湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 含解析

名校联考联合体2023年秋季高一年级期末考试化学时量：75分钟满分：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1Li～7O～16Cl～35.5K～39一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（）A．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化B．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为D．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关2．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（）A．的电子式为B．的结构示意图为C．的结构式为D．的空间结构为形3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体B．“84”消毒液的有效成分属于酸类C．与水反应生成碱，属于碱性氧化物D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物4，金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂（主要成分有和铝粉）进行疏通D．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应5．下列仪器的名称及用途均正确的是（）选项仪器名称用途A溶量瓶可用于精确配制一定浓度的溶液B蒸发皿可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液C量筒用来量取一定体积的液体的仪器，例如：可用的量筒量取7．液体D洗气瓶可用于干燥气体或除去气体中的杂质，例如：用饱和溶液除去中的气体A．AB．BC．CD．D6．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是（）A．和互为同素异形体B．和的相互转化是化学变化C．等质量的和含有的质子数之比为D．常温常压下，含有相同分子数的和的体积相等7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为B．的盐酸中含有的氯化氢分子数为C．常温常压下，氘气含有的中子数为D．已知，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为8．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．B．C．D．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于盐酸中：B．向硫酸知中加入过量的氨水：C．溶液与溶液混合：D．实验室用二氧化鿭和浓盐酸制氯气：10．根据下列实验操作和现象，所得到的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除醋酸的酸性强于碳酸的酸性C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑色铁与水在高温下发生反应D取久置的氯水于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色，且较长时间内不褪色氯水已经完全变质A．AB．BC．CD．D11．对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是（）A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能12．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是（）A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀13．铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是（）A．可写成的形式B．反应②中是氧化产物C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：14．已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是（）A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂B．参加反应的物质的量为C．若某温度下，反应后，则溶液中D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（16分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中元素非金属性最强的是________（填元素符号），元素⑧在周期表中的位置是________。（2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填物质名称）。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。（4）①与⑤可形成微粒，写出该微粒的电子式：________。（5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是________（填标号）。a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低b．比较⑤、⑥两种元素单质与化合的难易程度c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱（6）元素③和④的金属性：③________④（填“＞”或“<”），元素④的单质可与元素③的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式：________。16．（14分）碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）（1）球形干燥管中的药品为________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________；硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为________________。（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是________________，收集器浸泡在冷水中的原因是________________。（3）试剂a的作用是________________。（4）已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：________________。17．（14分）综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（主要含）的铝、铁分离工艺流程如下：（1）“酸浸”时，①发生反应的离子方程式为________________；②提高浸出率的措施有________（写出一点即可）；③当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是________________。（2）已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。氢氧化物开始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.14.98.9①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”的范围是，其目的是________________；②“浸出液”中加铁粉的作用是________________。（3）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为________________；载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是________________。18．（14分）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。（1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是________________，一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是________。Ⅱ．次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。（2）写出白磷与溶液反应的化学方程式：________________，反应中每消耗，转移的电子数为________。（3）写出与足量溶液反应的离子方程式：________________。（4）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为________。

名校联考联合体2023年秋季高一年级期末考试化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案DDADBCCABADBCD1．D【解析】焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量，由于电子回落过程放出能量频率不同而产生不同的光，所以产生焰色属于物理变化，A错误；由于不锈钢的密度大，相同体积下质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻质材料，B错误；铁锈的主要成分是，C错误；食物的腐败为缓慢氧化还原反应过程，金属的冶炼是将化合态的金属还原为游离态的金属，涉及氧化还原反应，D正确。2．D【解析】为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为，A错误；的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误；分子的电子式为，结构式为，C错误；分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确。3．A【解析】氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，其分散质粒子直径在之间，该分散系属于胶体，A正确；“84”消毒液的有效成分是，属于盐类，B错误；碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如金属单质，D错误。4．D【解析】铷和钾位于同主族，同族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷的金属性强于钾，A正确；铝、氧化铝都既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，B正确；氢氧化钠溶液和铝发生反应：，产生的氢气能使管道内压增大，可用作固体疏通剂，疏通堵塞的管道，C正确；溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，发生反应：，该反应不是置换反应，D错误。5．B【解析】该仪器名称为容量瓶，A错误；的量筒的最小刻度为，其精确度为，C错误；该装置为洗气瓶，和均可与溶液反应，故不能用饱和溶液除去中的气体，D错误。6．C【解析】和为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，A正确；同素异形体之间的转化为化学变化，B正确；等质量的和氧原子数目相同，故含有相同的质子数，C错误；在相同温度和压强下，含有相同分子数的气体体积相同，D正确。7．C【解析】氯气的物质的量为，含氯原子数共为，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含氯微粒为：和，故少于，A错误；是强酸，在水中完全电离，溶液中无氯化氢分子，B错误；1个氘原子含有1个中子，氘气的物质的量为，含有的中子数为，C正确；根据反应可知，当有水参加反应时，消耗，由于中元素发生了歧化反应，故由水还原的分子数小于，D错误。8．A【解析】钙离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在非极性共价键，A正确；为共价化合物，无离子键，结构式为，含有极性键和非极性键，B错误；镁离子和氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，C错误；只存在极性共价键，D错误。9．B【解析】得失电子不守恒，离子方程式应为，A错误；溶液与溶液混合，离子方程式应为，C错误；实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式应为，浓盐酸应拆开写，D错误。10．A【解析】浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；醋酸能除去水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，B正确；水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁，C正确；石蕊不褪色说明氯水中已不含有或，已经完全变质，D正确。11．D【解析】若在第一周期，则为，例如：原子半径为离子化合物，含有离子键，A错误；若、均在ⅦA族，原子半径，则为为，气态氢化物的热稳定性：，B错误；若均属于第三周期非金属元素，原子半径，则原子序数，元素的最高正价，C错误；若的简单离子核外电子排布相同，例如：均为简单离子，原子半径：，离子半径：，而原子半径：，离子半径：，D正确。12．B【解析】气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确；滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确。13．C【解析】Pb元素分别表现价和价，根据电荷守恒，可写成的形式，A正确；反应②中，是还原剂，对应的生成物是氧化产物，B正确；反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成，转移电子，C错误；反应①为非氧化还原反应，表明不能将价的铅氧化，而能将氧化为，则表明在题给条件下氧化性：，D正确。14．D【解析】反应中只有元素的化合价变化，可知既是氧化剂又是还原剂，A正确；由、可知，氯气与的物质的量比始终为，参与反应的时，参加反应的物质的量为，B正确；反应后，可设，得到电子为，由得失电子守恒可知，则溶液中，C正确；，若只发生反应，转移电子的物质的量为，若只发生反应氯气完全反应转移电子，则氯气参与反应转移电子的物质的量为，所以转移电子的物质的量，转移电子的物质的量不可能为，D错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（16分，每空2分）（1）第四周期第ⅦA族（2）高氯酸（3）（漏写、错写记0分）（4）（5）bc（6）>16．（14分，每空2分）（1）碱石灰（或无水或）（2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管利于碘化亚铁冷凝收集（3）防止水蒸气进入收集器中（4）【解析】（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的药品为碱石灰（或无水或），用于除去气体中的水蒸气；若无此装置，铁粉会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。（2）易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集。（3）易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中。（4）由氧化性：，可知与均能反应，且还原性：，因此往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为），首先氧化，根据，将完全氧化消耗；剩下的再氧化部分生成，消耗。故该反应的离子方程式：。17．（14分，每空2分）（1）①②搅拌、升高温度（其他合理答案也可）③生成硫酸钙固体，覆盖在