2019-2020年高中化学选修6 实验化学人教版习题第八十篇

精选2019-2020年高中化学选修6实验化学人教版习题精选第八十篇

第1题【单选题】

下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）

A、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处

B、氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中

C、NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

D、常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.浓石^见光易分解,应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；B.氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，

应保存在塑料瓶中，故B正确；

C.NaOH溶液能与二氧化硅Jg应生成硅酸钠,硅酸钠能黏合玻璃,导致玻璃塞打不开，应用楹皮塞，故C错误;

D.常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铁制槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸，故D正确.

蝇C.

【分析】A.浓硝酸见光易分解；

B.氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体;

C.硅酸钠《统合玻璃；

D.金属钝化的实质是金属被浓磕酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸.

第2题【单选题】

金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A、水

B、砂子

C、煤油

D、泡沫灭火剂

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳、水都反应，而泡沫灭火器喷出的有二氧化碳和水,故不能用泡妹灭火器和水

灭火，故A、D错误；力叭沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛,故C错误；

雌B.

【分析】纳着火生成过氧化钠,可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题.

A第3题【单选题】

能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）

A、HF溶液

B、KOH溶液

C、盐酸

D、水玻璃

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅,不能使用玻璃瓶,可以使用塑料瓶，故A错误；

B.氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠,桁玻璃塞与玻璃瓶粘在一起,所以不能使用玻璃塞,应该使用横

胶塞，故B错误；

C.会不与二«化硅反应,盛放盐酸的试剂瓶可以使用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶，故C正确；

D.水玻璃具有粘性,能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起,不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，可以使用椽胶塞，故D错误;

Sd^c.

【分析】磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中含有二氧化硅,能够与二氧化硅发生反应的试剂不能使用玻璃塞，如氢氧化钠溶液、水玻

璃、氢氟酸等,据此进行解答.

＞第4题【单选题】

无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理

为2AI+6HCI（g）有误2AICB+3H2。以下说法正确的是（）

A、圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4（浓）有误HCI个+NaHS04

B、粗导管d也可换成细导管

C、e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷

D、为了减少HCI的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、园底烧瓶制备HCI,园底烧瓶中发生的反应是NaCI+H2so4（浓）AHQf+NaHSCU,故A符合题意；

B、因为AICI3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管d,故B不符合题意；

C、e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCb水解，HQ对环境有影响，因此装置e的另一个作用是除去未反应的

HCI,五氧化二磷只能吸水，不能吸收HCI,故C不符合题意；

D、应先通HCI气体，排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，故D不符合题意。

【分析】A.根据实验室中制取HCI的原理进行判断；

B.根据氯化铝的升华和凝华进行判断；

C.根据尾气中含有HQ判断吸收剂；

D.根据金属铝易与氧气反应进行判断。

第5题【单选题】

以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）

A、

B、**

C、

D、▼

【答案】：

D

【解析】：

【解答】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D符合题意。

【分析】乙醇是f可燃性液体.

第6题【单选题】

下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（

制

取

艮

O

H

)笨

2

沉

淀

C、

D、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到夕K次为焰心、内焰、外焰,故B错

误；

C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用笨隔绝空气并把长导管插入液面下,故C正确；

D.不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误.

【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；

B.酒精灯火焰的名称与位置；

C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；

D.量筒的用途及注意事项.

第7题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，

现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸锡和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加熟生成

氧化铝的焰点较高,所以内部焙化的铝不会滴落,现象错误;D,硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量

是关键信息）,再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以

氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶色小，正确，答案选D.

［点评］这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的.过量铁粉“、B项"有黑色固体出

现"、C®"液态铝滴落"、D项"不再有沉淀产生”等）.学生的决断力也有考查,如看到B项"有黑色固体出现"，考生要

坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误.

＞第8题【单选题】

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

【答案】：

c

【解析】：

【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志.

A.图中所示标志是腐蚀品标志,故A错误;

B.图中所示标志是有毒气体标志,故B错误;

C.图中所示标志是易燃液体标志,故C正确；

D.图中所示标志是氧化剂标志,故D错误.

【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题.

