2019年化学九年级下册鲁教版复习巩固第七十八篇

2019年精选化学九年级下册鲁教版复习巩固第七十八篇

第1题【单选题】

只用一种试剂就能一次性判断金属镁、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）

A、氯化镁溶液

B、稀硫酸

C、硫酸铜溶液

D、硝酸银溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铜＞银，在比较三种金属的活动性顺时常用"三取中”的方法，

可使用铜分别放入镁和银的可溶性盐溶液，也可以采取把品两种金属单质与铜的可溶性盐溶液反应来验证三种金属的活动性,

分析选择项C符合题意.

故答案为：C.

【分析】三种金属活动性顺验证的最简单方法是：两盐加一金或两金加一盐，即活动性最强和最弱的盐溶液与中间的金属反

应或活动性最强和最弱的金属与中间的盐溶液反应.

第2题【单选题】

根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）

A、用钢丝球洗刷铝制炊具

B、食品袋里充入氮气延长食品的保质期

C、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

D、用食盐水除去铁钉表面的铁锈

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可睡氧化物落膜擦去，

故选项说法错误.B、翅气的化学性质不活泼,食品袋里充入金气可延长食品的保质期,故选项说法正确.

C、将工T的烟囹造高,不能减少污染物的总量,不能减少工厂周围的大气污染，故选项说法错误.

D、食盐水能加快铁锈蚀的速率,食盐水不能除去铁钉表面的铁锈,故选项说法错误.

8（®:B.

【分析】A、根据金属的化学性质,铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断.

B、根据血气的化学性质不活泼,进行分析判断.

C、将工T的烟囹造盲,不能减少污染物的总量,进行分析判断.

D.根据食盐水能加15峨锈蚀的事，进行分析判断.

＞第3题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一

氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；/VF符合题意;

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误;B不

符合题意；

C、Na2c。3与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误;C不符合题意;

D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D符合题意.

故答案为：D.

【分析】除去杂质要求提纯物质不得改变,力叭的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应且反应后不能引入新的杂质,据此

分析判断即可.

＞第4题【单选题】

将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀

盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（）

①滤渣中一定有锌

②滤渣中一定有铜，可能有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色.

A、②④

B、①④⑤

C、②③④

D、②③④⑤

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：由金属活动顺序表可知，金属的活动性顺序是：镁〉锌>铁>铜.所以将Ti的锌桧加入到硫酸亚铁、硫酸桐

和硫酸镁的混合溶液中，首先锌粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，不能

与硒镁反应.向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有和稀硫酸反应的金属,由题可知，金属可能是铁或

铁和锌,由故曲可知:

①滤渣中不一定有锌,故①说法错误;

②滤渣中一定有铜，可能有锌，故②说法正确；

③向滤渣中加入稀盐薮,由于有铁生成,最后溶液浅绿色,故③说法正确；

④注液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁,故说法正确；

谓锌的量不足，不能将硫酸亚铁全部置换出,则滤液的颜色可能为浅球色.故⑤说法错误

综合上述分析可知，C正确.

般C.

【分析】根据金属活动性J顿序表进行分析.在金属活动性顺序中，若在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能

将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

>第5题【单选题】

向AgN03和Cu(N03)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向固体加入稀盐酸，

有气泡产生.下列说法正确的是()

A、一定无锌粉剩余

B、所得溶液中一定有ZM2+,一定没有CS2+、AgF

C、固体中一定有锌粉、银粉，可能有铜粉

D、所得溶液中一定有Z”2+,可能有Cu八2+,没有AgF

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：在金属活动顺序表中，锌在银和铜的前面，锌既田AgNC>3反应又和Cu(N03)2反应，但是由于铜比银活泼,所

以锌钿AgN03^JS,当AgN03^^溺,WftlCu(N03)2皈.锌瓯AgNC^MS^｛龌

Cu(N03)2反应生成函锌和铜.由于题目中指出"向滤渣中加入稀盐酸产生气泡”，说明滤渣中含有锌(金属活动顺序表

中铜和银■氢的后面,不能和稀盐酸反应生成氢气)，说明AgNC>3和Cu(NO3)2完全反应.

