高三化学总复习资料

PAGEPAGE224第一部分基本概念第一章物质的组成、性质和分类一、物质的组成、性质和分类一、考纲视点1、明确元素、原子、分子、离子、基的概念2、物质组成的定性描述和定量描述3、物质组成的表示4、最简式(实验式)、分子式、化学式的概念5、有关物质化学式的计算6、物质的组成与分类、各类物质的通性二、阅读教材完成填空1、明确概念：元素：原子：分子：离子：基：2、物质组成的定性描述：物质组成的定量描述：3、有关化学式的概念：化学式：最简式：分子式：4、基于化学式的概念，掌握化学式的有关计算5、明确物质的分类依据和分类结果三、考点解读1、明确元素、原子、分子、离子、基的概念，明确这些概念之间的联系与区别2、物质组成的表示及物质最简式(实验式)、分子式、化学式的一般求解方法3、明确物质的分类依据和分类结果，明确各种类物质的概念和性质。物质纯净物、混合物；纯净物单质、化合物；单质金属单质、非金属单质、稀有气体；氧化物金属氧化物、非金属氧化物；碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物；酸含氧酸、非含氧酸；一元酸、多元酸；强酸、弱酸；碱一元碱、多元碱；强碱、弱碱；可溶性碱、难溶性碱；盐：含氧酸盐、非含氧酸盐；可溶性盐、难溶性盐；4、学会通过比较和概括，抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法。从物质“类”的角度认知物质的通性和特性5、一定注意相近概念的比较与判断。四、例题选讲例1、下列叙述正确的是A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、碱性氧化物都是金属氧化物C、酸酐都是酸性氧化物D、酸性氧化物都不能跟酸反应例光照2、大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3光照O3===O2+OCl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂②在叙述中O3和O2是A、同分异构体B、氧的同位素C、同系物D、氧的同素异形体五、课后习题一、选择题1、下列叙述中，正确的是A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列叙述正确的是A、H、D、T、H+是氢元素四种不同微粒B、非金属氧化物都是酸性氧化物C、35Cl和37Cl互为同位素D、氢气和重氢气互为同位素3、下列各组物质间互为同素异形体的是A、C60、金刚石、石墨B、氧气和臭氧C、氢气和重氢气D、水和重水4、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，这三个论点中，不确切的是

A、只有③B、①、③C、②、③D、①、②、③5、下列物质中，肯定是纯净物的是A、只由一种元素组成的物质B、只由一种原子组成的物质C、只由一种分子组成的物质D、只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质6、下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是A、盐酸B、明矾C、石蜡D、溶有少量甲醛的乙酸乙酯7、下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是A、全都正确B、全都错误C、只有①、⑤、⑦正确D、除⑦外都正确8、某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是A、（b-a）/31B、（b-2a）/62C、（a-b）/31D、（b+2a）/629、某单质X能从某盐溶液中置换出单质Y，由此推断下列各有关说法中，正确的是A、X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属B、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C、X是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属D、X、Y都是金属时，Y一定比X活泼10、下列说法中正确的是A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、质子数相同的微粒一定属于同一种元素C、酸性氧化物都能与水反应生成酸D、某元素的一个原子含有m个质子和n个中子，不能由此确定该元素的原子量二、填空题11、有一种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，可采用的方法是：12、非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2，该酸的分子量是M。通过计算求：(1)、R的原子量是(2)、该酸中R的化合价是(3)、在R的气态氢化物中R的化合价是(4)、该氢化物的组成可表示为13、在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为__，该分解反应的化学方程式为___。第二章化学反应与能量变化一、氧化还原反应（1）一、考纲视点1、氧化还原反应及相关概念2、物质表现氧化性和还原性的强弱比较3、重要的氧化剂和还原剂二、阅读教材完成填空1、讨论从不同的角度对化学反应的分类：2、按要求完成下列反应：水只做氧化剂的反应：水只做还原剂的反应：水既做氧化剂又做还原剂的反应：水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应（举两例）：3、举例说明氧化还原反应中电子转移的表示方法。4、比较与认识：“氯气与氢氧化钠溶液的反应”和“次氯酸与浓盐酸的反应”三、考点解读1、氧化还原反应：(1)、反应本质：化学反应中元素的原子间发生电子转移(2)、表观特征：反应前后元素的化合价发生变化(3)、认知与判断：化合价改变与否？反应是否为氧化还原反应化合价怎么改变？相关概念的判断化合价改变多少？氧化还原反应的定量计算氧化还原反应相关概念：失电子→化合价升高→还原剂→还原性→被氧化→氧化产物得电子→化合价降低→氧化剂→氧化性→被还原→还原产物2、物质表现氧化性、还原性的强弱比较⑴、本质：失电子能力越强，物质表现的还原性越强。得电子能力越强，物质表现的氧化性越强。