浙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）3

浙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是（）A．MgO B．CO C．Al2O3 D．CO22．下列仪器中名称为“蒸发皿”的是（）A． B．C． D．3．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液5．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=B6．同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子的自身大小C．气体分子的数目D．气体分子的数目和气体分子的自身大小7．下列叙述不正确的是（）A．摩尔的国际单位制中七个基本物理量之一B．一个钠原子的质量约等于23C．1molOH−D．H2O8．下列说法不正确的是（）A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．实验室把Na保存在石蜡或煤油中C．用干燥pH试纸测定新制氯水的pH为3D．漂白粉要密封保存9．下列说法正确的是（）A．干燥的氯气不能使鲜花褪色B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生C．Cl2是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与FeD．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸10．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSOA．O2B．FeSOC．生成1molFeOOH时，转移电子数目为4D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物11．下列叙述正确的是（）A．做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的NaOH溶液冲洗C．活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火D．某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐12．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（）A． B．C． D．13．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Mg2+D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+14．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：HCB．氯气与水反应：CC．金属钠投入足量盐酸中反应：Na+D．过量CO215．下列叙述中不正确的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱C．CO2通入CaCD．侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的CO216．下列各组物质中，分子数近似相同的是（）A．原子数相同的NH3B．3.2gOC．3.01×1023个D．标准状况下1molO217．下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质食盐复方氢氧化铝片漂白液小苏打有效成分的化学式NaClAl(OH)3NaClONa2CO3用途做调味品抗酸药做消毒剂做发酵粉A．A B．B C．C D．D18．关于下列装置、药品和实验的描述正确的是（）A．用装置Ⅰ制备氢气并检验其可燃性B．用装置Ⅱ除去COC．用装置Ⅲ来完成Na单质在空气中的燃烧实验D．钠块投入装置Ⅳ中会看到钠在CCl19．下列有关Na2CA．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：NB．各取少量固体配成溶液，分别滴加Ba(OH)C．向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：N20．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有B．向某溶液中滴加AgNO3C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COD．向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含N21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确A．7.8gNB．16gO2与OC．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2D．通常状况下，22.4LCO222．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．c是一种新型自来水消毒剂B．e的钾盐常用于实验室制OC．a的浓溶液和KMnOD．e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物23．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2发生器中反应为NaClOA．工业上将ClO2制成B．参加反应的NaClO3和NC．吸收器中生成NaClO2D．生产时向ClO24．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3HA．21：5 B．11∶3 C．3：1 D．4：125．某100mL溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、CA．原溶液一定存在CO32−和B．原溶液中只存在NH4+、CC．原溶液一定存在Cl−D．原溶液中n(Cl-)≥0.01mol二、填空题(共5小题，共50分)26．按要求回答下列问题：（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是：(填化学式)；（2）写出硫酸铝的电离方程式：；（3）写出氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性的离子方程式：；（4）下列属于电解质且能导电的是____A．SO3 B．盐酸 C．D．熔融的KNO3 E．CH27．高铁酸钠(Na2（1）Na2Fe（2）在该反应中氧化剂是，氧化产物是；（3）由该反应知Fe3+具有（4）请用单线桥标明上述反应的电子转移情况；（5）试解释：Na228．现有金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化，已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。(图中有些反应的产物、反应物和反应条件没有标出)。根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、M；（2）写出E→D的化学方程式：；写出D→F的离子方程式：；（3）下列说法正确的是____；A．工业上用A与水反应制DB．A与硫酸铜溶液反应可制得Cu单质C．B→E的过程，需要加入氧化剂，如OD．D、F、M的水溶液都呈碱性（4）为探究F的某些化学性质，开展如下实验：在锥形瓶内加入水，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，缓慢加入F固体，再加入氯化钙固体，观察到溶液中有白色固体并测得CO2的分压的变化曲线如图所示。请分析：F溶液与29．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）仪器b的名称为；（2）仪器a中发生反应的化学方程式为；根据氯气的性质D中的收集装置可以选择(填序号)。（3）下列有关该实验的说法中不正确的是____(填字母)。A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性（4）某同学用含酚酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有：①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；②请设计实验证明红色褪去的原因是①或②。（5）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是____(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的B．阶段②的压强变小，说明Cl2被C．阶段③发生反应的离子方程式为CD．若将Cl2换成30．取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品54.8g，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为42.4g，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加稀盐酸。请回答：（1）加热前后固体减少的质量对应的生成物是(填化学式)；（2）原样品中碳酸氢钠的物质的量为mol；（3）所配溶液中滴加0.6mol盐酸后产生的气体在标准状况下的体积约为L。(假设气体全部逸出)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.MgO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，A项不符合题意；B.CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；C.Al2O3即可以与酸反应，也可以和碱反应，属于两性氧化物，C项不符合题意；D.CO2能和碱反应生成相应的盐和水，属于酸性氧化物，D项符合题意；故答案为：D。【分析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，据此进行判断即可。2．【答案】D【解析】【解答】A.仪器为漏斗，A不符合题意；