A,题目中指出•1向滤渣中加入稀盐酸产生气泡”，说明注渣中含有锌；故正确；

B、由于锌有剩余,所以AgNC)3和Cu(N03)2完全反应,说明溶液中只有Z«+；故错误；

C、由于锌有剩余,所以AgN03和Cu(NO3)2完全反应生成桐和银，故所得固体为铜、银和锌；故错误；

D、由于锌有剩余，所以AgNC>3和Cu(NO3)2完全反应,说明溶液中没有Cu2+、Ag+;故错误;

故答案为：A.

【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氧气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换

出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生，说明固体中含有锌或铁,然后根据金属活动顺序进行分析解答.

>第6题【单选题】

下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是

八容留中收脂黛

\_

C反应附阊”

旨RElaeEliq即affilU'Elaeia33e°§aa36RE]qRB©'"6RB

B、加热一定量的高锌酸钾制取氧气时剩余物的质量

C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应

D、一定量的过氧化氢和水的混合物中加入二氧化镭制取氧气，剩余物中水的质量

【答案】：

C

【解析】：

【分析】A、当镁完全燃烧后,氧化镁的质量不再增加；

B,加热高镒酸钾制取氧气时，剩余物的质量不断减少，当反应完全后,质量不再减少；

C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；

D、过氧化氢分解制取氧气时,剩余物中水的质量不断增加，当反应完全后,质量不再增加.

【解答】A,镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后,氧化镁的质量不再增加，化学反应与反应

时间对应的图形正确.故不选；

B、加热高镒酸钾时，随着反应的进行，剩余物的质量不断减少，当反应完全后,质量不再减少,化学反应与反应时间对应的图

形正确.故不选；

C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该反应是在密闭容器中进行，故反应前后容器的总质量不变，化学反应与

反应时间对应的图形不正确，

®CBS2fe；

D、过氧化氢分解制取氧气时,剩余物中水的质量不断增加，当反应完全后,质量不再增加，化学反应与反应时间对应的图形

正确.故不选；

第7题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A,Fe能与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误.B、力咏后，铁能与疏酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不但豳S杂质除去,也会JG原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，

故选项所采取的方法错误.

D、加水溶解后，过量的Zn粉能与CuCb溶液反应生成氨化锌和铜,再过速、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，故选项所采取的方法正确.

Sdzte：D.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①力QA的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第8题【单选题】

材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是

A、塑料属于有机合成高分子材料

B、棉花属于合成纤维

C、不锈钢属于金属材料

D、开发使用可降解塑料，能有效解决"白色污染"问题

【答案】：

B

【解析】：

［解答］A、塑料属于有机高分子合成材料,故A正确；

B,棉花属于天然纤维,故B错误;

C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料,故C正确；

D、可降解塑料的使用能有效解决白色污染，故D正确；

班B.

【分析】根据已有的知识进行分析,塑料属于邮寄高分子材料,棉花属于天渤般,合金属于金属材料，塑料的使用会造成白

色污染.本题考查了常见材料的类S1L完成此题，可以依据已有的知识进行.

第9题【单选题】

下列除去少量杂质的方法正确的是（）

A、C02气体（CO）：点燃

B、Mn02固体（KCI）：加水过滤

C、Fe粉中含少量铜：加盐酸

D、C。气体（C02）：通入水

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量

的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误.B、KQ易溶于水，MnC）2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法

进行分离除杂，故选项所采取的方法正确.

C.Fe粉含绐稀盐最反应生成氯化亚铁溶液和氢气，嗣不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去，不符合除杂原则,故选项所采取

的方法错误.

D、CO2能与水反应生成雌,但溶解量不大,不能全部除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法镯吴.