(2)、认知与判断：①、依据反应方程式判断：②、依据元素或单质的活动性判断：③、依据同种元素不同化合价判断：④、依据反应条件判断：⑤、依据反应物的浓度判断：⑶、认知物质表现氧化性、还原性强弱的作用①、判断氧化还原反应进行的方向：②、判断氧化还原反应进行的次序：3、重要的氧化剂和还原剂①、重要的氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等②、重要的还原剂：钠、镁、铝、铁、氢气、碳和一氧化碳等4、有关氧化还原反应的常见问题：⑴、判断反应类型，⑵、氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目的判断，⑶、比较氧化性或还原性的强弱，⑷、氧化还原反应发生的可能性及反应产物的判断，⑸、氧化还原反应方程式的配平，⑹、氧化还原反应的有关计算四、例题选讲例1、据下列反应，下列有关物质还原性由强到弱顺序排列正确是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClA、I—>Fe2+>Cl—>SO2B、Cl—>Fe2+>SO2>I—C、Fe2+>I—>Cl—>SO2D、SO2>I—>Fe2+>Cl—分析：由反应1可知，还原性：SO2>I—，由反应2可知，还原性：Fe2+>Cl—由反应3可知，还原性：I—>Fe2+答案：D例2、G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下转化关系（未配平）：⑴、G→Q+NaCl⑵、Q+H2O→X+H2⑶、Y+NaOH→G+Q+H2O⑷、Z+NaOH→Q+X+H2O则含氯化合物中氯元素的化合物由高到低的顺序排列正确的是：A、G、Q、Z、Y、XB、X、Z、Q、Y、GC、X、Z、Q、G、、YD、Q、G、、X、Z、Y分析：由反应⑴可知：化合价－1<G<Q，由反应⑵可知：化合价Q<X由反应⑶可知：化合价G<Y<Q，由反应⑷可知：化合价Q<Z<X答案：B五、课堂练习1、亚硝酸盐误食进入人体后，可使亚铁离子成为铁离子而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2、下列叙述正确的是A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、下列叙述正确的是 A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3六、课后习题一、选择题1、现榨的苹果汁饮料中由于含有Fe2+，在空气中会由绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，则可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性2、下列金属离子中，最容易给出电子的是A、Cl—B、Cu2+C、Fe2+D、F—3、下列变化中，有机物不是被氧化的是A、银镜反应B、苯酚久置变红C、油脂的硬化D、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色4、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A、一种物质被氧化，必定有另一种物质被还原B、一种元素被氧化，必定有另一种元素被还原C、置换反应一定是氧化还原反应D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应5、下列物质中，既可作氧化剂又可作还原剂的是A、S2—B、NaC、Cu2+D、SO26、下列离子中，最容易给出电子的是A、Cl—B、Fe2+C、F—D、Cu2+7、某溶液中有Fe2+、Cl—、I—共存，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，可加入的试剂是A、新制氯水B、酸性高锰酸钾溶液C、氯化铁溶液D、稀盐酸8、在酸性溶液中，下列微粒还原性的强弱排序为：Cl—<H2O2<Fe2+<I—<则以下反应不能发生的是A、2Fe3++2H2O2+SO2===2Fe2++SO42—+4H+B、I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2OD、2Fe3++2I—===2Fe2++I29、X、Y、Z、M四种金属。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y首先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则以上四种金属的活动性由强到弱的排序是A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y10、根据以下反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2OA、H2SO3>I—>Fe2+>NOB、I—>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I—>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I—11、某溶液中含有NaBr、NaI、Na2SO3三种物质，向该溶液中通入一定量的氯气，待反应完毕后将溶液蒸干，最后所得固体可能是A、NaBr、NaI、Na2SO4B、NaCl、NaI、Na2SO4C、NaBr、NaCl、Na2SO3D、NaCl、Na2SO412、100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于A、0.0075mol·L-1B、0.0018mol·L-1C、0.075mol·L-1D、0.08mol·L-1二、填空题13、浓硫酸、浓硝酸和氯化铁溶液在同样条件下，均可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HClH2S+3H2SO4（浓）==4SO2+4H2OH2S+HNO3（浓）==H2SO4+8NO2+4H2O则三种氧化剂的氧化性由弱到强的顺序是：14、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4—。试写出以下反应方程式，并回答相关的问题。①MnO2与足量浓盐酸：反应中，盐酸表现的性质为：②PbO2与足量浓盐酸：反应中，氧化产物是：还原产物是：③PbO2固体投入到硫酸酸化的硫酸锰溶液中：反应中，溶液的颜色是：，还原产物是：④PbO2固体投入到盐酸酸化的硫酸锰溶液中：三、实验题14、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□15、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列仪器的编号）。a、烧杯b、试管c、广口瓶d、容量瓶e、量筒f、单孔塞g、双孔塞四、计算题16、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？