B.仪器为坩埚，B不符合题意；

C.仪器为分液漏斗，C不符合题意；

D.仪器为蒸发皿，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A和C都是漏斗，A为普通漏斗，用于过滤，C为分液漏斗，用于分液和萃取；要注意区分。3．【答案】C【解析】【解答】A.氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项不符合题意；B.盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项不符合题意；C.CuSO4·5H2O俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项符合题意；D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】只有一种物质的组成属于纯净物，注意从名称上看是一种物质的混合物，注意结晶水合物属于纯净物。4．【答案】B【解析】【解答】A.食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应；A项错误；

B.烟属于胶体，可以产生丁达尔效应；B项正确；

C.石灰乳属于浊液，不能产生丁达尔效应；C项错误；

D.硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D项错误；

故答案为：B。

【分析】只有胶体可以产生丁达尔效应，溶液和胶体不能产生丁达尔效应。5．【答案】A,C【解析】【解答】A.硫酸电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−，A项正确；

B.氯酸钾电离方程式为：KClO3=K6．【答案】C【解析】【解答】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项符合题意，故答案为：C。【分析】气体的体积决定于气体分子的多少、气体分子间的距离，气体分子间的距离受温度和压强的影响，而气体分子的自身大小几乎无关。7．【答案】A【解析】【解答】A.摩尔是单位，不是物理量，A项错误；

B.1mol钠原子的质量为23g，即6.02x1023个钠原子的质量为23g，一个钠原子的质量约等于236．02×1023g，B项正确；

C.OH-含有电子数为10个，1molOH-含有电子数为10NA，C项正确；

D.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以H2O的摩尔质量是8．【答案】C【解析】【解答】A．次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；

B．钠极易氧气氧化，所以实验室把钠保存在石蜡或煤油中，B正确；

C．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；

D．次氯酸钙可以与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正确；

故答案为：C。

【分析】A.对于见光易分解的物质，需要储存在棕色瓶中；

B.钠极易被空气氧化，所以要进行密封保持；

C.新制氯水可以漂白pH试纸，无法测量其pH大小；

D.漂白粉可以与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存。9．【答案】D【解析】【解答】A.虽然氯气是干燥的，但是鲜花中含有水，能和氯气反应生成次氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；

B.氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，与空气中水蒸气结合，生成白雾，B项错误；

C.Cl2是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成高价态的氯化铁，C项错误；

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，D正确；

故答案为：D。

【分析】A.氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成次氯酸才具有漂白性；

B.注意烟和雾的区别，烟为固体颗粒，雾为小液滴；

C.铁为变价金属，与强氧化剂生成高价态，与弱氧化剂生成低价态物质；10．【答案】D【解析】【解答】A.根据化合价变化情况，O元素由0价降低到-2价，则氧气发生还原反应，A错误；