蝇：B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第10题【单选题】

根据你所学的化学知识判断，下列说法正确的是（）

A、合金属于合成材料

B、煤气中毒是一氧化碳引起的，故煤气的成分就是一氧化碳

C、过滤能够降低水的硬度

D、氢气是理想的清洁能源

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故选项说法I鞭.B、煤气中毒是一氧化碳引起的，煤气的

主要成分是一氧化碳，含有其它气体，故选项说法错误.

C、过港是把不溶于液体的固体与液体分离的f方法，过滤只能除去不溶性杂质,不能降低水的硬度,故选项说法错误.

D、氧气燃烧产物是水，无污染，放热量高等，是理想的清洁能源,故选项说法正确.

麒：D.

【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断.

B、根据煤气的主要成分进行分析判断.

C、根据过法是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断.

D、根据氢气作为能源的优点，进行分析判断.

第11题【多选题】

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）

A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D、相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2

【答案】：

AB

【解析】：

【解答］解：A,向疏酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫

化铜沉淀和；

B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳，随着反应的进行,溶液的酸性减弱,pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性,pH=7,后和氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠,反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后,继续加入碳酸纳溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正

确；

C、锌比铁活泼，和稀硫酸反应时的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，因此锌和稀硫酸反应需要的时间短,并且最终是铁和稀硫

的氢气多，逊S不正确；

D、过氧化氢分解生成水和氧气，使用催化剂时反应速率快一些,但是最终产生的氧气一样多,该选项对应关系不正确.

故选：AB.

［分析］A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反

应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,完全反应后沉淀质量不再增加，该选项对应关系正确；

B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7,后和氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠,反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后,继续加入碳酸钠溶液时,溶液显碱性,pH升高；

C、锌比铁活泼,和稀硫酸反应时的速率比铁和稀硫酸反应的速率快；

D,过氧化氢分解生成水和氧气，使用催化剂时反应速率快一些.

>第12题【填空题】

铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用稀硫酸除去，该反应的生成物为

H20和；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为o

【答案】：

【第1空】-

【第2空】Fe^SO^

【第3空】44+3。2=2%。3

【解析】：

【解答】铜丝作导线是利用了其良好的导电性，铁锈可用稀硫酸除去，是氧化铁与疏酸反应生成HzOffi硫酸铁；铝制品耐腐蚀

是因铝常温下与氧气反应在表面生成了致密的氧化铝商膜,该反应的化学方程式为4AI+3O2=2AI2O3.

［分析］根据金属的物理性质与化学性质进行分析.

>第13题【填空题】

【答案】：

【第1空】访

【第2空】C

【第3空】CaO+H20=Ca(OH)2

【第4空】化合3

【解析】：

【解答】⑴可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性.

（2拜的化学性质活泼,易与氧气反应,但生成的氧化薄膜^常致理，阻止了铝再继续与氧气反应，因此说铝的抗腐蚀性好.故

iztC.

（3注石灰与水反应生成熟石灰，两种物质生成一种物质，因此属于化合反应.

【分析】解答此试题，除了要求学生掌握一些生活常识外,还要知道金属的物理性质和化学性质以及化学反应的基本类型.

>第14题【填空题】

现有①赤铁矿（主要成分Fe2O3）②磁铁矿（主要成份Fe3O4）③黄铁矿（主要成份FeS2）三种铁

矿石.请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是（填序号），原因是.

A、③

B、FeS2<Vsub>的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气

【答案】：

【第1空】③

【第2空】Fe52的含铁量少，而且在冶煤的过程中，会产生二M化硫而污"气

【解析】：

【解答】解：根据计算可知，二硫化亚铁中铁的含量最低,而且含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，污小填,故答案为：

③；FeS2的含铁量少,而且在冶煤的过程中，会产生二氧化硫而污染空气.

【分析】根据矿石的成分进行分析，黄铁矿中含有硫元素解答即可.

>第15题【实验探究题】

写出标号仪器的名称：a.

