2022学年四川省泸县某中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、我国某科研团队设计了一种新型能量存储魔化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K?、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

2、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

+

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H+O2t

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

3、室温下，向20.00mL0.1000mol-LT盐酸中滴力口0.1000mo卜LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知坨3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.DNaOH）=10.00mL时,pH约为1.5

4、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置配制100mL某浓度NaNCh溶液

分离漠苯和水混合物

验证质量守恒定律

可以实现防止铁钉生锈

5、已知镀（Be）与铝的性质相似.则下列判断正确的是（）

A.被遇冷水剧烈反应

B.氧化镀的化学式为Be2（h

C.氢氧化钺能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化钺水溶液显中性

6、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

NH,

/0

110

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一漠代物有4种

7、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法

不正确的是

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4CI

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

8、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高锯酸钾

具有漂白性

A将so2分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moi-iJiNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCL溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH),

产生红褐色沉淀

O.lmoLLTFeCl,溶液

向滴有酚配的Na2c0,溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c。3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NaAiO,溶液中

A.AB.BC.CD.D

9、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN0z和MO”混合气体时，转移电子数为0.

B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为L9NA

C.在0.1mol/L的NazCOs溶液中，阴离子总数一定大于0.1义

D.34gHzOz中含有的阴离子数为M

10、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯（C乂rQ）,下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

11、下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H++C1+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnOj+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh^Cu2++2Cl

12、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比02溶液,观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

BKMAgCl)>fAgl)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfO,，加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液,未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

13、2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076X1023个原子或分子等

基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为mol-L”下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H键为0.6NA

C.O.lmolNazCh与水完全反应转移的电子数为O.INA

D.0.1mol•Il的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA

14、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

区苯

行"-NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.02未参与反应

+

C.负极反应2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正极反应O2+4e+2H2O^4OH

15、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH：作为H+和OH-

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不正演的是()

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

16、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

B向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaS(h溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代燃，微热，然后向其中滴加几滴AgNCh

C该卤代克中含有漠元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色K"Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

17、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+

①无色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4,SO?

2+

②使pH=ll的溶液中：CO3-,Na,AlOf,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3>NO。NH4

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO4"

3++

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO?-

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,ISCl

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

~~HZ

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNQ3的量一定相等

19、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.“c考古断代

C.煤焦油分储得到苯及其同系物D.粮食酿酒

20、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AC.CD.D

21、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

22、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24mol电子的电量时，理论上有1mol（CGHIOOS）”参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

(1)A中官能团有氟原子、和o(均填名称)

(2)C3H502cl的结构式为o

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是。

(4)化合物D的分子式为o

(5)反应⑤生成“物质F”和HC1,则E-F的化学反应方程式为

是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有.种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备

/)I的合成路线.(无机试剂任选)。

24、(12分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RQNa+RzXfRiOR2+NaX(Ri与Rz代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOC12(液体)fRCOC1+HC"+S02t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为«

（3）由A-B反应的化学方程式为o

（4）物质D的结构简式为o

（5）B-C反应中加入NaOH的作用是»

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题:

①仪器a的名称为,装置B的作用是

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是________________

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

（2）粗略测定生成C1O2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（L+ZSztV=Zr+SQ；*）,指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是»

②进入装置D中的C1O2质量为,与C中CKh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是.

26、（10分）某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

水溶液颜色较明显变浅

ii1mL4mLi

60'C水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mol-L*

iiiK2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

c橙色溶液

1mL6mol・L"

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCMh溶液为黄色；CN+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：。对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的0(填〉”或“

(2)结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是。

(3)推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为.

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O7z-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(02072-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中Cr2(V-在阴极的反应式：___________________________________________________

阴

②实验i中Fe3+去除O2O73的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）»

27、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO*反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程o

（一）提供的装置

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是o

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为o

（5）1）装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCCI4d浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是

28、（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外

层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F

是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题：

(1)B在元素期表中的位置为1个C原子核外有一个未成对的电子。

(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由1大到小的顺序是o(用离子符号表示)。

(3)写出D与C形成化合物的电子式、o

(4)常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式

为。

(5)非金属性的强弱：EF(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________o

(6)Na2s03可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2s03溶液及收CL后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。

29、(10分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSijOs)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(1)

+KAlSi3O8(s)+KCI(1)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空：

⑴写出Cl原子的核外电子排布式___,NaCl的熔点比KC1(选填“高”或"低”).