＞第9题【单选题】

下列盛放试剂的方法正确的是（）

A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B、汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A.氢氟酸能和二氧化硅反应,玻璃中含有二氧化硅,所以氢靛不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快横胶老化，所以浓

硝酸不能存放在帝像胶塞的棕色玻璃瓶中,/VF符合题意；

B.根据相似相溶原理知,楹胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帝横胶塞的棕色玻璃瓶中，B不符合题意;

C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性,H化硅能和强碱反应生磔5性的硅诲钠而使瓶塞打不开，C不符合题意;

D.氯水和硝酸银见光易分解,且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，D符合题怠;

故答案为：D

【分析】A.HF能与玻璃中的Si。2反应;

B.橡胶能溶于汽油或煤油；

CJK璃中含有SiC＞2,能与碱性溶液反应；

D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；

＞第10题【单选题】

"绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是？①实验室收集氨气采用图所示装置②实

验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与

酸生成铉盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）

A、②③④

B、①②③

C、①②④

D、①③④

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：陪验室收集氨气采用图1所示装置,在制备的过程中用帝有酚猷的水吸收溢出的氨气防止污染环境,故符合球色

化学的要求.②实脸室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置,用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污的境,

因此也符合绿色化学的范晴.③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成核盐的实验,挥发的氯化氢和氨气

会污染大气，因此不符合母色化学的要求.④实验室中采用图3所示装置进行饵与稀石娥的反应,生成的短的氧化物及时收集在

气球里面，也可以做到防止污染环境,也符合绿色化学的要求.综上所述①②④符合要求，故选C.

【分析】解答本题的关键是要理解球色化学的理念是做好污染的防护,不能污染环境.

第11题【单选题】

下列实验操作错误的是

A、用药匙取用少量Na2SO4固体

B、用胶头滴管滴加少量NaCI溶液

C、用酒精灯直接加热试管、蒸发皿

D、用10mL量筒量取8.50mL1.0mol-LA-lNaOH溶液

【答案】：

【解析】：

【解答】A.在实验室里,取用固体药品可用药匙或银子，选项A不符合题意；

B.取用少量溶液用胶头滴管葡加，选项B不符合题意;

C.可以用嘀灯直接加热的仪器有：坦埸、试宜蒸发皿、试管、燃烧匙等，选项C不符合题意;

D、10mL量筒量的精确度为0.1mL,无法用10mL＞筒量取8.50mLl。moH/iNaOH溶液,选项D符合题意;

故答宾为：D.

【分析】A、固体粉末药品用钥匙，块状药品用银子.

B、少量液体滴加用胶头滴管；

C、根据实验室,可以直接加热的仪器解答：出堤,蒸发皿,试管，燃烧匙；

D、10ml的量筒的精确度为0.1ml;

第12题【单选题】

某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法正确的是（）

A、该装置图中至少存在三处明显错误

B、该实验中收集氯气的方法不正确

C、如果需要得到干燥纯净的CI2,只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗

气瓶即可

D、含有2moiHCI的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子

【答案】：

【解析】：

【解答】A.浓盐酸易挥发，用分液漏斗添加盐酸,反应需要用酒精灯加热，氯气有毒，需进行尾气处理,故A正确；

B.氯气密度比空气大，可以利用向上由F空气法收集,故B错误；

C.制备的氯气中含有HCL水蒸气，需要先通过盛放饱和食盐水的洗气瓶除去HCI,再用浓硫酸干燥,故C错误；

D.盐酸易库发，HCI参加反应，随反应进行盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化镒反应,2molHQ不能完全反应,转移电子小于

Imol,故D错误,

i»zfc：A.

【分析】A.浓盐酸易库发，用分液漏斗添加盐酸，反应需要在加热条件下进行，氯气有毒，需进行尾气处理；

B.氯气密度比空气大,可以利用向上排空气法收集；

C.制备的氯气中含有HCI、水蒸气；

D.盐酸易探发，HCI参加反应,随反应进行盐酸变稀,稀盐酸不与二氧化镒反应.

＞第13题【单选题】

下列有关实验的选项正确的是（）

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【分析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,而一氧化碳

不与氢氧化钠溶液反应,所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳,故B正确：C、分液时，下层溶液从下口流出，上

层液体应该从上口倒出，不溶液定度小，应该从上口倒，故C错误；D、酸式滴定管的。刻度在上方，故读数为：11.80mL故D

错误,此题选B.

【点评】解决本题的关键在于理解实脸的原理，掌握实验操作的规范性和对实验数据的处理能力，例如通过溶液配置这个实验

考查在不同实验操作中选择正确的仪器,同时进行规范操作，在滴定实险中，考查学生对数据的处理能力，同时也考查了对实

脸仪器构造的掌握,如滴定管的0刻度在上面，在除杂的实验中还考查了二氧化碳和一氧化碳的性质的比较,二氧化碳是酸性

氧化物,与碱反应,一氧化碳则不能.