【第1空】喃灯

用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式为,用高锌酸钾制取氧气时，所选用的发生

装置为（填字母）.

【第1空】2H2。2M必2H2O+O2t

【第2空】B

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为.用装置______(填字母)收集一瓶二氧化碳，

将燃着的木条接近瓶口，若观察到，说明瓶中己充满二氧化碳.

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

【第2空】D

【第3空】木豹朝

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应.在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得

出有关一氧化碳的相关化学性质是(用化学方程式表示).

【第1空】3CO+Fe2O3底遢2Fe+3CO2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；(2)如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的

密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；过氧化氢在二氧化锚做催化剂的条件下生成水和氧

气，要注意配平；故答案为：2H2O2W2H2O+O2t；B;(3)实脸室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐

酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二«化碳,因此不需要加热.二B化碳能S于水，密度比空气的密度

大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答

宾为:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r；D;木条熄灭;(4)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二«化碳，配平

即可；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果

用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实

险室制取C02r是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因

此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上由E空气法收集;二氧化碳的验满方法是:将一根燃

着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可.

>第16题【实验探究题】

初中住学教材中的一些实验如图所示.请你回答下列问题:

实验-----氧化酸还原氧化铁实验二铁钉锈蚀条件的探究

实验一中酒精灯的作用是,试管中石灰水的作用是;

A\u7ea2\u8272\u7c89\u672b\u9010\u6el0\u53d8\u9edl

B\u68c0\u9a8c\u662f\u5426\u751f\u6210\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3

【第1空】红色粉末逐渐变黑

【第2空】检验是否生成二氧化碳

实验二得出的结论是铁与共同作用会生锈，该实验中所用的蒸储水要经煮沸并迅速冷却，

目的是.

A02<\/sub>\u548cH2<Vsub>0

B\u9664\u53bb\u6c34\u4e2d\u6eb6\u89e3\u7684\u6c27\u6cl4

【第1空】。2和W。

【第2空】除去水中溶解的氧气

实验三：配制100g溶质的质量分数为3%的NaHCO3溶液，步骤如下：

①计算：所需NaHCO3g,水g：

②称量：用（填仪器名称）称量所需的NaHCO3,放入烧杯中；

③量取：用mL（填"20"、"50"或"100"）量筒量取所需的水，倒入盛有NaHCO3的烧杯中;

④溶解：用玻璃棒搅拌，使NaHCO3溶解；⑤装瓶、贴标签.

A、3

B、97

C\u6258\u76d8\u5929\u5e73

D、100

【第1空】3

【第2空】97

【第3空】托盘天平

【第4空】100

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端导管口处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的

CO;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明有二氧化碳气体生成,说明海发生了化学反

应，有二氧化碳生成；（2）一段时间后,A、B、C三支试管中的实验现象是A试管中的铁钉生锈；BC试管中的铁钉没有生锈；

A试管的铁钉能与氧气、水充分接触;BC试管中的铁钉分别只能与蒸储水、氧气接触，可以得到铁钉锈蚀的条件是铁和水、氧

气接触.温度升高,气体溶解度减小，该实验中所用的蒸惚水要经煮沸并迅速;令加，目的是除去水中溶解的氧气.（3）①需

要碳酸氢钠的质量为：100gx3%=3g,水的质量为:100g-3g=97g;②称量固体用托盘天平；③量筒使用的就近原则，所以

用100mL>筒量取所需的水；故答章为：（1）红色粉末逐渐变黑;检验是否生成二氧化碳;（2）。2和Hz。；除去水中溶解的

氧气.（3）①3;97;②托盘天平；③100;

［分析］（1）根据一氧化碳是对大气有污染的气体和二«化碳能使澄清石灰水变帚蛉析；（2）对比4B、C三支试管中的

实3颈象、铁钉接触的条件，可推测铁锈蚀的条件.（3）据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数,溶解质量=溶液质量-溶

