盐类的水解平衡影响因素及应用 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解平衡的影响因素及应用第三节盐类的水解第三章水溶液中的离子反应与平衡

【教学目标】1.了解盐类水解的原因，掌握盐类水解的本质。2.掌握盐类水解的规律，理解水解平衡的影响因素。3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。【教学重点】盐类水解平衡的影响因素【教学难点】盐类水解的应用盐本身的性质CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-ClO-

+H2OHClO+OH-影响盐类水解平衡的因素⒈内因：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+

3H+NH4++H2ONH3·H2O+H+强碱弱酸盐(水解程度大)(水解程度大)越弱越水解强酸弱碱盐弱酸的酸性越弱（弱碱的碱性越弱），弱电解质的电离程度越小，其离子的水解程度越大Ka×Kh=KW写出水解平衡常数的表达式并与电离平衡常数比较⒉外因（外界条件）：影响因素实验步骤实验现象解释温度水解过程吸热，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多

取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液将试管分别放入冷水浴和热水浴中试管①颜色变浅，试管②颜色明显加深请根据提供的实验药品，设计实验，完成实验并记录现象；应用平衡移动原理对实验现象进行解释。

0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH冷水浴热水浴①温度升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

越热越水解影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多

取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在试管①加入FeCl3晶体试管①颜色明显加深②浓度Q＝＜

K

c(Fe3+)

c3(H+)×c[Fe(OH)3]

？影响因素实验操作预期现象和结论反应物的浓度①加水稀释用量筒取10mLFeCl3于烧杯中，用pH计测出pH值。另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故减少FeCl3浓度，促进FeCl3水解。②用pH计分别测定0.05mol•L-1FeCl3和0.5mol•L-1FeCl3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解。加水稀释，水解平衡正向移动。增大盐溶液的浓度，水解平衡逆向移动。越稀越水解影响因素实验步骤实验现象解释生成物的浓度取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在试管①加入1mL浓盐酸在试管②加入等体积水试管①颜色明显变浅C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少

②浓度加盐酸加蒸馏水c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。

影响因素实验操作预期现象和结论生成物的浓度①加盐酸取少量0.5mol•L-1FeCl3溶液于试管中，加入几滴1mol•L-1盐酸棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制FeCl3的水解。②加碱量0.5mol•L-1FeCl3溶液于试管中加入少量Cu(OH)2固体溶液颜色变深，说明加入的碱促进FeCl3水解③加NaHCO3取少量0.5mol•L-1FeCl3溶液于试管中加入少量NaHCO3固体。产生红褐色沉淀和大量无色无味气体。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进FeCl3水解。越弱越水解,越热越水解,越稀越水解；（3）浓度：（2）水解过程是吸热过程，温度升高平衡向水解方向移动。①增大盐溶液浓度，水解平衡逆向移动，水解程度减小。②减小盐溶液浓度，即加水稀释时，水解平衡正向移动，水解程度增大。（1）内因：盐本身的性质【小结】影响盐类水解平衡的因素回忆Fe(OH)3胶体的制备，分析反应原理。蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl3

饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热、制得Fe(OH)3

胶体FeCl3

+3H2O

⇌

Fe(OH)3（胶体）+3HCl1、盐类水解的应用：物质制备（胶体、TiO2等）利用水解反应来获得纳米材料，若水解程度很大，可以用来制备无机物。

用TiCl4制取TiO2TiCl4

+(x+2)H2O(过量)

TiO2·xH2O↓+3HCl↑在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2(也可用于制备SnO、SnO2等)。

【思考】明矾和硫酸铁是常用的净水剂，其原理是什么？Al3+

+3H2O

⇌Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3+

+3H2O

⇌

Fe(OH)3（胶体）+3H+2、盐类水解的应用：净水Al3+、Fe3+

水解生成的Al(OH)3（胶体）、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并发生沉降，从而达到净水的效果。将AlCl3、FeCl3溶液加热蒸干时，无法得到AlCl3、FeCl3固体。将CuSO4、Fe2(SO4)3溶液加热蒸干时却可以得到CuSO4、Fe2(SO4)3固体。为什么？将挥发性酸的弱碱盐：AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干那如何得到AlCl3、FeCl3固体呢？将FeCl2溶液、FeSO4溶液加热蒸干灼烧得到什么固体呢？AlCl3

+3H2OAl(OH)3

+3HCl盐酸易挥发，蒸干所得固体为Al2O33、盐解的应用：无水盐的制备在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（

）A.MgCO3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KMnO4C相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性强弱：

。HX>HY>HZ4、盐类水解的应用：判断溶液的酸碱性强弱NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中。Na2CO3、Na2SiO3溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中。为什么？5、盐类水解的应用：试剂的保存配制CuSO4溶液时需要加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液时加入少量HCl。为什么？6、盐类水解的应用：溶液配制【思考】在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，如何得到澄清的FeCl3溶液？为什么用纯碱去油污时，加热可以增强去污效果？7、盐类水解的应用：去油污草木灰与铵态氮肥不能混合施用8、盐类水解的应用：化肥的使用生活中常用小苏打去污Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3++3HCO3-＝

Al(OH)3↓+3CO2↑玻璃筒里面放入Al2(SO4)3溶液外筒（钢质）放入NaHCO3溶液你还记得泡沫灭火器的原理吗？9、盐类水解的应用：离子共存常见双水解趋于完全的离子组合：阴、阳离子都发生水解时，相互促进，有气体或沉淀生成时，水解趋于完全（水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀；水解产物的溶解度要小）。Fe3++3HCO3-

＝

Fe(OH)3↓

+3CO2↑Al3++3[Al(OH)4]-

＝4Al(OH)3↓

Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-

NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。Fe3+与[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3-；【说明】Fe3+与S2-、HS-主要发生氧化还原反应不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，是可逆的，阴、阳离子在溶液中仍能大量共存。NH4+与S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO–。常见双水解不完全的离子组合：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生。NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑Mg+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2↑10、盐类水解的应用：化学反应除锈剂：NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂

11、盐类水解的应用：判断离子种类和离子浓度物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A.CaCl2