第14题【单选题】

针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）

A、发生装置与用KCI03制取。2的装置相同

B、可用排水法收集氨气

C、氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D、可以用碱石灰干燥氨气

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置,实验室制取氨气，氯化铉与氢氧

化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；

B.氨翔易溶于水，不能用排水打皿,故B承；

C.氨气的验满可以用藤有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟NH4CI,故C正确；

D.碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确.

雌B.

［分析］A.实验室制取氨气选择固固加热装置；

B.排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答;

C.氨气遇浓盐酸产生白烟；

D.干燥气体时必须满足:气体不能与干燥剂反应.

第15题【单选题】

如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（)

於

曲S曲z曲C

U

-.

―

一am

«■»・

k--J1--T1--,

1234

A、4>2>1>3

B、2>1>3>4

C、4>2>3>1

D、3>2>4>1

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：根据图知，(2)、(3)装置是原电池,(4)装置是电解池；(2)装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进

入溶液，促进铁腐蚀的速度；(3)装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护,抑制铁腐蚀的速度；(4)装置中铁作阳极,

在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；(3)装置铁受到保护,(1)装置铁的反应速度未受到触■也未受到抑制，所(1)中铁

的腐蚀比(3)中的快.故答案为：(4)>(2)>(1)>(3)

【分析】先判断装置是原电池还是电解池,再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序.

第16题【填空题】

实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是(填序号)

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溟可用水封存，防止溪挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中.

【答案】：

【第1空】©OXS)

【解析】：

［解答］①M氟酸和玻璃能反应,所以不能保存在细口玻璃瓶中；

②法硝酸见光易分解，需避光保存,用棕色瓶盛放,贮存在阻凉处；

③液漠密度I;咏大，存于水BT,防小的挥发;

④M氧化钠溶液撕化硅反应,所以不能贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中；

⑤金属钠易氧化，需要密闭保存,少量金属钠可以保存在煤油里.

故笞室为：.

［分析］①^氨酸和玻璃能反应,所以不能保存在细口玻璃瓶中；

②法硝酸见光易分解,需避光保存,用棕色瓶盛放，贮存在阻凉处；

③液漠密度匕匕水大，存于水面下.防止澳的挥发；

④M氧化钠溶液瞰工化硅反应,所以不能贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中；

⑤金属钠易氧化，需要密闭保存，少量金属钠可以保存在煤油里.

第17题【填空题】

实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取.液体药

品应放在_______瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在______色的瓶中.

【答案】：

【第1空】广口

【第2空】锡子

【第3空】药匙

【第4空】细口

【第5空】桂

【解析】：

【解答】固体药品一飒在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用银子.液体药品一礴在细口瓶中，见光容

易分解的溶液应放在粽面板中，

故答案为：广口；鬼子；药匙；细口；棕.

【分析】本题考查的是实验基本操作中的药品的取用和存放，固体药品T&fe在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状

的一般用溟子.液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中.

>第18题【实验探究题】

某研究性学习小组，利用固体Na2s03与中等浓度的H2s04反应，制备S02气体并进行有关性质探究

实验.该反应的化学方程式为：Na2so3（固）+H2SO4—Na2SO4个+H20.除固体Na2s03和中等浓度的H2SO4

外，可供选择的试剂还有：①溪水②浓H2SO4③品红试液？④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水@NaOH

溶液

回答下列问题：

欲验证S02的漂白作用，应将S02气体通入中（填物质编号），观察到的现象是;

A\u2462

B\u54cl\u7ea2\u8bd5\u6db2\u892a\u8272

【第1空】③

【第2空】品红试液褪色

欲验证S02的还原性，应将S02气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

A\u2460

B\u6eb4\116c34\u7684\u6a59\u8272\u892a\u53bb

【第1空】①

【第2空】漠水的橙色褪去

为说明S02的氧化性，通常利用的反应是；

ASO2<Vsub>+2H2<Vsub>S=3S\u2193+2H2<\/sub>O

【第1空】SO2+2H2s=3S1+2H2。

为防止多余的S02气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号）,反应离子方程式为；

A\u2465

BSO2<Vsub>+2OHA\ufe63<Vsup>=SO3<\/sub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+H2<\/sub>O

【第1空】⑥

2

【第2空】SO2+2OH■=SO3'+H20

有一实验小组发现，S02产生缓慢（不考虑S02）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等

装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写--种）：①,②.