(2)指出钾长石中存在的化学键类型_____.

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的

水化物均能发生反应，该元素是.

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系，进

行实验(保持其它条件不变)，获得数据曲线如图.

w

x

t

的

密

«

■

①分析数据可知，Q-0(选填“〉”或“V”).

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是一(填序号).

a.延长反应时间

b.充分搅拌

c.增大反应体系的压强

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为一.

(5)工业上常用KC1冶炼金属钾.反应方程式为：Na(1)+KC1(1)^NaCl(1)+K(g)用平衡移动原理解释该方

法可行的原因：.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH”-e-+OlT=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K*向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH,X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移0.1M电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

2、C

【答案解析】

图中阳极是水失电子，生成和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++O2T，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO.C%OH、等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,选项D正确。

3、C

【答案解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCL溶液为酸性，溶液中

c(H+)=----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正确；

故合理选项是Co

4、B

【答案解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.溪苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

5、C

【答案解析】

既然镀与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，被也有，铝没有的性质，镀也没有。

【题目详解】

A.铝遇冷水不反应，则被遇冷水也不反应，错误；

B.被的最外层有2个电子，显+2价，则氧化镀的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化皱也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

6、C

【答案解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一澳代物有4种，故D正确;

故答案选C。

7、B

【答案解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化镂，发生的反应可表示为：NHa+HCl

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸钱，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【答案点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

8、C

【答案解析】

A.将S0?分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中，浸水和酸性高钛酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴SlmoLL/MgCh溶液，再滴加2滴0.1molFeC%溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断K.p：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量BaC“固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh*

结合生成BaCCh沉淀，促进CCV-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaC。，与盐酸反应得到的气体直通入NazSiO、溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为Co

9、A

【答案解析】

A.4.6gNO2的物质的量是O.lmol,若反应完全产生4.6gN(h,转移电子O.INA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质

的量是0.05moL转移电子数为2X0.05XNA=0/NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNCh和N2O4混合气体时，转移电子

数一定为O.INA,A正确；

B.标准状况下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2。2的物质的量为ImoL由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误；

故合理选项是A„

10、B

【答案解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有-CH3,基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选B。

11、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的检验：硫氟化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O=H+Cr+HCIO,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明HWh具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

2+

CUC12=CU+2C1,D错误；

故答案选Bo

12、C

【答案解析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgN(h溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

13>C

【答案解析】

A.标准状况下，SO3为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选项A错误；

B.4.6g乙醇的物质的量是O.lmol,含有的C-H键的个数为0.5NA,选项B错误；

C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则O.lmolNazCh与水反应转移电子数为O」NA,选项C

正确；

D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。

答案选C。

14、D

【答案解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O-4OH,故D正确；

正确答案是D.

15、D

【答案解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e，=H2t,阳极反应为4OH--4e=O2f+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误：

题目要求选错误选项，故选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

16、D

【答案解析】苯酚与三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度

小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钢电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫

酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶

液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN”]（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe",D项正确。

17、C

【答案解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合题意；

②CO32,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3一都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\S（V-都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnO/、NO3\Na\SCh3都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO；、会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

18、B

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是FesOs结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与FeK）4反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为AWh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是Fe3（h,丁是

出，戊是Al单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性AI>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是FesO,，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而AI是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

19、D

【答案解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B.I4C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

20、C

【答案解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCQ,和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C.

21、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VHA族，电子排布式为[Rn]6P"cP。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是Co

22、C

【答案解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6HioC»5)n中C元素化合价平均为。价，反应后变为+4价CO2,Imol该有机物反应，产生6nmolCCh气体,

转移24nnwl电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有上mol(CGHIOOS%参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolNz,转移10mole：根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

二、非选择题(共84分)

23、氨基瘦基C1COOC2H5取代反应C10H9N2O2F

【答案解析】

根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL据此分析解答问题。

【题目详解】

(1)A的结构简式为广丫'“，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;

⑵根据上述分析可知，A与J%。。发生取代反应生成B'B的结构简式为;0“切,逆推可得CM。。

的结构简式为C1COOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；

(3)反应①为A与C3H502a发生取代反应生成B,反应②为B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应;

『H<>

(4)化合物D的结构式为।,H,根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:C10H9N2O2F；

D

⑸E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL反应方程式为：

+CNCH2COOC2H5