质质量进行分析；初髓称量固体用托盘天平进行分析；③根据量筒使用的就近原则进行分析；

>第17题【实验探究题】

实验室常用无水醋酸钠（CH3coONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。

E1，

①

2LL（

ABC

图A中标有序号的仪器名称：①,②—一o实验室制取甲烷应选择的发生装置是_______（填

标号）。用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与_______（填"a"或"b"）端相连。甲烷完全燃烧的化学方

程式是_______。

【第1空】试管

【第2空】海t灯

【第3空】A

【第4空】b

【第5空】CH4+2O2点燃CO2+2H2O

小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成

为是Cu2（0H）2C03o

［提出问题］铜在什么条件下锈蚀的？

小林对此进行了研究。

［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与。2、、共同作用的结果。

【第1空】C02

【第2空】H20

［设计与实验］借鉴"铁钉锈蚀条件的探究"实验，小林设计了"铜片锈蚀条件的探究"实验如下图所示。实

验较长时间后，发现B试管中的光亮铜片最先生锈。

朦

黑

国

燃I

水

水33-

ABCD

①从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸

储水外，还有的另外一种物质为。D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为;从D试

管的实验中，获得的结论是。

（2）［评价与改进］小林设计的"铜片锈蚀条件的探究"实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个

实验是o

［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是。

【第1空】CO2（或。2）

【第2空】C02和。2

【第3空】水是铜生锈的必要条件之一

【第4空】取一试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸储水浸没部分铜片，充入。2（或CO?）后，塞紧横皮塞，放置，对比，

飕

【第5空】从实验可知，桐生锈t版困难（或"铜生锈是铜.水、氧F0二M化碳相互作用的结果"；或"猜想要有T根据，

不能凭空想象"；或"实验探究，可采用多组对比实验的方法”等合理答案）

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①是试管，②是酒精灯，实脸室常用煤置制取甲烷，用C装置收集甲烷时发生装置的导管口应与多功能瓶的短

管进入；甲烷和燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（2）［猜想］铜生锈可能是铜与。2、二氧化碳、水有关；

［设计与实验］C试管中除光亮铜片、蒸18水外，还有的另外一种物质为CO2（或。2）；D试管中为充满氧气和二氧化碳的混合气

体；得到的结论是水是铜生锈的必要条件之一；

［评价与改进］还要补充的一个实验是取T式管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馈水浸没3分铜片，充入。2（或CO?）后，塞

紧械皮塞，放置，对比，观察；

［反思与4箔］获得的启示是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳相互作用的结果或"猜想要有f根据，不能凭空想象"；或"实

险探究，可采用多组对比实验的方法”等合理答案）.

【分析】（1）试管是常用的反应容器,福灯是常用的加热仪器,实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）固体和碱石灰混合

加热的方法制取甲烷，因此需要加热，所以采用固体和固体反应需要加热的制气装置；用C装置（多功能瓶）收集甲烷，发生装

置的导管口应与短管进入，因为甲烷的密度比空气小；甲烷和氧气在点区的条件下生成』化碳和水，配平即可；化学方程式

为:CH4+2O2型CO2+2H2O

（2）［猜想］由组成铜绿的四种元素,依据质量守恒的思想，其中C元素来自空气中的二氧化碳气体、H元素来自水,而0元素则

可能来自二氧化碳、水或者占空气体积分数21%的氧气；即铜生锈可能是陪与。2、二氧化碳水有关；

［设计与实验］铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳接触，C试管中除光亮铜片、蒸宜水外，还有的另外一种物质为CO2（或

。2）；

猜想铜片生锈应与水、氧气、二氧化碳相关，在探究实验中每只管内只控制一种物质，而D管中明显没有水，因此应设计为充

满氧气和二氧化碳的混合气体；从D试管的实验中，获得的结论是水是铜生锈的必要条件之一；

［评价与改进］题图所提供的四只试管，A管因只有水而被去除，B管内为二氧化碳、氧气和水，C管内为CO2（或。2）和水，D管

内为二氧化碳和氧气，综合起来就能发现缺A组对比:铜片与水和02（或82）接触而探究充入。2（或C02）对生锈的影

响；

［反思与，j室］从实验可知，锢比较难生锈（或桐生锈是铜与水、氧气、二«化碳相互作用的结果或"猜想要有t根据,不能凭

空想象"；或"实验探究,可采用多组对比实验的方法”等合理答案）.