17、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构与氖原子的电子层结构相同，A没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为H2B，0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L(S、T、P)的H2；D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件写出A、B、C、D的元素名称：A、；B、；C、；D、。（2）B与D形成的化合物D2B的结构式是，C离子的结构示意图是。（3）写出A单质与H3B反应的化学方程式：。一、氧化还原反应（2）一、考纲视点1、氧化还原反应方程式的配平2、氧化还原反应中有关物质或性质的定量判断3、氧化还原反应中的定量计算二、阅读教材完成填空1、用单线桥法表示某氧化还原反应的化合价改变情况：2、用双线桥法表示某氧化还原反应的化合价改变情况：3、将6.4g铜放入足量硝酸中使金属完全溶解。①若硝酸的还原产物是NO2，则参加反应的硝酸与反应中作氧化剂的硝酸的物质的量之比是：②若硝酸的还原产物是NO，则参加反应的硝酸与反应中作氧化剂的硝酸的物质的量之比是：4、a克铁粉与硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应。将反应后的固体在空气中充分灼烧，求至少需要空气的体积（标准状况）。三、考点解读1、氧化还原反应中元素化合价变化情况及电子转移数的判断表观性质角度：元素化合价升高总数==元素化合价减低总数反应本质角度：元素原子失电子总数==元素原子得电子总数以上两点，是氧化还原反应方程式配平及氧化还原反应有关计算的基础2、氧化还原反应方程式的配平的一般步骤(1)正确书写化学反应方程式(2)明确变价元素的变价情况(3)对化合价升高总数与化合价降低总数取最小共倍数(4)针对变价元素进行原子个数配平(5)其它原子个数配平(6)检查：电子得失守恒，离子电荷守恒，原子个数守恒3、氧化还原反应中的定量计算抓住“元素原子失电子总数==元素原子得电子总数”是此类计算的核心，并可以将计算问题简单化。四、例题选讲例1、KMnO4和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是分析：氧化剂KMnO4中Mn的化合价从+7变为+2，化合价改变5价还原剂HBr中Br的化合价从－1变为0，化合价改变1价氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1︰5答案：则消耗0.1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol例2、在实验室可用浸有CuI溶液的滤纸来监测和判断空气中的含汞量，反应为：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。(2)以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol(3)CuI可由Cu2+与I—直接反应制得，请配平以下反应方程式Cu2++I—→CuI+I3—分析：(1)、Hg的化合价有+1和+2两种，若为+1价，则铜的化合价位3/2价，不成立。故铜的化合价为+2价。(2)、铜的化合价降低，故氧化剂为CuI。(3)、I3—可看作：I3—=I—+I2答案：⑴、+2⑵、氧化剂为CuI，0.5mol⑶、2、5、2、1、五、课堂练习1、4、6克溶于足量硝酸，在标准状况下收集到NO2气体4480mL和N2O4气体336mL，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得沉淀的质量是A、8.26gB、8.51gC、7.62gD、7.21g2、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol3、100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于A、0.0075mol·L-1B、0.0018mol·L-1C、0.075mol·L-1D、0.08mol·L-1六、课后习题一、选择题1、将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A、2B、4C、62、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH3NO3===HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3B、5:4C、1:1D、3:用惰性电极电解M（NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为A、B、 C、D、4、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极5、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—===RO4—+2F—+H2O；从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是：A、+4B、+5C、+6D、+76、在一定的条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比是A、1:1:1B、2:2:1C、2:3:1D、4:7、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定硝酸的还原产物只有一种。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，硝酸的还原产物是A、二氧化氮B、一氧化氮C、一氧化二氮D、氮气8、Cu和Mg组成的混合物4、6克，完全溶于浓硝酸，收集到在标准状况下收集到二氧化氮气体4480mL和四氧化二氮气体336mL，反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠，可生成沉淀多少克？