第三章 第一节 第2课时 铁离子检验 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁的氢氧化物铁·氢氧化物Fe2O30+2+3单质盐化合价物质类别Fe碱氧化物Fe3O4FeO

Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3（氢氧化铁）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质颜色水溶性白色红褐色均难溶于水铁·氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质Fe价态+2+3物质类别热稳定性2、受热分解：1、与酸反应：Fe(OH)2与H+反应：Fe(OH)3与H+反应：Fe(OH)3分解：Fe(OH)2

+2H+

Fe2+

+2H2OFe(OH)3

+3H+

Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3

+3H2O▲碱（难溶）热稳定性较差，受热易分解酸碱盐水难溶碱氧化物水▲铁·氢氧化物可溶性（亚）铁盐+碱思考如何制备Fe(OH)2与Fe(OH)3？1、Fe与H2O反应？2、Fe与NaOH反应？3、FeO/Fe2O3与H2O反应？4、FeO/Fe2O3与NaOH反应？Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备Fe2++2OH-

Fe(OH)2Fe3++3OH-

Fe(OH)3铁·氢氧化物观察实验制备Fe(OH)3铁·氢氧化物Fe(OH)3离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3实验现象现象分析/实验结论快速生成红褐色沉淀Fe3+与碱反应生成Fe(OH)3铁·氢氧化物观察实验制备Fe(OH)2铁·氢氧化物白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3铁·氢氧化物Fe(OH)2离子方程式实验现象现象分析实验结论生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，长时间放置变为红褐色生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化①Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2②Fe(OH)2极易被氧化Fe(OH)2与O2反应：Fe2++2OH-

Fe(OH)2铁·氢氧化物思考制备过程中，如何防止Fe(OH)2被O2氧化？隔绝氧气空气中的O2溶液中的O2用煮沸除氧的蒸馏水配制溶液用H2、N2等保护气隔绝氧气铁·氢氧化物1、Fe(OH)2与Fe(OH)3在空气中加热分解，最终生成相同的产物（）2、FeO与H2O反应生成Fe(OH)2，Fe2O3与H2O反应生成Fe(OH)3（）3、Fe(OH)2是一种白色固体，在空气中易被氧化（）O2判断铁·氢氧化物铁·氢氧化物

二、Fe2+、Fe3+的检验铁的存在任务3若下列溶液只含Fe2+、Fe3+中的一种金属离子，如何证明该离子为Fe3+未知溶液观察颜色：+NaOH：+KSCN(硫氰化钾）溶液呈棕黄色生成红褐色沉淀溶液变为血红色Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3配/络合物不是沉淀特效、灵敏铁盐与亚铁盐·检验任务4若下列溶液只含Fe2+、Fe3+中的一种金属离子，如何证明该离子为Fe2+观察颜色：+NaOH：利用Fe2+还原性+KMnO4(酸性）+KSCN硫氰化钾

溶液呈浅绿色生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色溶液不变红

未知溶液KMnO4溶液紫色褪去+适量氯水溶液变红K3[Fe(CN)6]铁氰化钾Fe2+的特征检测剂，反应后溶液变蓝+3举一反三一、判断题1、向某溶液中滴入KSCN溶液变为红色，可判断该溶液中只含有Fe3+（）2、向某溶液中先加入氯水,后滴入KSCN溶液变为红色，可判断该溶液中含有Fe2+()二、思考题1、实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，如何判断该溶液是否变质？答：取少量溶液于管中，滴入KSCN，观察有无红色生成铁盐与亚铁盐·检验【思考3】如何在Fe3+存在时检验Fe2+？取少量待测液于试管中，滴加酸性KMnO4，若酸性KMnO4褪色，说明原溶液中含有Fe2+铁盐与亚铁盐·检验任务5已知下列溶液可能含有Fe2+或Fe3+，也可能为Fe2+、Fe3+的混合溶液，如何检验其中含有的金属离子KSCN溶液不变红溶液变红有Fe3+无Fe3+氯水溶液变红有Fe2+溶液不变红无Fe2+酸性KMnO4KMnO4褪色有Fe2+KMnO4不褪色无Fe2+举一反三四、探究题探究某含铁盐溶液价态的过程中：取少量待测溶液加入试管，滴入KSCN溶液不变色，加入少量氯水后溶液变为红色，继续加入氯水至过量，发现溶液中的红色消失了，这是为什么呢？2Fe2++Cl2

2Fe