B.Fe的化合价由+2价升高到+3价，那么FeSO4作还原剂，B项错误；

C.根据Fe的化合价由+2价升高到+3价，失去1个电子，每生成1个FeOOH，转移1个电子，则生成1molFeOOH时，转移电子数目为NA，C项错误；

D.氧气中的O元素由0价降低到-2价，Fe的化合价由+2价升高到+3价，所以FeOOH即时氧化产物也是还原产物，D项正确。

11．【答案】A【解析】【解答】A.钠燃烧实验时候，反应非常剧烈，需要佩戴护目镜，防止固体飞溅灼伤；A项正确；

B.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用它来洗涤，B项错误；

C.活泼金属钠、钾着火时只能用沙子掩埋，C项错误；

D.某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，可能为钠盐也可能为氢氧化钠；D项错误；

故答案为：A。

【分析】A.做一些危险实验时，一般都需要佩戴护目镜；

B.不慎将酸沾到皮肤上，可用弱碱性物质，如碳酸氢钠溶液进行洗涤；

C.金属钠钾着火只能用沙子掩埋；

D.焰色试验呈现黄色，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐。12．【答案】C【解析】【解答】A，由分析可知，光照条件下，氯水的酸性逐渐增强，则其pH减小，A不符合题意；

B．由分析可知，光照条件下，氯水中氯离子浓度逐渐增大，B不符合题意；

C．等浓度的强电解质的导电能力比弱电解质强，由分析可知，在光照下，氯水的导电能力逐渐增大，直至HClO完全分解，C符合题意；

D．HClO在光照条件下易分解生成HCl和O2，所以液面上方氧气的体积分数逐渐增加，直至HClO完全分解，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】新制氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO在光照条件下易分解生成HCl和O2，HClO为弱酸，HCl为强酸，据此分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，其溶液呈现为紫红色，A错误；

B．：K+、Cu2+、SO42−、NO3−能大量共存，B正确；14．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：HCO3−+OH−=H2O+CO32−，A项正确；

B.次氯酸为弱酸，不可拆，氯气与水反应：Cl2+1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）

2.物质的拆分是否正确

3.是否漏写参加反应离子​​4.过量与少量问题15．【答案】C【解析】【解答】A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒剂，故A正确；

B．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，即为氯碱工业，故B正确；

C．盐酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故C错误；

D．氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，呈碱性，再通入足量的二氧化碳后析出碳酸氢钠，故D正确；

【分析】A.氯气与氢氧化钠溶液或者石灰乳反应制备漂白粉或者漂白液，

B.氯碱工业电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，

C.根据强酸值弱酸，二氧化碳通入氯化钙溶液若发生反应，生成盐酸，违背强酸制备弱酸；

D.侯氏制碱法时先通入氨气，使溶液呈碱性，在通入二氧化碳。16．【答案】C【解析】【解答】A.NH3含有4个原子，CH4含有5个原子，原子数相同，分子个数为5：4，分子数目不相等，A项错误；

B.3.2gO2为0.1mol，与0.2molHCl气体分子数不相等，B项错误；

C.3.01×1023个N2为0.5mol，标准状况下11.17．【答案】D【解析】【解答】A.食盐主要成分为：NaCl，通常做调味品，A项正确；

B.Al(OH)3为弱碱性物质，可以治疗胃酸过多，B项正确；

C.漂白液主要成分为NaClO，可以进行做消毒剂；C项正确；

D.小苏打为碳酸氢钠，D项错误；

故答案为：D。

【分析】D.小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠，注意二者的区分。18．【答案】C【解析】【解答】A．氢气中混有空气，点燃后容易爆炸，故先要验纯后才能点燃，故A错误；

B．碳酸钠溶液也能和二氧化碳反应，可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl故B错误；

C．钠燃烧的实验中应该在坩埚中完成，可用装置Ⅲ来完成Na单质在空气中的燃烧实验，故C正确；

D．钠的密度大于煤油而小于水的，钠块投入装置Ⅳ中会看到钠在煤油层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A.点燃可燃气体时需要先检验纯度；

B.除去二氧化碳中的氯化氢可以用饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应也生成二氧化碳，没有引入新的杂质；

C加热固体一般采用坩埚；

D.根据钠的密度大于煤油，小于水，所以钠块投入装置Ⅳ中会看到钠在煤油层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红。19．【答案】D【解析】【解答】】A．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，A项错误；