A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.24g9、在常温下溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A、Sn2+、Fe2+、Ce3+B、Sn2+、Ce3+、Fe2+C、Ce3+、Fe2+、Sn2+D、Fe2+、Sn2+、Ce3+10、二氧化氯是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是A、1∶1B、2∶1C、1∶212、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A、用油脂制备肥皂B、用铝土矿冶炼金属铝C、用氯气和消石灰制备漂白粉D、用氢气和氮气合成氨13、Na2S2O3(硫代硫酸钠)在反应中可用作脱氯剂，已知25mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化成Cl—，则S2O32—将转化成A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—14、一定条件下硝酸铵受热分解发生如下反应：NH4NO3===HNO3+N2+2H2O(未配平)，则在此反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A、5∶3B、5∶4C、1∶115、根据以下反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2OA、H2SO3>I—>Fe2+>NOB、I—>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I—>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I—二、填空题16、在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为：____。17、用氯酸钾和盐酸反应可制得氯气，同时生成氯化钾和水，若有6mol电子转移，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为___。18、氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40％时，它就会迅速发生分解，产生更强的酸，同时生成A、B两种气体，它们的物质的量之比为15∶8。实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式：____。三、实验题17、如图：A、B、C为单质，X、Y为它们形成的相应的化合物，这些物质之间的反应或转化关系如图所示。（其中仅将反应条件略去）+CAB+CX+CAB+CXY反应=1\*ROMANI反应=2\*ROMANII反应=3\*ROMANIIIA、单质A和单质B一定都是金属或一定都是非金属B、单质A和单质B中至少有一种一定是金属单质C、单质A或单质B可以是金属也可以是非金属D、化合物X和化合物Y所含元素种类一定相同E、化合物X和化合物Y均只由两种元素组成F、单质C可以是氧化剂，也可以是还原剂G、化合物Y可以是氢化物，也可以是氧化物、酸或盐(Ⅱ)、若上图中的A、B、C为短周期元素的单质，X和Y都是共价化合物，且两种分子均是具有10个电子的分子。写出Y的电子式为：写出符合上述要求的反应=1\*ROMANI的化学方程式：(Ⅲ)、若上图中的A、B、C为短周期元素的单质，Y是共价化合物，X是离子化合物，X中的阴阳离子都具有与稀有气体相同的电子层结构，且相差一个电子层。又知，A原子最外层电子数是次外层电子数的1/4，C原子次外层比最外层电子数多1。用电子式表示X的形成过程：写出符合上述要求的反应Ⅰ的离子反应方程式：四、计算题18、将一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L的NO（HNO3还原后的产物假定仅此一种），再向反应后的溶液中加1mol·A、400mL B、500mL C、450mL D、无法确定19、用0、4molA金属与足量的稀硫酸充分反应。将生成的气体干燥后通过45g灼热的氧化铜粉末，反应后的固体剩余物的质量为40.2g。实验中测得气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算：（1）、参加反应的氧化铜的物质的量。（2）、反应放出的气体的体积（标准状况）。（3）、该金属的相对原子质量。20、（选作）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是（选填a、b、c多选扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A％＝请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。混和物组成（用化学式表示）a的取植范围一、氧化还原反应（3）一、考纲视点1、原电池原理2、电解原理3、原电池原理、电解原理的应用二、阅读教材完成填空1、原电池是：。原电池的负极发生的反应是反应铅蓄原电池中正极的反应是：2、电解池是：。电解池的阴极上发生的反应是：反应电解硫酸铜水溶液时，阳极的反应是：总反应方程式为：3、钢铁生锈的一般过程：4、认识电解饱和食盐水及相关问题三、考点解读1、原电池的概念：原电池的组成：原电池的反应原理：原电池相关问题的理解，关键在于明确：以氧化还原反应理论为基础，使氧化反应、还原反应分别同时在两极进行，从而将化学能转化成电能的装置。2、电解池的概念：电解池的组成：电解池的反应原理：电解池相关问题的理解，关键在于明确：以氧化还原反应理论为基础，在电流的作用下，使氧化反应、还原反应分别同时在两极进行，从而将电能转化成化学能的装置。3、原电池原理的应用：金属的电化学腐蚀与金属的化学腐蚀的区别，金属的电化学腐蚀与金属的防护。4、电解池原理的应用：电解的一般规律，电解和电镀在化工生产中的具体应用。5、认识几种原电池装置：铜锌原电池、锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃烧电池、银锌碱式电池等。认识几种电解电镀装置。电解饱和食盐水、电解硫酸铜溶液、电解氯化铜溶液、铜的精炼、镀铜、镀银等。