安徽省淮南市第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

淮南二中2026届高一下学期化学第一次单元检测考试时间：60分钟，满分100分常见原子的相对原子质量：N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16个小题，每小题4分，共64分。1.常温下，能盛放在铝制容器里的物质是A.浓硝酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A符合题意；B．铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，不能用铝制容器装硫酸铜溶液，故B不符合题意；C．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，不能用铝制容器装氢氧化钠溶液，故C不符合题意；D．铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，不能用铝制容器装稀硫酸，故D不符合题意。答案选A。2.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A.氯水 B.SO2 C.H2O2 D.HClO【答案】B【解析】【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。3.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：下列关于该过程的分析错误的是A.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂B.过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性C.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性【答案】B【解析】【详解】A．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，A正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，C正确；D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；故选B。4.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料C.二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A项正确；B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误；C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误；D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误；答案选A。5.关于氮氧化物说法正确的是A.NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化B.在NO2被水吸收的反应中，NO2只作氧化剂。C.氨催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体D.NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】C【解析】【详解】A．NO和碱不反应，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，都不是酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化，选项A错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素化合价+4价升高到+5价，降低到+2价，NO2既做氧化剂也做还原剂，选项B错误；C．催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体氮气，氨气做还原剂，氮氧化物做氧化剂，反应生成氮气和水，选项C正确；D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在，选项D错误；答案选C。6.欲除去气体中少量的，应使气体通过A.饱和溶液 B.饱和溶液C.饱和溶液 D.饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，A正确；B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误；C．饱和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去气体中少量的，C错误；D．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，D错误；答案选A。7.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8.下列描述正确的是A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵加热可分解为HCl和NH3，温度下降HCl和NH3又迅速反应为氯化铵，NaCl加热不分解，因此氯化铵和氯化钠的固体混合物可用加热法分离，而不是升华法，故A错误；B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，会产生具有刺激性气味的氨气，故B正确；C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；D．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，故D错误；故选B。9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B70%浓硫酸溶液C稀硝酸D浓盐酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误；D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误；故选B。10.下列离子检验正确的是A.待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含COB.待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SOC.用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+D.待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl【答案】D【解析】【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误；B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有SO存在，也可能是Ag+，B错误；C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，C错误；D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl，D正确；故选D。11.下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是A.若A为硫单质，则Y可能是B.若A为氮气，则D是硝酸C.若B为一氧化氮，则A一定是氮气D.若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，若A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确；B．根据图示，若A为氮气，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，B为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则D是硝酸，故B正确；C．根据图示，若B为一氧化氮，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，则A可能为氮气或氨气，故C错误；D．根据图示，若B为氧化钠，氧化钠和氧气在加热下反应生成过氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D一定是氢氧化钠，故D正确；答案选C。12.下列离子方程式书写不正确的是A.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B.Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH+CO2=D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，A错误；B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH+CO2=，C正确；D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，D正确；答案选A。13.“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B.