B.Ba(OH)2溶液无论是碳酸钠还是碳酸氢钠，都会产生碳酸钡沉淀，B项错误；

C.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，所以C项错误；

D.设质量均为ng的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒，可得产生气体：Na220．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中有银离子，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀可能是氯化银，也可能为硫酸钡，无法确定是否存在硫酸根，A错误；

B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀可能为硫酸银或者氯化银，不一定为氯离子，B错误；

C．溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等都可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；

D．由于操作中没有加热，故即使没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含铵根，D正确；

故答案为：D。

【分析】A.正确检验硫酸根方法为：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液；

B.正确检验氯离子方法为：先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；

C.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，不一定为碳酸根；21．【答案】C【解析】【解答】A：7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则其中包含离子总数为0.3NA，A正确；

B.二者都是由氧原子构成的，16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为1mol，即为NA，B项正确；

22．【答案】D【解析】【解答】A．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；

B．e的一种钾盐为氯酸钾，可以用在实验室制取氧气，故B正确；

C．a的浓溶液为浓盐酸，可以和高锰酸钾发生氧化还原反应制取氯气，故C正确；

D．a的浓溶液浓盐酸和e的浓溶液浓的氯酸盐溶液可以反应，因其有氯元素的中间价态0和+4，所以可以通过归中反应同时生成b和c两种产物，故D错误；

故答案为：D。

【分析】价类二维图识图方法为：横坐标为物质类比，纵坐标为化合价，即可确定各物质为：a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，然后完成解答即可。23．【答案】C【解析】【解答】A．由题可知，高浓度ClO2气体易发生爆炸，其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定；因此工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确；

B.根据氧化还原反应得失电子守恒，参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，B项正确；

C.该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2−+O2↑+2H2O，C项正确；

D.高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；可知生产时向ClO224．【答案】D【解析】【解答】根据ClO−与ClO3−的个数之比为1：3，由Cl原子到次氯酸根，失去1个电子，由Cl原子到氯酸根，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl原子到Cl-25．【答案】B【解析】【解答】加入氯化钡溶液，生成沉淀，且该沉淀部分溶于盐酸，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡混合物，说明溶液中含有在CO32−和SO42−，二者物质的量分别为：0.01mol、0.01mol，根据离子共存互斥原则，溶液中一定不含有Ba2+，向滤液中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明含有铵根，其物质的量为0.05mol，根据溶液电荷守恒可知，阴阳离子总电荷相等，溶液中一定含有氯离子，钠离子可能存在，也可能不存在，

A.原溶液一定存在CO32−和SO42−，一定不存在Ba2+，A项正确；

B.原溶液存在离子有：NH4+、CO32−、SO42−26．【答案】（1）HCl（2）A（3）2（4）D【解析】【解答】（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是盐酸，盐酸可以洗掉铂丝上的杂质，由于其受热易挥发，所以选择盐酸；

（2）硫酸铝的电离方程式：Al2(SO3)=2Al3++3SO42−；

（3）氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，说明H+与OH-恰好完全反应，即氢氧化钡与硫酸按照1：1反应，其离子反应为：2H++SO27．【答案】（1）+6（2）ClO−（3）还原性（4）（5）FeO42−具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；其还原产物F【解析】【解答】（1）根据正负化合价为零的原则可知，其中Fe的化合价为+6价；

（2）ClO−中的氯化合价降低，得电子，为氧化剂，Fe3+化合价从+3升高到+6的FeO42−；Fe3+为还原剂，那么FeO42−氧化产物；

（3）Fe3+为还原剂，具有还原性；

（4）ClO−得电子，Fe3+失电子，那么单线桥标明上述反应的电子转移情况为：、；

（5）FeO42−具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，其还原产物可以形成Fe28．【答案】（1）Na2（2）2Na2（3）C；D（4）能；Ca2++2HC【解析】【解答】A在氧气中燃烧产生黄色火焰，则A为单质Na，生成淡黄色的固体E为Na2O2，常温和单质钠和氧气反应生成B为Na2