四、例题选讲例1：把a，b，c，d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池、若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a分析：根据原电池原理，较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，冒气泡或析出金属、电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子方向相反等进行推断可得：例2下列装置能够组成原电池，产生电流的是分析：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活泼性不同的两个电极、(2)要有电解质溶液、(3)要有导线，能形成闭合回路、用此条件进行判断：在A中两个电极的金属相同，不符合条件，在(D)中没有电解质溶液，乙醇是非电解质、故只有B、C符合条件例3：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O此电池放电时，负极上发生反应的物质是A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2分析：根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应、元素化合价会升高，所以在放电过程中被氧化的是Zn，即Zn为负极、五、课堂练习1、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少。2、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优点。该电池总的化学方程式为2H2+O2=2H2O；在强碱性条件下其负极变化过程可表示为______；其正极变化过程可表示为______。在强酸性条件下其负极变化过程可表示为______；其正极变化过程可表示为______。六、课后习题一、选择题1、关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是A、锌是正极，铜是负极 B、H+在溶液里流向铜片C、电流由锌流向铜 D、电子经外电路由锌流向铜2、铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能发生的是A、炭棒上有H2析出 B、炭棒附近产生OH-C、炭棒上有O2析出 D、铁钉被氧化3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A、Cu、Ag、AgNO3溶液 B、Zn、Cu稀H2SO4C、Fe、Zn、CuSO4溶液 D、Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4、实验中欲制得H2，最好的方法是A、纯锌与稀H2SO4 B、纯锌和浓H2SO4C、纯锌与稀盐酸 D、粗锌(含铜杂质)与稀H2SO45、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A、Fe-2e=Fe2+ B、2H2O+O2+4e=4OH-C、4OH--4e=2H2O+O2 D、2H++2e=H2↑6、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A、在含铁元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中、7、铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3、H2O⑤杂质碳被氧化而除去、A、①② B、③④C、①②③④ D、①②③④⑤8、有a，b，c，d四种金属，将a，b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出、据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为A、dcab B、dabc C、dbac D、badc9、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O22ZnO所用原料为锌粒、电解液和空气、则下列叙述中，正确的是A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为Zn-2eZn2+C、正极发生氧化反应 D、电解液肯定不是强酸10、燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是A、负极反应为：CH4+10OH——8e=CO32—+7H2OB、负极反应为：O2+2H2O+4e4OH—C、随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动D、随着放电进行，溶液的PH不变、11、常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极、放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2eZn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，下列判断中，正确的是A、锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B、锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C、锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D、锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应12、以下现象与电化腐蚀无关的是A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D、银质奖牌久置后表面变暗13、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+O22H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是A、工作时，电解质溶液的PH逐渐增大B、工作时，能见到浅蓝色火焰C、工作时，H2为正极，O2为负极D、电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e=4H2O正极：O2+2H2O+4e4OH-14、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A、Pb为正极被氧化 B、PbO2为负极被还原C、SO42—只向PbO2处移动 D、电解液密度不断减小E、溶液的PH不断减小15、锌锰干电池的正极是石墨炭棒，它放电时的总反应可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH+4Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O，在电池放电时，正极表面发生反应的物质是A、Zn B、石墨 C、MnO2和NH+4 