对原了的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本，你能从中获取哪些信息呢?[交流讨论]学生1:原子是由原子核和核外电子两个部分构成学生4:在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。学生5:原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中学生6:从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电荷的微粒构成，但它并[提出问题]出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.993×10⁻kg1个氢原子：1.67×10“kg1个氧原子：2.657×10kg用这样的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来衣示原[诱思]会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”,不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生以“件”为单位记录当天销售汽水的量…[交流讨论]学生1:我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，实际质量除以它，得数就变大了。学生2:这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些…[评价]同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比[提出问题]上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子(叫作碳-12),它的质量为1.993×10-kg,其1×1/12≈1.66×10kg,下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。(可以请三个学生到黑板上板演)了解有关张青莲教授的事迹。需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课[学生查衣]氢-1碳-12氧-16钠-23氯-35.5铁-56[引导探究]同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子[讨论交流]思考、讨论。质子数+中子数=相对原子质量[教师小结](1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单是1(单位1,一般不写出)。(2)因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质教学板书1.原子的构成小结教学反思形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原了的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探的最大特点是：学生自主活动较为充分，参与面广，气氛浓烈；分挖掘教学内容，注重现有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更加生动活泼而富有吸引力：教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。第2课时原子核外电子的排布离子的形成原子核外电子的排布离子的形成2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元3.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。4.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。重点难点2.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种预习2.离子符号的意义：3Ca²2表示1个钙离子带2个单位的正电荷3表示3个钙离子因此，核外电了的运动是按能量高低在分层运动。导入里作高速运动。那么,电子的运动有什么规律呢?这就是这节课研究的重点。[思考](1)核外电子的排布特点氢原子核外只有一个电子，这一电是如何运动的呢?[课件展示]动画展示核外电子的分层运动。外电子运动的特点及排布特点。子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电了层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。(2)原子结构示意图①圆圈及其内数字代表原子核及核电荷数：②弧线表示电子层：③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。[练习]结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。[小结]核外电了排布规律：(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排[课件展示]动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。[回答]问题(4):原子、离子的区别和联系构成的?哪些物质是由分子构成的?哪些物质是由离子构成的?请举例说[学生举例回答][小结]②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气[练习]多媒体展示练习内容：下面的物质中，哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的?[答案]①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤①由分了构成③④由离子构成(5)物质的构成②分子构成的物质：氧气、氢气、水。③由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜。[讨论](6)元素、分子、原子、离子、物质间有何种关教学板书课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离了的形成1.原子核外电子的排布(1)核外电了排布的特点：分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远。(3)原了结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质2.离子的形成(1)离了的定义：带电荷的原子或原子团离子的分类：阳离子