云南省玉溪市元江县一中2017-2018学年高一上学期期中考化学试卷

玉溪市元江县一中20172018学年上学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、选择题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O===4HF+O2B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2.下列有关分散系的叙述正确的是()A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10－9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.表中评价合理的是（）A．AB．BC．CD．D4.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液5.用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是()①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤7.除去食盐中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl8.下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O===4HF+O2↑C．CaO+H2O===Ca（OH）2D．3NO2+H2O===2HNO3+NO9.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥11.下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1mol·L－1盐酸C．0.1mol·L－1醋酸D．氯化钾固体12.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容14.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A．B．C．D．15.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．4处B．3处C．2处D．1处16.下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－117.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+18.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是()A．元素B．单质C．分子D．氧化物19.5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为()A．28g·mol－1B．56g·mol－1C．84g·mol－1D．112g·mol－120.已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是(A．食盐饱和溶液B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液21.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂22.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、、K+D．、K+、OH﹣、23.下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中24.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．不能品尝任何药品的味道25.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.回答下列问题：(1)分离氯化钾和二氧化锰混合物的方法是____________________________________。(2)除去氯化钾中少量杂质碳酸钾的方法是____________________________________。(3)上述两实验方法的主要不同是____________________________________________。27.Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目。28.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化剂__________；还原剂______________。(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化剂__________；还原剂__________。29.在下表的空格中写出相应物质的名称或化学式，并指出物质的类别(选择单质、氧化物、酸、碱、盐填写)。30.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。查阅资料Ⅰ．金属Ca的部分性质有：①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；③Ca+H2CaH2（固体）Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：①常温：CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存。进行实验该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）。回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：。实验反思该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为VmL。（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol1，当V=mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

答案解析1.【答案】C【解析】A项，反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不选；B项，反应是复分解反应，不属于置换反应，B不选；C项，反应属于氧化还原反应，不属于置换反应，C选；D项，反应属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，D不选。2.【答案】D【解析】A项，溶液具有均一性，静置后不会分层，错误；B项，悬浊液中的分散剂含直径大于10－7m的微粒，不一定不含小于10－9m的微粒，错误；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于10－7～10－9m之间，错误。3.【答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，该评价不合理，A错误；碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，该评价不合理，B错误；向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+===BaCO3↓+H2O，题中评价不合理，C错误；NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应，正确的离子方程式为++2OH﹣NH3↑+2H2O+，该评价合理，D正确。4.【答案】A【解析】用紫色石蕊试液能鉴别氯化钾(为紫色)、盐酸(为红色)和氢氧化钾为(蓝色)三种溶液；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾(产生沉淀)、盐酸(产生沉淀)和氢氧化钾为(产生沉淀)三种溶液；用碳酸钠溶液不能鉴别氯化钾(无明显现象)、盐酸(产生气体)和氢氧化钾为(无明显现象)三种溶液；用淀粉碘化钾溶液不能鉴别氯化钾(无明显现象)、盐酸(无明显现象)和氢氧化钾为(无明显现象)三种溶液。5.【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，该反应中，SO32-0.1×30×103×2=2×103×（7x）,x=4。6.【答案】D【解析】本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有氢元素变价，在氢化钙中氢为－1价，被氧化成0价。在水中氢元素化合价为＋1价，被还原成0价。因此，氢气既是氧化产物又是还原产物，水是氧化剂。然后再定量解决问题，氢氧化钙中2个氢原子没有变价，2个水分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。氢化钙中2个氢原子被氧化生成1分子氢气。氧化产物与还原产物分子个数之比为1∶1。故选D项。7.【答案】C【解析】除杂的基本原则是：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。先选择除杂试剂，除去Ca2＋和SO42-分别选用Na2CO3溶液、BaCl2溶液。再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂过量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，盐酸加在最后。可以先加过量的BaCl2溶液除去SO42-，再加Na2CO3溶液，除去Ca8.【答案】D【解析】2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中水分子中的H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，A错误；反应2F2+2H2O===4HF+O2中水分子中的O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B错误；反应CaO+H2O===Ca（OH）2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；3NO2+H2O===2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D正确。9.【答案】B【解析】②中生成物有单质但反应物没有单质，不是置换反应，A错误；①Cl2+2KBr===2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确；②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1，C错误；③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，D错误。10.【答案】C【解析】只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。11.【答案】D【解析】氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。12.【答案】D【解析】蒸发结晶时，若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，蒸发皿受热不均会破裂；分液时，若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，分液漏斗内的压强不相通，液体难以滴下；蒸馏时，冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管突遇高温气体，受热不均会发生破裂；萃取操作时，两种溶剂的密度相差越大，分层效果越好，与萃取剂的量多量少无关。13.【答案】A【解析】称量时间过长会有部分KOH变质，结果偏低；容量瓶中原有少量的蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；KOH溶解放热，未冷却至室温即定容，恢复至室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。14.【答案】D【解析】氢气易为易燃气体，A正确；过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，B正确；浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，C正确；醋酸是食醋的主要成分，可以食用，无毒性，D错误。15.【答案】B【解析】操作上错误的有三处：①漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；②过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；③倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。16.【答案】C【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，氢氧化钠的摩尔质量40g·mol－1或0.040kg·mol－1；1mol硫酸的质量单位是g，在数值上等于其相对分子质量，即98g。17.【答案】C【解析】依据氧化还原反应的先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确。18.【答案】A【解析】题给各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。19.【答案】B【解析】5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量＝5.4g＋16.0g－10.2g＝11.2g，C的摩尔质量＝＝＝56g·mol－1。20.【答案】C【解析】萃取剂的选择要求：①萃取剂与原溶剂不相溶，②萃取剂与溶质不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大。从溴水中萃取溴常用的萃取剂有四氯化碳(密度比水大)、苯(密度比水小)和汽油(密度比水小)等；酒精、氢氧化钠、食盐饱和溶液都能与水互溶，它们不能从溴水中萃取溴。21.【答案】C【解析】由题意知，SO2部分转化为SO3过程中，SO2作还原剂，O2作氧化剂，故飘尘作催化剂。22.【答案】A【解析】溶液与铝反应产生氢气说明溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。A组离子无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，A正确；B组离子在酸性条件下，ClO﹣不能大量存在，B错误；C组离子中既不能存在于强酸性溶液，也不能存在于强碱性溶液，C错误；D组离子中、OH﹣反应而不能大量共存，D错误。23.【答案】D【解析】钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，A错误；氯水中存在Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，B错误；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，C错误；玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，D正确。24.【答案】A【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使灯芯上的水分过多，下次使用时不易点燃。25.【答案】C【解析】检验Cl－和SO时应该先加入稀硝酸、稀盐酸、排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，BaCl2溶液，故A项、B项错误；与稀硫酸反应产生无色无味气体的也可能HCO，D项错误。26.【答案】(1)加适量水搅拌溶解、过滤、洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体(2)边加盐酸边搅拌，至无气泡产生，将溶液蒸发结晶得到氯化钾晶体(3)分离是把混合物各组分以不同的形式分开，然后再把各组分复原；提纯是把杂质除去(杂质不需要复原)，被提纯物质要保留原来的状态【解析】①混合物的分离是根据混合物各组分的物理性质或化学性质的不同，