D、Zn2+和NH316、锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视，目前已研制成功了多种锂电池、某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0、5C电量(1mol电子的电量为96500C)，则消耗正极材料的质量(其它损失不计)约为A、3.63×105gC、4.51×10-4g D、17、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量A、CuSO4溶液 B、CuS固体 C、铜 D、镁条18、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B、把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快D、把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中，铝片表面有气泡产生、19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池的正极反应式为C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中没通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题20、铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为Pb+PbO2+2HS2O4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：(1)原电池的电极材料：正极为，负极为、(2)两极的电极反应式：正极为 ，负极为 、(3)工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的PH(填“变大”“变小”或“不变”)、21、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯、它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍、根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：(1)负极： 、(2)正极： 、22、称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积、若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余、(1)用“＞”“、”“=”或“＜”回答以下问题：①参加反应的锌的质量为：、②反应完毕，需反应时间的多少为：、(2)简答：①反应所需时间最长的一种酸的原因是：、②乙、丙反应所需时间是否相等?答：、其原因是：、23、如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式、24、电子表所用电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=Ag+2OH-总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO下列判断正确的是A、Zn为正极，Ag2O为负极B、Zn为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区溶液的PH减小D、原电池工作时，负极区溶液的PH增大25、由Cu片，Zn片和300ml稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当铜片上共放出3.36L(标况)的气体时，H2SO4恰好用完，产生这些气体消耗锌g，有个电子通过了导线，原稀H2SO4的物质的量浓度为mol·L-1、26、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如下图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电、(1)a是极，b是极，电极反应式分别为，、(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供、已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率、［2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+572KJ］、(3)这种电池的输出电压为1.5V、要使标有1.5V，1.5W的小灯泡连续发光0、5h，应消耗标况下H2多少升?27、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：aXY（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaaXY时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）二、离子反应(1)一、考纲视点1、掌握离子方程式的概念2、掌握电解质在溶液中反应的微观实质3、掌握书写化学方程式、离子方程式的基本步骤与基本要求4、掌握离子共存的判断方法二、阅读教材完成填空1、稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应2、过氧化钠与水反应3、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应4、铜与浓硝酸反应5、MnO2与浓盐酸反应三、考点解读1、掌握电解质在溶液中反应的微观实质，准确把握离子反应及离子方程式的意义。2、通过离子方程式的书写，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷守恒的定量意识。3、通过离子方程式的书写与正误判断，熟练掌握基本化学用语。4、掌握比较和辨析、分析和综合的方法，提高分析问题和解决问题的能力。四、例题选讲1、离子反应方程式书写的一般步骤：(1)、书写化学反应方程式(2)、将可溶的强电解质拆写成离子(3)、方程式两边化简(4)、方程式检查：原子个数、电荷数一定要守恒例如：NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液。分析：溶液中存在有：H++OH—==H2O，2PO43—+3Ba2+==Ba3(PO4)2↓由于Ba(OH)2溶液过量，则无H+和PO43—剩余，则反应为：4H++4OH—+2PO43—+3Ba2+==Ba3(PO4)2↓+4H2O2、判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。