A\u786b\u9178\u7684\u6d53\u5ea6\u8fc7\u5c0f\uff08\u6216\u8fc7\u5927\uff09

BNa2<Vsub>SO3<Vsub>\u90e8\u5206\u53d8\u8d28

【第1空】礴的（或吐）

【第2空】Na2s03部分变质

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）二氧化疏具有漂白性，能使品红褪色，加热恢复红色，则验证S02的漂白作用，应将SC>2气体通入③中，观

察到的崛是品红试液褪色，故答案为：③；品红试液褪色；（2）验证S02的还原性，可利用溟水，发生

Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr,则睑证SO2的还原性，应将SO2气体通入①中，观察到的现象是漠水的橙色褪去，

故答案为：@；漠水的橙色褪去；（3）说明SO2的氧化性，可利用H2s,二者发生氧化还原反应生成S,发生的反应为

SO2+2H2s=3S1+2H2。,故答案为：SO2+2H2S=3S1+2H2O;（4）防止多余的SO2气体污染环境,可选择碱溶液尾气处

2

理，则将尾气通入⑥中，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO3•+H20,

2

故答案为：⑥；SO2+2OH-=SO3'+H20;（5）SO2产生缓慢，则反应速率小，可能的原因为硫酸的浓度过小（或过大）或

Na2s。3部分变质等，故答宾为：硫酸的浓度过小（或过大）；Na2s。3部分变质.

【分忻】（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，加热恢复红色；（2）验证SO2的还原性，可利用漠水，发生

Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr;（3）说明SO2的氧化性，可利用H2s,二者发生聂化还原反应生成S;（4）防止多余的SO2

气体污染环境，可选择碱溶液尾气处理；（5）S02产生缓慢，则反应速率小，与硫酸的浓度或亚礴钠的含量等有关.

>第19题【实验探究题】

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。

上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接

【第1空】A

【第2空】E

【第3空】F

【第4空】C

【第5空】D

【第陞】B

【第7空】G

E装置的作用是，G装置的作用是，D中的现象为，B中的现象为

【第1空】吸收Cl?中的HCI气体

【第2空】吸收尾气,防止污染环境

【第3空】红色褪去

【第4空】溶液由无色变为棕黄色

写出下列反应的离子方程式：B中,G中

mi

【第1空】2r+CI2===l2+2Cr

【第2空】Cl2+20H-===cr+CIO-+H20

【答案】：

【解析】：

【瞬答】浓盐窿与二氧化镒反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然

后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出

单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气.

［分析］根据氯气的实睑室制取氯气的实验艇、氯气的化学性质等进行分析即可.

＞第20题【实验探究题】

下图为实验室制取纯净、干燥的CI2,并进行检验CI2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色

布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

A中所放试剂为,B中所放试剂为,二者反应的化学方程式为,该反应中的氧化剂

是»

【第1空】浓睡

【第2空】MnO2

【第3空】MnO2+4HCI（浓）△_MnCl2+CI2T+2H2O

【第4空】MnO2

C中试剂是；D中试剂的作用是。

【第1空】演0食会

【第2空】吸收氯气中的水蒸气

E中现象是；F中现象是,其反应的化学方程式为

【第1空】钳的红色布条不褪色

【第2空】有棕黄色的烟产生

【第3空】Cu+Cb点燃CuCl2

F管中脱脂棉的作用是,H中试剂为.

【第1空】防止CuCb固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

【第2空】NaOH溶液

整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是。(用①或②填写)。

【第1空】

【答案】：

【解析】：

【解答】本题考查实验方案设计与评价,(1)根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCI(法)

△MnCl2+CI2t+2H2O,因此分液漏斗中盛放浓盐酸,园底烧瓶中盛放MnO2,氧化剂是化合价降低的物质,即MnO2为氧

化剂；

(2)制备的氯气中混有HCI和H2O(g),根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCI,-

段用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其,盛放的是浓硫酸；

(3)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu+Cl2点燃CuCI2,铜和氯

气反应产生棕黄色的烟；(4)E中产生棕黄色的烟,容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导

管中，堵塞导管;氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；

(5)装置中有空气,如果先加然②,铜和空气中氧气发生反应,生成CuO,因此先加热①，产生的氯飞E尽装置中的空气，当

装置中充满黄球色气体，再点燃②,即先后顺序是①②.

ffiilE确答案为：(1)浓雌,MnO2,MnO2+4HCI(?S)△MnCI2+CI2T+2H2O,MnO2

(2)饱和食盐水，吸收氯气中的水蒸气.