可发生反应：(未配平)C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性D.f既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。【详解】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；故选D。14.如图所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按体积占计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，即所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法错误的是A.最终剩余气体中NO体积为12mLB.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，最终活塞最左端停在约36mL刻度处C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色D.若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为【答案】B【解析】【详解】A．30mL空气中氧气体积为30mL×=6mL，根据方程式：2NO+O2=2NO2，20mLNO消耗12mL，生成NO2的体积为12mL，NO2再与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO为12mL×=4mL，所以最后剩余NO为(2012+4)mL=12mL，A正确；B．注射器内气体减少，所以注射器的活塞缓缓向左移动，体积为剩余的NO、N2和水的体积，约为41mL，B错误；C．NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C正确；D．根据A中分析可知，若反应前后液体体积不变，生成硝酸的物质的量浓度为：，D正确；故选B。15.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C.混合气体中的物质的量是0.2molD.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L【答案】C【解析】【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为；【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；C．由题意可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol0.9mol=0.1mol，C错误；D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确；故选C。16.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是A.所得溶液中c()=2.75mol·L1B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)D.所得溶液中的溶质只有FeSO4【答案】A【解析】【分析】铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁的离子方程式Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，铁与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁的离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，若1.5mol铁完全反应生成铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.5mol，氢离子为1.5mol×4=6mol，若1.5mol铁完全反应生成亚铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.5mol×2=3mol，氢离子为1.5mol×=4mol，由题意可知，溶液中硝酸根离子为4mol、氢离子为5mol可知，1.5mol铁完全反应，反应中硝酸根离子过量，氢离子不足，反应后溶液中含有铁离子、亚铁离子、硝酸根离子和硫酸根离子，设铁离子为xmol，由反应方程式可得：4x+(1.5—x)×=5，解得，x=，则溶液中含有mol铁离子和mol亚铁离子，硫酸根离子为2.5mol，硝酸根离子为4mol—（mol+mol×）=2.75mol，钾离子为4mol。【详解】A．由分析可知，反应后溶液中c()==2.75mol/L，故A正确；B．由分析可知，所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=n(Fe2＋)：n(Fe3＋)=mol：mol=1：1，故B错误；C．由分析可知，溶液中硝酸根离子为2.75mol，由氮原子个数守恒可知，标准状况下，一氧化氮的体积为(4—2.75)mol×22.4L/mol=28L，故C错误；D．由分析可知，反应所得溶液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D错误；故选A。二、填空题：本题共2个小题，共36分。17.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：（1）图2中的对应图1中物质的化学式为___________。（2）将一定量的气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液（3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。（4）铜和的浓溶液反应生成的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。（5）为了验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是和和少量。回答下列问题：①仪器的名称是___________洗气瓶①②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为___________(填序号)。A．氧化性、还原性B．漂白性、还原性C．漂白性、氧化性D．还原性、漂白性②洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是___________。③上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量的实验现象是___________。【答案】（1）CuFeS2（2）A（3）稀盐酸；BaCl2溶液（4）①.②.将反应后溶液沿器壁慢慢注入水中稀释，得到蓝色溶液，说明生成硫酸铜（5）①.圆底烧瓶②.B③.防止气体将氯水中氯气带入装置③中使得品红褪色，干扰实验④.装置⑤中收集到一部分气体【解析】【分析】由图2可知，X是S元素化合价为2价的氢化物，为H2S，Y是单质，为S，Z是硫元素化合价为+4价的氧化物，为SO2，M是S元素化合价为+6价的酸，为H2SO4，N是S元素为2价的盐，对应图1中CuFeS2；浓硫酸和木炭加热生成二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，二氧化硫使品红褪色、被酸性高锰酸钾溶液氧化，再通过品红检验二氧化硫被吸收干净，二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，剩余一氧化碳被装置⑤收集。【小问1详解】N是S元素为2价的盐，对应图1中CuFeS2；【小问2详解】Z为SO2，A．SO2通入溶液，被氧化为硫酸根离子后与Ba2+结合为BaSO4白色沉淀，A符合题意；B．SO2通入溶液不发生反应，B不符合题意；C．SO2通入溶液被氧化为硫酸，C不符合题意；D．SO2通入溶液，生成CO2、H2O和亚硫酸钠，D不符合题意；故选A；【小问3详解】溶液易被氧化为Na2SO4，检验溶液是否变质，先用过量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则已变质；【小问4详解】M为H2SO4，Z为SO2，Cu与浓硫酸加热反应生成SO2的化学方程式为：；硫酸铜溶液为蓝色，若要证明该反应产物有CuSO4，需要采取的操作是：将反应后溶液沿器壁慢慢注入水中稀释，得到蓝色溶液，说明生成硫酸铜；【小问5详解】①由图可知，仪器a为圆底烧瓶；二氧化硫具有漂白性能使品红褪色、具有还原性能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选B；②氯气也能使品红溶液褪色，洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是：防止气体将氯水中氯气带入装置③中使得品红褪色，干扰实验；③由分析可知，上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是装置⑤中收集到一部分气体。18.氮元素及其化合物的转化关系如图所示：（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。（2）浓、稀的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。（3）氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。④用不同浓度溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加