例如：下列离子方程式书写正确的是A、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓B、碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2—+4H+＝Al3++2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2O分析：A、Fe3+与S2—之间应发生氧化还原反应B、应有硫酸钡沉淀C、正确D、氢氧化钠过量，应有氨气或一水合氨生成。五、课堂练习1、判断下列离子反应方程式的正确与否？并分别指出错误之处。溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑六、课后习题一、选择题1、下列离子反应方程式中正确的是A、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OB、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+==CO2↑+H2OC、大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+2、下列离子反应方程式中正确的是A、铝片投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH—==AlO2—+H2↑B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+==BaSO4↓C、碳酸钙与醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO—D、铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—==Cu2++2H2O+NO↑3、下列离子反应方程式中正确的是A、过量的硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：SO42—+Ba2++2H++2OH—==BaSO4↓+2H2OB、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH—==H2O+NH3↑C、苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O==C6H5OH+HCO3—D、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br24、能正确表示下列反应的离子方程式的是A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O==2HCO3—+SO32—B、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+==Al3++H2↑C、硫化钠溶于水中：S2—+2H2O==H2S+2OH—D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O5、下列离子反应方程式中正确的是A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—B、足量澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OC、硫化亚铁固体放入稀硝酸中：FeS+2H+==H2S↑+Fe3+D、氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O6、下列离子反应方程式中正确的是A、碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OB、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—==2Fe2++S↓C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+CO2+H2O==CaCO3↓+HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—==3Fe3++2H2O+NO↑7、下列离子反应方程式中正确的是A、碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB、澄清石灰水与盐酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC、铜片放入浓硝酸中：Cu2++NO3—+4H+==Cu2++2H2O+NO↑D、小苏打溶液和甲酸混合：HCO3—+HCOOH==HCOO—+CO2↑+H2O8、下列离子反应方程式中正确的是A、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—==BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC、氢氧化铝与足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH—==CO32—+H2O9、下列离子反应方程式中正确的是A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑B、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+HClOC、硫化亚铁加入盐酸中：S2—+2H+==H2S↑D、钠放入冷水中反应：Na+2H2O==Na++H2↑+2OH—10、下列离子反应方程式中正确的是A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OB、金属铝溶解于氢氧化钠溶液中：Al+2OH—==AlO2—+H2↑C、用氢氧化钡溶液吸收二氧化碳：CO2+2OH—==CO32—+H2OD、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+下列离子反应方程式中正确的是11、下列反应的离子方程式正确的是A、溴化亚铁溶液中滴入少量新制氯水：2Br—+Cl2===2Cl—+Br2B、氯酸钾固体与足量浓盐酸共热：ClO3—+Cl—+6H+===3H2O+Cl2↑C、碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液