(3)干燥的红色布条不褪色，有棕黄色的烟产生，Cu+CIz点燃CuCI2.

(4)防止C11CI2固体小颗粒被气体鼓入导管中堵塞导管，NaOH.

(5)①@【分析】本题注意杂质气体的判断方法,从反应物剩余或挥发，生成物的产生进行判断.

>第21题【综合题】

己知:明(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5

kJ热量。该反应的热化学方程式：。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出

的热量_______133.5kJ(填“<"、">"或"=")。

1

【第1空】N2H4(g)+o2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-

【第2空】>

燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肿(N2H4)-空气燃料电池(如图)是一种碱性燃料电池。

用电器

PtKOH溶液

①电池中通入N2H4的一极是极(填"正"或"负")；

②写出该电池正极的电极反应：。

【第1空】负极

【第2空】02+2H2。+4e'=40H-

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,贝！llmolN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气

1

态水时，放出534kJ热量,该反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol';若将上述

等量N2H4气体完全燃性成氨气和液态水,气态水到液态水会放热,则放出的热量>133.5kJ;(2)如图为耕(N泪/空气

燃料电池，根据上一1诃中的反应,N2H族生氧化反应,所以①电池中通入N2H4的一极是负极；②该电池正极通入氧气，电解

质溶液为碱性,故正极的电极反应为：02+2H2。+4e-=4OH-.

1

【分析】根据(1)中的叙述，可以写出N2H如)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol-,

1

因为2H20(g)=2H2O(l)AH<0把两式相加得到N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH<-534kJmol'所以放出的

热量大于534kJ,所以0.25molN2H4(g)完全燃烧生成髭气和液态水,则放出的热量大于133.5kJ.

(2)因为N2H4被氧化所以N2H4为负极，因为周围环境为碱性,所以正极为。2+2&0+4e-=40H一

>第22题【综合题】

甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混

合物)制取氨气.请你回答下列问题：

NH4cL和

Cn(OH)2

甲

三位同学制取氨气的化学方程式为：

【第1空】2NH4CI+Ca(OH)2△CaCI2+2NH3t+2H2O

三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是.

ANH3<Vsub>\u7684\u5bc6\u5ea6\u5c0f\u4e8e\u7a7a\u6cl4

【第1空】NH3的密度小于空气

三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你

认为没有收集到氨气的同学是填（"甲"、"乙"或"丙"），收集不到氨气的主要原因是（用化学

方程式表示）.

A\u4e59

B2NH3<Vsub>+H2<\/sub>S04<Vsub>=\uff08NH4<Vsub>\uff092<Vsub>S04<Vsub>

【第1空】乙

【第2空】2NH3+H2so4=(NH4)2so4

检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论).

A\u5c06\u6e7f\u6da6\u7684\u7ea2\u8272\u77f3\u854a\u8bd5\u7eb8\u7f6e\u4e8e\u7bal\u53e3\uff0c\u

82e5\u8bd5\u7eb8\u53d8\u84dd\uff0c\u5219\u8bf4\u660e\u5df2\u6536\u96c6\u6eel

【第1空】将湿润的红色石蕊试纸S于管口，若试纸变蓝,则说明已收集满

三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铁固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目

的是（填"甲"、"乙"或"丙"），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CI固体代替？（填"能”

或"不能"）.

A\u4el9

B\u4e0d\u80fd

【第1空】丙

【第2空】不能

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)氯体与下气、氯碱、水,:2NH4CI+Ca(OH)2△

CaCI2+2NH3t+2H2O;故答案为:2NH4CI+Ca(OH)2△CaCI2+2NH3t+2H2O;(2)氨气的密度小于空气密度，应选

择向下排空气法收集;

故答案为：NH3的密度小于空气；(3)氨气为碱性气体,能够与浓硫酸反应，方程式为:2NH3+H2so4=(NH4)2s。4,

所以乙同学收集不到氨气；

故答案为：乙；2NH3+HZSO4=(NH4)2s。4；(4)氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的

方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；

故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；(5)甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净

氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨

气水蒸气混合气体通过碱石灰,吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；

氯化钱受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化按,得不到氨气，所以不能用氯化镣代替碳酸氨氨；

故答案为：丙；不能；

【分析】(1)氯化鼓与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；(2)依据氨气的宙度小于空气宙度的性质选择合

适的收集方法；(3)氨气为碱性气体,能够与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥；(4)氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色；(5)丙装置加热碳酸氢钱生成的氨气和二«化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；

氯氯耍气3冷极易氯模.