>第18题【实验探究题】

某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

实验1

实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与

中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A.NaCI

B.NaOH

C.CaO

【第1空】水和氧气（或电30。2）

【第2空】BC

实验2中，通入C02一段时间，右边乒乓球（填"上升"或"下降"）o再往集气瓶中滴入足量NaOH

溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。

【第1空】下降

【第2空】CC）2+2NaOH=Na2cO3+H2。

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应,生锈,质量增加；NaOH、

CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO?一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左

边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳

被吸收，杠杆BWf平衡,的峥方■为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。.

【分析】根据化学反应前后各物质的质量总和不变进行分析，有气体参与的反应,要注意气体的质量；根据氢氧化钠溶液能与

二«化碳反应生成蹴的田水进行分析.

>第19题【实验探究题】

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回

收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示。请回答：

步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是。

【第1空】引流

步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为

【第1空】Fe+CuSC）4=FeSC）4+Cu

除去不纯铜中的杂质金属X,可选用。（填序号）

A、磁铁

B、CuS04

C、Zn

D、稀盐酸

A,B,D

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)过滤操作使用了玻璃棒,其作用是引流.(2)由题意可知，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居

第二位的元素,金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSCU=FeSC>4+Cu(3)由题

意可知，不纯铜中的杂质金属是铁，铁能被磁铁吸引，可用磁铁除去；铁与硫酸铜、稀硫酸反应,可选用硫酸铜、稀硫酸除

去.铁与锌不反应,不能用锌除去.所以ABD正确，C错误.

故答室为：()弓流(【分析】()根据过滤时玻璃棒的作用解答

1I2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)ABD1

(2)根据铁在地壳中的含量及与硫酸铜反应解答

(3)根据杂质的性质解答

>第20题【综合题】

金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料.

用铁锅炒菜利用了金属铁的性.铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是.

【第1空】-

【第2空】铝在空气中与氧气反应,在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化

钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的

共同作用的结果；请写出一种防止铁制品生锈的方法：.

【第1空】水、氧气

【第2空】涂油、刷漆等

用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是.

A、硫酸铝溶液

B、硫酸亚铁

C、硫酸铜溶液

B

如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题.

①在A、B处可观察到的现象是.

②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：

【第1空】红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊

［第2空］将尾气点熟或用气球收集

黄铜是铜-锌合金，将某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算该黄铜

中铜的质量分数.

解：设合金中锌的质量为x,

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

T=ofe解得：x=6.5g

6

黄铜中铜的质量分数为I2?匚

12.5gx100%=48%

【答案】：无

【解析】：

【解答】解：（1）用铁锅炒菜^用了金属铁的导热性.铝比铁活泼,但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反

应，在其表面形成了一层致密的氧化铝落膜，从而阻止了铝进一步氧化.（2）钢铁是人类使用最多的金属,钢铁的锈蚀给人类

带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；防止铁制品生锈的方法有:涂油、刷漆等.（3）

要验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序,常用"三取中”的方法，可用铁的盐溶液，故能达到目的是硫酸亚铁.（4）①f

化碳具有还原性，人中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反应生成©徵钙沉淀和水,在A、B处可

观察到的现象分别是红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊.②一氧化碳有毒，不能直域E放到空气中去,图中没有设计

尾气处理装置，应加装尾气处理装置.

故答宴为：（1）导热，铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化.（2）

水、氧气，涂油、刷漆等.（3）B;（4）①红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊；②将尾气点燃或用气球收集.（5）

黄铜中铜的质量分数为48%.