：Mg2++4OH—+2HCO3—===Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32—D、明矾溶液中滴加氢氧化钡使SO42—恰好沉淀：Al3++SO42—+Ba2++2OH—===AlO2—+H2O+BaSO4↓12、PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—C、Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D、Na+、Ca2+、AlO2—、Cl—二、填空题13、浓缩的海水在提取了NaCl、Br2、Mg等物质后，剩余的富含碘的卤水可用于生产单质碘，相应的工艺流程如图所示：试回答：(1)、生产中，工程师曾建议流程②的母液不该随意弃去，你认为该工程师提出此建议的依据是：A、原因是造成了很大的浪费，增加了生产成本B、原因是容易引起土壤和水体的重金属离子污染C、原因是容易酸化土壤和水体，加重环境污染D、可以回收一些物质，提高生产效率(2)、流程④、⑤两步操作都要分别用到酸试剂，你认为选择合理的是：A、稀硝酸、稀盐酸B、稀盐酸、稀硫酸C、稀硫酸、稀硝酸D、稀硝酸、稀硫酸(3)、试写出流程⑥中的离子反应方程式：(4)、流程⑦的试剂选用和操作步骤比较恰当的选择是：A、乙醇；萃取、分液、蒸馏。B、乙醛；加热、静置、过滤。C、汽油；溶解、过滤、结晶。D、四氯化碳；加热、升华、冷凝。E、苯；萃取、分液、蒸馏。F、苯酚；萃取、分液、蒸馏。(5)、实际生产过程中，可将丙溶液、丁溶液混合，加入生石灰并在空气中不断搅拌，通过过滤、洗涤、加热、灼烧等操作，可制得生产红色油漆的原料。试写出在空气中不断搅拌时发生的化学反应方程式：II—甲Ag乙丁BI2②过滤水洗弃母液①加AgNO3溶液⑥通适量氯气⑤④③加铁屑、水、搅拌、过滤溶液溶液溶液⑦提纯Ag丙三、实验题14、使用下图中的装置在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3。相关步骤如下：第一步：连接好装置，检查气密性，在仪器中装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止。第三步：过滤C中所得到的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。………试回答下列问题：(1)、装置接口的连接顺序是：（a）接（）；（e）接（）；（b）接（）。(2)、D中应选用的液体为：D中发生反应的化学方程式为：(3)、C中用长颈球形干燥管而不用直导管，其作用是：C中广口瓶内产生固体的反应的总化学方程式为：(4)、第二步骤中，必须先让气体发生装置先发生反应，使产生的气体通入C装置中而被溶液吸收。理由是：（填写选项序号，漏选扣分）a、A产生的气体在溶液中的溶解度很大b、B产生的气体在溶液中的溶解度很大c、为能更多地吸收A装置所产生的气体d、为能更多地吸收B装置所产生的气体(5)、第四步所得NH4Cl晶体常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)。试设计一简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4Cl晶体。简要写出操作与现象：四、计算题18、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为196g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量BaOH2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体233g。另一份加入含0001molKMnO4的酸性溶液，恰好完全还原为Mn2+。 1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。 2试通过计算确定该结晶水合物的化学式。二、离子反应（2）一、考纲视点1、溶液中离子大量共存问题2、溶液中离子反应次序问题3、通过以上两点进一步认知离子反应的微观实质。二、阅读教材完成填空1、写出在酸性溶液中不能大量存在的离子：2、写出在碱性溶液中不能大量存在的离子：3、因氧化还原反应而不能大量共存的离子：4、因“双水解”而不能大量共存的离子：5、不能和Ag＋、Ba2＋大量共存的离子：6、不能和Cl－、SO42－大量共存的离子：7、生成络合物离子而不能大量共存：三、考点解读1、关于溶液中离子大量共存问题：⑴、溶液中离子之间可以共存，但某些离子之间不能大量共存。如：无论中性、酸性或碱性溶液中，氢离子与氢氧根离子始终共存，却不能大量共存，原因是：H++OH—==H2O，水是难电离的弱电解质。⑵、溶液中离子之间能否大量共存，关键在于有无反应发生。2、关于溶液中离子反应的次序问题：⑴、多元弱酸酸根与氢离子的反应⑵、不同的弱酸根与氢离子的反应⑶、弱碱阳离子与氢氧根的反应3、离子间能否大量共存，大致可分为以下几种情况：⑴氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32—、HCO3—、CH3COO—、HS—、S2—、F—、SO32—、HSO3—、PO43—、HPO42—、AlO2—、SiO32—等都不能与H+大量共存。⑵氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—、HSO3—、SO32—等与OH—不能大量共存。⑶能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32—，Ba2+与SO42—、Cu2+与S2—，Pb2+与SO42—等不能大量共存。⑷离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2—、I—；MnO4—与SO32—、S2—；MnO4—、H+与Cl—；NO3—、H+与Fe2+；ClO—与S2—等不能大量共存。⑸弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3—；Fe3+与HCO3—；AlO2—与Al3+，NH4+与SiO32—等不能大量共存。⑹微粒间能发生络合的不能大量共存，如：Fe3+与SCN—，Ag+与NH3等。四、例题选讲1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、K+、NO3—C、MnO4—、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+分析：A选项中无反应，B选项中AlO2—+H++H2O==Al(OH)3C选项中无