＞第23题【综合题】

实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式

【第1空】MnO2+4HCI(浓)AMnCI2+CI2T+2H2O

装置B中饱和食盐水的作用是；

【第1空】除去氯气中的氯化氢气体

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中1、II、III依次放入；<tableborder="l"

cellspacing="O"cellpadding="O"><tbody><tdwidth="40"><tdwidth="124">I<tdwidth-'124">

II<tdwidth="124">III<tdwidth="40">a<tdwidth="124">干燥的有色布条<td

width="124">碱石灰<tdwidth="124">湿润的有色布条<tdwidth="40">b<td

width="124">干燥的有色布条<tdwidth="124">无水氯化钙<tdwidth="124">湿润的有色布条

<tdwidth="40">c<tdwidth="124">湿润的有色布条<tdwidth="124">浓硫酸<td

width="124">干燥的有色布条<tdwidth="40">d<tdwidth="124">湿润的有色布条<td

width="124">无水氯化钙<tdwidth="124">干燥的有色布条</tbody></table>

【第1空】d

装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式;

【第空】

1Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式o

㈤空】

CI2+2KI=2KCI+l2

【答案】：无

【解析】：

【解答】^^浓盐酸与乂门。氯气，的原为(浓)

(1)2^^(1：MnO2+4HCIAMnCI2+2H2O+CI2t；

(2)浓盐酸具有挥发性，会使得制得的Cl?中混有HCI,可用饱和食盐水除去Cl?中混有的HCI；

(3)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，使有色布条褪色的是氯气与水反应后生成HCIO,故c中I、n、m处分别放置的

为：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,d符合题意；

(4)尾气中含有大量的氯气，为防止造成空气污染，应用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为：

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O;

氯气能将「氧化成淀粉遇碘变蓝，反应的化学方程式为：；

(5)I2.CI2+2KI=2KCI+l2

【分析】(1)实验室用浓盐酸与MnC>2共热制氯气；

(2)氯气不溶于饱和食盐水，HCI能溶于悒田食盐水；

(3)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色；

(4)尾气中的氯气会NaOH溶液吸收；

(5)氯气能将「氧化成12；

>第24题【综合题】

策化钠化学式为NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，氟化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，

水溶液呈碱性，易水解生成氟化氢。

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程

式是。

【第1空】CN-+H2O+H2O2=NH3T+HCO3-

氟化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCNA-

的电子式o

【第1空】[：S:C:：N:]~

CN~中C元素显+2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C,请设计实验证明：o

【第1空】取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>C

同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：<tableborder="l"

cellspacing="O"cellpadding="O"widths"100%"><tbodyxtdvalign="top">弱酸<tdvalign-'top">HCOOH<td

valign="top">HCN<tdvalign="top">H2CO3<tdvalign="top">电离平衡常数(25℃)<td

valign="top">Ka=1.77xlOA-4<tdvalign="top">Ka=5.0xl0A-10<tdvalign="top">Kal=4.3xlOA-7

Ka2=5.6xlOA；l</tbody></table>①向NaCN溶液中通入少量C02,发生的离子反应为。②等体积、

等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONaNaCN。(填“>"、"<"

或"=")

【第1空】CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

【第2空】>

常温下，用0.10mohLA-lNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-LA-lCH3COOH溶液和HCN溶

液所得滴定曲线如下图。

r(NaOH)/mL

①常温时醋酸的电离常数为1.96xlOA-5,0.10mol.LA-lCH3COOH溶液中c(HA+)=mol-LA-lo

②在①所示的溶液中溶质为

③在①和②所示溶液中c(CH3COO/)-c(CNA-)(填“>"、"<"或"=")c(HCN)-c(CH3COOH)o

【第1空】1.4x10-3

【第2空】NaCN、HCN

【第3空】=

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，该反应的离子

方程式是CN-+H2O+H2O2=NH3t+HCO3-；

(2)SCN-的电子式为(：s：C：：N:]-；

(3)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C;

(4)①HCN^A：于HCC>3-,往NaCN溶液中量CO2，可助HCO3