【分析】（1）根据铁、铝的性质分析回答；（2）根据铁生锈的条件及防止生锈的措施分析；（3）根据验证三种金属的活动性

常用"三取中”的方法分析回答；（4）据一氧化碳具有还原性，A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧

化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答.②^髓一氧化碳有毒，直触儆到空气中会造成空气污染，进行

分析解答.（5）等与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锢的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸发生置换反应；根据题意,由生成

氧气的质量0.4g,利用反应的化学方程式可列式计算出参力QM应的锌的质量,进而可计算出合金中锌的质量分数.

>第21题【综合题】

根据所学知识回答下列问题：

中国的青铜举世闻名，青铜属于材料；

【第1空】剑I

中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人

体缺乏铁元素，容易引起症；

【第1空】贫血

被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的、以及二氧化碳发生化合

反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3],请写出该反应的化学方程式：；若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的

试剂为（填化学式）。

【第1空】氧气

【第2空】水

【第3空】2Cu+Os+C02+H2O=CU2（OH）2CO3

【第4空】HCI（或H2SO4）

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）青铜是铜的合金，属金属材料；（2）人体缺铁会导致贫血；（3）化学反应前后元素的质量不变，根据碱式碳酸

铜的峥式可知领氧气、水和=«化^^^!«3：^^:2Cu+02+C02+H20==CU2（OH）2CO3;酸反

应，故用稀盐酸或稀硫酸除去.

＞第22题【综合题】

习近平总书记指出："建设一支强大的人民海军，是实现中华民族伟大复兴的重要保障"。2018年5月

13日，我国首艘自主建造的"001A型航空母舰”开始海试。请回答：

航母的外壳材料是钢，钢属于①材料。用作外壳材料体现其②（填字母）的物理性质。

A.导电性好

B.硬度大

C.抗腐蚀性好

【第1空】例

【第2空】B

航母动力系统采用的是我们哈尔滨生产的锅炉。蒸汽轮机工作的过程中，储存在燃料自身的①

能转化为②能，最终转化为机械能。

【第1空】哙

【第2空】内能

钢中含有少量镒元素，金属镒可以由电解硫酸镒（化学式为MnS04）水溶液获得。此过程可以看作是

在通电条件下，硫酸镒和水反应，生成单质镒、硫酸和一种供给呼吸的单质。此反应的化学方程式为①，

在此反应前后，化合价发生变化的元素是②。（填元素符号）。

【第1空】2MnSO4+2H2。蟹2Mn+2H2SO4+O2T

【第2空】Mn、0

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）钢是一种铁的合金，属于金属材料;钢的硬度大,所以可用作用航母的外壳；（2）燃料燃烧的过程中，储存在

燃料中的化学谢化为内能释放出来；（3）氧气能够艇呼吸,在通电条件下，磕酶部水反应，生成单质猛、硫酸和氧气，

反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2。蟹2Mn+2H2SO4+O2T；反应前,铸元春由+2价变成时；硫元素的化合价没有改

变；氢元素的化合价没有改变；部分氧元素由-2价变成0价.

【分析】（1）钢和是铁都是一种铁的合金，属于金属材料；钢可用作用航母的勺俄,是因为其的硬度大；

（2）燃料燃烧的过程中，都放热，是将储存在燃料中的化学六化为内自缰放出来；

（3）氧在通电条件下，硫酸铸和水反应,生成单质镒、硫酸和氧气，据此书写化学方程式；

化合价发生变化的元素是镒元素和笔，元素.

＞第23题【综合题】

我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质

铜.例如：CuS04+Fe—Cu+FeS04.

CuS04中硫元素的化合价为,其溶液颜色为.

【第1空】+6

【第2空】雉

该反应的基本反应类型为.

【第1空】

除去ZnS04溶液中少量CuS04杂质，下列试剂中最好的是

A、NaOH溶液

B、F